(淮安专版)2020中考化学复习方案专项10氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究试题

1、专项（十） 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究I典题训练I1. 2019 常州下列物质长期露置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸 D.石灰水2. 2019 陕西对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明溶液中存在B除去溶液中的Na,CO.C证明溶液部分变质取样,滴加无色酚献试液加入一定量的CaCl。溶液,然后过滤取样，加入过量呈中性的BaCl,溶液,振荡后滴加无色酚献试液D 测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比3. 2018 呼和浩特实验室中同学们进行了如

2、图G10-1所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是 （）图 G10-1A.甲溶液可以选择稀盐酸或C&C1,溶液（查阅资料得知:CaCl.溶液显中性）b.若n、m均有明显现象则说明样品部分变质c. d物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲4 . 2018 聊城某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自 己所学知识进行如下探究。提出问题该瓶药品的化学成分是什么？查阅资料氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钙的溶解度曲线如图G10-2所示。0 10 20 30 40 50 60 70 8

3、0 90 10C 温度rc图 G10-2猜想假设猜想一:Ca (OH) 2;猜想二:;猜想三:CaC()3。实验验证实验操作实验现象实验结论烧杯底部有较多固体样品中含有取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置未溶解CaC03取实验中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加23_ 样品中含有滴无色酚酰试液_ Ca (OH) 2得出结论甲同学认为猜想二正确。反思交流(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确,原因是 o丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:取实验中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量 稀盐酸,如有,则猜想二正确。拓展提升要想验证反应后物质的成分，

4、除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否。5 . 2019 衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约 几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。提出问题1该溶液是否变质？实验探究1实验操作实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，说明该溶液已变质。变质的原因是有 产生滴加足量稀盐酸(请用化学方程式表示)(2)提出问题2该溶液变质程度怎么样？提出猜想猜想一：已完全变质,该溶液中溶质只含Na,CO3；猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有 O查阅资料氯化侬溶液呈中性。实验探究21实验现象结论实验步骤先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钢

5、溶液有.生成静置,取上层清液于另一支试管中,加入2、3滴猜想 成立上层清液变红酚献试液 (3)提出问题3怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。.一r加入适最澄清rS溶液图 G10-3请回答下列问题。操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为 o根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中 氢氧化钠的质量。(4)反思交流在实验探究2中加入过量的氯化侬溶液的目的是 o6 .利用下列实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应情况。攀 摹-X度剂BnCh溶液图 G10-4(l)NaO

6、H溶液可用来吸收CO.但没有明显现象。为证明CO.和NaOH能发生反应,小丁设计了图G10-4所示的方案。则图中所加试剂X应该是 O现有下列信息：溶解度/g溶剂水乙醇溶质NaOH(20 )10917.3Na2CO3(20 )21.8<0.01某同学向饱和的氢氧化钠酒精溶液中通入二氧化碳,可观察到 的现象,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。7 .实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。发现问题该样品中含有哪些物质?查阅资料 N&OH在空气中不会转化成NaHCS;BaCl。溶液呈中性,Ba (OH) ,是可溶性碱;CO2在饱和的NaHC

7、C)3溶液中几乎不溶解。提出猜想 猜想 I :NaOH;猜想n：呵83；猜想IILNaOH 和 NaCO o4 O步骤:样品全部溶解步骤:观察到现象A少量。样品 北骤无色 冬溶液足见X溶液无色 叶溶液 生骤设计实验实验操作实验现象收集证据(1)若现象A是有气泡产生,则X溶液为,则(填“猜想I ” “猜想n ”或“猜想in”)不成立。若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是;取反应后的上层清液，测定其pH,当pH(填或 )7, 则证明猜想m成立。定量分析确定部分变质样品中N%C()3的质量分数。兴趣小组的同学用如图G10-5所示装置进行实验。步骤如下: a.按图

8、连接好装置,并检查气密性;b.准确称取该样品1. 0 g,放入烧瓶内；c.打开分液漏斗活塞,滴加30. 0%的 稀硫酸至过量，关闭活塞;d.反应结束后,量筒内液体的读数为55.0 niL（已知：室温条件下,C0.的密度为1.6图 G10-5g L-i） oB装置集气瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。饱和NaHCOj容液如果用水代替， 则所测co.体积 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。该样品中N4C（）3的质量分数是（计算结果保留到0. 1%） o8 . 2019 淮安化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室,开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中,

9、分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。（2）小涵发现盛放Na2cO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中，加入无色酚献试液,若为Na,C（）3溶液,则观察到溶液变为 色。小文从柜中取出标有"10%Na0H溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气 泡,判断该NaOH溶液中有Na.CO,。用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验,实现药品再利用。I .测定NaOH溶液中Na2C03的质量分数实验操作取40.0 g 10%的NaOH溶液样品进行如图

10、G10-6所示的实验。图 G10-6数据处理所取用盐酸（溶质质量分数7. 3%）的质量理论上不少于 go图中,反应前后天平示数相差1.1 g,计算NaOH溶液中NaoC03的质量分数。（写出计算过程,结果精确到0. 1%）H.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣,充分搅拌的主要目的是 o（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中,得到无色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶质外,可能存在的溶质是 o同学们再次实验,确认成分后,对废液回收利用,绿色排放。9 .化学反应过程中常伴随产生

11、一些现象,同学们发现将C0。通入NaOH溶液时没有明显现象发生,为此，他们进行了如下探究,均证明了 CO.能与NaOH溶液反应。实验I :用试管集满C0o,迅速加入一定量NaOH溶液,并塞紧橡皮塞,充分振荡,静置。实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“口波”声，其原因是实验后试管中的气压（填“变大”或“变小” ）o对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO.与NaOH溶液一定发生了反应的是（填字母）。a.滴加酚酰,溶液变为红色b.滴加少量稀盐酸，不产生气泡c.滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀实验H:如图G10-7所示，将5 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（PF.1 g-mlT缓慢、全

12、部注射入盛有CO2的集气瓶中,观察到酒精倒流入集气瓶中,最终集气瓶中剩余5 mL气体。在本实验条件下,1体积水可溶1 体积CO., C0。不溶于酒精，P （COJ 2 g - L-io Jj 5 mLJn.h解液*干1CO- J曲 100 mLI I #酒精图 G10-7实验时（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精。实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 o理论上,上述5 mLNaOH溶液与足量C0。反应都转化为Na£（时,参加反应的C0.的体积大约为此（保留整数）。（4）实际上,上述NaOH溶液吸收的C0.偏少,其原因可能是（填字母）。a. CO.不纯b.装置漏气c. Na

13、OH 与 CO.化合生成了 NaHCO，d.倒流入瓶中的酒精干扰了 NaOH溶液对C0.的吸收【参考答案】1 .D 解析NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化，故氯化钠溶液长期露置在空气中不发生化学变化， 但由于水分蒸发,溶液的质量会逐渐减小;N&OH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,故长期露置在空 气中发生变质且溶液质量增加;浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小,但未发生化学变化;石灰水会与 空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙的质量减小，溶液质量也随之减 小。2 . C 解析N4COJ容液和NaOH溶液都呈碱性,因此取样,滴加无色酚献试

14、液时,溶液一定变成红色,故无法证 明溶液中存在附£0二加入一定量的C&C1/容液,会与溶液中的N，CO?反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易 溶于水,故会引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl。溶液,如果溶液中含有碳酸钠,N%C()3会与BaCl.反应MMBWM生成碳酸钢沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚献试液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚猷;会变成红色;用 玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。3 . B 解析因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠,溶液B为氯化钠和盐酸的混合溶液,滴加酚 献试液不变色,无法确定溶液中是

15、否含有氢氧化钠,故甲溶液不可选择稀盐酸；甲溶液可以选用氯化钙溶液,若 II、III均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚猷;试液变红色)，说明样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，样品 部分变质;经分析可知,D物质是沉淀,不可能为气体;固体样品中含有变质的Na.CO.时,溶液B中的溶质还含有 碳酸钠与甲反应生成的可溶性物质。4 .猜想假设Ca(OH),、CaC(实验验证(2)溶液由无色变成红色反思交流(1) 一 氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只含氢氧化钙(2)气泡产生拓展提升过量(合理即可)解析猜想假设根据变质程度不难判断部分变质的样品中含有CaSH)、CaC()3。实验验证氢氧化钙溶液显碱性,能

16、使无色酚献试液变红色。反思交流(1)根据题中信息,氢氧化钙是微溶于 水的化合物,烧杯底部较多未溶解的固体也可能是没有溶解完的氢氧化钙。要证明固体中存在碳酸钙，可以利用碳酸盐与稀盐酸反应产生气体的性质进行实验。拓展提升要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否过量。5 .气泡 COo+2NaOH-=NaoCO+HO Ml4 J 4NafOj和NaOH白色沉淀 二引流大于(4)除去溶液中的碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响解析取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出，说明氢氧化钠溶液已变质；变质的原因是 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若氢氧化钠溶液部分变

17、质,则该溶液中溶质含有阿g和NaOH;先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化做溶液，产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中，加入 23滴酚酸试液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。操作a的名称为过滤，操作b的名称为蒸发。 操作a中玻璃棒的作用是引流。碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入 新的杂质,反应的化学方程式为NaoCO+Ca(OH)CaCOJ +2Na0Ho由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳 乙 I乙O酸钠通过反应生成氢氧化钠,所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。(4)在实验探究2中滴加过量氯化钢溶液的目的是除去溶液中

18、的碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响。6 . (l)BaCl?和N&OH的混合溶液有白色沉淀生成解析因为氢氧化钠在酒精中的溶解度为17. 3 g,碳酸钠在酒精中的溶解度小于0. 01 g,即氢氧化钠在酒 精中易溶,碳酸钠在酒精中难溶,所以在酒精中生成的碳酸钠为沉淀，因此向饱和的氢氧化钠酒精溶液中通入 二氧化碳，有白色沉淀生成。7 .收集证据(1)稀盐酸猜想I(2)BaClo+NaoC03BaC03 I +2NaCl >定量分析没有 偏小 21.2%8 . (1)2 红(3) 2Na0H+C0nNaCO+HcO M乙J乙I .50. 0解:设NaOH溶液中N%C()3的质量为xoNa CO+2HC1-2NaCl+H.0+C0o t2322106 44x 1. 1 gX w_ _ _-x=2. 6o g44 1. 1 giNaun 1有7仪一tr、，奥革ar数二，。入iuu为弋。先。 4 w40 g答:NaOH溶液中N%C()3的质量分数为6. 6虬II.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应,完全除去(4)CaClo解析氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,是由金属离子和氢氧根离子构成的,故属于碱。(2)NqC()3的水溶性呈 碱性,故能使无色酚曲变成红色。(3)空气中的二氧化碳能与氢氧