化学复习(二)【元素周期表、氧化还原、有机物基础】

1、原子结构原子结构 元素周期表元素周期表考点一、原子结构考点一、原子结构（1）氢元素有三氢元素有三种种核素核素 ，它们互称它们互称 (同位素同位素) 。同位素的。同位素的化学性质化学性质(几乎相同几乎相同)，(14C) 用于考古用于考古年代的鉴定年代的鉴定。（2）NH4+、H3O+、OH-、-OH的质子的质子数数分别分别(11、11、9、9).为为电子数电子数分别为分别为(10、10、10、9)。（3）五同）五同同位素：同种元素的不同原子，（同位素：同种元素的不同原子，（质子数质子数）相）相 同，（同，（中子数中子数）不同。）不同。同素异形体：同种元素形成的不同同素异形体：同种元素形成的不同(单

2、质单质)。如。如O2、(O3)；白磷、（；白磷、（红磷红磷）；金刚）；金刚石、（石、（石墨、石墨、C60）同种物质：氯仿和（同种物质：氯仿和（三氯甲烷三氯甲烷）；）；2，2-二甲基丙烷和（二甲基丙烷和（新戊烷新戊烷）；）；原子结构原子结构 元素周期表元素周期表考点一、原子结构考点一、原子结构（1）氢元素有三氢元素有三种种核素核素 ，它们互称它们互称 (同位素同位素) 。同位素的。同位素的化学性质化学性质(几乎相同几乎相同)，(14C) 用于考古用于考古年代的鉴定年代的鉴定。（2）NH4+、H3O+、OH-、-OH的质子的质子数数分别分别(11、11、9、9).为为电子数电子数分别为分别为(10

3、、10、10、9)。（3）五同）五同同位素：同种元素的不同原子，（质子数）相同位素：同种元素的不同原子，（质子数）相 同，（中子数）不同。同，（中子数）不同。同素异形体：同种元素形成的不同同素异形体：同种元素形成的不同(单质单质)。如。如O2、(O3)；白磷、（红磷）；金刚；白磷、（红磷）；金刚石、（石墨、石、（石墨、C60）同种物质：氯仿和（三氯甲烷）；同种物质：氯仿和（三氯甲烷）；2，2-二甲基丙烷和（新戊烷）；二甲基丙烷和（新戊烷）；（4）判断）判断3737Cl与与3535Cl得电子能力相同得电子能力相同(对对)氘氘(D)原子核外有原子核外有1个电子个电子（对对）1H与与D互称同位素互称

4、同位素（对对）H2O与与D2O互称同素异形体互称同素异形体（错错）1H218O与与D 216 O的相对分子质量相同的相对分子质量相同（对对）（ （5 5） ）10e10e- -、 、18e18e- -微粒微粒常常见见的的10e10e- -： ：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 、F-、O2-、OH- 。18e18e- -微粒：微粒：Ar、HCl、H2S、H2O2、PH3、SiH4、N2H4、CH3CH3、CH3OH、CH3F、 K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、O22-。同系物同系物：（：（官能团及其数目官能团及其数目）相同，（）相同，

5、（通式通式）相同。如）相同。如C2H4和和C3H6(不一定不一定)为为同系物。同系物。同分异构体：（同分异构体：（分子式分子式）相同，（）相同，（结构结构）不同。）不同。（4）判断）判断3737Cl与与3535Cl得电子能力相同得电子能力相同(对对)氘氘(D)原子核外有原子核外有1个电子个电子（对）（对）1H与与D互称同位素互称同位素（对）（对）H2O与与D2O互称同素异形体互称同素异形体（错）（错）1H218O与与D 216 O的相对分子质量相同的相对分子质量相同（对）（对）（ （5 5） ）10e10e- -、 、18e18e- -微粒微粒常常见见的的10e10e- -： ：Ne、HF、H

6、2O、NH3、CH4、 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 、F-、O2-、OH- 。18e18e- -微粒：微粒：Ar、HCl、H2S、H2O2、PH3、SiH4、N2H4、CH3CH3、CH3OH、CH3F、 K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、O22-。同系物同系物：（官能团及其数目）相同，（通式）相同。如：（官能团及其数目）相同，（通式）相同。如C2H4和和C3H6(不一定不一定)为为同系物。同系物。同分异构体：（分子式）相同，（结构）不同。同分异构体：（分子式）相同，（结构）不同。考点二、化学键及分子间作用力考点二、化学键及分子间作用力1、化学键是指化学键是指相邻原子

7、间强烈的相互作用相邻原子间强烈的相互作用，这种相互作用，这种相互作用包括包括（排斥排斥）和和（吸引吸引）。非金属元素。非金属元素与非金属元素可以形成离子键，与非金属元素可以形成离子键，如如（铵盐铵盐），金属元素与非金属元素可以形成共价键，金属元素与非金属元素可以形成共价键，如如（AlCl3）。2、判断：、判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键一定是共价一定是共价化合物（化合物（错错） （2）只含有共价键的化合物一定是共价化合物只含有共价键的化合物一定是共价化合物（对对）（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物由

8、金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物（对对）（4）只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物（对对）若有反若有反应应在：在：A+B=C+DA+B=C+D若若A A、 、B B、 、C C、 、D D都是都是10e10e- -微粒，常微粒，常见见的反的反应为应为： ： NH4+ + OH- = NH3 + H2O若若A A、 、C10eC10e- -微粒，微粒，B B、 、D D是是18e18e- -微粒，常微粒，常见见的反的反应为应为： ：HS- + OH- = S2- + H2O考点二、化学键及分子间作用力考点二、化学键及分子间作用力1

9、、化学键是指化学键是指相邻原子间强烈的相互作用相邻原子间强烈的相互作用，这种相互作用，这种相互作用包括包括（排斥）（排斥）和和（吸引）（吸引）。非金属元素。非金属元素与非金属元素可以形成离子键，与非金属元素可以形成离子键，如如（铵盐）（铵盐），金属元素与非金属元素可以形成共价键，金属元素与非金属元素可以形成共价键，如如（AlCl3）。2、判断：、判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键一定是共价一定是共价化合物（错）化合物（错） （2）只含有共价键的化合物一定是共价化合物只含有共价键的化合物一定是共价化合物（对）（对）（3）由金属

10、元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物（对）（对）（4）只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物（对）（对）若有反若有反应应在：在：A+B=C+DA+B=C+D若若A A、 、B B、 、C C、 、D D都是都是10e10e- -微粒，常微粒，常见见的反的反应为应为： ： NH4+ + OH- = NH3 + H2O若若A A、 、C10eC10e- -微粒，微粒，B B、 、D D是是18e18e- -微粒，常微粒，常见见的反的反应为应为： ：HS- + OH- = S2- + H2O3

11、、完成下列物质的电子式、完成下列物质的电子式（1）CH4、NH3、H2O、H2O2、CO2（CS2）、）、CCl4、N2、C2H4、C2H2、N2H4、HCHO、HCOOH、HClO、（H2CO3、H3PO4、HNO3、H2SO4结构式）。结构式）。（2）Na2S、Na2O2、NaOH、KH、NH4Cl、CaC2、Mg3N2。（3）-OH、OH-（5）非金属单质不一定含有共价键非金属单质不一定含有共价键（对对）（6）氢化物是共价化合物氢化物是共价化合物（错错）（7）在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物（在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物（ 对对 ）3、完成下列物质的电子式、完成下列物质的

12、电子式（1）CH4、NH3、H2O、H2O2、CO2（CS2）、）、CCl4、N2、C2H4、C2H2、N2H4、HCHO、HCOOH、HClO、（H2CO3、H3PO4、HNO3、H2SO4结构式）。结构式）。（2）Na2S、Na2O2、NaOH、KH、NH4Cl、CaC2、Mg3N2。（3）-OH、OH-（5）非金属单质不一定含有共价键非金属单质不一定含有共价键（对）（对）（6）氢化物是共价化合物氢化物是共价化合物（错）（错）（7）在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物（在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物（ 对对 ）4、微粒间作用力、微粒间作用力分子间作用力又称分子间作用力又称（范德华

13、力范德华力）。氢键氢键：非金属性很强的原子：非金属性很强的原子(如如N、O、F)与氢原子间的一种特殊作与氢原子间的一种特殊作用力，如用力，如H2O、NH3、HF等分子等分子（分子间分子间）均存在氢键。均存在氢键。熔沸点：熔沸点：H2OH2S是由于（是由于（H2O分子间存在氢键分子间存在氢键）稳定性：稳定性：H2OH2S是由于是由于（非金属性非金属性OS，键能：，键能：O-HS-H）熔沸点：熔沸点：CH4SiH4是由于（是由于（结构相似，相对分子质量结构相似，相对分子质量CH4H2S是由于（是由于（H2O分子间存在氢键）分子间存在氢键）稳定性：稳定性：H2OH2S是由于是由于（非金属性（非金属性

14、OS，键能：，键能：O-HS-H）熔沸点：熔沸点：CH4SiH4是由于（结构相似，相对分子质量是由于（结构相似，相对分子质量CH4MgOF)，离子半径由大到小的顺序离子半径由大到小的顺序为为（O2-F-Na+Mg2+）。Na、Mg、S、Cl的的原子半径由大到小的顺序为原子半径由大到小的顺序为（NaMgSCl)，离子半径由大到小的顺序为离子半径由大到小的顺序为（S2-Cl-Na+Mg2+）。（3）微粒半径的比较）微粒半径的比较一般情况下，电子层数越多，一般情况下，电子层数越多，半径半径（越大越大），电子层数相同，电子层数相同，核电荷数越大，核电荷数越大，半径半径（越小越小）。O、F、Na、Mg的

15、原子半径由大到小的顺序的原子半径由大到小的顺序为为（NaMgOF)，离子半径由大到小的顺序离子半径由大到小的顺序为为（O2-F-Na+Mg2+）。Na、Mg、S、Cl的的原子半径由大到小的顺序为原子半径由大到小的顺序为（NaMgSCl)，离子半径由大到小的顺序为离子半径由大到小的顺序为（S2-Cl-Na+Mg2+）。（1）C、H组成化合物沸点总是低于组成化合物沸点总是低于O、H组成的化合物的沸点（组成的化合物的沸点（错错）（2）C、S、Cl分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键（错错）（3）第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强第三周

16、期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强（错错）（4）1H和和2H的化学性质相同的化学性质相同（对对）（5）C、H、N、O四种元素可以组成一种离子化合物，其组成原子个数四种元素可以组成一种离子化合物，其组成原子个数比为比为5:1:1:3（对对）（6）Cl元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于S（错错）（7）只含只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共也可能是共价化合物价化合物（对对）判断填空判断填空（1）C、H组成化合物沸点总是低于组成化合物沸点总是低于O、H组成的化合物的沸点（错）组成的化合物的沸点（

17、错）（2）C、S、Cl分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键（错）（错）（3）第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强（错）（错）（4）1H和和2H的化学性质相同的化学性质相同（对）（对）（5）C、H、N、O四种元素可以组成一种离子化合物，其组成原子个数四种元素可以组成一种离子化合物，其组成原子个数比为比为5:1:1:3（对）（对）（6）Cl元素氧化物对应水化物的酸性一定强于元素氧化物对应水化物的酸性一定强于S（错）（错）（7）只含只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，三种

18、元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共也可能是共价化合物价化合物（对）（对）判断填空判断填空（8）H2O的稳定性大于的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键是因为水分子间存在氢键（错错）（9）工业上电解熔化的）工业上电解熔化的Al2O3制铝，不用制铝，不用AlCl3原因是（原因是（ AlCl3为共为共价化合物价化合物）（10）工业上电解熔化工业上电解熔化的的MgCl2制镁，不用制镁，不用MgO原因原因是（是（ MgO熔熔点高点高）（11）H、N、O、S可以组成原子的物质的量之比为可以组成原子的物质的量之比为5 1 4 1的离子化合物的离子化合物（错错）（12）硅）硅单质单质被誉为被誉为“

19、信息革命的催化剂信息革命的催化剂”，是常用的，是常用的半导体材半导体材料料（对对）（13）Si与与O形成的化合物能与碱反应形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应但不能与任何酸反应（错错）（8）H2O的稳定性大于的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键是因为水分子间存在氢键（错）（错）（9）工业上电解熔化的）工业上电解熔化的Al2O3制铝，不用制铝，不用AlCl3原因是（原因是（ AlCl3为共为共价化合物）价化合物）（10）工业上电解熔化工业上电解熔化的的MgCl2制镁，不用制镁，不用MgO原因原因是（是（ MgO熔熔点高）点高）（11）H、N、O、S可以组成原子的物质的量之比为可以组成

20、原子的物质的量之比为5 1 4 1的离子化合物的离子化合物（错）（错）（12）硅）硅单质单质被誉为被誉为“信息革命的催化剂信息革命的催化剂”，是常用的，是常用的半导体材半导体材料料（对）（对）（13）Si与与O形成的化合物能与碱反应形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应但不能与任何酸反应（错）（错）（14）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低（错错）（15）水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键（错错）（16）通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O间的相互转化间的相互转化

21、（错错）（17）A族元素的非金属性：族元素的非金属性：FCl，所以，所以A族元素氢化物的酸性：族元素氢化物的酸性：HFHCl（错错）（18）H2O和和H2O2都是元无色液体，区别它们最简单的实验方法是（都是元无色液体，区别它们最简单的实验方法是（分别分别取取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气粉末，迅速产生无色气体的是体的是H2O2）（19）H分别分别与与O、Na、S三种元素形成的二元化合物中其化合价均为三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1（错错）（14）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降

22、低（错）（错）（15）水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键（错）（错）（16）通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O间的相互转化间的相互转化（错）（错）（17）A族元素的非金属性：族元素的非金属性：FCl，所以，所以A族元素氢化物的酸性：族元素氢化物的酸性：HFHCl（错）（错）（18）H2O和和H2O2都是元无色液体，区别它们最简单的实验方法是（都是元无色液体，区别它们最简单的实验方法是（分别分别取取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气粉末，迅速产生

23、无色气体的是体的是H2O2）（19）H分别分别与与O、Na、S三种元素形成的二元化合物中其化合价均为三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1（错）（错） 氧氧 化化 还还 原原（1） Na2O2与与SO2发生化合反应发生化合反应 Na2O2+SO2=Na2SO4（2）实验室制取）实验室制取Cl2 4HCl(浓浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O（3）高锰酸钾不能用盐酸酸）高锰酸钾不能用盐酸酸 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（4）乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色）乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（

24、5）双氧水遇酸性高锰酸钾溶液有）双氧水遇酸性高锰酸钾溶液有O2放出放出 2MnO4- 6H+ 5H2O22Mn2+ 8H2O 5O2（6）过量）过量Fe粉与稀粉与稀HNO3反应反应 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O（7）管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气气 3Cl2 +2NH3 =N2 +6HCl NH3+HCl=NH4Cl（8）浓）浓H2SO4和铜在加热条件下反应和铜在加热条件下反应Cu+2H2SO4(浓）浓） CuSO4+SO2+2H2O（1）F2溶于溶于水水 2F2+2H2O=4 HF +O2（2）铝

25、溶于强碱溶液）铝溶于强碱溶液 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 （3）Cl-和和ClO-在酸性条件下不能共存在酸性条件下不能共存 ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O（4） Na2O2溶于水溶于水 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2（5）高温下）高温下Fe和和H2O（g ）3Fe+4H2O （g ） Fe3O4+4H2（6）工业上制漂白粉）工业上制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）S2-和和SO32-在酸性条件下不能共存在酸性条件下不能共存2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O（8）Fe3+与与HS-

26、不能共存不能共存2Fe3+ + HS-=2Fe2+S+H+（1）试管壁上的硫用热碱洗涤）试管壁上的硫用热碱洗涤3S+6OH- 2S2-+SO3 2-+H20（2）氨在纯氧中燃烧）氨在纯氧中燃烧 4NH3+3O2 2N2+6H2O（3）氨催化氧化）氨催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）等体积）等体积SO2和氯气溶于水，漂白作用消失和氯气溶于水，漂白作用消失 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl_ SO2使溴水褪使溴水褪 SO2 + Br2 +2H2O =4H+SO42-+2Br-（5）CO2不能用于扑灭由不能用于扑灭由Mg燃烧燃烧的的火火 2Mg+CO2 2MgO+C（

27、6）Na2S2O3加入加入H2SO4有浑浊现象有浑浊现象S2O32- + 2H+=S + SO2 + H2O（7）FeBr2与足量与足量Cl2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2（8） FeBr2与与Cl2 按物质的量之比按物质的量之比1:1反应反应 2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2（1）乙烯）乙烯使酸性酸性高锰酸钾溶液使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色褪色 5CH2=CH2 + 12MnO4- + 36H+ = 12Mn2+ + 10 CO2 + 28H2O（2）Fe(OH)2变成变成Fe(OH)3 4F

28、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）硅溶于强碱溶液）硅溶于强碱溶液 Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2（4）乙醛与银氨溶液发生银镜反应）乙醛与银氨溶液发生银镜反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH =CH3COONH4 + 2Ag +3NH3 +H20（5）Fe(OH)3、Fe2O3溶于溶于HI酸酸 2Fe(OH)3 +6H+2I- =2Fe2+ +6H2O +I2 Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O （6）FeO溶溶于稀于稀HNO3 3FeO + 10H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO + 5H2O（7）将）将FeCl2溶

29、液加入到溶液加入到NaClO溶液中溶液中 6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+（8）酸化的）酸化的FeSO4溶液中通入溶液中通入O2 4Fe2+ +4H+ +O2=4Fe3+ +2H2O（1）Na2O2与与Fe2+按物质的量按物质的量1:2混合溶于水混合溶于水 3Na2O2 6Fe2+ 6H2O 2Fe3+4 Fe（OH）3 +6Na+（2） Na2O2与与Fe2+按物质的量按物质的量1:1混合溶于水混合溶于水 4Fe24Na2O26H2O4Fe（OH）3O28Na（3）甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色5C6H5CH318H+ 6MnO4

30、- =5C6H5COOH+6Mn2+ +14H2O （4）氯酸钾）氯酸钾与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制Cl2ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O（5）制）制硝酸工业尾气中硝酸工业尾气中NO和和NO2用强碱溶液吸收用强碱溶液吸收 NO2+NO+2OH_=2NO2-+H2O（6） FeBr2与与Cl2 按物质的量之比按物质的量之比3:4反应反应 6Fe2+ + 10Br- + 8CI2 = 6Fe3+ + 5Br2 + 16CI-（7）过量）过量SO2通入通入Ba(NO3)2溶液溶液 3SO2+2NO3-+Ba2+2H2O=BaSO4+2NO +4H+SO42-（1）Fe3O4溶于稀

31、溶于稀HNO3 3Fe3O4 + 28H+ +NO3-=9Fe3+ +NO +14H2O（2）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，。催化反硝化法中，H2能将能将NO3-还原为还原为N2。上述反应的离子方程式为。上述反应的离子方程式为:2H+5H2+2NO3-N2+6H2O（3）FeO42-具有强氧化性具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。无色气体产生。该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是 :4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O（4）有单

32、质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应，这种说法，这种说法()（5）2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化剂为（，氧化剂为（ ）还原剂为（）还原剂为（ ） （6）用用CaSO3水悬浮液吸收经水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液预处理的烟气时，清液(pH约为约为8)中中SO32-将将NO2转化为转化为NO2-，其离子方程式为，其离子方程式为SO32-2NO22OH=SO42-2NO2H2O（1）NaH与与AlCl3反应得到反应得到NaAlH4的化学方程式的化学方程式4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl（2）NaAlH4与水发生

33、氧化还原反应的化学方程式与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH42H2O=NaAlO24H2（3）某离子反应涉及某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其六种微粒。其中中c(NH4+)随反应进行逐渐减小随反应进行逐渐减小。离子反应为离子反应为3ClO+2NH4+=2H+N2+3Cl+3H2O（4）已知溶液中可发生反应：已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，现向，现向100 mL的的FeBr2溶液中通入溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况标准状况)，充分反应后测得溶液中，充分反应后测得溶液中Cl和和Br的物质的量浓度相等，则原的物质的量浓度相等，

34、则原FeBr2溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为(A)A2 molL1 B1 molL1 C0.4 molL1 D0.2 molL1（5）24 mL浓度为浓度为0.05 molL1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素则元素Cr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为() A2 B3 C4 D5（6）向一定量水样中加入适量向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性和碱性KI溶液，生成溶液，生成MnO(OH)2沉沉淀，写出淀，写出O

35、2将将Mn2氧化成氧化成MnO(OH)2的离子方程式的离子方程式 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2（7） NH3和和NO2在催化剂作用下反应：在催化剂作用下反应：8NH36NO2=7N212H2O，若，若还原产物比氧化产物少还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是(C) A转移电子转移电子4.8NA个个 B生成气体的体积生成气体的体积42.56 L(标准状况标准状况) C还原剂比氧化剂多还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是被还原的氮原子是11.2 g有机化学基础有机化学基础常见有机物的基本转化关系（完成反应并指出反应类型）常见有机物的基本转

36、化关系（完成反应并指出反应类型）（2）有机反应类型）有机反应类型（1）常见官能团）常见官能团 官能团官能团是指决定化合物化学特性是指决定化合物化学特性的的【原子原子或或原子团原子团】称为官能团。称为官能团。常见的官能团有：常见的官能团有：卤素原子卤素原子【-X】、羟基、羟基【-OH】、醛醛基基【-CHO】、羧基、羧基【-COOH】、硝基硝基【-NO2】、酯基、酯基【-COOR】、碳、碳碳双键和碳碳叁键等碳双键和碳碳叁键等都是都是官能官能团团。苯环。苯环【不是不是】官能团。官能团。1、取代反应：、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团原子

37、团所所【代替代替】的的反应反应。常见的取找反应有：。常见的取找反应有：（1）卤代卤代反应（反应（2）硝化硝化反应（反应（3）酯化酯化反应反应（4）水解水解反应（反应（皂化皂化反应）反应）（2）有机反应类型）有机反应类型（1）常见官能团）常见官能团 官能团官能团是指决定化合物化学特性是指决定化合物化学特性的的【原子原子或或原子团原子团】称为官能团。称为官能团。常见的官能团有：常见的官能团有：卤素原子卤素原子【-X】、羟基、羟基【-OH】、醛醛基基【-CHO】、羧基、羧基【-COOH】、硝基硝基【-NO2】、酯基、酯基【-COOR】、碳、碳碳双键和碳碳叁键等碳双键和碳碳叁键等都是都是官能官能团团。

38、苯环。苯环【不是不是】官能团。官能团。1、取代反应：、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团原子团所所【代替代替】的的反应反应。常见的取找反应有：。常见的取找反应有：（1）卤代反应（）卤代反应（2）硝化反应（）硝化反应（3）酯化反应）酯化反应（4）水解反应（皂化反应）水解反应（皂化反应）2、加成反应、加成反应：有机化合物分子中的不饱和：有机化合物分子中的不饱和键键【双键双键或叁或叁键键】两端两端的的原子与其他原子或原子团相互原子与其他原子或原子团相互结合生成结合生成新化合物的新化合物的反应。反应。能能发生加成反应的官能团发生加成反应的官

39、能团：【双键双键、三键三键、苯环苯环、羰基（、羰基（醛醛、酮酮）】等。等。羧基和酯基中的碳氧羧基和酯基中的碳氧双键双键【不能不能】与与H2发生发生加成反应。加成反应。3、氧、氧化化反应：反应：机物分子机物分子里里【“加氧加氧”】或或“去氢去氢”的的反应。反应。烯烯（碳碳双键碳碳双键）、炔（）、炔（碳碳叁键碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应主）、苯的同系物的氧化反应主要指的是它们能够要指的是它们能够使使【酸性酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色褪色】，被酸性高锰被酸性高锰酸钾溶液所氧化酸钾溶液所氧化。醇可以醇可以被被【催化催化】氧氧化（即化（即“去氢去氢”氧化）。氧化）。2、加成反应、加成反应：有机化

40、合物分子中的不饱和：有机化合物分子中的不饱和键键【双键双键或叁或叁键键】两端两端的的原子与其他原子或原子团相互原子与其他原子或原子团相互结合生成结合生成新化合物的新化合物的反应。反应。能能发生加成反应的官能团发生加成反应的官能团：【双键双键、三键、苯环、羰基（醛、酮、三键、苯环、羰基（醛、酮）】等。等。羧基和酯基中的碳氧羧基和酯基中的碳氧双键双键【不能不能】与与H2发生发生加成反应。加成反应。3、氧、氧化化反应：反应：机物分子机物分子里里【“加氧加氧”】或或“去氢去氢”的的反应。反应。烯烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应主（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应主要

41、指的是它们能够要指的是它们能够使使【酸性酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色褪色】，被酸性高锰被酸性高锰酸钾溶液所氧化酸钾溶液所氧化。醇可以醇可以被被【催化催化】氧氧化（即化（即“去氢去氢”氧化）。氧化）。4、还原反应：有机物、还原反应：有机物分子分子里里【“加氢加氢”】或或“去氧去氧”的反应，其中的反应，其中加氢反应又加氢反应又属属【加成加成】反应。反应。还原反应具体有：与氢气的加成（还原反应具体有：与氢气的加成（如如烯烯、炔炔、苯苯、醛醛、酮酮）5、消去反应：、消去反应：是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有含有【双键双键】的的不饱和有机物

42、的反应不饱和有机物的反应。消去反应具体有：。消去反应具体有：【醇醇、卤卤代烃代烃】。醇的消去条件为。醇的消去条件为【浓浓H2SO4、加热加热】，卤代烃消去条件为，卤代烃消去条件为【氢氧化钠的醇溶液氢氧化钠的醇溶液、加热加热】。6、加聚反应：、加聚反应：由不饱和的单体加成聚合由不饱和的单体加成聚合成成【高分子高分子】化合物化合物的的反反应。如乙烯生成聚乙烯。生成的高分子化合物为应。如乙烯生成聚乙烯。生成的高分子化合物为【混合混合物物】4、还原反应：有机物、还原反应：有机物分子分子里里【“加氢加氢”】或或“去氧去氧”的反应，其中的反应，其中加氢反应又加氢反应又属属【加成加成】反应。反应。还原反应具

43、体有：与氢气的加成（还原反应具体有：与氢气的加成（如如烯、炔、苯、醛烯、炔、苯、醛、酮）、酮）5、消去反应：、消去反应：是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有含有【双键双键】的的不饱和有机物的反应不饱和有机物的反应。消去反应具体有：。消去反应具体有：【醇、卤醇、卤代烃代烃】。醇的消去条件为。醇的消去条件为【浓浓H2SO4、加热、加热】，卤代烃消去条件为，卤代烃消去条件为【氢氧化钠的醇溶液、加热氢氧化钠的醇溶液、加热】。6、加聚反应：、加聚反应：由不饱和的单体加成聚合由不饱和的单体加成聚合成成【高分子高分子】化合物化合物的的反反应。如乙烯生成

44、聚乙烯。生成的高分子化合物为应。如乙烯生成聚乙烯。生成的高分子化合物为【混合物混合物】（3）常见试剂及相关反应）常见试剂及相关反应1、溴水、溴水（1）萃取萃取:直馏汽油（与裂化汽油区别）、直馏汽油（与裂化汽油区别）、苯及同系物、液态烷烃、四氯苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合化碳等有机物分别与溴水混合，溴，溴进入有机层而使水层进入有机层而使水层接近接近【无无】色。色。（2）加成反应：烯烃）加成反应：烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生发生【加成加成】反应反应而使而使溴水溴水褪色。褪色。（3）氧）氧化化反应反应：与与含有醛基的物质发生氧化反应而使含有醛基的物

45、质发生氧化反应而使溴水溴水【褪色褪色】。（4）取代取代反应：溴蒸气和液溴与苯的同系物在不同条件下发生反应：溴蒸气和液溴与苯的同系物在不同条件下发生取代取代反应。反应。液溴加催化剂发生液溴加催化剂发生【苯环苯环】上，溴蒸气光照发生在上，溴蒸气光照发生在【侧链侧链】上。上。（3）常见试剂及相关反应）常见试剂及相关反应1、溴水、溴水（1）萃取萃取:直馏汽油（与裂化汽油区别）、直馏汽油（与裂化汽油区别）、苯及同系物、液态烷烃、四氯苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合化碳等有机物分别与溴水混合，溴，溴进入有机层而使水层进入有机层而使水层接近接近【无无】色。色。（2）加成反应：烯烃）加成反

46、应：烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生发生【加成加成】反应反应而使而使溴水溴水褪色。褪色。（3）氧）氧化化反应反应：与与含有醛基的物质发生氧化反应而使含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水溴水【褪色褪色】。（4）取代取代反应：溴蒸气和液溴与苯的同系物在不同条件下发生反应：溴蒸气和液溴与苯的同系物在不同条件下发生取代取代反应。反应。液溴加催化剂发生液溴加催化剂发生【苯环苯环】上，溴蒸气光照发生在上，溴蒸气光照发生在【侧链侧链】上。上。2、酸性、酸性高锰酸钾高锰酸钾溶液溶液 具有具有【强强氧氧化性化性】。分。分子结构中子结构中含含【碳碳碳双键或碳碳碳双键或碳碳三三键键】、【羟基羟

47、基、醛醛基基】、【苯苯的的同系物同系物】能能使其褪色。使其褪色。3、新制、新制制氢氧化铜制氢氧化铜悬浊液悬浊液具有具有【弱氧化性弱氧化性】。使。使含有醛基的含有醛基的物质物质【醛醛、甲酸甲酸、甲甲酸某酯酸某酯、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖、麦芽糖等等】在在【碱碱】性环境性环境中加热后中加热后生生成成【红色红色】沉淀沉淀。4、 新制银氨新制银氨溶液溶液具有具有【弱氧化性弱氧化性】。使含有醛基的物质。使含有醛基的物质【醛醛、甲酸甲酸、甲甲酸某酯酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等、葡萄糖、麦芽糖等】在在【碱碱】性环境性环境中水浴加中水浴加热后生热后生成成【银镜银镜】。2、酸性、酸性高锰酸钾高锰酸钾溶液溶液 具有具有

48、【强强氧氧化性化性】。分。分子结构中子结构中含含【碳碳碳双键或碳碳碳双键或碳碳三三键键】、【羟基羟基、醛、醛基基】、【苯苯的的同系物同系物】能能使其褪色。使其褪色。3、新制、新制制氢氧化铜制氢氧化铜悬浊液悬浊液具有具有【弱氧化性弱氧化性】。使。使含有醛基的含有醛基的物质物质【醛醛、甲酸、甲、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等等】在在【碱碱】性环境性环境中加热后中加热后生生成成【红色红色】沉淀沉淀。4、 新制银氨新制银氨溶液溶液具有具有【弱氧化性弱氧化性】。使含有醛基的物质。使含有醛基的物质【醛、甲酸、甲醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等】在在【碱碱

49、】性环境性环境中水浴加中水浴加热后生热后生成成【银镜银镜】。5、硝酸银、硝酸银溶液及稀溶液及稀硝酸。硝酸。用于用于检验卤代烃中的卤素原子检验卤代烃中的卤素原子。一定先。一定先【用稀硝酸用稀硝酸】酸化。酸化。6、 碘碘水水碘碘单质与淀粉结合后单质与淀粉结合后显显【蓝蓝】色。加碘盐加的碘为色。加碘盐加的碘为【KIO3】。7、钠、钠分分子结构中子结构中含含【羟基羟基】、【羧基羧基】的的有机有机物产物产生氢气。生氢气。8、碳酸钠、碳酸氢钠溶液、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与与【羧酸羧酸】反应反应产生二氧化碳。产生二氧化碳。9、氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液【酚酚】、【羧酸羧酸】、【酯（油脂）酯（油脂）】与与氢氧化钠

50、氢氧化钠反应。注意水解有反应。注意水解有【酚羟酚羟基基】的情况。醇与氢氧化钠溶液的情况。醇与氢氧化钠溶液【不不反应反应】。5、硝酸银、硝酸银溶液及稀溶液及稀硝酸。硝酸。用于用于检验卤代烃中的卤素原子检验卤代烃中的卤素原子。一定先。一定先【用稀硝酸用稀硝酸】酸化。酸化。6、 碘碘水水碘碘单质与淀粉结合后单质与淀粉结合后显显【蓝蓝】色。加碘盐加的碘为色。加碘盐加的碘为【KIO3】。7、钠、钠分分子结构中子结构中含含【羟基羟基】、【羧基羧基】的的有机有机物产物产生氢气。生氢气。8、碳酸钠、碳酸氢钠溶液、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与与【羧酸羧酸】反应反应产生二氧化碳。产生二氧化碳。9、氢氧化钠氢氧化钠溶液溶

51、液【酚酚】、【羧酸羧酸】、【酯（油脂）酯（油脂）】与与氢氧化钠氢氧化钠反应。注意水解有反应。注意水解有【酚羟酚羟基基】的情况。醇与氢氧化钠溶液的情况。醇与氢氧化钠溶液【不反应不反应】。10、氢气、氢气能与氢气反应加成反应的有：能与氢气反应加成反应的有：【双键双键、三键三键、苯环苯环、羰基（、羰基（醛醛、酮酮）】。羧基和酯基中的碳氧羧基和酯基中的碳氧双键双键【不能不能】与与H2发生加成反应。发生加成反应。（4）、有机物的空间构型）、有机物的空间构型 平平面型面型 正四面体正四面体(或四面体型或四面体型) 直线直线型型应有应有单键旋转思想。单键旋转思想。 分子中的所有原子分子中的所有原子【可能可能

52、】共共面。面。只要有碳原子有只要有碳原子有【SP3】杂杂化，所有原子一定不共面。化，所有原子一定不共面。10、氢气、氢气能与氢气反应加成反应的有：能与氢气反应加成反应的有：【双键双键、三键、苯环、羰基（醛、三键、苯环、羰基（醛、酮酮）】。羧基和酯基中的碳氧羧基和酯基中的碳氧双键双键【不能不能】与与H2发生加成反应。发生加成反应。（4）、有机物的空间构型）、有机物的空间构型 平平面型面型 正四面体正四面体(或四面体型或四面体型) 直线直线型型应有应有单键旋转思想。单键旋转思想。 分子中的所有原子分子中的所有原子【可能可能】共共面。面。只要有碳原子有只要有碳原子有【SP3】杂杂化，所有原子一定不共

53、面。化，所有原子一定不共面。（5）同分异构体（同系物的区别）同分异构体（同系物的区别）掌握以下同分异构体的书写：掌握以下同分异构体的书写：C2H6的一氯代物有（的一氯代物有（ 1）种，二氯代物种，二氯代物（2 ）种，三氯代物（）种，三氯代物（ 2）种，种，四氯代物（四氯代物（ 2 ）种。）种。C3H8的一氯代物有（的一氯代物有（ 2 ）种，二氯代物（）种，二氯代物（ 4）种。种。-C4H9有（有（ 4）种结构。种结构。C4H10的一氯代物的同分异构体有（的一氯代物的同分异构体有（ 4）种；种；C4H10O属于醇的同分异构体有（属于醇的同分异构体有（ 4）种；种；C5H12O能氧化成醛的同分异构

54、体能氧化成醛的同分异构体有（有（ 4）种；种；C5H10O2属于酸的同分异构体有（属于酸的同分异构体有（ 4）种；种；C5H10O2能发生银能发生银镜镜反应反应且属于酯且属于酯的的同分异构体有（同分异构体有（ 4）种种新新戊烷戊烷的一氯代物有的一氯代物有（1 ）种，二氯代物有（）种，二氯代物有（ 2）种。种。（5）同分异构体（同系物的区别）同分异构体（同系物的区别）掌握以下同分异构体的书写：掌握以下同分异构体的书写：C2H6的一氯代物有（的一氯代物有（ 1）种，二氯代物种，二氯代物（2 ）种，三氯代物（）种，三氯代物（ 2）种，种，四氯代物（四氯代物（ 2 ）种。）种。C3H8的一氯代物有（的

55、一氯代物有（ 2 ）种，二氯代物（）种，二氯代物（ 4）种。种。-C4H9有（有（ 4）种结构。种结构。C4H10的一氯代物的同分异构体有（的一氯代物的同分异构体有（ 4）种；种；C4H10O属于醇的同分异构体有（属于醇的同分异构体有（ 4）种；种；C5H12O能氧化成醛的同分异构体能氧化成醛的同分异构体有（有（ 4）种；种；C5H10O2属于酸的同分异构体有（属于酸的同分异构体有（ 4）种；种；C5H10O2能发生银能发生银镜镜反应反应且属于酯且属于酯的的同分异构体有（同分异构体有（ 4）种种新新戊烷戊烷的一氯代物有的一氯代物有（1 ）种，二氯代物有（）种，二氯代物有（ 2）种。种。立方烷的

56、一氯代物有（立方烷的一氯代物有（ 1）种，二氯代物有（种，二氯代物有（ 3 ）种，三氯代物（）种，三氯代物（ 3 ）种。）种。C7H8O含苯环的同分异构体有（含苯环的同分异构体有（ 5 ）种，属于酚的有（）种，属于酚的有（ 3）种种C8H10含有苯环的同分异构体有（含有苯环的同分异构体有（ 4 ）种）种C7H6O含苯环的同分异构体有（含苯环的同分异构体有（ 1 ）种种C7H6O2含含苯环的同分异构体有（苯环的同分异构体有（ 5 ）种）种C3H6O2不含环的同分异构体有（不含环的同分异构体有（ 5 ）种）种C4H8O2属于酸和酯的同分异构体有（属于酸和酯的同分异构体有（ 6）种）种四联苯四联苯

57、一氯代物有（一氯代物有（ 5）种）种异丙基苯异丙基苯 的一氯代物有（的一氯代物有（ 5 ）种）种 的二氯代物有（的二氯代物有（ 4）种）种 一氯一氯代物有（代物有（ 4 ）种）种立方烷的一氯代物有（立方烷的一氯代物有（ 1）种，二氯代物有（种，二氯代物有（ 3 ）种，三氯代物（）种，三氯代物（ 3 ）种。）种。C7H8O含苯环的同分异构体有（含苯环的同分异构体有（ 5 ）种，属于酚的有（）种，属于酚的有（ 3）种种C8H10含有苯环的同分异构体有（含有苯环的同分异构体有（ 4 ）种）种C7H6O含苯环的同分异构体有（含苯环的同分异构体有（ 1 ）种种C7H6O2含含苯环的同分异构体有（苯环的同

58、分异构体有（ 5 ）种）种C3H6O2不含环的同分异构体有（不含环的同分异构体有（ 5 ）种）种C4H8O2属于酸和酯的同分异构体有（属于酸和酯的同分异构体有（ 6）种）种四联苯四联苯 一氯代物有（一氯代物有（ 5）种）种异丙基苯异丙基苯 的一氯代物有（的一氯代物有（ 5 ）种）种 的二氯代物有（的二氯代物有（ 4）种）种 一氯一氯代物有（代物有（ 4 ）种）种（6）重要的有机实验）重要的有机实验1、甲烷的氯代反应、甲烷的氯代反应 取一个取一个100mL大量筒，先后用大量筒，先后用【排水排水】法收集法收集20mL CH4和和【80】mL Cl2 ，放在，放在【光亮光亮】的地方的地方（不要放在阳

59、光直射的地方，以免爆炸）。大约（不要放在阳光直射的地方，以免爆炸）。大约3min后，混合气体颜后，混合气体颜色色【变浅变浅】，气体积，气体积【缩小缩小】，量筒壁上出现，量筒壁上出现【油状液滴油状液滴】，量筒内饱，量筒内饱和食盐水液面和食盐水液面【上升上升】，有，有【晶体晶体】析出。析出。 饱和食盐水饱和食盐水（6）重要的有机实验）重要的有机实验1、甲烷的氯代反应、甲烷的氯代反应 取一个取一个100mL大量筒，先后用大量筒，先后用【排水排水】法收集法收集20mL CH4和和【80】mL Cl2 ，放在，放在【光亮光亮】的地方的地方（不要放在阳光直射的地方，以免爆炸）。大约（不要放在阳光直射的地方

60、，以免爆炸）。大约3min后，混合气体颜后，混合气体颜色色【变浅变浅】，气体积，气体积【缩小缩小】，量筒壁上出现，量筒壁上出现【油状液滴油状液滴】，量筒内饱，量筒内饱和食盐水液面和食盐水液面【上升上升】，有，有【晶体晶体】析出。析出。 饱和食盐水饱和食盐水2、石油的分馏、石油的分馏蒸馏（分馏）：分离两种或多种蒸馏（分馏）：分离两种或多种【沸点沸点】相差较大，且互溶的液体混合物。相差较大，且互溶的液体混合物。所需主要仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、所需主要仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、【蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶】、【温度计温度计】、单孔橡皮塞、单孔橡皮塞、【冷凝管冷凝管】、牛角管、牛角管、【锥形瓶锥形瓶】。碎