水的电离和溶液的酸碱性自己学习教案

1、会计学1水的电离和溶液水的电离和溶液(rngy)的酸碱性自己的酸碱性自己第一页，共83页。1 1、水的电离、水的电离(dinl)(dinl) K电离电离(dinl) =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，因此因此(ync)c(H2O)可视为常可视为常数。数。 Kw水的离子积水的离子积Kw =室温下室温下110-14注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12 2、水的电离常数、水的电离常数第2页/共83页第二页，共83页。Kw= c(H+) . c(

2、OH-)1)1)表达式：表达式：KW KW 叫做叫做(jiozu)(jiozu)水的离子积常数，简称水的离水的离子积常数，简称水的离子积。子积。1.任何水溶液中都是H+、OH-共存的，只是相对(xingdu)含量不同，任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)22.是在不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，出的C(H+)C(OH)中性溶液还是在酸碱性溶液，的C(H+)C(OH)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，的C(H+)C(OH)3 3、水的离子、水的离子(lz)(lz)积常数积常数注注：2.2.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出水电离出的的C

3、(HC(H+ +) )C(OHC(OH) )3.3.Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为在特定温度下为定值定值,C(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求. 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？件影响？第3页/共83页第三页，共83页。分析表格中的数据，有何规律分析表格中的数据，有何规律(gul)，并解释之。，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度温度(wnd)(wnd)越高，越高，KwKw越大。越大。 25 25时时

4、Kw=1Kw=110-1410-14，100100时时Kw=1Kw=110-1210-12。KwKw在一定温度在一定温度(wnd)(wnd)下是个常数下是个常数。升高温度升高温度(wnd)(wnd)，促进水的电离。，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度升高, Kw变大（为什么？）第4页/共83页第四页，共83页。第5页/共83页第五页，共83页。水的电离水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KW = c（OH -） c（H+）( 25时，时，KW = 1.0 10 -14 )温度温度：酸：酸：碱：碱：T

5、， KW 抑制水的电离， KW不变抑制水的电离， KW 不变第6页/共83页第六页，共83页。对常温下的纯水进行下列对常温下的纯水进行下列(xili)操作：操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性 条件中性中性(zhngxng) (zhngxng) 正反应正反应 增大增大 增大增大 c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-) 增大增大 酸性酸性(sun xn) (sun xn) 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(H+)c(OH- c(H+)c(OH-) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大

6、c(Hc(H+ +)c(OH)10-7c(OH-)酸性左移10-7c(H+)c(OH-)碱性第12页/共83页第十二页，共83页。溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H+H+、OH-OH-浓度浓度(nngd)(nngd)相对大小决定相对大小决定酸性酸性(sun xn):c(H+) c(OH-)中性中性(zhngxng):c(H+) = c(OH-)碱性碱性:c(H+) c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L注意注意: H+与与OH的关系才是判断溶液酸碱性的的关系才是判断溶液酸碱性的依据依据.第13页/共83页第十三页，

7、共83页。判断判断(pndun)正误：正误：1. 如果如果c(H+)不等于不等于(dngy)c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制在水中加酸会抑制(yzh)水的电离，电离程度减小。水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。第14页/共83页第十四页，共83页。二、溶液(rng

8、y)的酸碱性与pH讨论：讨论：KW105=10-12在在105 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 110-7mol/L是否是否(sh fu)说明说明105 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少等于多少(dusho)来判断溶液酸、碱性，来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较只能通过两者相对大小比较105 时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？第15页/共83页第十五页，共83页。计算下列(xili)溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/

9、L盐酸 2 mol/L盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液引入引入pHpH值意义值意义(yy)(yy)：表示表示(biosh)溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱。用用H H+ +物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1 1）定义式：）定义式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1 1、pHpH值值第16页/共83页第十六页，共83页。0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 10

10、1112 101213 101314 1014中中性性(zhngxng)pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性(sun xn)碱性碱性(jin xn)增强增强增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH pH 越小越小, ,c(Hc(H+ +) ) 越大越大酸性酸性越强；越强；pH pH 越大，越大， c(OHc(OH- -) ) 越大越

11、大, ,碱性碱性越强。越强。结合结合pH与与c(H+)的关系的关系，思考溶液酸碱性与，思考溶液酸碱性与pH的关系的关系第17页/共83页第十七页，共83页。pH值与溶液(rngy)酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性酸性(sun xn)增强增强中中 性性碱性碱性(jin xn)增强增强25回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系第18页/共83页第十八页，共83页。中性中性(zhngxng)溶液溶液 酸性酸性(sun xn)溶溶液液 碱性碱性(jin xn)(jin xn)溶液溶液c(H+

12、)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L第19页/共83页第十九页，共83页。中性中性(zhngxng)溶液溶液 酸性酸性(sun xn)溶溶液液 碱性碱性(jin xn)(jin xn)溶液溶液c(H+)=c(OH-)=110-6mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =6pH6pH6思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶

13、液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(100) 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-6mol/Lc(H+)110-6mol/L第20页/共83页第二十页，共83页。pH值与溶液(rngy)酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性酸性(sun xn)增强增强中中 性性碱性碱性(jin xn)增强增强100回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系第21页/共83页第二十一页，共83页。pH= -lg c(H+)第22页/共83页第二十二页，共83页。pHpH值有关值有关(yugun)(yugu

14、n)判断正判断正误误1、一定、一定(ydng)条件下条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定值一定(ydng)小。小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定的溶液，一定(ydng)是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性。的溶液碱性。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸

15、、硫酸中H+的物质的量相等的物质的量相等第23页/共83页第二十三页，共83页。2、 pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫值范围叫做做(jiozu)(jiozu)指示剂的变色范围。指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色

16、红色红色(1) 酸碱指示剂（定性(dng xng)测量范围）第24页/共83页第二十四页，共83页。(2) pH试纸(定量(dngling)粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深深草草绿绿色色蓝色深蓝蓝色深蓝色色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数(zhngsh)位)第25页/共83页第二十五页，共83页。讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润(shrn)pH

17、试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润如用湿润(shrn)的的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：用洁净用洁净(jijng)的玻璃棒沾取被测溶液滴在干燥的的玻璃棒沾取被测溶液滴在干燥的pH试纸中部，试纸中部，跟标准比色卡相对比跟标准比色卡相对比注意注意(zh y)：不能用水润湿要放在玻璃片：不能用水润湿要放在玻璃

18、片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上第26页/共83页第二十六页，共83页。(3) pH计(定量(dngling)精确测量)(小数位)第27页/共83页第二十七页，共83页。（高考广东卷）下列（高考广东卷）下列(xili)可用于测定溶液可用于测定溶液pH且精确且精确度最高的是度最高的是( ) (A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸高考高考(o ko)链接链接B第28页/共83页第二十八页，共83页。练习(linx)1、pH试纸使用操作中正确的是（试纸使用操作中正确的是（ ）A.将将pH试纸的一

19、端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准(biozhn)比色卡相比较比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜试纸上，颜色变化后与比色卡对照色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照C第29页/共83页第二十九页，共83页。2. 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(H+) c(OH-)

20、B.溶液中含有(hn yu)OH-离子 C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH = 7的溶液A第30页/共83页第三十页，共83页。强酸强碱强酸强碱(qin jin) pH 的计算：的计算：强酸强酸(qin sun)：c(酸酸)电离电离(dinl)c (H+)lgpH强碱：强碱：c(碱碱)电离电离c (OH)Kwc (H+)lgpHlgpOH14pOHpH例：计算例：计算0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液的溶液的pHpH值值解、 c (H+) 0.110.1 pH pH lg 0.1 lg 0.1 1 1练习：试计算常温下的练习：试计算常温下的0.005 mol/L H0

21、.005 mol/L H2 2SOSO4 4溶液；溶液；0.005 mol/L 0.005 mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液的溶液的pHpH值值解、 c (H+) 0.00520.01 pH pH lg 0.01 lg 0.01 2 2 c(OH) 0.00520.0112141001.010)()( OHcKHcw pH pH lg 10lg 101212 1212或 c (OH) 0.00520.01 pOH pOH lg 0.01 lg 0.01 2 2 pH= 14 pH= 14 2 2 1212三、有关溶液的三、有关溶液的pH的计算的计算第31页/共83页第三十一页，

22、共83页。1、强酸、强酸(qin sun)与强酸与强酸(qin sun)混合：混合：强酸强酸(qin sun)：c电离电离(dinl)c (H+)强酸强酸：c电离电离c (H+)c (H+)混合lgpH计算计算10mL 0.1mol/L HCl10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H10mL 0.05 mol/L H2 2SOSO4 4混合溶液的混合溶液的pHpH解：解： c (Hc (H+ +) )0.10.11 10.1 mol/L c (H0.1 mol/L c (H+ +) ) 0.050.052 20.1 mol/L 0.1 mol/L c (H+)混

23、合Lmol /1 .0 20101 .0101 .0 pH - lg 0.1 1练习：练习：pHpH2 2的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.00005 mol/L0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的试计算混合溶液的pHpH值值 解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合LmolVVV/005.020001.001.0pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液两种强酸等体积混合，混合液pH pH pH pH 小小 lg2 lg2 pHpH小小0.3第3

24、2页/共83页第三十二页，共83页。思考：怎样计算强碱与强碱混合思考：怎样计算强碱与强碱混合(hnh)溶液的溶液的pH值？值？2、强碱、强碱(qin jin)与强碱与强碱(qin jin)混合：混合：强碱强碱(qin jin)：C电离电离C (OH)强碱强碱：C电离电离C (OH)C (OH)混合lgpHKwC (H+)混合lgpOH14pOH例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合Lmol /1 . 020101 . 0101 . 0 c(H

25、+)混合Lmol /101 .0101314 pH lg 1013 = 13练习：pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值或pOH lg 0.1 = 1pH 14 1=13第33页/共83页第三十三页，共83页。 解：c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合(hnh)LmolVVV/005. 020001. 001. 0 pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 pH=14 2.32.3 11.711.7两种强碱等体积两种强碱等体积(tj)(tj)混合，混合液混合，混合液p

26、H pH pH pH 大大 lg2 lg2 pH pH大大 0.3 0.3计算：、计算：、pH=13pH=13和和pHpH1111的强碱的强碱(qin jin) (qin jin) 、pH=1pH=1和和pH=3pH=3的强酸等的强酸等体积混合的混合液的体积混合的混合液的pHpH值值解：、解：、pHpH混混 pHpH大大0.30.313130.30.312.712.7、pHpH混混 pHpH小小0.30.31 10.30.31.31.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液的想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pHpH值怎样计算？值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的结论：酸碱混合时，先计算过量的c

27、(H+) 或或c (OH)再计算再计算pH第34页/共83页第三十四页，共83页。3、强酸强碱、强酸强碱(qin jin)混合：混合：、强酸强碱恰好、强酸强碱恰好(qiho)完全反应，溶液呈中性，混完全反应，溶液呈中性，混合溶液合溶液 pH = 7例、将例、将PH=2PH=2盐酸盐酸aLaL和和PH=13PH=13的氢氧化钠的氢氧化钠bLbL混混合合(hnh),(hnh),溶液恰好呈中性，则溶液恰好呈中性，则a:ba:b等于多等于多少？少？、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH第35页/共83页第三十五页，共83页。碱酸碱酸 余VVVO

28、HcVHc )()c(H )( pH=lg c(H+)余余例：求例：求30mL pH=330mL pH=3的盐酸的盐酸(yn sun)(yn sun)溶液与溶液与20mL pH=1120mL pH=11的氢氧化的氢氧化钠溶液反应后溶液的钠溶液反应后溶液的pHpH解：解： c(Hc(H+ +) )10103 3 mol / L c(OHmol / L c(OH) )10103 3 mol / L mol / L mol/L 102203020103010 )(433 余Hc pH=pH=lg 2lg 210104 4 4 4lg2lg2、强酸强碱混合(hnh)碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH

29、碱酸酸碱 余VVVHcVOHc )()c(OH )(由由c(OH)余余Kwc(H+)lgpH第36页/共83页第三十六页，共83页。例例10：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合的氢氧化钠溶液混合(hnh)后后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子关键：碱过量抓住氢氧根离子(lz)进行计算！进行计算！COH=0.1(0.6-0.4)/0.2CH+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸强酸(qin sun)

30、(qin sun)与强碱混与强碱混合合碱过量碱过量第37页/共83页第三十七页，共83页。两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得溶液的稀释后所得溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7第38页/共83页第三十八页，共83页。4、弱酸强碱或强酸(qin sun)弱碱混合例7、（1）pH

31、为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_。有关溶液有关溶液(rngy)pH(rngy)pH的计算的计算酸酸碱碱7 77 7比较比较(bjio)(bjio)大小大小第39页/共83页第三十九页，共83页。1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化

32、正确的是A、大于7 B、小于7 C、等于(dngy)7 D、都有可能D2、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种(s zhn)溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD第40页/共83页第四十页，共83页。(2)强酸、强碱(qin jin)的稀释例1. pH=3的盐酸(yn sun) 加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH =_, 加水到原来的104 倍pH= _, 加水到原来的106倍，pH=_例2. pH=10的NaOH溶液加水

33、稀释(xsh)到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释(xsh)到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释(xsh)到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释(xsh)到原来的105倍，则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近7第41页/共83页第四十一页，共83页。(3)弱酸、弱碱(ru jin)的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到(b do)一个单位例3. pH=3醋酸加水稀释到原来(yunli)10倍，溶液的pH值范围_pH=1

34、2氨水加水稀释到原来(yunli)10倍，溶液的pH值范围_ 弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例4. 有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？341112第42页/共83页第四十二页，共83页。小小 结结酸或碱的稀释酸或碱的稀释(xsh)与与pH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHb-n；酸、碱溶液酸、碱溶液(rngy)无限稀释时

35、，无限稀释时，pH只能接近只能接近7，但酸但酸 不能大于不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7；对于浓度（或对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的相同倍数，强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似）第43页/共83页第四十三页，共83页。1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液的溶液，稀释相同倍数，稀释相同倍数(bish)后，后，pH的变化值依次增的变化值依次增大，则大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ.

36、HY D、HY. HZ. HX第44页/共83页第四十四页，共83页。 第三章第三章 水溶液中的离子水溶液中的离子(lz)平衡平衡第二节第二节 水的电离水的电离(dinl)和溶液和溶液的酸碱性的酸碱性第五课时第五课时第45页/共83页第四十五页，共83页。第46页/共83页第四十六页，共83页。酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定、化学分析的分类：鉴定(jindng)物质组成成分，物质组成成分，叫做叫做；测定物质组成成分的含量，叫；测定物质组成成分的含量，叫做做；定性分析定性分析(dngxngfnx)定量分析定量分析(dnglin

37、gfnx)酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；物质的量浓度物质的量浓度碱（或酸碱（或酸）的酸（或碱）的酸（或碱）未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的第47页/共83页第四十七页，共83页。一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、原理、原理(yunl)：中和反应：中和反应中中 当当n（H+)=n(OH-),完全完全(wnqun)中和中和对于对于(duy)一元酸与碱反应时

38、：一元酸与碱反应时：4 4、关键、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。第48页/共83页第四十八页，共83页。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液溶液(rngy)，滴定，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液溶液(rngy)，求随，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程滴定过程(guchng)(guchng)的的pHpH变化变化误差误差(wch)：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.00

39、18.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第49页/共83页第四十九页，共83页。突跃范突跃范围围(fnwi)20.02mL19.98mL加入加入(jir)NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH第50页/共83页第五十页，共83页。二、酸碱中和滴定所需的仪器二、酸碱中和滴定所需的仪器(yq)(yq)和试剂和试剂 第51页/共83页第五

40、十一页，共83页。待测液：待测液： 选择选择(xunz)原则原则 标准液：标准液：已知浓度的溶液未知浓度的溶液指示剂指示剂作用：通过指示剂作用：通过指示剂变化确定终点变化确定终点 变色明变色明显、显、 灵敏，终点与变色范围一致灵敏，终点与变色范围一致1试剂试剂：颜色颜色第52页/共83页第五十二页，共83页。2.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器(yq) 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 容量瓶容量瓶2.仪器仪器(yq)第53页/共83页第五十三页，共83页。中和滴定中和滴定主要实验主要实验(shyn)仪器仪器量取液体常用量取液

41、体常用(chn yn)(chn yn)仪器仪器: :量筒、移量筒、移液管、滴定管液管、滴定管量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻度为为0.1mL、 读数读数(dsh)精确到精确到0.1mL，无，无“0”刻度。刻度。移液管：精量仪，读数移液管：精量仪，读数(dsh)精确到精确到0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴中和滴定时用来量取待测液）定时用来量取待测液）第54页/共83页第五十四页，共83页。1 1、如何、如何(rh)(rh)判断酸式滴定管和判断酸式滴定管和碱式滴定管？碱式滴定管？4 4、滴定管准确、滴定管准确(zhnqu)(zhnqu)读到

42、多少毫读到多少毫升？可估读到多少毫升？升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否(sh fu)一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器v滴定管滴定管第55页/共83页第五十五页，共83页。2、仪器、仪器(yq)：用作中和反用作中和反应容器应容器(rngq)，盛装待测液盛装待测液用于配制用于配制(pizh)标准液标准液第56页/共83页第五十六页，共83页。放置(fngzh)滴定管酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管滴定管用于滴定管用于测定测定(cdng)标标准液或待测准液或待测液的准确体

43、液的准确体积积滴定管的构造滴定管的构造(guzo)特点：酸特点：酸式滴定管式滴定管，碱式滴定管碱式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度线，度线，标明了标明了最大体最大体积和使积和使用温度用温度第57页/共83页第五十七页，共83页。3)滴定管使用滴定管使用(shyng)注意注意事项：事项：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放不能盛放(shn fn)碱液、水解显碱性碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸的盐溶液、氢氟酸碱式滴定管：碱式滴定管：不能盛放酸性溶液不能盛放酸性溶液(rngy)和强氧化性溶液和强氧化性溶液(rngy)第58页/共83页第五十八页，共83页。

44、练练1下列所述仪器下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盘在托盘(tupn)天平刻度天平刻度尺的右边尺的右边B练练2：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器(yq)（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定碱式滴定管管C第59页/共83页第五十九页，共83页。想一想：量筒的构造想一想：量筒的构造(guzo)与滴定管有何不同与滴定管有何不同？量筒量筒(lingtng)“0”刻度刻度线，其刻度由下到上读数

45、线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其，最大刻度线在其。没有没有(mi yu)由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度为普通滴定管的精密度为 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度线刻度线，但并未在，但并未在，滴定管上的，滴定管上的刻度由上到下，读数刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管，最大刻度线在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方第60页/共83页第六十页，共83页。滴定管下端有气泡，必须滴定管下端有气泡，必须(bx)排除；排除方法为：排除；排除方法为：滴定管使用前，应检查滴定管下端是滴定管使用前，应检查滴定管下端是否否(sh fu)漏液和存在气泡漏液和存在气泡滴定管读

46、数滴定管读数(dsh)必须必须刻度线刻度线平视俯视刻度线，读数结果俯视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果仰视刻度线，读数结果偏低偏低偏高偏高第61页/共83页第六十一页，共83页。酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.43、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择(xunz)强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚 酞无粉红(fnhng)粉红(fnhng)无甲基橙橙黄黄橙无粉红黄橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定

47、的指示剂。第62页/共83页第六十二页，共83页。三、酸碱中和滴定实验三、酸碱中和滴定实验(shyn)操作操作滴定滴定锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定管的准备滴定管的准备计算计算第63页/共83页第六十三页，共83页。（以标准（以标准(biozhn)盐酸滴定盐酸滴定NaOH为例）为例）1、准备、准备(zhnbi)工作：工作：、滴定管：检查滴定管是否、滴定管：检查滴定管是否以及下以及下端端；滴定管洗涤；滴定管洗涤(xd)：用蒸馏水洗涤：用蒸馏水洗涤(xd)酸式滴定管再用酸式滴定管再用洗涤洗涤(xd)23次、碱式滴定管用蒸馏水次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤洗涤(xd)后再用后再用洗涤洗涤(xd)23次次

48、装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测待测NaOH溶液装入碱式滴定管至溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上刻度线上方方处并排除滴定管嘴尖处的处并排除滴定管嘴尖处的； 调整液面：将滴定管中的标准液调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到或待测液的液面调整到（或（或以下某刻度），读数以下某刻度），读数漏液漏液是否有气泡是否有气泡标准液标准液待测液待测液23cm气泡气泡“0”刻度“0”刻度第64页/共83页第六十四页，共83页。检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡(qpo)调液调液读数读数第65页/共83页第六十五页，共83页。、锥形瓶：只能、

49、锥形瓶：只能(zh nn)用用洗涤，不能用洗涤，不能用洗涤洗涤蒸馏水蒸馏水待测液待测液使用使用(shyng)滴定管时要注意滴定管时要注意的手势：的手势：酸式滴定管使用酸式滴定管使用第66页/共83页第六十六页，共83页。 用用 量取一定体积量取一定体积(tj)的待测液（的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成滴指示剂（酚酞试液），待测液变成2、滴定过程、滴定过程(guchng)：碱式滴定管碱式滴定管红色红色(hngs)用用握活塞旋转开关，握活塞旋转开关，不断旋不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管和滴定管，至

50、，至变变 成成，且，且半分钟不褪色半分钟不褪色为止，记下滴定为止，记下滴定管刻度管刻度左手左手右右手手液流速度液流速度红色红色无色无色 重复上述操作重复上述操作次，算出消耗标次，算出消耗标 准准液体积的液体积的23平均值平均值色变化色变化溶液颜第67页/共83页第六十七页，共83页。第68页/共83页第六十八页，共83页。注意：左手、右手注意：左手、右手(yushu)、眼睛、眼睛第69页/共83页第六十九页，共83页。3、结果、结果(ji gu)计算：计算：用上述标准用上述标准(biozhn)液体积的平均值进液体积的平均值进行计算行计算)()()()(酸碱酸碱VVcc 洗涤洗涤 检漏检漏 蒸馏

51、水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗 装液装液 排气泡排气泡调整调整(tiozhng)(tiozhng)液面并记录液面并记录放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂 滴定滴定 记录记录 计算。计算。第70页/共83页第七十页，共83页。4.4.滴定过程中溶液滴定过程中溶液(rngy)(rngy)的的pHpH变变化化例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液溶液(rngy)滴定滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 1

52、1.7 12.5问题问题(wnt)3:以以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以pH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制中和滴定绘制中和滴定曲线曲线问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改发生怎样改变变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? pH等于多少等于多少?引出pH值突变概念及范围第71页/共83页第七十一页，共83页。PH1210864210203040突变突变(tbin)范围范围反应反应(fnyng)终点终点加入加入(jir)NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指

53、示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。以极小的误差指示出滴定终点的到达。第72页/共83页第七十二页，共83页。 第三章第三章 水溶液中的离子水溶液中的离子(lz)平平衡衡第二节第二节 水的电离水的电离(dinl)和溶液的酸和溶液的酸碱性碱性第六课时第六课时第73页/共83页第七十三页，共83页。5)5)中和滴定实验中和滴定实验(shyn)(shyn)中的误差因中的误差因素分析素分析一、仪器一、仪器(yq)润洗不当润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待

54、测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法二、读数方法(fngf)有误有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小第74页/共83页第七十四页，共83页。俯视图俯视图仰视图仰视图滴定管的俯视滴定管的俯视(fsh)和仰视和仰视正确(zhngqu)视线仰视视线(shxin)正确读数仰视读数读数偏大读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小读数偏小0第75页/共

55、83页第七十五页，共83页。先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后先仰后俯俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小实际(shj)读数正确(zhngqu)读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大实际(shj)读数正确读数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视第76页/共83页第七十六页，共83页。四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥 1.两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用； 中和滴定肯定不用石蕊。中和滴定肯定不用石蕊。 2.用强酸滴定弱碱用强酸滴定弱碱(ru jin)，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙），指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） 3.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）三、操作出现问题三、