(完整版)化学键练习题

1、12化学键练习题、选择题： （本小题共 6小题，每小题 3分，共 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A 6 和 8B11 和 13下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A Ca（OH） 2B H2O2CC3418 分，每小题只有一个正确答案）AB 2 型离子化合物的是11 和 16D 12 和 17Na2OD MgCl 2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水B 有较高的熔点C水溶液能导电下列表示电子式的形成过程正确的是（D熔融状态能导电（）C HCl 不易分解D HCl 溶于水能电离，呈酸性（）D HCl 气体溶于水A N 正离子共有 34 个核外电子C化合物

2、N5AsF 6中 As 化合价为 +1 11下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2 BH2O2和 CaF2B N 中氮氮原子间以共用电子对结合D化合物 N 5AsF 6中 F化合价为 1 （）CNH3和N2DHNO 3和HClO 35NaF、NaI、MgO 均为离子化 合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（物质离子电荷数112键长（ 10 10m）2.313.182.10ABCD 6下列过程中，共价键被破坏的是：A 碘晶体升华B 溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水7M 元素的一个原子失去 2 个电子，该2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物Z，

3、下列说法中，正确的是（）AZ 的熔点较低BZ 可表示为 M2YCZ 一定溶于水中DM 形成 +2 价阳离子880 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）A C60 是一种新型的化合物BC60 含有离子键CC60 和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键9膦（ PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH 3的叙述正确的是（）、选择题（本题共10小题，每小题 3分，共 30 分，每小题有12 个正确答案）A PH 3 是非极性分子BPH 3分子中有未成键的电子对（或称孤对

4、电子）C PH 3是一种强氧化剂 D PH 3分子中 PH 键是非极性键101999 年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）12 A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+CD2CD2A+B2+; B2+A +D2C; D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及 四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A B CD13下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是（）A HCl 易溶于水B 液态的 HCl 不导电14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是A KClB NaClC AlCl315已知： A

5、、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； 子半径； C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 B、C 三种元素的原子序数的关系是A A>B>CB B>A>C16下列分子中所有原子都满足最外层A 光气（ COC l2） B 六氟化硫 三、填空题： （52分） 17（3 分）判断并写出下列微粒符号：（ 1）含 10 个电子的阳离子 （）D Na2SE MgSA 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离 A 元素的原子半径。 A 、CC>A>B8 电子结构的是C二氟化氙（）DA>C>B（）D三氟化硼；（ 2）含 10 个电子的阴

6、离子 ；（3）含 10 个电子的化合物分子 18（5 分）氮化钠（ Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 下列问题：（1）Na3N 的电子式 ，该化合物是由 键形成的。酸反应生成 种盐。（3）Na3N 与水的反应属于 反应。4 分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“ 于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚， 实际上是带正电荷的分子碎片， 其结构是对称的， 5个 N 排列成 V 形，如果 5个 N 结合后都达 到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键，则“ N 5”分子碎片所带电荷是

7、它的结构式：12 分） AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩 电子，根据下列反应： H2+B2 CB2+X Y+AB 2+H2O1）写出下列物质的化学式： AB 2XY2）用电子式表示 AB 2的形成过程3）写出反应的化学方程式 6 分）设 X、Y、Z 代表 3 种元素，已知：X+和 Y两种离子具有相同的电子层结构； Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子 数少 9 个； Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空： （1）Y 元素是 ， Z 元素是 （2）由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式 （即化学式）NH

8、 3，请回答2） Na3N 与盐192021N5”的物质，由 只知道“N5”，写出AB 2分子中含有 54 摩 Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用 Z22（10分）X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y ，其中Y 原子的次外层电子数为 2，X 原子的次外层电子数与 Y 、Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。 已知 X 的氢氧化物难溶于水， Y 的最高价氧化物对应的水化物是一 种强酸。由此推出： X 是，Y 是 ，Z 是。将 X 的单质投入到 Z 单质的水 溶 液 中 ， 观 察 到 的 现 象 是 ，

9、 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 是23（12 分）W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中 只有 Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。 Y 、Z 两元素原子的质子数之和为 W 、X 两元 素质子数之和的 3 倍。由此可知：（1）写出元素符号： W 为，X 为，Y为，Z为。（3）由Y、X、W组成的物质中有 _键和 _键组成的 化合物。参考答案一、选择题1D2A 3D 4 D5 B 6 D二、选择题7D8CD 9B 10 C11 CD 12 A13 B 14A 15A16A2）W 2Z 是由 键组成的分子，其电子式为 A） 共有 3

10、4 个核外电子B ） 中氮 氮原子间以共用电子对结合三、填空题 17（1）Na+、Mg2+、Al 3+、 H3O+、 NH 4+ （2）O2、F、N3、OH（3）CH4、NH3、H2O、HF181）；离子 （2） 2 （3）复分解 19N5+；20211）3）1）CaCl 2; Ca(OH) 2 ; Ca(ClO) 2 (2)2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O Cl；O (2) KClO 422 N; Mg ; Br ; 黄色褪去； Mg+Br 2= MgBr 223 人教版必修 21）H；共价； 元素周期律 第三节 化学键练习题O； Na； S （

11、2） 第一章物质结构3） 共价；离子；离子一、选择题1下列说法错误的是（）（A）钠元素的原子在和 Cl2 反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原 子核间的相互排斥作用（ C ）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ （A）H2S、HCl（B）NaCl 、HF4下列分子中所有原子都满足最外层8 个电子结构的是（A）光气 （COCl 2）（B）六氟化硫（ C）二氟化氙5下列物质中有 Cl -存在的是（）（A）NaCl（B） NaClO6N

12、a)C )MgCl 2、 CaO)D)CCl 4、KClD）三氟化硼D） 、Mg、S、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ （B）3 种（C）4 种含有共价键的化合物是（ （ B）烧碱（C）共价键被破坏的是（ （B）溴蒸气被木炭吸附（A）2种 7下列物质中， （A）碘化氢 8下列过程中， （A）碘升华液溴C)HClKClO 3)（D）5种）（D）食盐C）酒精溶于水D） HCl 气体溶于水9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（)(C)HCl 、H 2O、 NaOH (D)HF、N2、NH 4Cl）（A）HBr 、 CO 2、 CaCO 3 B）HCl、H2S、CH 4 10下列电子

13、式正确的是（11下列叙述正确的是（）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（ C ）离子化合物中可能有共价键B）非金属原子间不可能形成离子化合物D）共价化合物中可能有离子键12 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物 N5AsF 6，下列错误的是（）2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、 10、 11、 17，下列判断错误的是（）（ A ）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合（ C ）甲和丙很易生成气态氢化物（ D ）甲和丁能形成共价键C）化合物 N 5AsF 6中 As 化合价为 1D）化合物 N5AsF6中 F 化合价为 113下列物质属于离子化合物的是

14、（ A ） H2O（B） HNO 314下列电子式正确的是（）C)Na 2OD)NH 4ClA）B）C）D）15下列说法中不正确的是（）A 在共价化合物中也可能含有离子键B 非金属之间形成的化学键定是共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物原子abcdefgM层电子数1234567D 含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）A）a和 c（B）a和（C）d和 g（D）b和 g17下列化合物的电子式书写正确的是 （）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，（ ）（ A） MgCl 2（ B） BaF 219 XY2 是离子化合物， X 和 Y 离

15、子的电子层结构都与氖原子相同，则 （ A ） Ca 和 Cl（ B）和 S（C） Ca 和20当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）（ A ）升高（B）降低（ C）保持不变21在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ （ A ）电子有得失（ B）共用电子对有偏移（ C ）电子既有得失又有电子对偏移 的存在且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是C）NaBr（D） NaIX、 Y 为（ ）D） Mg 和D）一个升高，一个降低）D）有金属元素22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）可溶于水（ B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（ D）熔融状态能导电二、填空题23氮化钠

16、（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3 。回答问题：（ 1） Na 3N 的电子式是 ，该化合物由 键形成。（ 2） Na 3N 与盐酸反应生成 种盐，其电子式为 ， 。（ 3） Na 3N 与水反应属于 反应。（4）比较 Na3N 中两种微粒的半径： r（Na +）r（N 3-）（填“>”“<”或“”）。24A、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与 D 组成 AD 2型化合物， AD 2中核外电子总数是 30，离子 D-的核外电子排布与 Al 3+相同， B和C可以形成 BC型化合物， BC分子中 质子总数是 18，BC 水溶液

17、是一种强酸，试回答：（ 1）上述四种元素名称： A ，B，C ， D 。（ 2）用电子式表示 BC 的形成过程 。（3）D 单质与水反应的化学方程式是 。25短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2，Y2X 溶于水形成的水溶液能与 ZX2 反应生成 一种化合物 Y 2ZX 3。已知三种元素原子的电子总数为25，用 Z和Y 的原子序数之和比 X 的原子序数的 2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，试回答：（1）X、Y、Z 的元素符号 X 、Y 、Z 。（2）写出 ZX2 的化学式 。（3）Y 2X 对应水化物电子式为 ，其中存在的化学键有 。26一种称为联

18、氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（ 1）写出联氨分子的结构式 。（2）amolN 2H4能结合 H+的物质的量是多少？ N2H 4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答： 。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。 答： 。27化合物 A 是一种不稳定的物质， 它的分子组成可用 OxFy表示，10mL A 气体能分解生成 15mLO 2 和 10mLF 2（同温同压下）。（ 1） A 的化学式是 ，推断的依 。（ 2）已知 A 分子是 x 个氧原子呈 OOO 链状排列，则 A 分子的电子式是 ，结构式是 。三、推

19、断题28有 A、B、C、D 四种元素。已知：（ 1）它们均为周期表中前 20号元素， C、D 在同一周期， A、B 在同一主族；（ 2）它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2等；（ 3）B 的阳离子与 C 的阴离 子的核外电子排布相同；（ 4）B2C2同 A2C 或 DC2反应都生成 C2的气体， B 与 A2C 反应产生气体 A 2， A2与气体 C2按体积 2:1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。 回答问题：（1）写出 A、B、C、D 四种元素的符号： A、B、C、D。（2）在 B2C2、A2C 和 DC 2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 ，属于共

20、价化合物的是 ，其结构式是 290.4g A 的单质与盐酸充分反应放出 0.02g 氢气， B 元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态 氢化物水溶液是强酸。（1）推断 A、 B 两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示 A、B 形成化合物的过程。30 K 原子的电子式是 ， Br 原子的电子式 ，用电子式表示 KBr 的形成过程 31写出下列微粒的化学式：（1）2 核 10电子的阴离子 ，（ 2） 2 核 10电子的分子 ，（3）3 核 10电子的分子 ，（ 4） 4核 10电子的分子 。32A 、 B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、

21、E的顺序增大。 A 的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，C 与 E 最外层电子数相等， E 的最高价氧化物中含氧 60% ，D 与 C 可形成 D2C、D2C2 两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A ，B ，C，D，E 。（2）写出 D2C2 的电子式 。（3）用电子式表示 AC 2化合物的形成过程 。33主族元素 A 的二价阳离子和主族元素 B 的二价阴离子都有 n 个电子层，且最外层电子数均为 8 个。则元素 A 在周期表中处于 周期族；元素 B 在周期表中处于 周期 _族。34有 A、B、C、D 四种元素。 A 的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A 、

22、D 次外层电子都是 8个电子； A 、 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号： A ，B，C，D。参考答案： 1（B）（C） 2（ C） 3（A）（C）。（A）项为共价键， （C）为离子键。 4（A）。 （ B ）选项中不可能因为碳最外层有6 个电子，硼中只有 3 个最外层电子， Xe 已满足而氟不可以。5（ A ）。只有选项 A 中的 NaCl 存在氯离子。 6（ C）。有 NaCl 、Na2S、MgCl 2、MgS 四种离 子化合物。 7（ A）

23、。碘化氢属共价化合物。 烧碱（NaOH ）和食盐属离子化合物。 液溴是单质。 8（ D）。HCl 气体溶于水共价键被破坏， 在溶液中电离 HCl H+Cl-。9（B）10（A ）、（ C）11A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A 正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如 NH4Cl 等，故 B 错误；离子化合物中可以有共价键，如 NaOH 中的 OH 键为共价键， 故 C 正确； 含有离子键的必是离子化合物， 故 D 错误。 ）12C 。解析： 共有 5×7 1=34 个核外电子，（ A）正确； 中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（

24、B）正确；在 N 5AsF 6中， 显 1价，则显 1价，由于 F为最活泼的非金属，只能显 1价，所以 As 显 5价，（ D）对，（ C）错，故答案为（ C）。 13（ C）、（ D）。 只要含有离子键的 化合物即为离子化合物。 14（ A ）。选项 B中 HCl 是共价化合物，应有一对共用电子对。选项 C 中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项 D 中 Cl 原子最外层电子 数没有表示出来。 15（ A）、（ B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na 2O2、 NH 4Cl 等。 16（ B）、（ D）

25、17（ B）。选项 A 中硫离子的表示是错误的。选项 C 中氮原子上应有一对孤对电子。选项 D 中氢氧原子应以共 价键结合。 18（ C ）。此题注意核外电子的排布， Na+与氖原子的核外电子排布相同， Br -与氪原 子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19（ D）20（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21（ B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22（ D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导 电。共价化合物也可以溶于水

26、，如HCl 、NH 3等。故 A 错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如，（ 4） r（Na +）r（N 3-）（2）CO2 （ 3），离子键，共价键SiO2。故 B 错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl 。故 C 是错误的。23（ 1），离子键（2）2 种，（ 3）复分解（ Na3N +4HCl 3NaCl+NH 4Cl）24（ 1） A 镁 B氢 C 氯 D氟（3）2F2+2H 2O 4HF+O 225（ 1）X：OY：NaZ： C（2）26（ 1）（2）amol N2H4能结合 2amolH +，通过形成 2a mol NH 配位键而结合 （3）27（ 1） O3F2，阿伏加德罗

27、定律，质量守恒定律（2）F O O O F解析：（ 1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy 3O2+2F2再根据质量守恒定律知 x3； y2。即 OxFy 为 O3F2。（ 2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2 的结构式为 FOOOF。28（ 1） H 、 Na、O、C（2）Na 2O2，；2H 2O，解析：本题解题突破口为 B2C2，可联想为 H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（ 3）B的阳离子与 C 的 阴离子的核外电子排布相同可确定B 为钠， C 为氧、 C2气

28、体即氧气。由（ 4）又可推测 A2C 为水， DC 2为二氧化碳， Na与H2O反应生成 H2，H2与O2的混合气按体积比 2:1能发生爆炸，这样 A 为 氢， D 为碳。29解析：根据 B 阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B 离子为 Cl -。再通过对 A 的相对原子质量的推断可确定 A 元素。A H 2xmol 0.01mol讨论：若 A 为 1 价金属元素， A 为 0.02mol ，其相对原子质量： 0.4 ÷0.02 20，不合题意，舍去。 若 A 为 2 价金属元素， A 为 0.01mol ，其相对原子质量： 0.4 ÷0.01 40，此元

29、素为钙。答案： （ 1）A ：钙，第 4周期第 A族； B：氯，第 3周期第族。 （2）命制： 湖南省安仁县一中 刘小锟一、选择题1 （2010 ·哈尔滨模拟 ）下列叙述中正确的是 （ ）AO3和 NO 2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应 O32KI H 2O=2KOH I2O2 中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析： O3 为单质， A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键 断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化， B 项错误；离子化合物中不存 在分子，共价化合物中

30、有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等， C 项错误； 臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作 为一个整体，化合价发生了变化， D 项正确 答案： D2 （2010 ·梅州模拟 ）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）A NH4NO3B Cl2CH2O2DNa2O2解析： NH 4NO 3 是含有极性共价键的离子化合物； Cl2 属于单质，不是化合物； H2O2 中虽然含 有非极性共价键，但它不是离子化合物；Na2O2 是离子化合物，其 O22 内部含有非极性共价键 （OO2），D项符合题意 答案： D3.

31、 X 、Y均为短周期元素，且 X为A族元素， Y为 A族元素下列说法正确的是 （ ）A X的原子半径一定大于 Y 的原子半径B由 X、Y 组成的离子化合物中阴离子核外一定有18 个电子C X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D 由 X、Y 组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性解析： 由题意可知， X 可能是 H 、Li 或 Na，Y 可能为 O 或 S.A 项叙述不正确，如 H 原子半径 小于 S 原子半径； B 项不正确，如氧化钠，阴离子核外有8 个电子； X 2Y 可能是氧化钠或水等， C正确； D 项不正确，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性 答案： C4 （2011 宁·德模拟 ）在下列变化过