含硫化合物的性质和应用复习

1、1会计学含硫化合物的性质和应用复习含硫化合物的性质和应用复习自然界中的自然界中的硫硫火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫第1页/共81页硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷火山喷口口地壳岩地壳岩层层天然硫天然硫硫化物：硫化物：硫铁矿硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中 重晶石（重晶石（BaSO4)第2页/共81页 淡黄色淡黄色粉末，粉末，不溶于水、微溶于不溶于水、微溶于酒精、易溶于酒精、易溶于CS2，熔、沸点较低，熔、沸点较低。斜方硫、单斜硫等斜方硫、单斜硫等多种多种（1）物理性质：）物理性质

2、：一一.硫单质硫单质1、硫单质的性质、硫单质的性质同素异形体同素异形体：第3页/共81页硫与铁的反应硫与铁的反应 Fe + S = FeS0-2硫与钠的反应硫与钠的反应 2Na + S = Na2S研磨研磨0-2硫与铜的反应硫与铜的反应 硫是氧化剂，具有氧化性；但这种硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱，在与变价的金属单质反应氧化性较弱，在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到时，只能把金属单质氧化到低价态低价态。2Cu + S = Cu2S-20硫与汞的反应硫与汞的反应 Hg + S = HgS0 -2硫与氢气的反应硫与氢气的反应硫与碳的反应硫与碳的反应 H2 + S = H2S点

3、燃点燃0-2 C + 2 S = CS2高温高温0-2（2）化学性质：）化学性质：-既有既有氧化性氧化性又有又有还原还原性性、氧化性、氧化性第4页/共81页S + O2 = SO2点燃点燃0+4硫作为还硫作为还原剂原剂具还原性具还原性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧、还原性、还原性、与强碱反应、与强碱反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 第5页/共81页 硫是一种比较活泼的非硫是一种比较活泼的非金属单质金属单质既可表现氧化性，又可表现既可表现

4、氧化性，又可表现还原性还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性（、碳等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）硫元素化合价降低） 当硫与强氧化剂（氧气等）反当硫与强氧化剂（氧气等）反应时，表现还原性（硫元素化合应时，表现还原性（硫元素化合价升高）价升高）第6页/共81页硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡胶硫化橡胶农药（农药（石灰石灰硫黄合剂硫黄合剂）黑火药黑火药焰焰 火火火火 柴柴医药医药（硫黄软膏硫黄软膏）第7页/共81页第8页/共81页 二氧化硫的性质二氧化硫的性质和作用和作用第9页/共81页1、 了解二氧化硫的物理性质和了解二氧化硫的物理

5、性质和用途。用途。 2、 掌握二氧化硫的化学性质和掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。漂白原理。3、 使学生了解二氧化硫对空气使学生了解二氧化硫对空气的污染和对污染的防治。的污染和对污染的防治。第10页/共81页一、物一、物 理理 性性 质质看颜看颜色色闻气味闻气味强烈的刺激性强烈的刺激性气味气味 做比做比较较溶解溶解性性沸沸 点点 无色气无色气体体 比空气密比空气密度大度大 容易液容易液化化 易溶于易溶于水水 和空气的平均相对分和空气的平均相对分子质量对比子质量对比沸点为沸点为101体积的水大约可以体积的水大约可以溶解溶解40体积的二氧体积的二氧化硫化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有

6、、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、密度比空气大密度比空气大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。 第11页/共81页课堂习题课堂习题 1 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为小的顺序为：（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2第12页/共81页与水反与水反应应与碱反应与碱反应与碱性与碱性氧氧 化化物反应物反应COCO2 2SOSO2 2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO

7、3 + H2O1 1、从组成上看、从组成上看： 酸性氧化物酸性氧化物2 2、从、从S S元素化合价元素化合价看：看： 既有氧化性又有既有氧化性又有还原性还原性3 3、特殊性质：、特殊性质：? ?SO2的化学性的化学性质：质：第13页/共81页二、二、SO2的化学性质的化学性质1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O H2 SO3 实验实验2 2、若将、若将SO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水，石灰水变浑浊石灰水变浑浊, ,持续通入持续通入, ,溶液又溶液又变澄清。变澄清。实验实验1、

8、测定、测定SO2水溶液的水溶液的pH。第14页/共81页实验实验3、 将将SO2气体通入溴水溶液，气体通入溴水溶液，观察现象。观察现象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，观察现象。观察现象。现象现象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于生成不溶于HClHCl的白色沉的白色沉淀。淀。结论：结论：SOSO2 2具有还原性具有还原性,Br,Br2 2被还原被还原，从而使溶液颜色消失。，从而使溶液颜色消失。若将若将SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液，则其紫溶液，则其紫红色褪去。红色褪去。SOSO2 2具有还原性，具有还原性，K

9、MnOKMnO4 4被还原，溶液颜色褪去。被还原，溶液颜色褪去。第15页/共81页2SO2 + O2 2SO3催化催化剂剂SO2 + H2O2 = H2SO42 2、还原性：、还原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2H2SO3 + O2 2H2SO4Cl2能与能与SO2反应吗？试反应吗？试写出反应方写出反应方程式程式3 3、氧化性：、氧化性：弱弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强-强强第16页/共81页实验实验4、将、将SO2气体通入品红溶液气体通入品红溶液，观察现象。加热已褪色的品红，观察现象。加热已褪

10、色的品红溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：现象：品红溶液红色褪色品红溶液红色褪色, ,加热加热溶液溶液, ,又恢复原来的红色。又恢复原来的红色。结论：结论：SOSO2 2具有漂白性，能和具有漂白性，能和某些某些有色物质结合生成无色有色物质结合生成无色不稳定不稳定的的物质，因此具有漂白性。物质，因此具有漂白性。4 4、漂白性：、漂白性： 暂时性（生成无色物质不稳定）暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）第17页/共81页几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物物质质HClO

11、、O3、H2O2SO2木炭木炭原原理理实实质质效效果果范范围围将有色物质氧化将有色物质氧化分解分解与有色物质与有色物质结合生成无结合生成无色物质色物质将有色将有色物质的物质的分子吸分子吸附在其附在其表面表面氧化还原反氧化还原反应应化合化合物理吸物理吸附附可漂白可漂白大多数大多数有色物质，能有色物质，能使紫色石蕊褪使紫色石蕊褪色色可漂白可漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使不能使石蕊石蕊试液褪色试液褪色可吸附可吸附某某些些有色物有色物质的分子质的分子永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性第18页/共81页 1 1 下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2 和和CO2 的的化学方法是化学方法是 （

12、） A A、闻气味、闻气味 B B、通入、通入澄清石灰水澄清石灰水 C C、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 D D、通入、通入品红溶液中品红溶液中C D课堂习题课堂习题 2 22 下列物质与二氧化硫反应，不能下列物质与二氧化硫反应，不能体现二氧化硫的还原性的是体现二氧化硫的还原性的是 ( )CA、氧、氧气气B 、氯水、氯水C、品红溶、品红溶液液D、 KMnO4第19页/共81页第20页/共81页1.实验室制法实验室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2.工业制法工业制法: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温或或 S+O2=

13、SO2 第21页/共81页pH 5.6的的降水降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼1.湖泊水质酸化，毒害水湖泊水质酸化，毒害水中生物。中生物。2.使土壤酸化，破坏农田、损害农使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。作物、森林。3.腐蚀建筑物、金属制品、腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。名胜古迹。第22页/共81页（1 1）空气中的空气中的SO2是如何产是如何产生的？生的？（2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是是如何形成酸雨的？如何形成酸雨的？（3

14、 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎样防治和减少硫酸型怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？酸雨呢？第23页/共81页（1 1）SO2的产生的产生：煤等化石燃料的燃烧；煤等化石燃料的燃烧；含硫金属矿石的冶炼；含硫金属矿石的冶炼；硫酸的生产过程硫酸的生产过程. .第24页/共81页（2 2）酸雨的形酸雨的形成成: : 途径途径1 1： SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 催化剂催化剂途径途径2 2：第25页/共81页收集雨水并取样收集雨水并取样 检测样品的检测样品的pHpH，记录数据。，记录数据。以后每

15、隔一段时间再测其以后每隔一段时间再测其PHPH，直至，直至PHPH不变为止，记录每次测量结果。不变为止，记录每次测量结果。分析比较每次所测分析比较每次所测pHpH。你可以你可以吗？吗？第26页/共81页 某校科技小组同学采集酸雨样品，每某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测隔一段时间测 定定pHpH，得到下列数据：，得到下列数据：（已知（已知pHpH越小酸性越强）越小酸性越强） 请回答：请回答：1 1、解释酸雨放置时，、解释酸雨放置时，pHpH变小的变小的主要原因主要原因. . 2 2、写出引起、写出引起pHpH变化的化学方程变化的化学方程式式时时间间开开始始8h8h16h16h 24h

16、24h 32h32h 40h40h 48h48hPHPH5.05.0 4.84.8 4.54.5 4.34.3 4.24.2 4.04.0 4.04.0 空气中的氧气能够逐渐将水空气中的氧气能够逐渐将水中的中的H2SO3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸. SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4课堂习题课堂习题 3 3第27页/共81页 （3 3）酸雨的危害酸雨的危害第28页/共81页 （4 4）怎样防治和减少硫酸型怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？酸雨呢？1 1、开发新能源、开发新能源（太阳能、风能、水能（太阳能、风能、水能等）等）2 2、发展脱硫技术、发展脱硫技术 （石灰

17、石（石灰石石膏法，氨水法脱硫石膏法，氨水法脱硫等）等）3 3、提高全民环境保护、提高全民环境保护意识意识第29页/共81页小结：小结：SOSO2 2的化学性质的化学性质 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O SO2 + H2O H2 SO3 4、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定）漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色）2SO2 + O2 2SO3催化催化剂剂SO2 + H2O2 = H2SO41 1、具有酸性氧化、具有酸性氧化物通性物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O2

18、 2、还原性：、还原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强强强2H2SO3 + O2 2H2SO43、氧化性：、氧化性：弱弱第30页/共81页第31页/共81页2SO2 + O2 2SO3催化催化剂剂第32页/共81页硫酸的性质和硫酸的性质和制备制备第33页/共81页1 1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2 2与碱反应：与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3与金属反应：与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2

19、O5 5与某些盐反应：与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。性。 复复 习习 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些酸具有哪些通性通性？举例说明。举例说明。 为何稀硫酸具有这些性质呢为何稀硫酸具有这些性质呢? ? H2SO4 = 2HSO42- 第34页/共81页 色、色、 状状 体体常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H2SO4的质量分的质量分数为数为 ，若其密度为若其密度为 1.84 gcm3，则其，则其物质的量浓度为物质的量浓度为 molL1。硫酸硫酸是一种高沸点是一种高沸点

20、挥发的挥发的 酸，酸，能以能以 比比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热量的热。 【思考思考】稀释浓硫酸应特别注意：稀释浓硫酸应特别注意： ； 。浓硫酸与浓硫酸与其它液体其它液体相互混合时也一定相互混合时也一定要注意上述两点。要注意上述两点。 无无 油油 液液98%18.4难难强强任任意意将浓硫酸向水中将浓硫酸向水中加入加入边加边搅拌边加边搅拌第35页/共81页浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿器壁（广口将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。边搅拌。第36页/共81页CuSO45H2O 蓝色蓝色浓浓H2SO4CuSO4白色白色

21、（1 1）吸水性）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收是指浓硫酸所具有的吸收游游离水离水的性质。的性质。b.b.还能夺取结晶水合物中的结晶水还能夺取结晶水合物中的结晶水a.a.能吸收空气中的水分能吸收空气中的水分现象：现象：蓝色粉末变白色蓝色粉末变白色 实验实验 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入约再加入约3mL3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现浓硫酸，搅拌，观察实验现象。象。 脱水性脱水性：能将有机物中的氢、氧元：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。素按水的组成脱去的性质。（蔗糖蔗糖）第37页/共81页浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥不能干燥碱性碱性气体：气体：NH32

22、.不能干燥不能干燥还原性还原性气体气体： H2S、HI、HBr3.能够干燥：能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等第38页/共81页1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水冲用大量水冲洗洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的（浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性）2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变色，后变 色。色。红红黑黑练练 习习第39页/共81页 实验实验 铜片加浓硫酸加热，观察实验现铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，象；冷却将试管中物质慢慢倒

23、入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。观察现象。写出反应的化学方程式。 现象：现象：常温常温下下, ,无明显现象；无明显现象；加热加热后后, ,铜铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色, ,反反应后生成物水溶液呈蓝色。应后生成物水溶液呈蓝色。 讨论讨论 该实验浓硫酸表现了什么样该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用的性质，在该反应中起什么作用? ?注注意与稀硫酸做比较。意与稀硫酸做比较。 Cu + 2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合价升高，失化合价升高，失e e- -化合价降低，得化合价降低，得e-e-第

24、40页/共81页：氧化大多数金属：氧化大多数金属： Cu + 2H 2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O （3 3）强氧化性）强氧化性： H2SO4 S +4 +6金属单质金属单质+ +浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 + + SO2+ H2O结论结论：一般而言一般而言浓硫酸与金属反应浓硫酸与金属反应小结小结 A、加热条件下，浓加热条件下，浓H2SO4可氧化绝可氧化绝大多数金属大多数金属( (Au、Pt等除外等除外) )，但不产，但不产生生H2。 B、常温下，浓常温下，浓H2SO4可使可使 Fe、Al钝化。钝化。 C、浓浓H2SO4与金属反应表现与金属反应表现酸性酸性和和氧

25、氧化性化性。 第41页/共81页 2 2 2化合价升高化合价升高，失，失4e-1化合价降低，得化合价降低，得e- 20+6+4 +4 与某些非金属单质与某些非金属单质( (C、S等）等）反应反应 与某些化合物反应与某些化合物反应 H2S + H2SO4 （浓）（浓） = SO2+ 2H2O + S第42页/共81页如何用实验方法证明如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的木炭与浓硫酸反应的产物？产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使装置可多次使用用) )：思考思考：第43页/共81页品品红红 KMnOKMnO4 4石灰石灰水水品品红红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除

26、去除去SO2检验检验CO2A-D-E-F-E-B检验检验SOSO2 2是否是否除尽除尽A第44页/共81页 A B C A B C D D第45页/共81页浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？不同？思考思考 浓硫酸浓硫酸酸根部分酸根部分+6价价S易得电易得电子有氧性子有氧性 强氧化性强氧化性酸酸 稀硫酸稀硫酸酸电离出的酸电离出的H+有氧化有氧化性性 非强氧化性非强氧化性酸酸第46页/共81页第47页/共81页复盐复盐几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO42H2O( (生生) )石膏石膏2CaSO4H2O熟石膏熟石膏2 2、硫酸钡、硫酸钡( (BaSO4)

27、:):重晶石重晶石钡餐钡餐第48页/共81页常见的硫酸盐常见的硫酸盐 第49页/共81页（2 2）脱水性）脱水性( (腐蚀性腐蚀性) )（1 1）吸水性）吸水性( (干燥干燥剂剂) )不可干燥：不可干燥：NH3、H2S可干燥：可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸硫酸1 1、纯、纯硫酸硫酸（1 1）强电解质：强电解质：H2SO4=2H+SO42-（2 2）无色、油状液体）无色、油状液体（3 3）易溶于水，能以任意比与水混溶）易溶于水，能以任意比与水混溶（4 4）难挥发性）难挥发性 2 2、硫酸、硫酸溶液溶液 稀硫酸：稀硫酸： 具有酸的通性具有酸的通性 浓硫酸浓硫酸：具有一些特性具有一些特性（3

28、 3）强氧化）强氧化性性第50页/共81页（3 3）强氧强氧化性化性C + 2H2SO4（浓）（浓）CO2+ 2SO2+2H2O还原还原剂剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物（1 1）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 2）浓硫酸氧化性比稀硫）浓硫酸氧化性比稀硫酸强酸强 。（3 3）与）与非金属非金属单质反应体现：单质反应体现：氧化性。氧化性。 与与金属金属单质反应体现：氧单质反应体现：氧化性和酸性化性和酸性 第51页/

29、共81页 思考题、思考题、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的，被还原的H2SO4的物质的量的物质的量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol与与0.90mol之间之间分析分析：（：（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol（3）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与酸，便不再与 铜反应。铜反应。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被还原被还原）若若0.90mol浓硫酸全部

30、参加反应，则被还浓硫酸全部参加反应，则被还原的为原的为0.45mol.第52页/共81页l(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加, l(2)把把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白色变白色, l(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出, l(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑, 练习练习：吸水吸水性性吸水吸水性性酸性、氧酸性、氧化性化性脱水脱水性性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性脱水性和吸水性 B.吸水性和吸水

31、性和酸性酸性 C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性 D.不挥发性不挥发性与酸性与酸性B第53页/共81页3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4， 甲用铜片和浓硫酸共热甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙设计的思路是乙设计的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 试比较两个方案中哪个方案最佳，并说试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。出理由。练练 习习第54页/共81页硫酸的制备硫酸的制备第55页/共81页 思考思考11请同学们思考如何从硫磺制请同学们思考如

32、何从硫磺制取硫酸？取硫酸？ S ? H2SO4?请完成教材请完成教材9090页交流页交流与讨论与讨论 0 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4 第56页/共81页H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括为：三个阶段，三个方程，三个设备概括为：三个阶段，三个方程，三个设备第57页/共81页硫酸工业生产硫酸工业生产的原理的原理4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温第一第一步：步：SO3 + H2O = H2SO4第三步第三步：沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔第二步第二步：2SO2 + O2 2SO3催化催化剂剂一、硫酸的工业制法一、

33、硫酸的工业制法-接触接触法法制硫酸制硫酸工业用浓工业用浓H2SO4吸收吸收SO3第58页/共81页照片第59页/共81页接接 触触 室室照片第60页/共81页吸吸 收收 塔塔第61页/共81页沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却硫酸工业生产的主硫酸工业生产的主要设备要设备第62页/共81页4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高温主要反应主要反应：主要设备主要设备：沸腾炉沸腾炉炉炉气气SO2 O2 N2水蒸气水蒸气 砷和硒的化合物砷和硒的化合物矿尘矿尘使催化剂中毒使催化剂中毒对设备和生产有不良对设备和生产有不良影响影响净化措施净化措施：除尘除尘

34、洗涤洗涤干燥干燥1 . 二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化 为什么要将黄铁矿粉碎成细为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？小矿粒？增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。充分，燃烧快。第63页/共81页粉料粉料口口炉气炉气口去口去净化净化出渣出渣口口Fe2O3空气空气口口第64页/共81页2 . 二氧化硫氧化成二氧化硫氧化成三氧化硫三氧化硫接触室接触室 （转化（转化器）器）400-500V2O52SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) 为什么叫接触法为什么叫接触法呢？呢？主要反应主要反应：主要设主要设备：备：第65页/共81页净化后的原料气体冷SO2

35、,空气SO2,SO3空气到吸收塔净化后的原料气体热催化剂催化剂第66页/共81页SO2接触氧化是一个可逆的放热接触氧化是一个可逆的放热反应，反应，理论上在温度较低的条件理论上在温度较低的条件下进行最为有利下进行最为有利。但是温度较低。但是温度较低时时催化剂活性不高，反应速率催化剂活性不高，反应速率低低，从综合经济效益考虑对生产，从综合经济效益考虑对生产不利，所以生产中选择不利，所以生产中选择400500；同时该反应又是一个总体；同时该反应又是一个总体积缩小的气体反应，增大压强，积缩小的气体反应，增大压强，SO2的转化率能提高，但的转化率能提高，但SO2的平的平衡转化率提高的并不多，若加压衡转化

36、率提高的并不多，若加压必必增加设备的耐压力，增大投资增加设备的耐压力，增大投资和能量消耗和能量消耗且在常压下和且在常压下和400500时时S02的平衡转化率的平衡转化率已经很已经很高，高，故通常采用常压。故通常采用常压。 第67页/共81页3 . 三氧化硫的吸收和硫酸三氧化硫的吸收和硫酸的生成的生成吸收塔吸收塔SO3 + H2O = H2SO4 为什么不用水而用硫酸来吸为什么不用水而用硫酸来吸收三氧化硫？收三氧化硫？三氧化硫与水化合时，放出大量热三氧化硫与水化合时，放出大量热。易形成酸雾，不利于三氧化硫的。易形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收。产物叫吸收。产物叫发烟硫酸发烟硫酸 为什么硫酸厂的尾气

37、不能直接为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？排入大气？由于尾气中含有二氧化硫，直接排入由于尾气中含有二氧化硫，直接排入大气会造成污染。大气会造成污染。主要反应主要反应：主要设备主要设备：第68页/共81页4.尾气处理尾气处理如何处理尾气如何处理尾气？2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3用氨水吸收用氨水吸收(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2化肥化肥循环利用循环利用第69页/共81页环境污染大气污染大气污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染SO2NO,NO2CO烃烃第70页/共81页3 .3 .三氧化硫的吸收和硫三氧化硫的

38、吸收和硫酸的生成酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二氧化硫的的制取和二氧化硫的的制取和净化净化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧二氧化硫氧化成三氧化硫化硫三方程三方程三设备三设备2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高高温温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 小结第71页/共81页 FeS Na2SO3 Na2SO4 H2S S SO2 SO3 H2SO4 HgS H2SO3 BaSO4小结：小结：硫元素知识网硫元素知识网络络第72页/共81页实验实验3、 将将SO2气体通入溴水溶液，气体通入溴水溶液，观察现象。观察现象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，观察现象。观察现象。现象现象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于生成不溶于HClHCl的白色沉的白色沉淀。淀。结论：结论：SOSO2 2具有还原性具有还原性,Br,Br2 2被还原被还原，从而使溶液颜色消失。，从而使溶液颜色消失。若将若将SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液，则其紫溶液，则其