酸、碱、盐在溶液中电离

1、重点重点化学反应的分类方法化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少质种类的多少二、根据反应中是否有电子的转移二、根据反应中是否有电子的转移三、根据反应中是否有离子参加三、根据反应中是否有离子参加置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应离子反应、分子间的反应离子反应、分子间的反应1 1、电解质、电解质非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下不能够导电的熔融状态下不能够导电的化合物化合物化化合合物物电解质：电解质：在

2、在水溶液水溶液中中或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电的导电的化合物化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2电解质的判断电解质的判断 (1)从物质分类看：从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：从物质性质看：电解质在一定条件下导电电解质在一定条件下导电。电解质。电解质 导电的条件导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水是电解质溶于水或熔融

3、状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如下才能导电，如BaSO4。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如。如CO2水溶液能导电，水溶液能导电，不是不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的分子本

4、身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说是电解质，不能说CO2是电解是电解质。质。 例例2下列说法正确的是下列说法正确的是 () A液态液态HCl、固体、固体NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质均不是电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所

5、以它们是电解质答案答案C1概念概念 电解质在电解质在 中或中或 下离解成下离解成 的过程。的过程。水溶液水溶液熔融状态熔融状态自由移动离子自由移动离子2表示方法表示方法电离方程式电离方程式(1)强酸的电离：如强酸的电离：如H2SO4= 。(2)强碱的电离：如强碱的电离：如NaOH= 。(3)盐的电离：如盐的电离：如CuSO4= 。NaOH二、电解质的电离二、电解质的电离3.3.书写步骤：书写步骤： (1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。（2 2）遵循质

6、量守恒和电荷守恒）遵循质量守恒和电荷守恒 (3)(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。练习练习1.下列电离方程式书写完全正确的是下列电离方程式书写完全正确的是 ()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C C练习练习3 3 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全

7、部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。练习练习4 4 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-练习练习5 5 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , NH4NO3 , Fe2(SO4)3 , NaHCO3，NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合

8、物。NH4NO3 = NH4+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHCO3=Na+HCO3NaHSO4=Na+H+SO424从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐二、电解质的电离二、电解质的电离 (1)电解质的导电条件：水溶液里电解质的导电条件：水溶液里或或熔融状态下才能导电。熔融状态下才能导电。 强碱、盐、金属氧化物强碱、盐、金属氧化物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电

9、。移动的离子，故能导电。5、电解质溶液导电的原因、电解质溶液导电的原因自由移动离子自由移动离子二、电解质的电离二、电解质的电离 酸酸在固态或液态在固态或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力： 电解质溶液的导电能力与电解质溶液的导电能力与溶液

10、中离子浓度及离子所带电荷多少溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 练习练习1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 () ANaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na和和Cl BNaCl是电解质故是电解质故NaCl晶体能导电晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多性弱的溶液里自由移动离子数目多C C同浓度时同浓

11、度时NaOH溶液与溶液与Ba(OH)2溶液的导电性。溶液的导电性。0.1 mol/L的的NaOH溶液与溶液与0.05 mol/L的的KCl溶液的导电性。溶液的导电性。1.下列物质中，能导电的是下列物质中，能导电的是_。盐酸盐酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O2.2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ( () )A A液态液态HCl、固态、固态NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均是均是非电解质非电解质B BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电均是电解质解质C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒