2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标

1、20192019- -20202020 年高考化学二轮复习全套教学案详细解析氧化还原反应第年高考化学二轮复习全套教学案详细解析氧化还原反应第 1 1 课时新课标课时新课标 学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 典型例题： 例例1. .重铬酸铵(NH)CrO受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解 4227 产物的判断符合实际的是() A.

2、CrO+NH+HOB.CrO+NH+HO 3322332 C.CrO+N+HOD.CrO+N+HO 3222322 例例2. .9.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收 集到 0.2mol 的 NO 气体(设稀硝酸的还原产物只有 NO),在反应后的溶液中加入足量的 KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)() A. 18gB.20gC.22gD.24g 例例3.某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 N0、0 气体： (1) 某种硝酸盐受热分解后，若产生 N0 和 0 的物质的量之比为 6：1：则金属元素的价态

3、在 反应过程中(填“升高”“降低”“不变”) (2) 现取 mgCu(NO)无水晶体，强热使其分解，得到 N0、0 和 ng 固体。将气体用水充分 3222 吸收后，结果还有气体剩余，同时得到 100mL 溶液。贝 V：残留固体成分可能 (用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度用只含 m 的代数式表示); (3) (2)中 m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 课堂练习 1. 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X， X 由 K、Cl、Cr 元素组成。 将 1.892gX中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72-,Cr2O72-可过量的 KI 中氧

4、化出 2.667g，反应的离子方程式是：Cr02-+6I-+14H+2=2Cr3+i3I+7H0,如果取溶有 1.892gX 的溶液，加入过量的 2 722 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示 X 组成的化学式为() A.KCrClB.KCrClC.KCrClD.KCrCl 3 2732532924 2. 在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应 KclO+I=2KIO+Cl。下列相应的结论中，不正确的 3232 是() A.该反应属置换反应 B.还原性:ICl 22 C.非金属性：IClD.氧化性:KclOI 2 232 3. R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价

5、，且 X2+与单质 R 不反应；X2+Z =X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合() A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+丫2+Z?+ C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+ 4. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用 HSO 与 NaNO 处理废料获得亚硒酸和少量 243 硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸(HSeO+2HCl=HSeO+Clf+HO),再将 242322 SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是() 2A.HSeO 氧化性弱于 ClB.HSeO 氧化性弱于 HS0 242

6、2323 C.HSeO 还原性强于 SOD.析出 1molSe 需 HSeO、SO、H0 各 1mol 23223、22 5化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应： A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素() A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 6. Cu、CuO 和 CuO 组成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHN0 溶液恰好使混合物完全溶解，同23 时收集到 224mLN0 气体(标准状况)。回答下列问题： 写出 CuO 跟硝酸反应的化学方程式。 2 产物中硝

7、酸铜的物质的量为。 如原混合物中有 O.OlmolCu,则其中 CuO 的物质的量；CuO 的物质的量 2 如原混合物中 Cu 的物质的量为 x,求其中 Cu2O、CuO 的物质的量及 x 的取值范围。 (写出计算过程)2 7环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取 amL 水样迅速加入足量的固定剂 MnSO(aq)和碱性 KI(aq)(含 KOH)，立即塞 4好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。 测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供 H+)使之生成 12，再用 6mol/L 的 Na2S2O3(aq) 滴定，消耗了 VmLNa2S2O3(aq)(以淀粉为指示剂)。 有关的化学方程式为：2Mn2+O

8、+4OH=2MnO(OH)(该反应极快) 22 MnO(OH)+2I+4H+=Mn2+I+3HO 222 I+2SO2=2I+SO2 22346 试回答： (1) 水中溶解氧的量(以 gL-i为单位)为。 (2) 滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。 (3) 滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂 Na2S2O3(aq)，滴定时会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”。 (4) _ 若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 8.由稀有气体元素 Xe(氙)形成的一种化合物 XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30m

9、L0.1molL-iMe+的水溶液中， 刚好完全反应， 放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为 56mL。贝 V： (1) 有关反应现象是 (2) 若 XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式: (3) 若将原溶液稀释至 90mL,则稀释后溶液的 PH 值为 课后练习 1. 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性.现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2； ICl+HO=HCl+HIO 下列有关叙述正确的是22 A. 反应中，当转移 0.2mol 电子时生成 13.6gZnCl? B. 反应中， ZnI 既是

10、氧化产物又是还原产物2 2 C. 反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 2. 铜、镁合金 4.6g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和336mLNO 气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 24 () A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g 3. 取 lOOmL18.3mol/L 的 HSO 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有 24 的体积为 22.4L。将所得的溶液稀释成 1L,测得溶液的 H+浓度为 lmol/L,则

11、所生成的气体中SO 与 H 的体积比约为() 22 A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1 4. 已知硫酸锰(MnSO)和过硫酸钾(KSO)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反 4227 应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1) 请写出并配平上述反应的化学方程式。 (2) _ 此反应的还原剂是，它的氧化产物。 (3) 此反应的离子反应方程式可表示为：Ag+, 。 (4) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、 硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 5(1)据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，

12、可能具有与 S4相似的长方形结构，下列有关 O4的说法不正确的 4 44 是: A. 0 与 0、0 都是氧的同素异形体 432 B. 合成 0 的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 4 C. 04分子内存在极性键 4 D. 0 的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭+推进的氧化剂 (2)制备 02-、0 厂、02+的化合物是可能的，它们通常是一一在氧分子进行下列反应时生成的(如右图)。在这些反应中，恳 7才 相当于氧分子的氧化，一相当于氧分子的还原。(填 序号) (3)写出含有。厂、022-的各一种物质的化学式：、 专题(一)答案： 例题例 1C 例 2B 例 3(1)升高(2)C

13、u0、Cu0 或 Cu0；10m/92mol/L(3)Cu00.8gCu00.72g 222 课堂练习： 1C 2C 3A 4D 5B 6. (l)3Cu0+14HN0=6Cu(N0)+2N0f+7H0 23322 0.025mol n(Cu0)=0.005moln(Cu0)=0.005mol 2 0.005molVxV0.015mol 7. (1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高 8. 产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+5Xe0+9H0=6Mn0-+5Xef+18H+ 3 24 pH=1 20192019- -20202020 年高考化学二轮复习全套教学案详细解析氧族元素新课标

14、年高考化学二轮复习全套教学案详细解析氧族元素新课标 教学目标教学目标 知识技能：知识技能： 通过硫及其化合物转化关系的教学， 使学生掌握 H2S、SO2、H2SO4 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 能力培养：能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 科学思想：科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 科学品质：科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 科学方

15、法：科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 重点、难点重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各 代表物性质的综合运用。 教学过程设计教学过程设计 教师活动教师活动 【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握 S、H2S、SO2、H2SO4 代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。 学生活动学生活动 倾听、形成基本的复习思路。 课后练习：1B2C3A 4 （1）2MnSO5KSO8HO 42282 （2）MnSOKMnO 44 （3）2Mn25SO28HO 282 （4）盐酸、氯

16、化钾 2KMnO+4KSO+8HSO 42424 Ag+MnO-+10SO2-+16H+ 、（3）KO、NaO 板书】二、氧族元素 提问】提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式 再现、讨论后得到： 硫元素的 化合价 化学式 -2 H角 FeS.Cu2S.Na2S 0 S +4 SO2HH/SO?11也 50? so3.H2SO4.硫酸盐 【提问】【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到： 【板书】1硫及其重要化合物间相互转化关系 【投影】 要求学生叙述各转化关系的化学方程式。 【板书】2硫的重要化合物性质的实验设计 结合上面的

17、硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。 【板书】（1）S02、H2S 的制备及性质的实验设计 【投影】请设计一套实验装置生成 SO2 并证明 SO2 有氧化性、还原性和漂白性。 【提问】 该装置应包括几部分？ 通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。 将观察到怎样的现象。 请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。 制 H2S 时不使用浓硫酸的原因？ 如何证明 SO2 有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。 如果证明 SO2 有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ 尾气能否排入大气？应如何处理？ 装置的各组成部分如何连接最合理？ 讨论、设计实验方案。 思考并

18、回答： 气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。 使 SO2 与 H2S 反应。 2H2S+SO2=3S；+2H2O,将观察到有淡黄色固体物质生成。 制和 z制 H且 團 3-4 Na2S03+H2S04=Na2S04+S02f+H2O FeS+H2S04=FeS04+H2Sf 浓硫酸可将-2 价 S 元素氧化。 使 SO2 通过装有溴水或酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶。溶液将褪色。 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 使 SO2 气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。 因 SO2 和 H2S 均污染环境

19、，所以不能排入大气，可用碱液吸收。 充分讨论后最终得出下列装置图：（见图 3-5） 【投影】S02 氧化性、还原性、漂白性的验证： 【练习】将等体积的 SO2 和 Cl2 的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？ 思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板书】 ，氧化性：和鱼决反应。 S02还原性：与澡水、02、酸性 KMnO4等反应漂白性：使品红溶液褪色。 H2S:还原性，被 S02.0空溟水等氧化。 自我总结与概括。 【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计 提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学

20、方程式）。 回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：吸水性一一浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。脱水性一一浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。强氧化性浓硫酸与金属 Cu、非金属 C 等反应。 【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。 【提问】 写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。 讨论、设计实验方案。 讨论、思考并确定： 2H2S04（浓）+C2S02f+C02f+2H20,依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置： 團 3-6 应先检验何种产物？选择实验装置。 应先检验水，选择如下装置： 填写下面的表

21、格： so2 C02 滾水 酸性 KMnO4 品红溶液 石灰水 302 co2 滾水 褪色 不反应 酸性 KMnO4 褪色 不反应 品红濬液 褪色 不反应 石灰水 变浑，气体过量时澄洁 据上确定如何检验 S02 和 C02,设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。 回答：A 中的品红溶液褪色，则证明了 SO2 的存在。B 中的酸性 KMnO4 溶液或溴水用于吸收 SO2,实验过程中颜色将变浅。C 中的品红溶液用于证实 SO2 是否除净。当 C 中品红不褪色，D 中石灰水变浑则证明了 CO2 的存在。 师生共同归纳后得出下面的实验装置图： 投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计： 品红 品红 石灰

22、水 图 3-8 【板书】 性 脱水性浓硫酸与金属反应 强氧化性与碳等非金属反应 I与 H 畀等还原性物质反应 【提问】【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？ 思考、回忆并归纳出：S2-、S032-、S2032-、S042-。 【板书】 (3)S2-、S032-、S2032-、SO42-检验的实验设计 【提问】【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内 讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。 投影】几种含硫离子的检验： 离子 加入试剂 可观察到的现象 S2- H+ 产生有臭鸡蛋气味的气体 SO32- H+ 产生无色能使品红溶液褪色的气体 SO42- BaCl2濬液和稀硝

23、酸 产生不濬于稀硝酸的白色沉淀 S2O32- H+ 产生淡堇色沉淀并放出使品红落液褪色的气体 【提问】【提问】 在某溶液中加入BaCl2 溶液和稀硝酸， 有白色沉淀产生， 原溶液中一定有SO42- 离子吗？为什么？ 思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含 S042-,原因是： 品红 石灰水 Ag+与 BaCl2 产生的 AgCl 同样不溶于稀硝酸。 若原溶液中含有 SO32-，则加入 BaCl2 溶液时产生 BaSO3 沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成 BaSO4,仍然是白色沉淀。 【过渡】 由此可见 Ag+、S032-对 SO42-的检验有干扰。 那么， 应如何正确的检验 SO42-呢？

24、 讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除 Ag+、SO32-离子的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含 SO42-o 理解与记忆。 【板书】S2-、S032-、S2032-离子的检验用酸，S042-离子的检验是先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液。 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。 讨论、回忆归纳得出： C12 与 Fe、Cu 反应生成 FeCl3、CuCl2，而 S 与 Fe、Cu 反应生成 FeS、Cu2S。 Cl2 与 H2 见光可发生爆炸性反应，H2 可在 C12 中燃烧，

25、H2 与 C12 极易化合，HCl 很稳定。S 蒸气与 H2 加热才化合，H2S 不稳定。 C12 通入 H2S 溶液中会置换出 S,即 Cl2+H2S=S；+2HC1。 酸性：HC104（最强酸）H2S04（强酸）。 引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论： 【板书】原子结构一非金属性（氧化性）：ClS 精选题精选题 一、选择题一、选择题 1 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡， 静置后分成两层， 溴水层几乎无色的是 （） A. 氯水 BNaOH 溶液 C. 苯 D. 碘化钾溶液 2.在 NaBr 与 Nal 的混合液中，通入过量的 C12,把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是（）

26、 A. NaCl、Br2、I2 B. NaCl、NaBr、I2 C. NaCl、I2 D. NaCI3.除去下列污物的方法正确的是（） A. 做过碘升华实验的试管用酒精或 CS2 洗涤 B. 附有硫的试管可用热 NaOH 溶液洗涤 C. 附有 AgCl 固体的试管用稀硝酸洗涤 D. 附有 CuS 的试管用稀盐酸洗涤 4. 对盐酸的下列描述中，正确的是 （） A. 有酸性、有氧化性、无还原性 B. 有酸性、有氧化性、有还原性 C. 浓盐酸在空气中冒白烟 D. 是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性 5. 下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（） A. CuCl2+H2S=CuS；+2HC1

27、B. Cl2+Na2S=2NaCl+S； C. 硫在常温下是固体，Cl2 通常是气体 D. 盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸 6. 在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2f+3K2S04+3H20 中，被氧化的氯元素与被还原的 氯元素的质量比是（） A. 5：1B.1：1C.4：1D.3：1 7. 已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为 1：2：3,现要使溶液中 Cl-、Br-、 I-的物质的量之比为 3： 2： 1， 则通入的 C12 的物质的量与原溶液中 I-的物质的量之比为 （） A. 1：2B.2：1C.3：1D.1：3 8. 氯仿（CHC13）可以作为麻醉剂，常因

28、保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（C0C12）：2CHC13+02-2HC1+2C0C12，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质， 应选用的试剂是（） A. NaOH 溶液 B. 溴水 C. 酚酞试液 D. AgNO3 溶液 9. 下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 10. 除去 SO2 中的少量 HCl 气体应选用） A. NaOH 溶液 B. CuSO4 溶液 C. Na2S 溶液 D. 饱和 NaHS03 溶液 11. H2S 通入下列溶液中不产生浑浊的有：溴水，亚硫酸，FeS04 溶液，FeCl3 溶液，CuSO4 溶液（） A. 、 ) A.Cu2S B.Fe2

29、S3 C.FeS D.Na2S B. 、 C. D. 12. 铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后， 将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体 11.2L，则原混合物中铁粉的质量是 （） A.5.6gB.2.8g C.28gD.11.2g 13. 种盐 a和酸 b反应可放出有刺激性气味的气体 c,c与 NaOH 溶液反应生成a，a 可被氧化最终生成 d，d 溶于水可生成 b。则 a 和 b 分别是 （） A. Na2S 和 HCl B. Na2S 和 H2SO4 C. Na2SO3 和 H2SO4 D. Na2SO3 和 HCl 14. 向 50mL18mol/L 的硫酸中

30、加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是） A. 小于 0.45mol B. 0.45mol C. 介于 0.45mol 和 0.90mol 之间 D. 大于 0.90mol 15. 常温下，向 20L 真空容器中通入 amolH2S 和 bmolSO2（a 和 b 都是不大于 5 的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是 （） A14.4g/L C8g/LD5.1g/L 二、非选择题 16. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)NaCl,(B)Na2S,(C)Na2S03,(D)Na2S203,(E)Na2S04,(F)Na2CO3 在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生,此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题： (1) _ 不能使品红溶液褪色,说明该气体中不含(填化学式)。 (2) 此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。 第一种情况是,第二种情况是,第三种情况是,第四种情况是 。(可不填满,也可补填)。 17. 某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取 W1g样