2019-2020学年新人教版(2019)必修26.1化学反应与能量变化课时检测(解析版)

1、6.1 化学反应与能量变化课时检测(解析版)1 .矢宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在馍氢电池里，供黑夜H2直接参加反应)。时使用。下图为馍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做卜列说法正确的是破竹电解液氧化期电梯OH OUA .充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为 Ni (OH) 2e-+OH-= NiOOH+H 2O2 .某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于

2、水。当K闭合时，在交换膜处 SO42 一从右向左移动。下列分析正确的是址13和混合溶液A.溶液中c (A2+)减小B. B的电极反应：B-2e-=B2+C. y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解3 .下列实验装置，其中按要求设计正确的是A .电解饱和食盐水并验证产物B.铜锌原电池电流方向如图所示常裱电解精炼铜4 .电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。下列说法不正确的是A.铅蓄电池放电时，正极的质量会变小B.对于某耗氧燃料电池，无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气C.可以通过适当的电解

3、装置实现反应2Ag 2 H2Ag H2D.电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜5 .关于原电池和电解池的叙述正确的是A .原电池中失去电子的电极为正极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电6 .铁馍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OK|=Fe(OH)2+2Ni(OH) 2,下列有关该电池的说法不正确的是()A .电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH -2e =Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电

4、池充电时，阳极反应为2Ni（OH） 2+2OH，2e=Ni2O3+3H2O7 .铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）I Ph电喷A .放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动8 .放电时，正极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OC.充电时，阴极反应式为2H+2e-=H2TD.该电解液可用稀 H2SO4替代，放电效果相同,一一 一一一一 E -一放电一一一一8.如图是一种可充电锂电池，反应原理是 4Li + FeS2Fe+2Li2S, LiPF6

5、是电解质,.三SO（CH3）2是溶剂。下列说法正确的是（）A .放电时，电子由 a极经电解液流向b极8 .放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C,充电时，b 极反应式为 Fe+2Li2S4e-=FeS2+4LiD.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi9 .下列说法正确的是（）A.光伏发电是将化学能转化为电能B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2 4e 2H2。 4OHC.通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D.铅蓄电池的负极材料是 Pb,正极材料是PbSO410 . AlAg2。电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的 是A .电子由Al电极通过

6、外电路流向 Ag2O/Ag电极B .电池负极附近溶液 pH升高C.正极反应式为 Ag 2O+2e-+ H2O=2Ag+20H -D,负极会发生副反应 2Al+2Na0H+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T11 .氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入 ,正极通入 ，总反应为:电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：电解质是K0H溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 - 2e = 2H+ , 2H+ + 20H = 2H2O,所以：负极的电极反应式为:正极是。2得到电子，即：02 + 4e = 202 , 02一在碱性条件下不能单独存在，只能结合 H20生成0

7、H即：2O2 + 2H20 =40H ,因此，正极的电极反应式为： 。（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为： 正极是。2得到电子，即：02 + 4e = 202 , 02一在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：02 + 2 H+=H20,因此正极的电极反应式为： (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极的电极反应式为：H2 +2e = 2H +正极的电极反应式为：O2 + H 2O + 4e = 40H(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无 H +b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-c.中性溶液反应物中无 H+和0Hd.水溶液中不能出现 02一

8、12 .碳是形成化合物种类最多的元素，其单质和化合物是人类生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：AH =+88.6 kJmo11,则M、N相比，较稳定的是(2)根据下列热化学方程式分析，C (s)的燃烧热 H等于 (用 Hi、H2、H3表示)C (s) +H2O (l) =CO (g) +H2 (g)； AHi2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g)；AH22H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) ；AH3(3)根据键能数据估算 CH4(g)+4F2(g尸CF4(g) + 4HF(g)的反应热AH=化学键C-HC-FH -FF F键能/(

9、kJ mol 1)414489565155(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 13. (1) Li SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是 LiAlCl 4-SOCl2,电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：正极发生的电极反应为 。SOC12易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收SOC12,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少 量水滴到SOC12中，实验现象是 。（2）用伯作电极电解某金属的氯化物（XC12）

10、溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况下），阴极增重3.2g。该金属的相对原子质量为 。电路中通过一个电子。14. A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题：.4优岑特4就含日 it含日.1 H4I用 1北牯N 水|1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个.2若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 .A .还原性：H2RH2OB .酸性：H2R出0C.稳定，fH2R出0C.沸点：H2R出03若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示. 化合物B的电子式为 ;其水溶液呈碱性的

11、原因是 用离子方程式表示.化合物B可与。2组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应出相同.写出该电池负极的电极反应式 .当imoi的化合物B分别参与反应n、m时，热效应为 VHi和VH2,则反应I的热化学方程式为 注：反应条件相同、所有物质均为气体.15.氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：（1）通入氯气的电极是 （填芷"或负"）极。（2）投入铝的电极是 （填芷"或负"）极。（3）电子从 （填 铝极”或 通入氯气的一极"）流向 极（填 芷”或负”）。(4)每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为 Na (Na表示阿伏加

12、德罗常数的值)。16 . (1)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钮(丫2。3)和氧化错(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导 O2-(过程中无气体产生)，则负极的反应式为 。(2)以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。图一若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。若X、丫分别为铜、银，a为1L0.2mol/LAgNO 3溶液，写出 Y电极反应式 。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取 25mL上述电解后的溶液，滴加 0.4mol/L若

13、图二的B点pH=7,则滴定终点在 区间(填“AB'、 "BCM "CDU17 .有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：(1) A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，活动性(2) C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， 电流由 A 导线一C ,活动性(3) A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， C极产生大量气泡，活动性(4) B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，活动性 ；(5)用惰性电极电解含 B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性 ;综 上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为参考答案1 D【解析】【详解】A.充电时

14、阴极的反应为：2H2O+2e = H2T +2OHT, pH增大，故A项错误；B.由题意可知该电池的总反应方程式为：2NiOOH+H 2=2Ni(OH) 2,没有消耗水，无需补充水，故 B 项错误；C.放电时NiOOH在电极上得电子化合价降低，被还原发生还原反应，故C项错误；D.充电时原电池的正极做阳极，故阳极反应式为：Ni (OH) 2-e +OH = NiOOH+H 2O , D项正确； 答案选D。2 D【解析】【分析】左端是原电池，右端是电解池，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，说明A 为负极，B 为正极，据此分析作答。【详解】A、A电极反应式A-2e =A2 + , c(A2+)增

15、大，故错误；B、B为正极，发生 B2 + +2e =B,故错误；C、y极电极电源正极，作阳极，因此是 2Cl -2e =Cl2?,故错误；D、x 接电源负极，作阴极，发生2H2O + 2e =H2U 2OH , Al3+3OH =Al(OH) 3,随着OH 量增多，沉淀溶解，故正确。答案选D。3 B【解析】【详解】A 、该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A 错误；B 、含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，锌的活泼性大于铜，锌是负极，电流由铜经导线流向锌，

16、故B 正确；C 错误；C、钥匙上电镀银，该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故D 、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D 错误；故选B。4 A【解析】【详解】2A.铅蓄电池在放电过程中，正极发生PbO2 SO4 2e 4H PbSO2H2O ,正极质量增大，故A 错误；B. 耗氧燃料电池，正极上氧气得电子生成水或氢氧根离子，O 元素化合价由0价都降低到2价，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气，故B 正确；C.银为阳极，电解质溶液为稀硫酸，可实现反应2Ag 2H 2Ag H2 ,故C正确；D. 电解精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极；电镀铜，镀件作阴极、纯铜为阳极，故D 正确；故

17、选A。5 B【解析】【详解】A. 原电池中失电子的电极为负极，得电子的电极为正极，故A 错误；B.原电池负极、电解池阳极上都是失电子的反应，都是发生氧化反应，故 B正确；C.原电池的两极可能是金属和导电的非金属材料，如石墨，故 C错误；D. 电解时电解池的阴极是阳离子放电，发生还原反应，故D 错误；故选B。6 C【解析】【详解】A 根据放电时总反应方程式可知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，阳离子向正极移动，A 项正确；B 根据放电时的总反应可知铁做还原剂失去电子，则负极反应为Fe+2OH -2e =Fe(OH) 2，B 项正确；C 电池充电过程中，阴极得电子发生还原反应，电

18、极反应为Fe(OH)2+2e =Fe+2OH ，所以阴极附近溶液的pH 升高， C 项错误；D 充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni(OH) 2+ 2OH -2e =Ni2O3+3H2O， D项正确；答案选C。7 B【解析】【详解】A 放电时，装置为原电池，铅作负极，二氧化铅做正极，阳离子向正极移动，故H +向二氧化铅迁移，故A 错误；B 放电时，正极上的二氧化铅还原为铅离子，正极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O， B正确；C.充电时是电解池，阳离子向阴极移动，铅离子在阴极上沉积成金属铅，Pb2+2e=Pb, C错误；D.如用H2SO4作电解液，会形成硫酸铅沉淀，不

19、能形成液流循环，放电效果下降，故 D错误；答案选B。【点睛】放电时装置是原电池，充电时是电解池，分清正负极，阴阳极，氧化还原反应发生的两极的名称，离子的移动方向是重点。8 C【解析】【分析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以 a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e- Li+, LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e- Fe+2L2S。【详解】A. 电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A 错误；8. 原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；b 极为阳极，反应式为Fe 2Li 2SC.充电时，原电池中负极变阴极，正极

20、变阳极，则电解时 4e"=FeS2+ 4Li + , C 正确;D.由所给原理4Li+FeS2誓L Fe+2Li2S,可得关系式4Li ： 4e ： Fe,b极消耗5.6gFe 时在a极生成2.8gLi , D错误；故选Co9. B【解析】【详解】A.光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故 A错误；B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2 4e 2H 2O 4OH，故 B 正确；C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠水溶液，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到 Na,故C错误；D.铅蓄电池的负极材料是 Pb,正极材料是PbO2,故

21、D错误；答案选Bo10. B【解析】【分析】该新型电池为原电池，铝为负极，发生氧化反应：Al-3e -+4OH=AlO2-+2HO, AgO/Ag为正极，发生还原反应：Ag2O+2e+H2O=2Ag+20H 可能存在副反应：2Al+2NaOH+2HC-2NaAQ+3HT, 据此进行分析。【详解】A.铝为负极，被氧化，A&O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向 AaO/Ag 电极，故A正确；B.负极发生 Al-3e -+4OH=AlO2-+2HQ则pH减小，故B错误；C.正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2O-H故C正确；D.由于电解质呈碱

22、性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2HO-2NaAlO2+3Hd ,故D正确；故选Bo【点睛】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法。本题中原电池工作时 Al被氧化，为负极，电极反应为 Al-3e -+4OH=AlO2-+2HO, AaO被还原，为正极，电极反应式为Ag2O+2e+HO=2Ag+20H11. 氢气 氧气2H2+O2=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2 + 4e + 2H2O =40HH 2 -2e = 2H+O2+ 4e+ 4H +=2H 2O【解析】【分析】根据燃料电池原

23、理及电极材料分析解答；根据电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。【详解】燃料电池中燃料作为负极，发生氧化反应，总反应的产物和燃料燃烧时产物相同，所以氢氧燃料电池，以惰性金属钳 (Pt)或石墨做电极材料时，负极通入氢气，正极通入氧气，总反应为：2H2+O2=2H2O,故答案为：氢气；氧气；2H2+O2=2H2O；(1)负极发生的反应为：H2 - 2e = 2H+ , 2H+ + 20H = 2H2O,则总的负极的电极反应式为：H2-2e+2OH=2H2O；正极是。2得到电子，即：02 + 4e = 2O2- , 02-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H20生成0H即：202- + 2H20 =40

24、H ,因此，正极的电极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O =40H-;故答案为：H2-2e+2OH =2H 2O； O2 + 4e+ 2H2O =40H ;(2)电解质为酸时，负极的电极反应式为：H2 -2e = 2H + ;正极是。2得到电子，即：02 + 4e= 202", 02-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H +生成H20即：02-+ 2 H+=H20,因此正极的电极反应式为：02+ 4e+ 4H+=2H2。；故答案为：H2 -2e-= 2H+；。2 + 4e-+ 4H+=2H2。12. MAHi+ 1 AH2+- AH3-1940 kJ?mol-1222Cl 2(g)

25、+2H 20(g)+C(s) 4HCl(g)+C0g) H=-290kJ?mol-1【解析】【分析】M转化为N是吸热反应，所以 N的能量高，不稳定；(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答；化学反应的始变可以用反应物和生成物的键能计算，依据 H=反应物键能之和-生成物键能之和计算得到；(4)有1mol CI2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ,注物质聚集状态和对应反应始变写出热化学方程式;【详解】:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,过程是吸热反应，N暗处转化为 M,是放热反应，能量越低越稳定，说明 M稳定；故答案为：M

26、;(2)已知： C(s)+H2O(l)=CO(g)+H 2(g) H1 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) H 22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH31 m则化学万程式 C(s)+O2(g)=CO2(g)可以看成是2恁+生得到的，所以该反应的始变2 H=AHi+1AH2+1 AH3 故答案为. Hi+- AH2+1 AH3 - 22''22''H二反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知 H=414KJ/molx 4+4x155KJ/mol-(489KJ/mol X4+4X565KJ/mol)=-1940KJ/mol ,故答案

27、为：-1940 kJ?mol-1;(4)有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为：2cl2(g)+2H2O(g)+C(s) 4HCl(g)+COg)H=-290kJ?mo1；故答案为：2Cl 2(g)+2H 2O(g)+C(s) 4HCl(g)+COg) H=-290kJ?mol-1 ；13. 2SOCl2+4e=S+ SO2+4CI-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640. 1Na【解析】【分析】(1)由总反应可知，Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应， S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；S

28、0cl2与水反应生成SO2和HCl ,有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；(2) n(Cl2)= n(X2+), 根据M = m计算金属的相对原子质量； n根据电极反应2c一2e=C12T计算转移电子的物质的量，进一步计算转移电子的数目。【详解】(1)由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2+4e=S+SO2+4Cl-；SOCl2与水反应生成SO2和HCl ,有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；(2) n(X2+)= n(Cl2)=0. 05mol, M = m= 3.2g=64g/mol ,因此该金属的 22.4L /

29、moln 0.05mol相对原子质量为 64;由电极反应2C-2e=C12 T可知，电路中转移电子的物质的量为2xn(C12)=2x0.05mo1=0. 1mo1,因此转移电子的数目为 2 1Na。 14. 3 A、CNH3 H20UNH4 oh2NH 3 6e 6OH N2 6H 2ON2 g 02 g 2NO g VH 0.8 VH1 VH2【解析】【分析】1 A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应I、n为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应出由化合物a、B反应生成单质，也应为氧化还原反应；2元素R与氧同主族，则 R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，

30、根据元素周期律判断；3若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则 B为NH3,根据转化关系可知， A为no，乙为N2 ,据此答题。【详解】1 A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应I、n为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应出由化合物a、B反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有I、n、出，共 3个；2元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S与氧的非金属性相对强弱的有，还原性：H2R H2。、稳定性：H2R H2。，故答案为:A、C;3若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则 B为NH3,根

31、据转化关系可知， A为NO,乙为N2 ; 化合物B的电子式为其水溶液呈碱性的原因是一水合氨电离产生氢氧根离子， H离子方程式为 NH3 H20=nh4 oh ；化合物NH 3与。2组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3 6e 6OH N2 6H 2O ；322当imoi的化合物B分别参与反应n、m时，热效应为VH1和VH2,根据盖斯定律，将一一一4 一 反应反应I -n）可得反应I的热化学方程式为5N2 g 02 g 2NO g VH 0.8 VH1 VH2。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的

32、氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。15.正 负 铝极 正 0.9【解析】【分析】根据燃料电池原理分析正负极；判断电子的流向；根据元素化合价变化计算电路中电子转移的数目。【详解】（1）氯铝燃料电池中，可燃物质铝失去电子发生氧化反应，铝为负极；氯气得到电子发生还原反应，通入氯气的一极为正极，故答案为：正；（2）发生氧化反应的铝

33、作为负极，故答案为：负；（3）在其外电路中，电子由铝极（负极）流向正极，故答案为：铝极；正；（4）1 mol铝反应可转移 3 mol电子，8.1 g铝（其物质的量为 0.3 mol）反应时，电路中通过的电子数为 0.9Na,故答案为：0.9。【点睛】此题易错点在第三问，应审清题意，要求写出电子的流向，应该从负极流向正极，而电流方 向是从正极流向负极的。16. CO+2O2-2e-=CO32-2Cl-+2H2。-Cl2 T +HT +2OHAg-e-=Ag+2.8 AB【分析】(1)CO发生氧化反应与O2-结合生成CO32-；(2)阳极上氯离子失电子，阴极上阳离子得电子；丫为阳极，阳极上银失电子

34、生成银离子；室温时，按上述(2)电解一段时间后，取 25mL上述电解后溶液，滴加 0.4mol/L醋酸得 到图三；根据图知，KOH溶液的pH=13,常温下，KOH的浓度是0.1mol/L ,则n(KOH)=0.1mol/L 2L=0.2mol ,根据KOH和转移电子正极的关系式计算转移电子，再根据转移电子守恒计算 CO的质量；滴定终点二者恰好反应生成CH3COOK。【详解】1负极co发生氧化反应与 o2结合生成co3 ,负极电极反应式为：CO 2O22e CO2 ；2阳极上氯离子失电子，阴极上阳离子得电子，所以电解0.1mol/LKCl溶液，其电解电解总反应的离子方程式为：2Cl2H2OCl2H2 2OH ；Y为阳极，阳极上银失电子生成银离子，其电极反应为：Ag e Ag ；3室温时，按上述 2