2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测(十五)配制一定物质的量浓度的溶液(含解析)新人教版必修第一

1、课时跟踪检测(十五)配制一定物质的量浓度的溶液A 级学业水平考试达标练1 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积 压强刻度线酸式或碱式，这六项中的()ABCD解析：选D 容量瓶上标有温度、规格( 容积 ) 和刻度线。2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B 称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误。3配制100 mL 1.0 mol ·L 1 NaOH

2、溶液。下列叙述错误的是()A配制时，应选用100 mL 的容量瓶B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中解析：选B 配制100 mL溶液，应选用100 mL的容量瓶，故A正确；氢氧化钠为腐蚀品，应放在烧杯中称量，故B 错误；定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1 2 cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故C正确；氢氧化钠溶于水会放热，故冷却后转移至容量瓶中，故D 正确。4实验室中需要配制0.2 mol ·L 1的 Cu

3、SO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4 的质量分别是()A 950 mL 30.4 gC 1 000 mL 32 gB 500 mL 16 gD任意规格30.4 g解析：选C 没有 950 mL 的容量瓶，只能用1 000 mL 的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1 000 mL 溶液来计算。n(CuSO4) 0.2 mol ·L 1× 1 L 0.2 mol ， m(CuSO4) 0.2mol× 160 g · mol 1 32 g 。5下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶

4、液配制完后，可以用来存放配制的试B用500 mL 的容量瓶可以直接配制480 mL 溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热解析：选D 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能6取100 mL 0.3 mol·L 1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L 1 H2SO4溶液一起注入500 mLH 的物质的量浓度为()A0.21 mol ·L 1B0.56 mol ·L 1C0.42 mol ·L 1D0.26 mol ·L 1解析：选

5、C c(H )0.1 L × 0.3 mol ·L 1× 2 0.3 L × 0.25 mol ·L 1×2 1 0.42 mol ·L 1。0.5 L7某同学用Na2CO3配制0.10 mol ·L 1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错ABCD解析：选C 称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，8配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选B A 项，未冷

6、却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高；B 项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低；C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大；D项，没有影响。9下列关于容量瓶使用的叙述中正确的是()A为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D使用前要检查容量瓶是否漏液解析：选D 振荡方式不正确，应该上下颠倒摇匀，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水不影响溶液的体积，所配制浓度不变，不需要将容量瓶烘干，B 错误；容量瓶不能用来稀释和配制溶液，C错误；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，D正确。10 有下列化学仪器：托盘天平

7、玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸。(1) 现需要配制500 mL 1 mol ·L 1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g · cm 3 的浓H2SO4mL。(2) 上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序是( 填标号 )。(3) 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响( 填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，。未经冷却将溶液注入容量瓶中，。摇匀后发现液面下降再加水，。定容时俯视观察液面，。解析： (1) 根据V(浓 H2SO4)× 1.84 g · mL 1× 98%

8、0.5 L × 1 mol ·L 1× 98 g · mol 1 计算出 V( 浓 H2SO4) 。 (2) 配制顺序是计算量取稀释移液定容。答案： (1)27.2(2) (3) 偏低偏高偏低偏高11实验室配制0.1 mol ·L 1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水 BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol ·L 1的 BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A. 将游码拨至0.2 g 处； B. 将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母

9、使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E. 往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F. 在右盘上放置5 g 砝码。(1) 其正确的操作顺序是( 填标号 ) ：B() () A() ( ) ( ) 。(2) 在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是(3) 第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl 2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 、 。然后将溶液转入中，再经、 、 后即可得到0.1 mol ·L 1 BaCl 2溶液。(4) 下列操作使配制的BaCl 2溶液浓度偏低的有( 填字母序号) 。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C

10、定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析： (1) 使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2) 只缺少量晶体时，应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡。(3) 溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4) 误差分析根据cnV MmV，由m、 V 的大小判断。A项，将砝码放错位置后，称得的BaCl2为 4.8 g，所得溶液浓度偏低；B项无影响；C项，摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D 项，不振荡，溶液不均匀。答案： (1)C F E D B(2) 应轻拍手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡(3) 烧杯 玻璃棒250 mL

11、容量瓶洗涤 定容 摇匀(4)AC 1 NaOH溶液，请回答下列问题：12实验室要配制500 mL 0.2 mol ·L(1) 配制过程中不需要使用的化学仪器有( 填标号 ) 。A烧杯B 500 mL 容量瓶C漏斗D胶头滴管(2) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g。(3) 下列主要操作步骤的正确顺序是( 填序号 ) 。称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1 2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3

12、 次，洗涤液转移到容量瓶中。(4) 如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度 ( 填“偏高”“偏低”或“不变”) 。(5) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是(6) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响( 填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：。某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：。解析： (1) 配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗。(2) 根据n cV， m n× M，求得所需氢氧化钠的质量为4.0 g。 (3) 配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶

13、解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。(4) 缺少洗涤操作，会损失溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低。(5) 溶解氢氧化钠时玻璃棒用来搅拌加速溶解，在转移溶液时是起到引流作用。 (6) 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加蒸馏水，否则溶液体积增大引起浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。答案： (1)C(2)4.0(3) (4) 偏低(5) 搅拌加速溶解引流(6) 偏低偏高B 级选考等级考试增分练1 25 时，将10 mL 质量分数为50%(密度为1.4 g · cm 3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视

14、容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol ·L 1D稀释后的100 mL 稀硫酸中含溶质14 g ，该稀硫酸不属于电解质解析：选C 俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A错误；稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B 错误；根据 c 1 000 w 1 000× 1.4× 0.5 mol·L 1 7.14 mol ·L 1，所以质量分数为50%的硫酸溶M98液的物质的量浓度约为7.14 mol &#

15、183;L 1，故 C正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后的 100 mL 稀硫酸中含溶质1.4 g · cm 3× 10 cm3× 50% 7.0 g ，故 D错误。2现有一瓶1 000 mL、含 25% NaClO、密度是1.19 g · cm 3的“84”消毒液，使用时需要稀释 100 倍 ( 体积比) ，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84”消毒液中NaClO物质的量浓度为4.0 mol ·L 1B该“84”消毒液稀释100 倍后，Na 的物质的量浓度为0.04 mol ·L 1C空气中的CO2 与“84”消毒液发

16、生反应的化学方程式是NaClO CO2 H2O=NaHC3OHClOD用容量瓶配制上述浓度的“84”消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0g1 000 w解析：选D c(NaClO) M 1 000 mL× 1.19 g · cm 3× 25% 174.5 g · mol 1× 1 L 4.0 mol ·L ，故 A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量100 倍，则浓度变为原来的1 该营养液中K2SO4的物质的量浓度为mo·Ll 1， 含 KCl的质量为。00，即稀释后浓度为0.04 mol·

17、;L 1，故BH2CO3>HClO>HC3O，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84”消毒液发生反应的化学NaClO CO2 H2O=NaHC3O HClO，故C正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量n cV 4.0 mol ·L 1× 0.5 L 2.0 mol ，则m nM 2.0 mol × 74.5 g · mol 1 149.0g，故D错误。3某氯化镁溶液的密度为1.18 g · cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液Cl 的物质的量约为()A 0.37 molB 0.63 molC 0

18、.74 molD 1.5 mol21 000 w解析：选D 由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(Mg2 ) Mw1 000 mL·L 1× 1.18 g · cm 3× 5.1%124 g · mol251 mol·L 1，所以n(MgCl2) 2.51 mol·L 1×0.3L0.75 mol，n(Cl ) 0.75 mol×21.5 mol 。4某0.2 L 无土栽培用的营养液中含有KCl、 K2SO4、 NH4Cl 三种溶质，测得该营养液中部供 SO42 ，所以SO42 的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K ，则 KCl 中含有 0.2 molK ，即KCl 为 0.2 mol ， m(KCl) 0.2 mol × 74.5 g · mol 1 14.9 g 即质量为14.9 g 。 (2) 根据溶液呈电中性有：c(NH4 ) c(K ) c(Cl ) 2c(SO42 ) ，代入数据求得c(NH4 ) 8.0 mol·L 1，NH4的物质的量为1.6 mol 。 (3)V11.6 mol 10.2 L ，V21.6 m