2020化学考纲要求

1、2020化学考纲要求第一章物质的量1 .了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）的含义。2 .了解摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。3 .能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。4 .了解溶液的含义。了解物质的量浓度（c）的含义，溶液浓度的表示方法。5 .理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。6 .掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。第1课时化学入门一一化学常用计量知识点一物质的量、摩尔质量1 .物质的量、阿伏加德罗常数（1）基本概念间的关系颈踵回4松喊物加之

2、工标高R而粒小r1网策11体；单位f匠国际衽?秦百乐所含鬲疮?物写二I摩小国纪13c中所含的碳原子数相同,约为6.02X10、阿伏InlB罗口也i益】衽布粒子丽粒字薮口福面法加猛萝飞一常数（NJ尸常数,符号为mo"1：_11asMiM1.aa.HiI*iB.MiiKiM.“物质的量”的计量对象是微观粒子（如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等），而不是宏观物质2 2）“物质的量”的表示方法:h：mol：:HjfSOq：II数旗中-位指定化学式或微粒名称如：1molFe、1molO2、1molNa+。物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（Na）之间的关系：n=殍。3

3、.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_M_,单位：g.mol-1。（2）数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子（或原子）质量。m（3）关系：物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系为n=M。（4）计算方法根据标准状况下气体的密度（p）：岫PX22.4Lmol10如：标准状况下某气体的密度为1.429gL工则该气体的阵32gmol1一-rP1'Ml-,一八，、一j,山-1根据气体的相对密度D）=1：-=Db如：某气体对甲烷的相对密度为4,则该气体的M=64gmol。<p2/M根据物质的质量（m）和物质的量（n）:

4、M=ml如：0.5mol某气体的质量是22g,则该气体的M=44gmol1。n根据一定质量的物质中粒子数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）:旧2如：45g乳酸中含乳酸的分子数为3.01X1023,则乳酸的摩尔质量为90gmol1。对点训练1 .判断正误（正确的打“，”，错误的打“x”）。（1）0.012kg12C中含有的碳原子数约为6.02x1023个（，）(X)（2）7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N(3)1molNaCI和1molHCl含有相同的粒子数目(x)(4)1molOH的质量是17g-mol1(X)(5)22gCO2中含有的氧原子数为NA(，)(6)常温常压下，14g乙烯和

5、丙烯的混合物中含有的氢原子数目为22(V)2 .在0.5molNa2SO中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(B)A.1.5NA2molB.1.5Nx32gC.3.01X10234molD.NA64g解析：0.5molNa2SO中含有的离子数为0.5X32=1.5NA,含氧原子的物质的量为0.5molX4=2mol,质量为一.一.-12molX16gmol=32g。3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na.35CoO-1.3H2O。若用N表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为0.33NA,氢原子的物质的量为0.26mol

6、。1 12.2g解析：晶体的摩尔质量约为122gmol,n=0.1mol,故氧原子数目=0.1x(2+1.3)0.33NA,122gmoln(H)=0.1molx1.3X2=0.26mol。知识点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1 .影响物质体积的因素2 .气体摩尔体积兔温度航区强卜加极物质的肘的片体所舌的麻，暨笠L枳，符号为上0便板L/ttioI(Amol1)：。二二二二二二二二二二二二二二二二二窗剧一餐灌业&F(6VJOIkPa缸%后1：JL二二二二二二二二二二二二二二二二物质的就和气体摩尔体积之间的关系为«=U'i额L'G展百奈底加M标而加适用耘显而Si-

7、"11* 标准状态下(0C、101kpa)约为22.4Lmol* 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为n=C* 气体摩尔体积的素质决定于气体所处的温度和压强。使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SQ、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。22.4L-mol1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L-mol1,也可能不是22.4L-mol-。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273C和202kPa时，3也为22.4L-mol1。3.阿伏加德罗定律:相同温

8、凄/相同压福佳”三百所需的相同)二物附的溢相同|同体枳卜(分子数)概括为：“三同”定“一同”即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)4.阿伏加德罗定律的推论公式语言叙述T、p相同Vi=匕V2n2同温、同压卜，气体的体积与其物质的量成正比L吧p2M向温、同仄下，气体的密度与其摩尔的量(或相对分子质量)成正比T、V相同曲n1p2n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。对点训练1 .判断正误(正确的打“，错误的打“x”)。(X)(V)(X)(V)(X)D)(1)在标准状况下，1mol氧气和1mol氨气的

9、体积相同，含有原子数也相同(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(3)标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(5)同温同体积的条件下，等质量的SQ和O的压强比为2：12 .下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(A.相同质量、不同密度的NaO和COB.相同体积、相同密度的CO和QH4C.相同温度、相同压强、相同体积的Q和O3D.相同压强、相同质量的NO和NaC4解析：A项，N2O和CO的相对分子质量均为44,质量相同时，分子数一定相等；B项，CO和GH4的相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，

10、则质量相等，分子数一定相等；C项，同温、同压、同体积时，气体分子数一定相等。所以选择D3 .下列说法正确的是(B)A.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等8. 3mol单质Fe完全转变为FeQ,失去8M个电子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH分子D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：A项，同温、同压、同体积的CO?口NO的分子数相同，但一个CO分子中含14个质子，一个NO子中含15个质子；B项，由Fe转变为FeQ,铁元素的化合价由0价升高到+8价，故3molFe3一一18)一一一、失去电子数为-0|X3Nk=8NA；C项，标准状况下，氨

11、水呈披态；D项，n(NQ)=0.3mol,由反应33NO+凡O=2HNONO可知，反应共转移0.2mol电子。4 .同温同压下，甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,完成下列填空。(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35:37。(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1:1。(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35。(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10。知识点三物质的量浓度及计算1 .溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度(cB)概念nBd.、.、一.»CB=rr、，.

12、、一.一1以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为V，单位是molL注意事项从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不向；溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5mol-L1AlCl3溶液中，c(Cl)=0.5molL1X3=1.5mol-L1(2)溶质的质量分数(W)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。表达式:100%2 .物质的量浓度计算的要素(1)正确判断溶液的溶质与水发生反应生成新的物质.一一一水如Na、NazO、Na2O2>NaOH;水水SO3&g

13、t;H2SO4；NO2>HNO3特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质含结晶水的物质CuSO45H2O>CuSO4；Na2CO310H2O>Na2CO3(2)准确计算溶液的体积c=V中白V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据v=?计算。p3 .两种重要的换算关系(1)溶解度与质量分数的关系S某温度下饱和溶减质量分数(劝与溶解度(S)的换算公式：w=100+SX100%(2)物质的量浓度与质量分数的关系Mgmol溶质的质量分数献溶液)如图所示，体积为VL,密度为pgcm-3的溶液，含有

14、溶质的摩尔质量为为w,则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：m(溶质n(溶质)Mm(溶质)1000(WV1000(wocMc=-=-=，w=。cVVMVMVM1000P4 .溶液的稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw=mw。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV=c2V2。(3)溶液质量守恒，m稀)=m浓)+m水)(体积一般不守恒)。1L1molL-的氨水中，NH的物质的量并不是1mol,而是指溶液中NH、NH-HQNb4三者的物质的量之和为1mol。知识点三物质的量浓度及计算5 .溶液的混合规律(1)同种溶质的溶液混合后浓度计算的关键点有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：。葭/=。或6匕+q匕=*,外,混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根据密度计算，即"(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%