(完整版)人教版必修二《3.3.1乙醇》同步练习及答案

1、第三章 第三节 第 1 课时一、选择题1 下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ABCD答案： D点拨：乙醇作为燃料主要是因为：燃烧放热多；燃烧无污染物排放；乙醇又是一种可再生能源，而2 (2018 ·经典习题选萃 ) 下列说法中不正确的是()A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的O H 键断裂B检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物答案： D点拨：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O

2、 H 键发生断裂；检验乙醇中是否含有水可3乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()ABCD解析：乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基断开；当乙醇发生催化氧化反应时，断开、，同时在答案： BC 和O 之间形成一个新键。学习有机反应，要理解断键、成键原理，建立“结构(组成)决定 性质 决定 用途”的学习思维模式。4酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物ABCD答案：

3、C5 (2018 ·经典习题选萃 ) 区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是()A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置D加硝酸银溶液后振荡，静置答案： C点拨：物质检验最简单的方法是从物质物理性质：颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且在上层，溴苯与水也分层但在下层。6结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CH CH2OH)不能发生的化学反应有()A加成反应B氧化反应C与Na反应D与Na2CO3溶液反应放出CO2

4、答案：D点拨：丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。7 ( 双选 ) 乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是( ) 而不是( ) ，下列说法中正确的是()A乙醇分子中的六个氢原子不完全相同8 1 mol 乙醇完全燃烧时生成3 mol H 2OC 1 mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H 2D乙醇可以制酒精饮料答案： AC点拨：本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6 个氢原子，但1 mol 乙醇与足量的钠作用时生成 0.5 mol H2

5、，说明6 个氢原子中只有1 个氢原子被置换，这个氢原子与其他5 个氢原子不同，故结构式为( )； 1 mol 乙醇完全燃烧生成3 mol H 2O，不能说明乙醇分子中6 个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是(A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应答案： A10 个碳原子，18 个氢原子和1 个氧原子，A项正确。该有机物中含有B 项错误。该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，点拨：通过分析该有机物分子

6、中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C 项错误。该有机物含有碳碳双键和羟基，可以发生加成反应和取代反应，D 项错误。9 (2018 ·经典习题选萃 ) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、 CO2和H2O的总质量为27.6 g ，将其通过无水CaCl2干燥剂后，固体干燥剂增重10.8 g ，则CO的质量是()A 1.4 gB 2.2 gC 4.4 gD在 2.2 g 与 4.4 g 之间答案： A点拨：本题考查乙醇不充分燃烧反应。解题关键是清楚反应过程中碳原子和氢原子守恒。具体情况分析如 下：10 酿酒技术是我国古代的化学成就之一。我国早在公元前2200 年就能造酒，

7、人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的。下列关于乙醇的说法正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的H ，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质答案： D二、非选择题11 如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A 和 B的关系是 。(2) 写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式。(3) 写出B 分子和金属钠反应的化学方程式 。(4)B 在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴

8、乙烷，该反应类型是。答案： (1) 同系物催化剂(2)2CH 3OH O2 2HCHO 2H2O(3)2CH 3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2(4) 取代反应点拨：根据成键原则，可以判断A和 B的结构简式分别是CH3OH和 CH3CH2OH，它们结构相似，属于同系物，它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据B 在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。12 乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1) 分别用物理、化学方法鉴别乙醇和汽油：物理方法 ；化学方法 。(2) 在焊接

9、铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。此过程中反应的化学方程式为 ， 。(3) 下列属于乙醇的同系物的是，属于乙醇的同分异构体的是。 ( 填编号 )C乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D甲醇E CH3 O CH3 F HO CH2 CH2 OH答案： (1) 各取少量两种液体于试管中，加入少量水，分层的为汽油，不分层的为乙醇各取少量两种液体于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油点燃(2)2Cu O2=2CuOCH3CH2OH CuOCH3CHO H2O Cu(3)D E点拨： (1) 物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情

10、况，而化学方法鉴别，利用OH与 Na的反应进行。(2) 用火烧法去掉漆层后，铜表面被氧化成了CuO，在酒精中蘸一下，CuO又被还原成了单质Cu。(3) 同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n 个 CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3 O CH3与乙醇互为同分异构体。13 . 中学课本中介绍了如下实验；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，现象是，发生反应的化学方程式是 。 . 某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况，对

11、实验装置进行了改进，利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：(1) 甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是(2) 实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约 1 分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。铜丝能长时间保持红热的原因是；控制鼓气速率的方法是。(3) 若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是( 填戊装置中导管的代号) ：乙接 、 接丙，戊装置的作用是。若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。答案：. 铜丝表面变红CH3CH

12、2OH CuOCH3CHO Cu H2O .(1) 加快乙醇汽化的速率(2) 乙醇的催化氧化是放热反应控制甲装置中单位时间内的气泡数(3)b a 防止倒吸冰水点拨：. 铜丝在该反应中参与了化学反应，其变化过程为：CuO2 CuO乙醇 Cu，实际上是铜丝先被氧化为 CuO，然后是CuO直接氧化乙醇。. 从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气，然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛，利用试管丁收集生成的乙醛。(1) 为了加快乙醇汽化的速率，需对试管甲进行加热。(2) 铜丝能够长时间保持红热状态，说明该反应是放热反应；气流速率可通过观察甲试管中的气泡数量确定，所以可通过控制甲试管中单位

13、时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。(3) 由于乙醛易溶于水，为防止倒吸，可在乙、丙中间添加安全瓶；若不用水吸收，为了增强冷却效果，可将试管丁浸在冰水中。14 某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：猜想一：乙醇的结构简式是CH3CH2OH猜想二：乙醇的结构简式是CH3OCH3制定方案并实施：按下图所示实验装置进行实验。测定乙醇与钠反应( 放热 ) 生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1) 指出实验装置中的错误 。(2) 如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之(3) 如果实验装

14、置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。(4) 如果实验装置正确，实验结果为2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L，则乙醇的结构简式应为，理由是(5) 该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的( 用序号填写 )。装置的气密性良好 实验开始前准确测定乙醇的量 钠足量广口瓶中水的体积大于560 mL氢气的体积测算准确答案： (1) 广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部(2)1:0.5 、 1:1.5 、 1:1 、 1:2.5 、 1:2、 1:3(3)1:3(4)

15、CH 3CH2OH 1 mol 乙醇中只有1 mol 活泼氢原子(5) 点拨： (1) 利用排水法测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部。(2) 若乙醇的结构简式是CH3CH2OH，设其物质的量为1 mol ；当只有羟基上的氢反应，则生成0.5 mol 氢气；当只有甲基上的氢反应，则生成1.5 mol 氢气；当只有亚甲基上的氢反应，则生成1 mol 氢气；当甲基、亚甲基上的氢反应，则生成2.5 mol 氢气；当甲基、羟基上的氢反应，则生成2 mol 氢气；若亚甲基、羟基上的氢反应，则生成1.5 mol 氢气；若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应，生成3 mol 氢气。(3) 若乙醇的结构简式是CH3OCH3，设CH3OCH3的物质的量为1 mol ；甲基上的氢全部反应，生成3 mol 氢气。(4)2.3 g 乙醇的物质的量为0.05 mol ，标准状况下0.56 L