第一节金属的化学性质

1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时古代炼铁古代炼铁 铜铜 线线马踏飞燕马踏飞燕讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?外观外观颜色颜色导电性导电性 延展性延展性 导热性导热性状态状态有光泽有良好导电性延展性好有较好导热性 和某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu和氧气反应和某些盐反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag和酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2u 金属化学共性：u 金属原子结构特点：最外层电子数较少（易失电子）【思考与交流】2.请画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点。这与金属的化学性质

2、有什么联系？ 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。了解地壳中金属元素的分布：地壳中元素含量前十位顺序：O、Si、Al、Fe、CaNa、K、Mg、H、Ti 地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？金属第一位金属第四位金属第二位金矿石金矿石 实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些化学性质？现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属与非金属的反应注意事项注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干凡是接触钠的用具都必须是干燥

3、的。燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶取用钠后剩余的钠应放回原瓶, ,残残余的钠的碎屑不能随意丢弃。余的钠的碎屑不能随意丢弃。物理性质颜色状态密度硬度导热性导电性1、钠的物理性质(小结)固体比煤油大=0.97g/cm3 比水小较软（可用刀切开）良好 (金属的通性)银白色,有金属光泽 良好 (金属的通性)BeforeAfter(1)钠与氧气的反应现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因：4Na + O2 = 2Na2O结论：化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应，生成白色的氧化钠2、金属钠的化学性质金属与非金属的反应 钠必须保存在隔绝空气（和水）环钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保

4、存在煤油或石蜡中境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中+1+10 00 0-2-2（常温下，白色） 特殊的氧化物过氧化钠：Na2O2+1 -12、金属钠的化学性质金属与非金属的反应练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目常温下4Na + O2 = 2Na2 O（白色）加热下失去2e-得到2e-失去4e-得到22e-注意: 条件不一样，产物不同2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色)00+1-200+1-1银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH）表面变成溶液 (NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3） 白色块状物（生成Na2CO310H

5、2O）O2风化CO2H2OH2O 4Al+O2 2Al2O34、金属与其它非金属反应与氯气反应：与硫反应： 2Na+Cl2 2 NaCl点燃 2Na+S Na2S点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Fe+S FeS点燃上述四个反应能否说明氯气与硫的氧化性强弱？【讨论分析】金属化学通性（1 1）金属单质易失电子，表现还原性；）金属单质易失电子，表现还原性；（2 2）化合物中，金属皆正价；）化合物中，金属皆正价；（3 3）易与氧气反应，得到氧化物；）易与氧气反应，得到氧化物；（4 4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气气; ;与盐反应，置

6、换出活动性弱的金属单质。与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。练习：练习：1 1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（、下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B.B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C.C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D.D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂B2.2.下列关于钠的叙述中不正确的是（下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B.B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C.C

7、.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D.D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子B年月日广州日报新闻：珠江水面惊现神秘“水雷”年月日、日、日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有个铁皮桶漂浮在水面上，其中个发生剧烈爆炸，另外个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。看完以上新闻，你会提出什么问题？1、钠与水反应 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2u2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH +

8、2OH- - + H + H2 2 钠与水的反应实质是与水中的钠与水的反应实质是与水中的H H+ +发生反应。发生反应。失失2 2e e- -得得2 2e e- -2e2e- -1、钠与水反应我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓God God ！Save meSave me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au课堂思

9、考钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2（钠与酸反应比钠与水的反应更剧烈）u先酸后水：钠反应时，钠直接与溶液中的酸反应，u先水后盐：但当钠反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！u钠与碱溶液的反应实质：钠与水的反应一般规律：课堂练习1、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（ ）HCl B.K2SO4 C.MgCl2 D.CuCl22、等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块与足量氧气（常温）充分反应，则下

10、列说法正确的是（ ）A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大 CB2、Fe与水的反应反应条件：还原铁粉、水蒸气、 高温或加热装置：气-固加热反应装置 生成水蒸气装置 检验产物装置 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 小结：金属与水的反应实质是置换出水中的H与水反应与冷水剧烈反应生成碱和氢气与沸水缓慢反应生成碱和氢气与水蒸气高温下反应生成氢气和氧化物不反应还原性2Na + 2

11、H2O = 2NaOH + H2冷水Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 沸水 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 水蒸气现象？现象？失失2 23e3e- -0 0+3+3失失2 23e3e- -0 0+3+3课堂练习1、铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是（ ）1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:32、除去镁粉中少量的铝粉，可选用的溶液是（ ）盐酸 B.硫酸C.氯化钠溶液 D.氢氧化钾溶液CD课堂练习3、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1molL-1的

12、盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）1 : 2 : 3 B. 6：3：2 A. 3：1：1 D. 1：1：1C2 NA ： NA ： 2 NA扩大扩大NA倍：倍：2 ： 1 ： 2物质的量之比：物质的量之比：2mol2mol1 mol化学计量数之比：化学计量数之比：点燃点燃2H2 O2 2H2O 相同条件下相同条件下气体体积比：气体体积比：2体积体积 ： 1体积体积 ： 2体积体积二、物质的量在化学计算中的应用二、物质的量在化学计算中的应用例：把例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算（1） 6.5gZn的物质的量的物质的量（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量的物质的量（3）生成）生成H2 的体积（标况）的体积（标况） 练习练习1：向含：向含73g HCl