2020-2021年化学计算题中考选择题经典

1、2020-2021年化学计算题中考选择题经典一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。【答案】1010%【解析】【分析】【详解】实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x。CaOH2+Na2cO3=CaCO3+2NaOH1008010gx100_8010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=-8x100%=10%80g答：(1)实验中生成沉淀的质量

2、为10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。2.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)已知:OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HClNaCl+NaHCOBD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCQ+HC1NaCl+H2O+CQT请回答：(1) 53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g。(2) A点对应溶液中溶质有(填化学式)。(3) B点横坐标为(计算结果保留1位小数，下同)。(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)【答案】

3、5.3Na2CQ、NaCkNaHCQ36.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g【解析】【分析】(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53gx10%=3.5g(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：N&CQ、NaCkNaHCQ;(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xNa2cO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.55.3gx5%10

4、6_5.3g36.5x5%解得x=36.5g；(4)设C点对应的二氧化碳质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2336.544(54.75g-365g)5%y36.5二(54.75g-36.5)5%44y解得：y=1.1g3.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SC2,可用以下方式处理。方式一：2SC2+O2+2CaO-2CaSQ；方式二：2SC2+O2+4NaOH-2NmSQ+2H2O试计算:(1)方式一反应的化学计量数之和为;方式二反应前后硫元素的化合价变化为。(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值元？(写出计算过程)(已知：CaSQ的价格为700

5、元/吨)(3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。(写出计算过程)【答案】7+4+61428034.4%【解析】【分析】【详解】(1)方式2SQ+O2+2CaO-2CaSQ的化学计量数之和为7;方式二2SO+O2+4NaOH2Na2SO+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4一+&故填：7,+4一+6(2)解：若用方式一处理9.6tSO2,设生成的硫酸钙的质量为x2SO2+O2+2CaO=2CaSQ1282729.6tx128_9.6t272-xx=20.4t所得产品价值700元/tX20.4t=1428

6、加答：若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。(3)解：若用方式二处理9.6tSO2,设生成的硫酸钠的质量为V,消耗的氧气质量为z2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2。128322849.6tzy128_32_2849.6tzyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为21.3t9.6t+50t+2.4t100%34.4%答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。4.绿矶(FeSQnH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矶不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矶中结晶水的含量，

7、将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。称重B装置，记为n1go(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下:I.打开Ki和K2,缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；n.点燃酒精灯，加热一段时间；出.熄灭酒精灯；IV称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：(1)步骤IV中“”的具体操作是。(2)装置B中发生反应的化学方程式为。(3)根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矶中结晶水的百分含量为(歹”式表示)。(4)如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是。若两组数据的计算结

8、果都偏小，则可能的共同原因是m2-m3【答案】打开Ki继续通N2至冷却到室温H2Q+CaO=Ca(OHX100%防止空气m2-m1中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去【解析】【详解】(1)为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。(2)装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH2(3)由题意可知绿矶中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1,故质量分数m2-m3为：x100%m2-m14 4)B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分

9、进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。5 .向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示ml沉淀)，艮1厂0801201nNaOH涔渣施(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。【答案】(1)30%(2)29.4g【解析】试题分析：(1)利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质

10、量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2J+N&SQ8058X87g80_58X=12gNaOH%=12g/40gx100%=30%（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量;与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80gx30%=24g设硫酸的质量为y,H2SQ+2NaOH=N&SQ+2H2O9880Y24g98/80=y/24gY=29.4g答：略考点：有关化学方程式的计算6.将铁粉和铜粉混合物7.0g,加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质

11、量为66.8g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）【答案】解：生成H2的质量="7.0"g+60.0g66.8g="0.2"g（1分）设原混合物中Fe的质量为x,生成FeC2的质量为yFe+2HCl=FeQ+H2T（1分）561272Xy0.2g（1分）56：2=x：0.2gx=5.6g127:2="y:0.2"gy="12.7"g（1）原混合物中Fe的质量分数="5.6"g+7.0gX100%=80.0%（1分）（

12、2）反应后所得溶液中FeCb的质量分数="12.7"g（E6g+60.0g0.2g）x100%=19.4%（2分）答:略（其他合理解答也可酌情给分）【解析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中Fe的质量为x,生成FeC2的质量为yFe+2HCl=Fe

13、C2+H2T561272xy0.2g561272,xy0.2gx=5.6g,y=12.7g(1)原混合物中Fe的质量分数=56gx7.0g100%=80.0%(2)反应后所得溶液中FeC2的质量分数12.7gTTX100%=19.4%5.6g60.0g0.2g答:(2)(1)原混合物中铁粉的质量分数为反应后所得溶液中溶质的质量分数为80.0%.19.4%.点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算.进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量.进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶

14、液的质量.计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量.7.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质

15、量。【答案】(1)应称取氯化钠的质量为24kg(2)氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%(3)需要加入的氯化钠的质量为12.3kg,加水的质量为37.7kg【解析】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力。(1)氯化钠的质量：150kgx16%=24kg(2)设溶液中氯化钠的物质的量为x,AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO58.5143.5X14.35g58.5x=143.5/14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50gx100%=11.7%(3)需要加入氯化钠的物质的量：24kg-100k

16、gX11.7%=12.3kg需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg8 .将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钢溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%。计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量。(2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)200g(2)20%【解析】试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X,需要氯化钢的质量为丫、碳酸钠的质量为ZNa2CQ+BaC2=BaCQJ+2NaCl106208197117ZY19.7gx208/197=y/19.7

17、g197/117=19.7g/X197/106=19.7g/ZY=20.8gX=11.7gZ=10.6g反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g蒸发水后所得溶液的质量：20g/10%=200g(2)所用氯化钢溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为：20.8g/104gX100%=20%答：(1)蒸发水后所得溶液的质量200g;(2)所用氯化钢溶液中溶质的质量分数为：20%考点：有关溶液的计算、有关化学方程式的计算9 .某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应

18、).草酸晶体(H2QCU?2H2。)的理化性质见表.(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填图1字母序号).(2)图2是验证热分解产物中含CO,CQ的装置仪器a和b的名称分别是和_.证明存在CQ的现象是,证明存在CO的现象是,D中反应的化学方程式是.装置A的作用是,气囊的作用是(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案.熔点沸点热稳定性与碱反应101C102C150C160C升华100.1C失去结晶水，175C分解成CQ,CO,H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaGO4)称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和

19、操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、.称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全.(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SC4=K2SC4+2MnSO4+10CO2T+8H2O)贝UKMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g.请计算样品中的质量分数.写出计算过程，M2(H2c2。4)=90,M2(H2c2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158.【答案】(1)c(2)烧杯、酒精灯力口执B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色CO+CuO

20、Cu+CQ除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气(3)生成的铜又被氧化紫红0.79g90%【解析】试题分析：(1)草酸的熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸.故填：c.(2)仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯.故填：烧杯；酒精灯.证明存在CQ的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色.故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色.D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：加热CO+CuO""Cu+CO.加执故填：CO+CuO-Cu+CQ.装

21、置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气.故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气.(3)一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低.故填：生成的铜又被氧化.高镒酸钾溶液是颜色紫红色的.故填：紫红.25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00gx3.16%=0.79g故填：0.79.设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X,由2KMnO4+5H2QO4+3H2SO4=K2SQ+2MnSO4+10CO2T+8H2O可知，5H2。4?2H2。5H