课题2溶解度ppt

1、探究1:可溶物在一定量的水中能否无限溶解? 最多能溶解最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗多少氯化钠，是无限制的溶解吗操作操作加入加入g g氯化钠氯化钠再加入再加入g g氯化钠氯化钠再加入再加入mLmL水水搅拌搅拌现象现象结论结论 全部溶解全部溶解部分溶解剩部分溶解剩余少量固体余少量固体剩余少量的固剩余少量的固体继续溶解体继续溶解溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和 操操 作作 现现 象象向装有向装有20ml20ml水的烧杯水的烧杯中加入中加入5g5g硝酸钾硝酸钾，搅，搅拌拌再加再加5g5g硝酸钾硝酸钾，搅拌，搅拌.实验实验2固体溶解固体溶解固体溶解固体溶解固体有剩余固体

2、有剩余加热后加热后,硝酸钾又能溶解了硝酸钾又能溶解了冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体硝酸钾晶体活动与探究活动与探究2（硝酸钾的溶解硝酸钾的溶解）P34 操操 作作 现现 象象 结结 论论加入加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌再加再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌加热加热再加再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌冷却冷却溶解溶解部分溶解部分溶解固体溶解固体溶解又溶解了又溶解了析出晶体析出晶体溶液不饱和溶液不饱和可溶物在一定量的水可溶物在一定量的水中不能无限溶解中不能无限溶解温度升高，饱和溶液变为不饱和温度升高，饱和溶液变为不饱和温度升高，溶解能

3、力增大温度升高，溶解能力增大温度降低，溶解能力减小温度降低，溶解能力减小结论：可溶物在结论：可溶物在 一定量的水中不能无限溶解一定量的水中不能无限溶解， 不同温度下，物质的溶解能力不同不同温度下，物质的溶解能力不同.（1） 一般说来，可以向原溶液中再一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。）有未溶解的溶质时为饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：判断溶液是否饱和的方法：一定温度下，某溶质的饱和一定温度下，某溶

4、质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？溶液加入其他溶质能溶解吗？硝酸钾硝酸钾饱和溶液饱和溶液加入少量加入少量高锰酸钾高锰酸钾 说明说明: :1.1.硝酸钾的饱和溶液能硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾继续溶解高锰酸钾2.2.此液为硝酸钾饱和溶液此液为硝酸钾饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液再加再加硝酸钾硝酸钾饱和溶液能溶解其他溶质探究探究2 2 饱和饱和与与不饱和溶液不饱和溶液的转化的转化 操操 作作 现现 象象加热硝酸钾的饱加热硝酸钾的饱和溶液和溶液再加再加5g5g硝酸钾，搅硝酸钾，搅拌拌冷却冷却有固体析出有固体析出固体溶解固体溶解固体溶解固体溶解增加溶质、降低温度增加溶质、降低温度

5、增加溶剂、升高温度增加溶剂、升高温度2 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中，液，使它变成饱和溶液的方法中， 不正确的是（不正确的是（ ）A A、加入硝酸钾固体、加入硝酸钾固体 B B、降低溶液的温度、降低溶液的温度C C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度温度 D D、用滴管吸出一部分溶液、用滴管吸出一部分溶液D 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？饱和溶液一定是

6、稀溶液吗？动动 动动 手手1. 10毫升水毫升水 + 2克食盐克食盐：振荡，：振荡，现象现象:溶液类型溶液类型:2. 10毫升水毫升水 + 0.2克熟石灰克熟石灰 :振荡，振荡，现象现象:溶液类型溶液类型: 食盐溶解食盐溶解 食盐的不饱和溶液食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液熟石灰的饱和溶液浓度大浓度大浓度小浓度小总结一总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。一定是不饱和溶液。总结二总结二 同一物质同一物质，相同温度，饱和溶液比不，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。饱和溶液要浓。讨讨 论论1.1.在一定温

7、度下在一定温度下, ,某物质的饱和溶液一定是某物质的饱和溶液一定是A.A.很浓的溶液很浓的溶液 B.B.很稀的溶液很稀的溶液C.C.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D.D.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液. .2.2.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中, ,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体, , 则下列说法正确的是则下列说法正确的是A.A.溶质质量减少溶质质量减少; ;B.B.溶液质量增大溶液质量增大; ;C.C.固体质量不变固体质量不变; ;D.D.溶质质量增加溶质质量增加. .3.3.一定温度下一定温度下, ,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和

8、溶液中倒出100100克克溶液溶液, ,剩余的溶液里剩余的溶液里, ,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量; ; 溶剂的质量溶剂的质量; ; 溶液的密度溶液的密度; ; 溶液的质量溶液的质量; ; 溶质的质量分数溶质的质量分数( (即即: :浓度浓度););A.A. B. B. C C . D. D.讨讨 论论4. .为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？干后，为什么常出现白色的斑痕？5.5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液, ,用什么简单的方法用什么简单的方法 把它们

9、区分开把它们区分开? ?讨讨 论论答答: :人分泌的汗水人分泌的汗水, ,是氯化钠溶液是氯化钠溶液. .因为溶有氯化钠，因为溶有氯化钠，所以带咸味所以带咸味. .凉干凉干, ,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。蒸发蒸发. .通电通电6 6、某课外小组需一定浓度的、某课外小组需一定浓度的KNOKNO3 3溶液做溶液做实验，怎样使实验，怎样使KNOKNO3 3固体较快地溶于水中？固体较快地溶于水中？说明理由。说明理由。建议建议1 1：溶解时溶解时加热加热，粒子扩散速度加快，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快使溶解速度加快建议建议2 2；溶解时不断的溶解时不断的搅拌搅拌，

10、使粒子运动，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。速度加快，迅速扩散到溶剂中去。建议建议3 3：溶解前先溶解前先将固体研碎将固体研碎，增大固体，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快与水的接触面积，使溶解速度加快1.1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。1010mlml水水答：不同。例如答：不同。例如食盐食盐在水中溶解能力较大，在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。而熟石灰在水溶解能力很差。较少的熟石灰较少的熟石灰较多的食盐较多的食盐2.2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易

11、溶于汽油而难溶于水。答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：提问：10ml水水10ml汽油汽油等量的等量的植物油植物油溶溶解性解性定义：定义：与溶质溶质和溶剂溶剂的性质、及温度温度有关影响因素：影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力一种物质溶解在另一种物质的能力表示方法：表示方法：溶解性能力的大小常用溶解性能力的大小常用溶解度溶解度来来表示表示 如何定量的比较如何定量的比较物质的溶解性呢？物质的溶解性呢？2040应该在同一温度下应该在同一温度下 NaCl KNO3 不行不行20，20g水水20，100g水水溶剂量应该相同溶剂量应该相同不行不行20，100g水水20，100g水水 10gN

12、aCl 10gKNO3 不行不行应该达到饱和状态应该达到饱和状态可行可行定量比较固体溶解能力大小的要素：定量比较固体溶解能力大小的要素：一定温度一定温度100g溶剂溶剂饱和状态饱和状态单位（克）单位（克）讨论：讨论：设计实验设计实验怎样比较怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？条件：二、固体溶解度的概念克在一定温度下 在一定温度一定温度下，某固态物质的在100100克溶剂克溶剂里达到饱和状态饱和状态时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。影响固体物质溶解度的因素影响因素溶质的种类溶剂的种类温 度 注意溶解度与溶质,溶剂的质量无关例：判断正误：例：判

13、断正误：1.1.l00gl00g水中最多溶解水中最多溶解3838g g氯化钠，所以氯化钠在氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是水中的溶解度是3838g g。( )( )2.2.在在1010时，烧杯内水中最多溶有时，烧杯内水中最多溶有140140g g硝酸铵，硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是所以硝酸铵在水中的溶解度是140140g g。( )( )3.3.在在6060，100100g g水中溶有水中溶有7575g g硝酸钾，所以硝酸钾，所以6060时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为7575g g。( )( )4.604.60，100g100g水中最多溶解水中最多溶解124124g g硝酸钾，所

14、以硝硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是酸钾在这温度下的溶解度是124124。( )( )100g溶剂溶剂达到达到饱和饱和温度温度单位单位练习：练习：1、在、在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠溶液达到饱氯化钠溶液达到饱和，则和，则20 时氯化钠溶解度是时氯化钠溶解度是_g。362、在、在0时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸钾硝酸钾，则，则0时硝酸钾溶解度是时硝酸钾溶解度是_g。13.33、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含这句话的含义是什么？将其关系代入下表：义是什么？将其关系代入下表： 温度温度溶质的质溶质的质量量溶剂的质

15、溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量2031.6g100g131.6g（2 2）溶解度与溶解性）溶解度与溶解性0.01101难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶【学法点拨学法点拨】利用数轴、图形或表格，可以使利用数轴、图形或表格，可以使复杂的内容变得系统、简单。复杂的内容变得系统、简单。 2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 练习：练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是所以

16、碳酸钙是_溶物质。溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于则氯化钠属于（ ） A.易溶易溶 物质物质 B.可溶物质可溶物质 C.微溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 难难10g1g10g0.011g0.01g A.0.01g1g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 溶解度随温度变化有两种表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；列表法； 溶解度曲线。溶解度曲线。4.固体溶解度的表示方法固体溶解度的表示方法 5.溶解度曲线溶解度曲线溶解度曲线溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而

17、一定，这种变化可以用溶解度曲变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。曲线叫做溶解度曲线。.溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.温温度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解

18、度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2463、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲线）溶解度曲线.A几几种种物物质质的的溶溶解解度度曲曲线线熟石灰的溶解度随温度升高而降低熟石灰的溶解度随温度升高而降低溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不：同种物质在不同温度下的溶解同温

19、度下的溶解度不同。度不同。2：曲线的交点表：曲线的交点表示这两种物质在示这两种物质在该温度下的溶解该温度下的溶解度相同。度相同。3：曲线越陡，该：曲线越陡，该物质的溶解度受物质的溶解度受温度影响越大。温度影响越大。找一找度各物质的溶解度找一找度各物质的溶解度 100 硼酸硼酸硝酸硝酸 铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的交点的交点

20、表示什么意义？表示什么意义？ 练习：练习：A.2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小解度大小在在680C时，时，NaNO3与与KNO3的溶解度相等的溶解度相等温度大于温度大于680C时，时， KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaNO3温度小于温度小于680C时，时，NaNO3的溶解度大于的溶解度大于KNO3 100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶

21、解度曲线：小于小于3、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：练习：4、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 607050

22、1020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质大多数固体物质溶解度溶解度随温度升高随温度升高而增大，例如而增大，例如 硝酸钾硝酸钾等。等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如，例如食盐食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如反而减小，例如熟石灰。熟石灰。温度155080100溶解度g硝酸

23、钠84113149179氯化钠35.93738.439.8熟石灰0.170.130.090.075 固体物质溶解度受温度变化的规律：固体物质溶解度受温度变化的规律： 的溶解度随温度升高而增大的溶解度随温度升高而增大硝酸钠硝酸钠大多数物质大多数物质的溶解度受温度影响不大的溶解度受温度影响不大氯化钠氯化钠少数物质少数物质的溶解度随温度升高反而减小的溶解度随温度升高反而减小熟石灰熟石灰极少数物质极少数物质（如（如NaCl）（如（如KNO3）（如熟石灰）（如熟石灰）NM温度/溶解度克t1t20ba两曲线的两曲线的交点：交点：表示两物质在交点所示的表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；温度下的溶解度

24、相等；表示在交点所示的温度下表示在交点所示的温度下两物质的饱和溶液质量分两物质的饱和溶液质量分数相等。数相等。c 溶解度曲线含义溶解度曲线含义曲线下方的点：曲线下方的点：不饱和溶液不饱和溶液曲线上方的点：曲线上方的点：形成饱和溶液形成饱和溶液并有物质剩余。并有物质剩余。1020曲线上的点：曲线上的点：表示物质在表示物质在该点所示温度该点所示温度下的溶解度。下的溶解度。甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，溶解的固

25、体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说则下列说 法正确的是法正确的是.（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少温度0甲乙甲乙冰水C（ ）溶解度(g)B右图是右图是A.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题试回答下列问题(1)t1C时时,A 的溶解度的溶解度 B 的溶解度的溶解度.(填填 或或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度两物质饱和溶液溶质的质

26、量分数相等的温度是是 C。（3）当当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是是 物质的溶液。物质的溶液。t2A溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶、降温结晶（又叫冷却热（又叫冷却热饱和溶液法）饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适

27、用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较小的温度变化较小的物质如物质如:NaCl适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较大的温度变化较大的物质如物质如:KNO3混合物混合物适量水适量水加热加热K N O3热热饱和溶液饱和溶液降温降温结晶结晶过滤过滤滤 纸 上 ：滤 纸 上 ：KNO3固体固体滤液中：滤液中：大部分大部分NaCl 少量少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）冷却后硝酸钾晶冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出体从溶液中析出 结晶的方法结晶的方法 降温

28、结晶降温结晶( (即即: :冷却热饱和溶液结晶冷却热饱和溶液结晶) )蒸发结晶蒸发结晶结晶结晶固体溶质固体溶质 溶液里的溶质溶液里的溶质溶解溶解结晶结晶注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中海水晒盐海水晒盐，原理：原理： 利用日光、风力使水分蒸发。是利用日光、风力使水分蒸发。是蒸发溶剂法蒸发溶剂法粗盐的主要成分：粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠不溶性泥沙、氯化钠提纯粗盐的步骤：提纯粗盐的步骤：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？溶解、过滤：溶解、过滤：2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐

29、晶体？晶体？蒸发结晶蒸发结晶例：例：小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：如右图所示：（1）30 时，甲物质的溶解度时，甲物质的溶解度为为 。（2）由右图还可获得的信息有：）由右图还可获得的信息有： （2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（度（030）如下表所示：）如下表所示： 0102030NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g7g12.5g21.5g38.8gNa2CO3.10H2O（1）从溶解度表中，我获取的信息有：）从溶解度表中，我获取的信息有： ， 。（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的

30、实验操作步骤）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是是 。NaCl的溶解度随温度变化较小的溶解度随温度变化较小碳酸钠的溶解度随温度变化较大碳酸钠的溶解度随温度变化较大70g30甲物质的溶解度受温度变化影响很大甲物质的溶解度受温度变化影响很大乙物质的溶解度受温度变化影响较小乙物质的溶解度受温度变化影响较小20 时，甲、乙两物质的溶解度相等时，甲、乙两物质的溶解度相等10 时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是乙时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是乙甲甲30 时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是甲时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是甲乙乙甲物质的结晶方法是：冷甲物质的结晶方法是：冷却热饱和

31、溶液却热饱和溶液乙物质的结晶方法是：蒸乙物质的结晶方法是：蒸发溶剂发溶剂高温时配成饱和溶液高温时配成饱和溶液，冷却热饱和溶液，过滤；滤纸上是碳酸钠晶体，滤液是氯冷却热饱和溶液，过滤；滤纸上是碳酸钠晶体，滤液是氯化钠溶液；蒸发滤液得氯化钠晶体化钠溶液；蒸发滤液得氯化钠晶体生活中，气体溶解在水中的例子生活中，气体溶解在水中的例子汽水中溶解有气体汽水中溶解有气体水中溶有氧气，鱼能在水中生存水中溶有氧气，鱼能在水中生存气体的溶解度气体的溶解度【活动与探究活动与探究】探究影响气体溶解度的一些因素。探究影响气体溶解度的一些因素。（1 1）当汽水瓶盖打开以后）当汽水瓶盖打开以后对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打

32、开前后，什么对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打开前后，什么条件发生了改变？条件发生了改变？打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何改变？改变？气体在水中的溶解度与什么因素有关？气体在水中的溶解度与什么因素有关？气体的溶解度减少。气体的溶解度减少。瓶内的压强减少。瓶内的压强减少。与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在 水中的溶解度如何改变？水中的溶解度如何改变？汽水被喝下后，什么条件发生了改变？汽水被喝下后，什么条件发生了改变？气体在水中的溶解

33、度与什么因素有关？气体在水中的溶解度与什么因素有关？（2 2）喝下汽水后）喝下汽水后气体的溶解度减少。气体的溶解度减少。汽水的温度升高了。汽水的温度升高了。与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。三、气体的溶解度定义：定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在通常讲的气体溶解度是指该气体在压强压强为为101KPa, 一定温度时一定温度时溶解在溶解在1体积水体积水里达到里达到饱和状态时的气体饱和状态时的气体体积。体积。0时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？的含义是什么？ 在在0，氧气压强为，氧气压强为101kPa时，时，1体积水最多能溶解体

34、积水最多能溶解0. 049体积氧气体积氧气想一想：想一想：1标准大气压下，标准大气压下，20时部分气体的溶解度时部分气体的溶解度是一个比值，无单位。是一个比值，无单位。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：影响气体溶解度的因素：讨论讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体

35、溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。天气闷热，温度升高，气压减小，空气的在水中的溶解度随温度升高而减小，天气闷热，温度升高，气压减小，空气的在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。多些，所以，鱼浮出水面呼吸。措施措施：安一个喷水泵，将水喷向空中：安一个喷水泵，将水喷向空中为什么要向鱼缸中通入空气为什么要向鱼缸中通入空气把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量把水喷向空中可以增加养鱼池水中

36、氧气的溶解量 1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压；升温增压； B. 升温减压；升温减压； C. 降温增压；降温增压； D. 降温减压降温减压。C2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳碳 溶解度随温度的升高而增大的是（溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有只有D想一想：想一想：3饱和溶液降低温度析出晶体后饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是剩下的溶液是( )A.稀溶液稀溶液 B.浓溶液浓溶液 C.不饱和溶液不饱和溶液 D.饱和溶液饱和溶液420时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部

37、分后，则剩下时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是的溶液一定是( )A饱和溶液饱和溶液 B不饱和溶液不饱和溶液 C变浓变浓 D变稀变稀5一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像下列图像(如图所示如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是中符合溶液中溶质质量变化的是( )DAB（09潍坊）潍坊）6甲、乙两种固体物质的溶解度甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度为甲物质的溶解度为60gBt时，甲、乙两物质时，甲、乙两物质的溶解度相等的溶解度相等C升高温度可使不饱和升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液的甲