高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质（选修）（练）（含解析）

1、专题18 物质结构与性质（选修）（练）1【2016年高考新课标卷】化学-选修3：物质结构与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子

2、的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm【答案】（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）3:1【考点定位】考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，化学键类型，晶

3、胞的计算等知识。【名师点睛】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，物质熔沸点的判断，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。2选修3物质结构与性质19【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期

4、主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小.【答案】19- BC （6分）3【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞

5、如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_g·cm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。【答案】19- （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空1分，共4分）（3）CuCl （每空2分，共4分）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)42+ (2分，1分，共3分)电子排布式、电子排布图；一个顺序：

6、核外电子排布顺序构造原理。4【2016年高考江苏卷】物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)4 2-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3；

7、（3）sp3和sp；（4）NH2；（5）； 5【2016年高考上海卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。（6）HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为_。【答案】 （5）2p；H

8、<O<N<C<Na （6）极性；【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于HAH+A-，Ki=，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，Ki值越大说明酸性越强。HCN的Ki=6.3×10-10，说明HCN是极弱的酸，NaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即

9、氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； 在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；在一个具体的化学反应中

10、，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。6【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3

11、）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）1s22s22p63s1或Ne3s1 Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形（4）Na（5）K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O7【2015新课标卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空

12、间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接

13、 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。【答案】（1）电子云 2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）键和键 sp CO2、SCN-（4）分子（5）3 212 48【2015新课标卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A

14、和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g -3) 。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2

15、Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；9【2015海南化学】选修3物质结构与性质19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数

16、是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。【答案】19AC。19（1）第4周期B族，电子排布图略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。（4）正四面体形；NaVO3。

17、10【2015江苏化学】物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为 _。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA

18、；（3）H2F，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】（1）Cr属于第四周期B族，根据洪特特例，Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3， 1【百强校2016届上高县第二中学第七次月考】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为_第一电离能最小的元素是_(填元素

19、符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因是_。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_gcm-3（保留两位有效数字）()图一图二图三（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_（填选项序号）。极性键        非极性键     

20、60;  配位键         金属键【答案】（1） (2分)； Cu(2分)； （2）HFHIHBrHCl(2分)；HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大(2分)；（3）sp2(2分)；3.5(2分)；（4）面心立方最密堆积(2分)；(1分)。考点：考查元素推断、核外电子排布、电离能、晶体结构与化学键、晶胞计算等物质结构的知识。 2【百强校2016届忻州一中等4校下学期第四次联考】【化学选修3:物质结构】(15分)前四周期原子序数依

21、次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。（1）E元素在周期表中的位置是 。（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为_（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是_。（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中键与键数目

22、比为 。（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：该原子的配位数为 。该晶体的密度为 g/cm3。H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含表达式表示)。【答案】（1）第四周期第族 （1分）（2）O Ni sp2（各1分）（3）非极性（1分） 1：1（2分）（4）面心立方最密堆积 （2分）12 （2分） （2分）×100%（2分）（不写也100%给分）考点：本题主要是考查元素推断、电离能、杂化轨道、分子极性、晶胞结构判断与计算等3【百强校2016届忻州一中等4校下学期第四次联考】【化

23、学选修3:物质结构】(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。（1）E元素在周期表中的位置是 。（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为_（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是_。（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分

24、子（填“极性”或“非极性”）。该分子中键与键数目比为 。（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：该原子的配位数为 。该晶体的密度为 g/cm3。H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含表达式表示)。【答案】（1）第四周期第族 （1分）（2）O Ni sp2（各1分）（3）非极性（1分） 1：1（2分）（4）面心立方最密堆积 （2分）12 （2分） （2分）×100%（2分）（不写也100%给分）【解析】试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素

25、在宇宙中含量最丰富，则A是H；B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同，因此B是考点：本题主要是考查元素推断、电离能、杂化轨道、分子极性、晶胞结构判断与计算等4【百强校2016届黄冈中学4月月考】（化学选修3：物质结构与性质）（15分）氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。（1）基态硼原子有_个未成对电子，氮离子的电子排布式为_。（2）部分硼的化合物有以下转化：则下列叙述正确的是_（填序号）；AB3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子BBNH6与乙烷是等电子体CHBNH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同D硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：BNO

26、（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为_；图2中的白球的配位数是_。（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl32NH3BN2HClNH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成_mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因_。（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为 g·cm3，则阿伏加德罗常数为_（要求化为最简关系）。【答案】（1）1（1分）

27、1s22s22p6（2分）（2）B、C（2分）（3）5（2分）8（2分）（4）2（2分）氮化硼晶体比晶体硅高，氮硼键的键能比硅硅键的键能大（2分）（5）1023/a3（2分）（5）晶胞中B原子数目=N原子数目=4，则晶胞质量为4×(11+14)/NAg，晶胞的边长为a nm，密度为gcm-3，则：4×(11+14)/NAg（a×10-7cm）3× gcm-3，整理得NA1023/a3。考点：本题主要是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、等电子体、电离能、晶体熔沸点比较、晶胞结构及计算等5【百强校2016届安徽师大附中最后一卷】【化学选修3：物质

28、结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为

29、 ；F的配位数为 。（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。【答案】（1）N>O>S（2分）（2）SO3（1分） sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）（4）NiAs（2分） 6（1分） （5）CoSO4(NH3)5Br（2分） 3（1分）1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）【解析】考点：本题是对物质结构的考查，

30、涉及电离能、分子结构与性质、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算、配合物、核外电子排布等6【百强校2016届福州三中最后一卷】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。 （1）写出上述反应的化学方程式_。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为_。（2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _种。（3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了 原理。（4）氮化硅有多种型体，其中-氮化硅层状结

31、构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子_个，硅原子_个。(5)含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有_，与键的个数比为_。(6)氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 Cu （H2O）42+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu（NH3）42+离子，其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3， 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为_，內界可能的结构有_种。【答案】（

32、1）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO O>N>C> Si （2） 2 （3）泡利不相容 (4)8 6 (5)sp2,sp3 9:1 (6) N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键； 3d6 2考点：考查方程式、核外电子排布、杂化轨道、共价键、配位键以及晶胞结构等 1自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。（2）铁在元素周期表中位置是_，亚铁离子具有强还原性，从电子排布

33、的角度解释，其原因是_。（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_。（4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸氢二钠属于_盐(填“正”、“酸式”)。（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为_；每个N原子周围最近且等距离

34、的N原子数为_；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g·cm3，摩尔质量为b g·mol1，计算晶体中最近的两个原子间距离是_nm（用含a、b代数式表示）。【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1） 分子晶体（1分）（2） 第四周期第族（各1分）； Fe2+ 的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态 （3）CH4·8H2O （4）正 （5）3：1 12 考点：晶胞的计算2元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个

35、电子。（1） Y与Z可形成多种化合物。 元素Y与Z中电负性较大的是_(用元素符号描述)。 离子ZY的空间构型为_(用文字描述)。 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：_。（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。（3） 含X2的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 基态X2的电子排布式是_。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含键的数目为_。（4） 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为_。【答案】（1） O三角锥形S2O或SeO2（2） H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能（3

36、） Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6 14 mol （4） Fe3S8(除第（3）题每空1分外，每空2分，共12分)考点：原子结构和元素周期律的关系 3NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。（1）基态氧原子核外未成对电子数有_个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为_。（2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为_。（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为_。（4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：PO43-的空间构型为_。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的_轨道与O原子的2p轨道形成_键；其次是X原子的_