2020高考化学二轮复习第Ⅲ部分“7+3+1”仿真冲刺练仿真冲刺练(二)

1、仿真冲刺练（二）（时间：50分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C- 12 NR 14 O- 16 Na- 23 Cl35.5 Ni 59Sn 119 La139一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的）7 .化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是（）A.瓷器属于硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象8 . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化9 . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主

2、要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料8 .下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与Cl2发生取代反应后得到的产物均为四面体结构9 .用上&和Na2CO溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.将乙烯和苯分别通入或加入滨水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物10 W X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子 数之和为19。下列说法正确的是（）A.简单气态氢化物

3、的热稳定性：W<Y<ZB. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C. Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D.常温下，Y的单质为固体10 .下列操作正确的是（）过注分离固体稀释浓破脚定容 加航单曲A.B.C.D.11 . 2Zn（OH）2 ZnCO是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO含少量Cu2*2 * 、 一 、Mn等离子)为原料制备2Zn(OH)2- ZnCO的工艺流程如下:城水口 H lUi-MUI L L3丁 4I I I钟读妙过召04藤R过罐】i卜丽过池产品Mho,淮渣气体a 位彼下列说法不正确的是()A.当(NH4)2S。、NH-HO的混合溶液呈中性时，C(NH

4、4) =2c(SO2 )B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C. “浸取”时加入过量的NH3 H2O,生成 MnO的离子方程式为 mR+ H2Q +2NH - H2O=MnU + 2Nb4 + 2H2。D. “过滤出”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NHHCO12 .利用“Na-CQ”电池将 CO变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO 2”电 池，以钠箔和多壁碳纳米管 (MWCNT为电极材料，放电总反应为 4Na+ 3CO=2NaCO+C。 放电时该电?tk “吸入” CO2,其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 ( )钠稿 MWCNT X 电

5、解就fN*CW),四竹障邛陶A.电流流向为MWCNT导线一钠箔13 放电时，正极的电极反应式为3CO+4Na+ + 4e=2N2CO+ CC.原两电极质量相等，若生成的N32CO和C全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mole时，两极的质量差为 11.2 gD.选用NaClQ-四甘醇二甲醛做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发13. 25 C时，下列有关说法正确的是 ()1. AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为 K、K2,则K>K28. 0.1 mol - L 1的 NaH砥液的 pH= 4.3 : c(HA ) > c(1) > c(H2A) >c(

6、A2 )9. pH= 2 的 HA溶液与 pH= 12 的 NaOlH§液任意比混合： c(OH ) + c(A ) = c(Na+) + c(H + )D.浓度均为 0.1 mol L 1的 Ns2CO、NaHCO昆合溶液：2c(Na+) = 3 c(CO2 ) +c(HCO)题号78910111213答案二、非选择题（共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）26. （14分）以某含钻废渣（主要成分为CqO、FezQ、NizQ,还含有少量钙镁的氧化物）为原料制取纯净的 CqQ。具体的工艺流程如下：含钻就

7、酸除侑试用NHJ'川省沁阖A 到收版 健戕施液已知：常温下， Ksp（CaF2）=2.7X10 ”, KSp（MgF2）=7.42 X 10 11, KspCo（OH）2 = 2X 1015o请回答下列问题：（1）Co2Q不能完全溶于 H2SQ,因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂（如NaN NaSO等）。NaNO勺还原效果虽略好于 N&SO,但本流程选择了 N&SO,原因是 。请写出酸浸时 CdQ与NaSO发生反应的离子方程式： 。酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是3（2）除铁时Fe以黄钠铁矶Na2Fe6（SQ）4（OH）12形式从溶放中沉近析出，检验该步操作 中铁元素

8、是否除尽可选用的试剂为 。（3）反应中加入NHF的目的为。（4）沉钻操作发生的反应为CzOT+Co2+=CoCU ,也可用NaCzQ代替（NH）2GQ,若要得到较为纯净的CoCQ,加料时，常将NaC2Q溶液缓慢加入含钻溶液中，原因是（5）450 C在空气中煨烧沉钻后的滤渣发生反应的化学方程式为27. （14分）无水四氯化锡（SnCl 4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点为232 C）与CI2反应制备SnCl4,装置如图所示。已知：SnCl 4在潮湿空气中极易水解生成 SnQ - xH2O物质的熔、沸点如下表：物质熔点/ c沸点/ cSnCl2246652SnCl433114

9、CuCl2620993请回答下列问题：(1)仪器a的名称为,重铭酸钾(K2Cr2Q)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl 3,装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)装置F中试剂b为,其作用是 。(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则装置D中具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为。(4)Cl 2和锡的反应产物有 SnCl4和SnCl2,为防止SnCl4产品中混入 SnCE可采取的措 施是、 O(5)锡屑中含铜杂质导致装置D中产生CuCl2,但不影响装置 E中产品的纯度，原因是(6)若产品中含少量 SnCE SnCl2的含量可通过如下方法测定：先准确称取mg产品于锥形瓶中，再加过量的 F

10、eCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnC4+2FeCl2,最后用 c mol - L 1 KzCrz。标准溶液滴定生成的 Fe2+,此时还原产物为 Cr3+,消耗标准溶液 V mL,则 产品中SnCl2的含量为(用含c、m V的代数式表示)。28. (15分)氮污染指由氮的化合物引起的环境污染。回答下列问题：(1)将工业废气NO与CO昆合，经三元催化剂转化器处理：2C8 2NO=2S N2。一一 一 1一一.1已知：CO(g) + 2Q(g)=CO2(g)A H= 283.0 kJ - mol_. .-1N2(g) + Q(g)=2NO(g)A H= + 180.0 kJ -

11、mol三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为(2) 一定条件下用活性炭对NO进行处理，发生反应：2c(s) +2NO(g)N2(g) +2CO(g)AH= 64.2 kJ - mol -。在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的 NO气体，维持温度为 T C,发生上述反应，如图为不同压强下反应经过相同时间NO的转化率的变化趋势：请从动力学角度分析，1 050 kPa前，NO转化率随着压强增大而增大的主要原因为;在1 100 kPa 时，NO的体积分数为 。用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作()。在T C、1.1 x 10 6 Pa时，该反应的化学平衡常数 &=写出计算

12、表达式即可，已知：某气体的分压(p上)=混合气体总压(p总)x某气体的体积分数。(3)常温下 Kp(AgNQ)=2X10 8, Kp(AgCl) =1.8X10 10, Kp(Ag2SO) = 1.4 X 10向含 NO、SOT的混合溶液中加入 AgNO溶液至SOT恰好完全沉淀(SO4一浓度等于c(Cl )c(NOT)1.0X10 5 mol L1)时，c(NCT) =(已知 74 = 1.2)。向含 NQ、C厂的混合溶液中加入AgNO溶液，当两种沉淀共存时,(4)已知 25 c时，NH H2O 的 K>=1.8 X10 5, H2CO的 K1 =4.4 X 10 7,(2=4.7X10

13、11。向氨水中逐渐通入 CO,当溶液的pH= 10时，C(HCO，=;当溶液呈中性时，C(CO3 )c(nh4)c(H2CO) =°(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分)35 .化学一一选修3:物质结构与性质(15分)铁、钻、馍为第四周期第皿族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。回答下 列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布图为 ,其中能量最高的电子所占据能级 的原子轨道有 个伸展方向。(2)甘氨酸亚铁(H 2NCHCOO)Fe可用于改善缺铁性贫血，该物质中位于第二周期的非 金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号

14、表示)。其中碳原子的杂化 轨道类型为。(3)Co2+在水溶?中以Co(H2O)62+的形式存在。向含 Co"的溶液中加入过量氨水可生成 更稳定的Co(NH3)62+,其原因是 。(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SCf的立体构型为 ,与SCf互为等电子体的分子、离子有 (各写一个)。(5)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(只有1个Ni原子在晶胞内部)：已知该合金的密度为 p g- cm 3,则阿伏加德罗常数 N=(用含p、a、c的式 子表木)。36 .化学一一选修5:有机化学基础(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烧A和竣酸D合成

15、环丁基甲酸的路线：C.lLBrHHr过酶化物 CjM.OH浓破酸X七OOC1也伽冷：口地H A八5 c00c凡刎疏酸 xAcoohFG|(环丁基甲酸)回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)B中官能团的名称为。(3)B-C的反应类型为 。 DfE的反应类型为。(4)C+F的化学方程式为。(5)满足下列条件的H的所有同分异构体(不考虑立体异构)共有 种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。能使澳的四氯化碳溶液褪色能与NaOH§液反应能与银氨溶液发生银镜反应不含环状结构HOH3C CH3OH(6)以 义和、/口，口、 为原料，选用必要的无机试剂，写出合成|h»H3C CH

16、2OH0 ohcdcYxOooh的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：参考答案与解析仿真冲刺练（ 二 ）7 .解析：选Ao瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china 一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化， B 项 错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C 项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D 项错误。8 .解析：选 B。甲烷与 C12发生取代反应生成的 HCl为直线形结构，A项错误；饱和 NaCQ溶液与乙醇混溶，与乙酸反应生成气体，与乙酸乙酯分层，B项正确；乙烯使滨水褪色的原理是

17、发生了加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，二者褪色原理不同，C 项错误；油脂不是高分子化合物，D项错误。9 .解析：选 D。由飞的一种氧化物为红棕色气体”可知， W为N; X为同周期主族元 素中原子半径最小的金属元素，且X的原子序数比 W的大，故X为Al; N Al最外层电子数之和为8,故Y、Z最外层电子数之和为 11,若Y为Si ,则Z为Cl ;若Y为P,则Z为S。N 的非金属性比Si、P者B强，A项错误；Al（OH） 3为两性氢氧化物，B项错误；若丫为Si, SiO2 难溶于水，C项错误；不管 丫是Si还是P,其单质在常温下均为固体，D项正确。10 .解析：选A。过滤操作中应用玻璃棒引流，

18、错误；分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不 应用玻璃棒引流，且不能在量筒中稀释，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器 内，错误。11 .解析：选 D。（NH4）2SO与NH-H2O的混合溶液中存在电荷守恒： C（NH4） +C（H + ）= 2c（SO2 ） + C（OH ）,因溶液呈中性，故 C（H + ） = C（OH ）,所以 C（NH4） = 2c（SO4 ） , A 项正 确；根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅2拌、适当加热，B项正确；浸取 时加入过量的NH-H20,溶液呈碱性，

19、H2Q将Mn氧化成 MnO,反应的离子方程式为Mr2+ HQ+ 2NH H2O=Mr2Q + 2Nhf + 2H2O, C项正确；“过滤出”所得滤液为硫酸镂溶液，可循环使用，其化学式为（NH4）2SO, D项错误。12 .解析：选 Co金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT导线-钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO被还原为C,电极反应式为3CO24Na4e=2Na2CO3C，B 正确；正极的电极反应式为3CO24Na 4e=2NaCO+ C,当车t移0.2 mole 一时，生成0.1 mol碳酸钠和0.05 mol碳，正极质量增重 为 0.1 mol

20、 x 106 g - mol1 + 0.05 mol x 12 g - mol1= 11.2 g ,负极的电极反应式为 Na e =Na ,当转移 0.2 mol e时，消耗 0.2 mol 金属钠，质量为 0.2 mol x 23 g - mol1 = 4.6g,所以两极的质量差为 11.2 g +4.6 g =15.8 g , C错误；选用NaClO-四甘醇二甲醛做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，D 正确。13 .解析：选 Q溶度积只与温度有关，所以 K=K2,故A错误；0.1 mol - L 一的NaHA溶液的pH= 4.3,说明HAC的电离程度大于 HAC的水解程度，所

21、以溶液中存在C(HA ) >C(H + )>c(A2 ) >c(H2A),故B错误；pH= 2的HA溶液与pH= 12的NaOH任意比混合后溶液中 存在的离子有 Na+、H、OH、A ,根据电荷守恒可知，c(Na+) +c(H+) = c(OH ) + c(A ),故C正确；浓度均为 0.1 mol L-的N&CO、NaHCO1合溶液，因体积不能确定，所以不能 确定离子浓度之间的关系，故D错误。26.解析：(1)NaNO的还原效果虽略好于NaSO,但NaNO在反应过程中会产生大量的有毒气体 NO,污染环境。酸浸时硫酸不宜过量太多，因为在后续实验中需要加入 NaCO调节

22、pH,硫酸过量太多会造成原料的浪费。(2)检验铁元素是否除尽可选用的试剂为KSCNB液。(3)CaF2与MgF的溶度积较小，加入 NHF的目的是除去溶液中的Ca Mg2+O15(4) KspCo(OH) 2 =2X10 很小，NS2C2C4溶放显碱性，制备 CoGQ时，为防止生成 Co(OH)2 沉淀，加料时，将 NaGQ溶液缓慢加入含钻溶液中。答案：(1)选用NaNO时会产生大量白有毒气体NO,污染环境(2分)CsQ+SO+ 4H+=2CO+ + sOT + 2H2。(2分) 消耗较多的 NaCO,浪费原料(2分)(2)KSCN溶液(其他合理答案均可，2分)(3)除去溶液中的Ca>、M

23、0+(2分)(4)防止生成Co(OH)2沉淀(2分)(5)4CoC2Q+3Q450=2C02O+8CO(2 分)27 .解析：(1)仪器a的名称为蒸储烧瓶；重铭酸钾(KzCrzG)与浓盐酸反应的离子方程式为Cr2O2+144+60=2Ci3+ + 3Cl 2 T + 7HQ (2)SnCl 4在空气中极易水解，因此装置F中试剂b的作用是防止水蒸气进入收集器，故试剂 b为浓硫酸。(3)装置C的作用是干燥氯 气，若缺少装置C,则制得的SnCl4会发生水解，化学方程式为SnCl4+(x + 2)H2O=SnO- XH2O+ 4HCL (4)为防止SnCl4产品中混入SnCl2,可以采取的措施是使氯气

24、过 量，同时将Sn与Cl2的反应温度控制在 232652 C之间，使 SnCl4转变为气体，从混合物中分离出来。(5)收集SnCl4时先将其转变为气体从装置D中分离出来，然后再在装置 E中冷凝为液体，根据提供的熔、沸点数据可知,CuCl2沸点较高，不会随 SnCl4气体逸出，因此不影响装置 E 中产品的纯度。（6）根据 Sn2+ + 2Fe3+=Sr4+2Fe2+, Cr2O7 + 6Fe2 +14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O,可得关系式：3Sn"Cr2O2 , n（Sn2+） = 3n（Cr 2O7 ） = 3x c mol - L 1 x V x 103 L =

25、3cV x 103 mol , 则产品中 SnCl2的含量为57cVX 100%= m%（119+35.5X2） g mol1X3cVx 10 3 molmg，.，.、一r，. r r ,、，_.at_2-+_ 一_3+_9_at答案：（1）蒸储烧瓶（1 分） Cr2O7 +14H+6CI =2Cr + 3Cl2f + 7H0（2 分）(2)浓硫酸(1分)防止水蒸气进入收集器(1分)(3)SnCl 4+(x+2)H2O=SnO XH2O+ 4HCl(2 分) 控制Sn与氯气的反应温度在 232652 C之间(2分) 通入过量氯气(1分)(5)CuCl 2沸点较高，不会随 SnCl4气体逸出(2

26、分)(6)57cV%(2 分)X 100联50% 根据图像,T C、1.1 x 106 Pa0.4 x mol2.4 x mol616 _x 1.1 x 10 Pa= 6X1.1X10 Pa、Ksp(Ag 2SQ) _V c(SO4 )二51.4 X 101.0 X 10一3mol l_ 1 = 1.2 mol- L NQ恰好完全沉淀时,c(Ag+)=Kp(AgNQ)c(NQT)=2X 10mol- L 则S(T恰好完全沉淀时NG已沉淀完全，此时c(NO2)=Kp(AgNQ)c(Ag+)2.0 X101.2mol- L Z.67 X 10 8 mol L 当AgCl和AgNO两种沉淀共存c(C

27、l ) = c(Ag+) c(Cl ) = .(AgCl)，c(NOT) c(Ag +) c(NQT) Kp(AgNQ)1.8X1032X10 8 =9X10 。 (4)当溶放的 pH= 10时，c(H+) = 10 10 mol L 1,根据H2CO 的 “2 =c(H+) - c(CC3 ) c(HCQ)c(H + )c(HCQ)c(CO3 ) Ka210 104y当溶披呈中性时,c(H + ) =c(OH ),根据电荷守恒：c(NH4) + c(H + )= 2c(OH ) + 2c(CO3 ) + c(HCO3 ),则 c(NH 4 ) = 2c(CO2 ) + c(HCO3 ),c(

28、NH4)c(H2CO)2c(CO3 ) +c(HCO3) 2c(CO2 ) c(HCG) c(H2CO) + c(H2CO)c(H2CO),根据H2CO的除=c(L) c(HCG) c(HCG)c(H2CO)' c(H2CO)28 .解析：(1)根据盖斯定律，由第一个已知反应X 2 第二个已知反应可得2CO(g) +2NO(g)=2CO(g) + Nk(g)AH= (283.0 kJ mol(2x mol 0.8 x mol) + 0.4 x mol + 0.8x mol时，NO的转化率为 40%此时反应处于平衡状态，根据上一小问的分析可知，平衡时二氧化氮为1.2 x mol ,氮气为

29、0.4 x mol ,二氧化碳为 0.8 x mol ,则NO、N2、CO的平衡分压分别为 12 x mol x 1.1 x 106 Pa= 1x 1.1 X106 Pa、2.4 x mol2 0.8 x m ol *1.1 x106 Pa=x1.1X106 Pa, 反应的 化学平 衡常数 Kp =2.4 x mol3 6 2161 21 (3X 1.1 X10 ) X(6X1.1 X10 )(3) X6 =- X 1.1 X106。(3)SO2一恰好完全沉淀时，c(Ag + ) 1_ 6 212 (2X1.1X10)(2) X 2( +180.0 kJ mol1) =- 746.0kJ mo

30、l-。(2)在1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率增大；在1 100 kPa 时，NO的转化率为40% 根据 2c(s) + 2NO(g)N2(g) +2CO(g),设起始时二氧化氮共有2x mol ,则转化的二氧化氮为0.8 x mol ,生成的氮气为0.4 x mol , 二氧化碳为 0.8 x mol , NO 的体积分数为2x mol 0.8 x molKai4.4X10 74.4,H2CO 的K2=c(H)Jc(CO3)，则KaiXK2 =C(HCO )c2(H + ) - C(co3 )c(H2CO)'c(co3)=c(H2CO)K

31、iX K2C2(H + )=4.4 X 10 7X4.7 X 10 11(10T= 2.068 X 10 3,故c（nh4）c(H2CO)=2.068 X 10 3X 2 +4.4 =4.404。答案：（1）2CO（g） + 2NO（g）=2CO（g） + N2（g）A H= 746.0 kJ - mol1（2 分）（2）1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率增大（1 分）50%（2 分）1 21(一)X -(3)61 2 (2)X 1.1 X 106(2 分) 1.67 X 10 8 mol L 1(2 分)9X10 3(2 分)(4)2.13(2 分)

32、4.404(2 分)35.解析：（1）基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为Ar3d 64s：价层电子排布图为能量最高的电子所占据能级的原子轨道为3d,有5个伸展方向。（2）该物质中非金属元素有C N、。H,则其中位于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C CH中碳原子的杂化类型为sp3, 一COO-中碳原子的杂化类型为sp2。（3）向含C（T的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co（NH3）62+,是因为N元素的电负性比O元素的电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。（4）SO4一中的中心原子 S无孤电子对，有 4对成键电子对，则SO的立体构型为正四面体