焓变与反应热实用教案

1、化学能与热能(rnng)第1页/共27页第一页，共28页。1.了解化学反应中能量转化(zhunhu)的原因，能说出常见的能量转化(zhunhu)形式。2.了解化学能与热能的相互转化(zhunhu)，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)-H(反应物)表达的含义。第2页/共27页第二页，共28页。考点(ko din)一焓变与反应热第3页/共27页第三页，共28页。1.化学反应(huxu fnyng)中的能量变化(1)化学反应(huxu fnyng)中的两大变化： 变化和 变化。(2)化学反应(huxu fnyng)中的两大守恒： 守恒和 守恒。(3

2、)化学反应(huxu fnyng)中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。物质(wzh)能量(nngling)质量能量热能热量知识梳理1 1答案第4页/共27页第四页，共28页。2.焓变、反应(fnyng)热(1)定义：在 条件下进行的反应(fnyng)的。(2)符号： 。(3)单位： 或 。恒压热效应HkJmol1kJ/mol答案(d n)第5页/共27页第五页，共28页。3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小(dxio)的角度分析，如图所示。吸放答案(d n)第6页/共27页第六页，共28页。(2)从反应热的量化参数(cnsh)键能的角度分析第7页/

3、共27页第七页，共28页。(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢(hunmn)氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。第8页/共27页第八页，共28页。1 molCO2(g)H2O(l)SO2(g)答案(d n)第9页/共27页第九页，共28页。(2)中和热概念：在稀溶液中，强酸(qin sun)跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。中和热

4、的测定原理c4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成(shn chn)H2O的物质的量。1 mol液态(yti)H2O答案第10页/共27页第十页，共28页。1.同质量的硫粉在空气中燃烧(rnsho)和在纯氧中燃烧(rnsho)，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？答案相同；在空气中燃烧(rnsho)放出的热量多；因在纯氧中燃烧(rnsho)火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。深度(shnd)思考答案(d n)第11页/共27页第十一页，共28页。2.正误判断，正确的划“”，错误(cuw)的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)

5、物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()答案(d n)第12页/共27页第十二页，共28页。题组一有关概念的理解题组一有关概念的理解1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.吸热反应在任何条件下都不能发生吸热反应在任何条件下都不能发生B.NaB.Na转化为转化为NaNa时，吸收时，吸收(xshu)(xshu)的能量就是该过程的反应热的能量就是该过程的反应热C.C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.D.同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g)H2(g)Cl2(g)=2HC

6、l(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件在光照和点燃条件下的下的H H 相同相同解题(ji t)探究2 2解析B项和C项是物理变化(wlbinhu)过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。D解析答案第13页/共27页第十三页，共28页。A答案(d n)第14页/共27页第十四页，共28页。题组二依据图形，理清活化能与焓变的关系3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为 ABCABC ABCB.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为(chn wi)正反应的 活化能C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应D.此图中逆

7、反应的热效应HE1E20可知，X的能量比A和B的能量和大。由X CH0可知，C的能量比X的能量低，分析图像(t xin)可知，D正确。D解析(ji x)答案第16页/共27页第十六页，共28页。5.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢(tu qn)制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇(ji chn)催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。吸热吸热(x r)相同相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关径无关答案第17页/共27页

8、第十七页，共28页。题组三中和热测定(cdng)误差分析和数据处理6.利用如图所示装置测定(cdng)中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：第18页/共27页第十八页，共28页。( 1 ) 为 什 么 所 用 ( s u y n ) N a O H 溶 液 要 稍 过 量 ？ _。解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常(chngchng)使加入的一种反应物

9、稍微过量一些。确保(qubo)盐酸被完全中和解析答案第19页/共27页第十九页，共28页。(2)如上图装置中碎泡沫塑料(pomslio)(或纸条)及泡沫塑料(pomslio)板的作用是什么？(3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝(tn s)搅拌棒代替的理由是什么？答案(d n)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。解析答案第20页/共27页第二十页，共28页。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成(shn chn)溶液的比热容c4.18 Jg11。为了

10、计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 混合溶液盐酸氢氧化钠溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生(xu sheng)的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。解析取三次(sn c)实验的平均值代入公式计算即可。51.8 kJmol1解析答案第21页/共27页第二十一页，共28页。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液(rngy)和硫酸代替 氢 氧 化 钠 溶 液 ( r n g y ) 和 盐 酸 ， 理 由 是_。解析硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热

11、会影响(yngxing)反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成(shn chn)BaSO4沉淀，沉淀的生成(shn chn)热会影响反应的反应热解析答案第22页/共27页第二十二页，共28页。(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙(qn yn hu i)溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。解析稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应(fnyng)中一水合氨的电离要

12、吸收热量，故反应(fnyng)热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。H1H2H3解析(ji x)答案第23页/共27页第二十三页，共28页。1.正确理解活化能与反应热的关系(gun x)(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小(dxio)。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。结后反思方法(fngf)指导第24页/共27页第二十四页，共28页。2.反应(fnyng)热答题规范指导(1)描述反应(fnyng)热时，无论是用“反应(fnyng)热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值都需要带“”、“”符号。如：某反应(fnyng)的反应(fnyng)热(或焓变)为HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反应(fnyng)和燃烧均是放热反应(fnyng)，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。如：某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。返回(fnhu)第25页/共27页第二十五页，共28页。第26页/共27页第二十六页，共28页。谢谢您的观看(gunkn)！第27页/共27页第二十七页，共28页。NoImage内容(nirng)总结化学能与热能。