2006年物质的量复习课件

1、复习方法复习方法1、掌握几个重要概念的内涵与外、掌握几个重要概念的内涵与外延；延；2、建立以物质的量为中心的知识、建立以物质的量为中心的知识结构网络；结构网络；3、计算过程中各物理量间注意单、计算过程中各物理量间注意单位的统一性。位的统一性。一、理清概念体系，重在理解记忆一、理清概念体系，重在理解记忆1、关系、关系基本物理量基本物理量导出物理量导出物理量物质的量物质的量微粒数微粒数N = NA n单位：单位：mol摩尔质量摩尔质量 (gmol-1)气体摩尔体积气体摩尔体积(Lmol-1)物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)M=M=mmn nV Vmm=V Vn nC CB B=n nB B

2、V V2、理解概念、理解概念1）物质的量）物质的量2）摩尔质量）摩尔质量3）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数4）气体摩尔体积）气体摩尔体积5）阿伏加德罗定律）阿伏加德罗定律6）物质的量浓度）物质的量浓度二、熟悉各种物理量之间的关系二、熟悉各种物理量之间的关系物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.M.M质量质量气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV NA1 1、有关气体摩尔体积的计算、有关气体摩尔体积的计算相关公式：相关公式：mmMM N NN NA An V VV Vmm = = mmV V1)2) PV=nRT = = (T,P一定一定)n2V2V1n1N

3、1N2 = 12M1M2（P,T一定）一定） = = P1P2n1n2N1N2（T.V一定）一定）11)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；德罗常数；12)等体积的等体积的CH4和和CO所含分子数目相同。所含分子数目相同。13)50mL、1mol/L 的的AlCl3溶液与溶液与100mL 1 mol / LNH4Cl溶液中溶液中Cl浓度相等；浓度相等；14)标准状况下的标准状况下的a gNH3，溶于，溶于1L升水中，升水中，得到氨水的密度为得到氨水的密度为b g/cm3，则该溶液的物，则该溶液的物质的量浓度是质的量浓度是ab / (22400+17a) m

4、ol/L。 1 1、判断正误，并分析原因：、判断正误，并分析原因：练习练习1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A. 23gNa变成变成Na+时，失去的电子数时，失去的电子数NA B. 体积为体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为的氯气中，含有氯原子数约为 6.02 1023个个 C. 200C,101KPa时，时，1molCO2的体积比的体积比22.4L大大 D. 在标准状况下，在标准状况下，22.4L由由H2和和 N2组成的混合气组成的混合气体所含分子总数为体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于水的摩尔质量等于NA水分子质量之

5、和水分子质量之和BE练习练习3、同温同压下，等质量的、同温同压下，等质量的CO和和CO2相相比较，不正确的是（比较，不正确的是（ ）A.所含质子数目之比为所含质子数目之比为1:1B.密度之比为密度之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为所含氧元素的质量之比为11:14D.体积之比为体积之比为7:11D练习练习2 2、有关摩尔质量的计算、有关摩尔质量的计算 M= M= mmn nM = 22.4(气体气体,标况标况)M1 = M2D (气体气体,D为相对密度为相对密度)mm1 1mm2 2MM1 1MM2 2= =(n相等相等)M =NAma(ma为一个原子的质量为一个原子的质量)M(混混) =

6、 M1x1+M2x2 (x为物质的量分数为物质的量分数或体积分数或体积分数)1.某元素一个原子的质量为某元素一个原子的质量为a g,又知一个又知一个C-12原子的质量为原子的质量为b g,则该原子的相对则该原子的相对原子质量可表示为原子质量可表示为()A.12a/b B.12a C. NAa D.b/12aAC练习练习2.CH4和和CO的混合气体的密度是同温同的混合气体的密度是同温同压下氢气的压下氢气的10倍倍,混合气体的平均摩尔质混合气体的平均摩尔质量为量为_,混合气体中混合气体中CH4所占的所占的质量分数为质量分数为_.3.按体积比为按体积比为4:3:3所组成的所组成的N2、O2、CO2混

7、合气体混合气体68g在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为_20gmol-153.3%44.8L练习练习 4、标准状况下，、标准状况下，7g某气体和某气体和0.5g H2所含分子数相同，该气体的密度所含分子数相同，该气体的密度是是 。与。与12.8g SO2所含原子数所含原子数目相等的目相等的NO的质量是的质量是 . 1.25g/L8.4g思路：思路：(1)求求0.5gH2的体积的体积 (2)根据原子的物质的量相等建立等式根据原子的物质的量相等建立等式练习练习 5、在、在a moL/L CaCl2溶液溶液 （密（密度为度为bg/cm3）中，）中，Cl和和H2O的个的个数比是数比是 。思路：思

8、路：（1）求）求 n（Cl-）/n（H2O）（2）m(H2O)=m(aq)m(CaCl2)2a ：(1000b-111a)/18练习练习3 3、有关溶液浓度的计算、有关溶液浓度的计算质量分数质量分数= = 100%100%S S100+S100+S(饱和溶液饱和溶液)物质的量浓度物质的量浓度= = 100%100%mm( (质质) )mm( (液液) )m(液液)=m(质质)+m(剂剂) C CB B= = n nB BV V = = mmV V1000mLCB=1L MC(浓浓)V(浓浓) = C(稀稀)V(稀稀) S= S= 100100mm( (质质) )mm( (剂剂) )4. 在在t

9、时，时，a g某化合物饱和溶液的体某化合物饱和溶液的体积为积为bmL。将其蒸干后得到。将其蒸干后得到c g摩尔质量摩尔质量为为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。的不含结晶水的固体物质。计算：计算：1)此物质在此物质在t时的溶解度；时的溶解度；2)在在t时此化合物的饱和溶液中溶质的时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。物质的量浓度。练习练习5.若以若以w1和和w2分别表示浓度为分别表示浓度为a molL-1和和b molL-1氨水的质量分数，且知氨水的质量分数，且知2a =b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（的小）（ ）A.2w1 = w

10、2 B.2w2 = w1C.w2 2w1 D.w1 w2 2w1练习练习烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒250 mL4 4、配制一定物质的量浓度的溶液、配制一定物质的量浓度的溶液相关知识点：相关知识点：步骤步骤仪器仪器误差分析误差分析计算计算称量称量(稀释稀释)溶解溶解转移（洗涤）转移（洗涤）定容定容摇匀摇匀托盘天平或量筒托盘天平或量筒容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒胶头滴管胶头滴管实验室配制实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问溶液回答下列问题题 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2） 若在称量样品时若在称量样品时,药品放在天平右盘上药品放在天平右盘上,磕码放磕码放在天平左盘上在天平左盘上,天平平衡时天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）量瓶必须是（）A、干燥的、干燥的B、瓶塞不漏水、瓶塞不漏水C、用欲配制的、用欲配制的溶液润洗过溶液润洗