23氧化还原反应

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应（1）C + O2 = CO2（2）2H2O2 = 2H2O + O2（3） H2 + CuO = Cu + H2O（4）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O点燃点燃MnO2思考：指出下列反应各属于何种类型？思考：指出下列反应各属于何种类型？化合反应、氧化反应化合反应、氧化反应分解反应分解反应置换反应、还原反应置换反应、还原反应复分解反应复分解反应失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuOHHHHCuOH2 + CuO = Cu + H2O还原反应和氧化反应是同时发生

2、的，这样还原反应和氧化反应是同时发生的，这样的反应称为的反应称为氧化还原反应氧化还原反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应思考：分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价思考：分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？在反应前后有无变化？2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O+2 0 0 +4+1 0 0 +2+2 0 0 +1高温高温高温高温在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。应前后发生了变化。一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.氧化还原反应特征

3、：氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化元素化合价发生了变化 （判断依据）（判断依据）氧化剂氧化剂失氧，被还原（还原反应）失氧，被还原（还原反应）得氧，被氧化（氧化反应）得氧，被氧化（氧化反应）H2 + CuO = Cu + H2O 0 +2 0 +1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原思考：氧化还原反应中，为什么元素化合价在思考：氧化还原反应中，为什么元素化合价在反应前后发生改变呢？反应前后发生改变呢？还原剂还原剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1Na：化合价升高，因：化合价升高，因为失去电子为失去电子Cl：化合价降

4、低，因：化合价降低，因为得到电子为得到电子 0 0 +1 -1化合价升降：电子的得失化合价升降：电子的得失 0 0 +1 -1H：化合价升高，因为共用电子对偏离：化合价升高，因为共用电子对偏离Cl：化合价降低，因为共用电子对偏向：化合价降低，因为共用电子对偏向化合价升降：电子对的偏移化合价升降：电子对的偏移一、氧化还原反应一、氧化还原反应2.2.氧化还原反应实质：氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）1.1.氧化还原反应特征：氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化元素化合价发生了变化 （判断依据）（判断依据） 0 0 +1 -1 失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化

5、合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物，氧化产物还原产物，氧化产物一、氧化还原反应一、氧化还原反应2.2.氧化还原反应实质：氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）电子转移（得失或偏移）3.3.判断方法：判断方法：失升氧，得降还，若说剂，正相反失升氧，得降还，若说剂，正相反1.1.氧化还原反应特征：氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化元素化合价发生了变化 （判断依据）（判断依据）1.下列反应不属于氧化还原反应的是（下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B2Fe(OH)3 Fe2O3

6、+3H2O CCaO+H2OCa(OH)2 DC+H2O(气气) CO+H22. 下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的3.氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是 （ ）A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D氧原子的得失氧原子的得失DC4.实现：

7、实现：a.Fe2+ Fe3+的转化，需要加入的转化，需要加入 剂剂b.HNO3 NO的转化，需要加入的转化，需要加入 剂剂5.下列粒子：下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+只具有还原性的是只具有还原性的是 ，只具有氧化性的是只具有氧化性的是 ，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。氧化氧化还原还原FeFe2+Fe3+ 元素化合价降低，元素化合价降低， 电子，被电子，被 ， 是氧化剂是氧化剂 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 元素化合价升高，元素化合价升高， 电子，被电子，被 ， 是还原剂是还原剂ZnH失去失去得到得到氧化氧化还原还原ZnH2SO4 MnO2 + 4HC

8、l = MnCl2 + 2H2O + Cl2 元素化合价降低，元素化合价降低， 电子，被电子，被 ， 是是氧化剂，氧化剂， 是还原剂，氧化产物是是还原剂，氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。Mn得到得到还原还原MnO2HClMnCl2Cl2二、氧化还原反应的几种常见情况二、氧化还原反应的几种常见情况1.1.反应发生在不同物质的不同元素之间反应发生在不同物质的不同元素之间2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2 元素化合价升高，元素化合价升高， 电子，被电子，被 ， 是还原剂，是还原剂， 元素化合价降低，元素化合价降低， 电子，电子，被被 ， 是氧化剂是氧化剂。 电子转移总数是电子转移

9、总数是 。2H2O = 2H2 + O2通电通电2.2.反应发生在同一物质的不同元素之间反应发生在同一物质的不同元素之间O失失氧化氧化KClO3KClO3Cl得得还原还原122KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 是还原剂，是还原剂， 是氧化剂，是氧化剂， 是氧化产物，是氧化产物， 是还原产物。是还原产物。KMnO4 KMnO4 K2MnO4 和和MnO2O22KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 元素化合价降低，元素化合价降低， 电子，被电子，被 ， 是是氧化剂，氧化剂， 是还原剂，氧化产物是是还原剂，氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。 还原剂和氧化剂的物质的量之

10、比是还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3.3.反应发生在同一物质的同一元素之间反应发生在同一物质的同一元素之间ClNaCl还原还原得得Cl2Cl2NaClO1：14.4.反应发生在不同物质的同一元素之间反应发生在不同物质的同一元素之间2H2S + SO2= 3S + 2H2O 元素化合价降低，元素化合价降低， 电子，被电子，被 ， 是是氧化剂，氧化剂， 是还原剂，氧化产物是是还原剂，氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。 氧化产物和还原产物的质量比是氧化产物和还

11、原产物的质量比是 。2FeCl3 + Fe = 3FeCl25. 5. S得得还原还原SO2H2SSS2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 元素化合价降低，元素化合价降低， 电子，被电子，被 ， 是是氧化剂，氧化剂， 是还原剂，氧化产物是是还原剂，氧化产物是 ，还原产物，还原产物是是 。Mn得到得到还原还原MnO2HClMnCl2Cl2n(n(氧化剂氧化剂):n():n(还原剂还原剂)=_)=_电子转移总数是电子转移总数是_。1：223Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O已知铜和浓硫酸的反应是：已知铜和浓硫酸的反应是：Cu+2H2SO4=C

12、uSO4+SO2+2H2O若有若有6.4g铜参加反应，计算：铜参加反应，计算：（1）参加反应的）参加反应的H2SO4是多少克？是多少克？（2）被还原的）被还原的H2SO4是多少克？是多少克？（3）转移电子多少）转移电子多少mol？（4）生成标准状况下）生成标准状况下SO2多少升？多少升？根据离子方程式：根据离子方程式：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br，可判断离子的，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（还原性从强到弱的顺序是（ ）A. BrFe2+I B. IFe2+ BrC. BrIFe2+ D. Fe2+ IBrB氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物有有A.B.C.D四种物质，已知它们能发生下列变化：四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+ + B