高中化学方程式总结-高考必备

1、一：氯气的化学性质1. 氯气和金属单质反响K、Ca Na MgAl、Zn、Fe、Cu生成高价金属氯化物点燃2Fe+3Cl 2= 2FeCl3点燃Cu+Cl 2CuCl2点燃2Na+Cb2NaCl2. 氯气与非金属单质反响点燃/光照H2+CI2= 2HC13. 氯气与水反响CI2+H2O HCI+HCIO光昭2HcIO =2HCI+O2 f4. 氯气与碱溶液反响Cl2+2NaOHH NaCI+NaCIO+HO2Cl2+2Ca(OH) Ca(CIO) 2+CaCl2+2fO漂白粉漂白原理：Ca(CIO) 2+CQ+H，O= CaCO2HCIO二：氯气的生产原理1、实验室制法：MnO+4HCI浓Mn

2、Cb+C" +2扯02. 工业制法：通电2NaCI+2H2O 电NaOH+H 2 f+C" f1. 置换反响Cl2+2KBr BMKCICI2+2KI 12+2KCIB2+2KI 12+2KBr2. 复分解反响NaBr+AgNO AgBr+NaNQNal+AgNQ Agl +NaNQ钠元素:钠1、钠与非金属单质点燃4Na+ 2Na?O 2Na+O 2Na?Q占燃2Na+Cl2 占 2NaCI 2Na+S NsbS2. 钠与水2Na+2HO= 2NaOH+H3. 钠与酸反响2Na+2HCI 2NaCI+f f4.钠与硫酸铜溶液反响2Na+2H2O= 2NaOH+Hf2NaOH

3、+CuS& NqSO+Cu OH 2 J5. 置换反响700-800 CTiCI 4+4Na' Ti+4NaCI二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反响2N&Q+2C 2N&CO+Q2. 过氧化钠与水反响2NqQ+2"O= 4NaOH+O f3. 过氧化钠与盐酸反响2N&Q+4HCI 4NaCI+2fO+O 4.过氧化钠与硫酸铜溶液反响NqQ+2HO= 4NaOH+O2NaOH+CuS Na>SQ+Cu(OH)2 J三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反响NqO+C Na?CQ2. 氧化钠与水反响NqO+HO 2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶

4、液反响NqO+HO- 2NaOH2NaOH+CuS& Cu(OH)2 j+NqSQ四：碳酸钠1. 与碱反响NstCO+Ca OH 2 CaCQ|+2NaQH2. 与盐反响Na2CO+CaCl2 CaCQ J+2NaCI3. 与酸反响NsbCQ+2HCI 2NaCI+H2Q+CQt4. 碳酸氢钠 与碱反响NaHC&NaQ NaCO+fQ 与酸反响NaHCO+HC NaCI+HO+CQ 与盐不反响5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化N&CO+ CQ+HC 2NaHCO2NaHCQNsbCQ+HQ+CQ f镁元素点燃 2Mg+Q =2MgQ厂、点燃 3Mg+N = MgNz厂、点燃

5、 2Mg+CO = 2MgO+C Mg+HSQ MgSOH f Mg+2HQMg(QH2+Ht 镁的提取高温血CaCO3 = CaQ+CQf CaO+HC Ca(OH)2MgCI 2+Ca(QH)2 Mg OH 2 J+CaCbMg OH 2+2HCI MgCb+2HO通电MgCb = Mg+C2 f铝元素一：铝1. 铝与Q、Cl2、S等非金属反响常温/点燃4AI+3O2 =2AI2Q点燃2AI+3CI 2 二点亠2AICI 3 2AI+3SAI 2S32. 铝与水的反响高温/±2AI+6H2O 2AI(OH)3+3咁3. 铝与酸的反响 铝与稀硫酸、稀盐酸反响2AI+6HCI 2AI

6、CI 3+3H2 f2AI+3H2SO AI 2(SO4)3+3Hzf 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反响只和强碱反响，不和弱碱反响2AI+2NaOH+2H2C 2NaAIQ+3H f5. 铝与金属氧化物的反响咼温2AI+Fe 2Q = 2Fe+Al2Q高温8AI+3Fe 3C49Fe+4Al2Q6. 从铝土矿中提取铝AI 2C3+2NaC2NaAIQ+fONaAIOz+CCHC AI OH 3 J+NaHCO2AI OH 3AI2Q+3HO通电，2AI 2Q = 4AI+3O2 f二：氧化铝1. 氧化铝与强酸反响AI2Q+3H2SO Al 2 SO3+3H2O2. 氧

7、化铝与强碱反响Al 2Q+2NaOHH 2NaAICb+H03. 氧化铝制备2AI OH 3AI2O3+3H2O三：氢氧化铝1. 制备： AICI3溶液中参加NaOH溶液 AICI3溶液中参加氨水AICI 3+3NH HbO= AI(OH) 3 J+3NH4CI NaAIQ溶液入CONaAIQ溶液中滴加盐酸2. 氢氧化铝与强酸反响AI(OH) 3+3HCIAICI 3+3H2O3. 氢氧化铝与强碱反响AI(OH) 3+NaO NaAIQ+2fO四：偏铝酸钠1. 偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAIO2+CQ+2H，O= AI(OH) 3 +NaHCO2. 偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸NaAIC2

8、+HCI+ H2O AI(OH) 3 +NaCI五：复盐明矶 KAI(SO4)2 12HO明矶溶于水后发生电离KAI(SO4)2 KT+AI3+2SO2-电离出的铝离子与水反响生成氢氧化铝胶体AI3+3fO AI OH 3胶体+3H+六：AICI 3与过量NaOH反响AI 3+4OFAIO2+2HO铁元素 3CO+FSQ2Fe+3CO 铁与非金属单质占燃占燃2FeCI33Fe+2O 2FesQ 2Fe+3CI 2 占Fe+SFeS 铁与酸 Fe+2H+ Fe2+Ht 铁与盐溶液Fe+CuS FeSQ+Cu Fe3+3SCIN Fe SCN 3 Fe3+3Q4 Fe(QH)3 J Fe2+2QH

9、 Fe(QH)2 J 4Fe(QH)2+C2+2H，Q= 4Fe(QH)3 2Fe QH 3Fe2Q+3HQj Fe2Fe3+: 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 Fe3e 2+: 2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe 3FeCl2铜元素1. 铜与非金属单质占燃2Cu+Q22CuQ CU+CI2三CUCI22Cu+SCu2S2. 铜与酸Cu+2fSQ浓CuSQ+SQ+2HQ3. 铜与盐Cu+2AgNQ 2Ag+Cu(NQ) 24. 复原Fe3+2FeCl3+C CuCb+2FeCl25. 铜的冶炼工业炼铜 黄铜矿CuFeS 丄书铜 上解精铜99.95 % 生物炼铜

10、CuS +QCuSQ 4 +Fe Cu 湿法冶铜Fe+CuS Cu+FeSQ 加热孔雀石绿 Cu?(QH)2 CQ2CuQ+HD+CQ f 硅元素一：硅1.硅与非金属单质 Si+Q2SiQ2 Si+2F 2 SiF4Si+2Cl 2SiCl 4温-2. 硅与强碱反响 Si+2NaOH+ NsbSiO3+2F2 f3. 硅与 hf反响 Si+4HF SiF 4 二：二氧化硅1. 二氧化硅与强碱反响SiO2+2NaO NsbSiO3+HtO2. 二氧化硅与碱性氧化物反响SiOz+CaO高温CaSiO 33. 二氧化硅与 hf反响 SiO 2+4HF SiF 4f+2H2O4. 弱氧化性SQ2+2C

11、 旦S+2CO5. Na 2CO+SQ2NsbSO+COfCaCOSiO2C高SO3+CO三：硅酸钠的化学性质Na>SiO3+CQ+H，C HSQ3 +N&CONa2SiO3+2HCl 2NaCl+H，SiO3 INa>SiO3+CQ+2H2O= NQCO+HSiOq J四：硅酸HzSiOsHzO+SiQ H qSiOqHzO+HSiOs五：制高纯度硅SiO2+2C -J温+2COf制粗硅Si+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4常温下为液态SiCI 4+2"Si+4HCl硫元素一：二氧化硫1.二氧化硫与水反响SQ+HtO - H 2SQ2HSO+Q 2H2SO

12、2. 二氧化硫与碱反响SQ少+2NaOI Na?SQ+h2OSQ多+NaONaHSOSQ少+Ca OH 2 CaSQ +具02SQ多+Ca OH 2 Ca HSO23. 与碱性氧化物SQ+NaO= NqSO 2NsbSO+Q 2NqSOSO+CaCaSO 2CaSO+Q2CaSO 4.弱氧化性 2H2S+S 3S -+2H2O5. 较强复原性 SQ与 Q、HO、NqQ、KMnO HNOCI 2 Br 2 I 2 等反响2SQ+Q .催化剂、2SQ3 SQ+HQ "SQSQ2可以使KMnQ溶液褪色SQ+NatQ N&SQSQ+CI2+2H2Q H2SQ+2HCI SQ 可以使卤

13、水褪色6. 漂白性SQ使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂HCIQ 、HQ、NqQ、Q强氧化性漂白性7. 酸雨的形成硫酸型酸雨催化剂2SQ+Q .J 2SQ 亠 SQ+HQHSQ或SQ+HC HzSQ2HSQ+Q 2HSQ:浓硫酸1. 制备 S+QSQ ; 4FeS2+11Q8SQ+2Fe2Q2SQ 2+Q .催化剂、2SQ SQ+fQ H2SO2. 脱水性'3. 吸水性4. 强氧化性 C+2HSQ浓CQ +2SQ +车0 Cu+2HSQ浓CuSQ+SQ +205. 高沸点酸制低沸点酸HzSQ浓+NaCI微热aHSQ 4+HCI.6. 其它方程式2fS+Q 2H2Q+2S 2H2SQ+Q 2

14、fSQHS+CI2 2HCI+S H2SQ+CI2+H2Q- HSQ+2HCI氮元素一：一氧化氮1. 一氧化氮与氧气反响2NQ+Q 2NQ2. N0与Q的混合气体通入水中4NQ+3G+2H2 4HNQ二：二氧化氮1. 二氧化氮与水反响3NQ+Hb 2HNQ+N02. NQ与Q的混合气体通入水中4NQ+Q+2H2 4hno3三：氮气放电 M+3H22NH Nb+Q 2N0 =占燃3Mg+NMgM四：“雷雨发庄稼放电 Nz+Q = 2N0 2N0+C 2N0 3NQ+HO= 2HNONO五：氨气1.与水反响 NH+H2QNH 3 H2ONH HO =NH 4+OH NH 3 HONH +冷O)2. 氨气与酸反响NH+HCI NHCI NH 3+HNGHNHNO2NH3+H2SO NH2SO咼温咼压 <3. 氨气的工业制法N2+3H?、- 2nh3催化剂4. 铵盐 NHClNf +HCI2NHCI+Ca OH 22NH +CaCl2+2H，O六：硝酸光照/1.不稳定性 4HNO 2H2O+4NOf+Qj因为NO,所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：4NO+Q+2H2O 4