2020年1月浙江普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷C教师版

1、2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C教师版考生须知：1 .本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2 .考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3 .选择题的答案须用2骑笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4 .非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5 .可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu6

2、4Ba137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .下列说法正确的是A. 35Cl、37Cl互为同位素，有不同的化学性质B. (CHCH)2CHCH勺系统命名是2-乙基丁烷C. HCOOCHCHCOOGH为同系物D. 143口纳米碳管互为同素异形体1 .【答案】C【解析】A17Cl、17Cl质子数相同，中子数不同，故互为同位素，化学性质相同，选项At昔误；B. (CH3CH)zCHCHt长碳链有5个碳原子，系统命名为：3-甲基戊烷，选项B错误；C.HCOOC和CHCOOCH6构相似，分子组成

3、相差1个CHM子团，互称为同系物，选项C正确；D.148碳的一种核素，纳米碳管是由碳元素组成的一种单质，不能说两者互为同素异形体，选项Dt昔误。答案选a2,下列离子方程式不正确的是A.Ca(OH溶液与足量Ca(HCG)2溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO，+CO2-+2HOB.金属钠和水反应：2Na+2HO=2Ni+2OH+H4C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH勺溶72CO+3OH=HCO+CC32-+H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO+2Fe3+2HO=2Fe2+SO2-+4口2 .【答案】A【解析】A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO2溶液反应生成碳酸钙和水，

4、反应的离子方程式为Ca2+HCO+OH=CaCO，+HO,选项小正确；B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为:2Na+2HO=2Na+2OH+HT,选项B正确；C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH勺溶液中发生反应生成碳酸氢钠、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2CO+3OH=HCO+CQ2-+H2O,选项C正确；D.二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为:SO+2Fe3+2HO=2Fe2+SO2-+4H,选项D正确。答案选A3 .下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A.用稀盐酸洗涤H还原CuO试管内壁的铜B.蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的

5、C.分离苯萃取滨水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层D.用KMn鳍液测定NaGQ的浓度时，KMn流液盛放在碱式滴定管中3.【答案】B【解析】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀2盐酸反应，故A错误；B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的-，过多液体可能溢出，故B正确;3C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故Ct昔误；D高镒酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故Di昔误。答案选Bo4,下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、V妁为短周期元素

6、，其中W最外层电子数是最内层电子数的3卜列判断正确的是XYZWA.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.含Yte素的盐溶液一定显酸性C.X与W勺气态氢化物可相互反应生成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W4 .【答案】C【解析】Wt外层电子数是最内层电子数的3倍，则W内S,根据周期表结构得出X为N,Y为Al,Z为Si,据此分析解答。A选项，原子半径：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N),故Ai昔误；斑项，偏铝酸钠盐溶液显碱性，故/昔误；C选项，氨气与硫化氢反应生成离子化合物硫化镂，故C正确；D选项，最高价氧化

7、物对应水化物的酸性：硫酸>硅酸>氢氧化铝，故Dt昔误；综上所述，答案为Co5 .下列说法正确的是A.苯能与H发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键B.甲苯与足量H2发生加成，其产物一氯代物有四种C化合物CF2c12的结构只有一种，且不可能继续发生取代反应D.乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂化获取5 .【答案】A【解析】A.苯为不饱和烧，但不含碳碳双键，则苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键，A正确；B.甲苯与足量H2发生加成，生成甲基环己烷，含5种H,产物一氯代物有5种，/昔误；C.化合物CF2CI2的结构只有一种，-F或-Cl可发生取代反

8、应，则可能继续发生取代反应，Cg误；D.乙烯为裂解产物，裂解为深度裂化，则乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂解获取，/昔误；故合理选项是A。6 .下列有关说法正确的是A.向饱和氯水中加入NaOlB液至pH=7,所得溶液中：c(Na+)>c(CIO-)>c(CI-)>c(OH-)8. plf等的NHNOD(NH)2SONHHSO容液中，c(NH；)大小顺序，C常温下，pH1的0.1moI/LHA溶液与0.1moI/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.常温下，0.1moI/LNa2s容液中存在：c(OH-)

9、=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)6 .【答案】C【解析】A.向饱和氯水中加入NaOHS液至pH=7,反应后为生成NaCI、NaCIO,次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c(Na+)>c(CI-)>c(CIO-)>c(OH-),选项A错误；B.相同pH的(NH)2SO与NHNO溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH+浓度相等，由于NHHSQfe离时产生H使溶液呈酸性，NH+的水解被抑制，因此NHHSO+NH+的浓度小于(NH4)2SO,则pHffi等时?§液中NH+浓度大小顺序为二期，故璘昔误；C.常温下，pH1的0.1moI/LHA溶液，则HM强酸，与0.1m

10、oI/LNaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA反应后溶液显中性，则c(Na+)=c(A-)、c(OH户c(H+),溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),选项CE确；D.常温下0.1moI/LNa2s溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),选项/昔误；答案选C7 .在一定条件下，将3moIA和1moIB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)匚xH(g)+2G(g),2min末该反应达到平衡，生成0.8moIG,并测得H的浓度为0.2moIL-1。下列判断正确的是A

11、,x=2B. 2min内A的反应速率为0.3moI(L-min)-1C.维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于10.4moI-LD.维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A,最终H勺浓度将达到0.5moIL-17 .【答案】B【解析】一定条件下，将3molA和ImolB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(s)?xH(g)+2G(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molG,并测得H的浓度为0.2mol/L3A(g)+B(s)?xH(g)+2G(g)起女&量(mol)3变化量(mol)1.2平衡量

12、(mol)1.80.40.60.4x0.4x0.80.8田勺浓度为0.2mol/L则H的物质白量为0.4,计算得到x=1,据此分析解答。A.由以上分析可知,1.2molx=1,故怨昔误；B.2min内刖勺反应速率为2L=0.3mol?(L?min)-1,故BE确；C.B为固体，增大2min压强，平衡不移动，则将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将等于0.4mol?L-1,故戏昔误；D.如B完全反应，可生成1molH,但为可逆反应，生成的H小于1mol,则最终田勺浓度小于0.5mol?L-1,故比昔误；故选Bo8.一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时,O与Li+

13、在多孔碳材料电极处生成Li2Q-x(x=0或1)。卜列说法正确的是A充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移xB.充电时，电池总反应为Li2O-x=2Li+(1-。2C.放电时，多孔碳材料电极为负极D.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极8 .【答案】B【解析】由题意知，放电时负极反应为Li-e-=Li+,正极反应为(2-x)Oz+4Li+4e-=2Li2Q-x(x=0或1),电池总反应为(l-|)Q+2Li=Li2O-xoA、该电池放电时，电解质溶液中的Li+向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li+向锂材料区迁移，A项错误；B、充电时电池总反应为Li2Q-x=2Li+(1-

14、分。2,B项正确；C、该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，C项错误；Dk该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，D项错误9 .下列说法不正确的是A.HQ易分解是因为HQ分子中的共价键弱B.足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同C. BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体D.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键9 .【答案】B【解析】AHQ易分解是因为H2O分子中共价键能较弱，易断键，选项AE确；Bk足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的晶体类型不同，足球烯是分子晶体，金刚石是原子晶体，但足球烯分子内是共价键，金刚石也是原子间通过共价键结合而

15、成的，化学键类型相同，选项於正确；CBaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体，由钢离子和氯离子构成，选项CE确；D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，选项D正确。答案选Bo10 .设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NaB.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NaC.0.1molNa2Q与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NaD.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO分子10 .【答案】C【解析】A.氯气与水是可逆反应，0.

16、1molCl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1Na,故怨昔误；B.标准状况下，2.24LNO为0.1mol,2.24LO2为0.1mol,混合后发生反应生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O=2NO,0.1molNO反应消耗0.05molO2,生成0.1molNO2,剩余0.05molO2,生成的NO自身存在2NO1sNaQ,则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol,因此气体分子数小于0.15N,故B错误；C.潮湿的二氧化碳中含有水，0.1molNa2Q与水和二氧化碳都反应生成氧气，NaQ在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，

17、则0.1molNa2Q完全反应转移的电子数为0.1Na,故C正确；D.加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁A单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe+6HSO(浓)=Fe2(SO4)3+3SOT+6HO,1molFe投入足量的浓硫酸中，根据反应生成1.5molSO2,则Sg子数目为1.5Na个，故4昔误；答案选C。11 .设N为阿伏加德罗常数的值。已知反应：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=akJ?mol-11CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ?mol其他数据如下表所示，下列说法正确的是化学键C=OC-HO-HO=O键能/(kJ?mol

18、-798413463x1)A. AHi<AH1B. HbO(g)=H20(1)AH=(a-b)kJ?mol1C.当有4N个OH0生成时，反应放出的热量为akJD.上文中x=1796+a211 .【答案】A【解析】A.反应都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热AH<0,等量的甲烷完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，则有a>b,因AH为负值，放出的热量越多，AH越小因，因此放出的AH<AHa,故AlE确；B.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(l)AH=akJ?mol-1,CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)AH2=bkJ?mo

19、l-1,根据盖斯定律(-)可得：HO(g)=2H20(1)AH=1(a-b)kJ?mol-1,故/昔误；C.当有4N个O-H键生成时，反应消耗了1mol甲烷，按2照反应进行生成液态水放出的热量为akJ,按照反应进行生成液态水放出的热量为bkJ,故戏昔误；D.根据反应CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH2=bkJ?mol-1,AH2=413kJ?mol-1X4+2xkJ?mol-1-(798kJ?mol-1x2+463kJ?mol-1X4)=bkJ?mol-1,整理可得：x=1796+b,故Di昔误；答2案选A。12 .25，C时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO、HS

20、O、SO2-的物质的量分数(a)随溶液pH$化关系如图所示，下列叙述错误的是A.溶7R的pH=5寸，硫元素的主要存在形式为HSOB.当溶液恰女?呈中性时：c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-).c(HSO3)C.向pH=8勺上述溶液中滴加少量澄清石灰水，-2的值增大cSO3D.向pH=3勺上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HS031)减小13 .【答案】C【解析】A.根据图示可知：溶液的pH=5寸，硫元素的主要存在形式为HSO,A正确；B.根据图示可知：溶液的pH=7寸，溶液中c(由=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO2-)

21、,WJc(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-),BE确；C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO2-)增大，a(HSO)减小，因此c(HSO3)cSO2-Ct昔误；D.在pH=3勺溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，而确；故合理选项是Co14 .以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矶(FeSQ7HO)。其主要工艺流程如下试剂h蠲节pH黄过艮稀H内0不断通入Ch反应in试浊*滤液过滤反应V已知

22、：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pW口下表沉淀物Cu(OH)Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列说法不正确的是A.试剂a可以是Cu哦Cu(OH),作用是调节pH3.74.7之间B,反应I的化学反应方程式为4CuFe&+2HSQ+17O=4CuSG+2Fe2(SO4)3+2hbO,该反应中铁元素被还原C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D.反应出的离子方程式为Cif+Fe=Cu+Feh,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe2+H4,Fe(OH)3+3H=Fe"+3HO15 .【

23、答案】B【解析】A.加入试剂a调节pHg3.74.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH方沉淀，同时要防止生成Cu(OH)沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO殴Cu(OH)、CuCO等,故A1E确；B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2HSO+17O=4CuSO2Fe(SO4)3+2HO,该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B错误；C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；D.反应田主要是Ci2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将CiT全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，

24、加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H=Fe2+H4,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3HO,故D正确；答案选Bo16 .某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：A方法1：铜铝混合物一号患言测定生成气体的体积方法2:铜铝混合物一招*寻测定生成固体的质量下列有关判断中不正确的是A.溶液所口溶液叫可以是盐酸或NaO精液B.实验室中方案n更便于实施C.若?§液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜14 .【答案】C【解析】A.铝能和盐酸或氢氧化钠反应，而铜不能，通过氢气的体积计算铝的质量，或

25、剩余的是铜，故溶液八则以是盐酸或氢氧化钠，故正确；B.实验中测定气体体积和测定固体的质量相比较，测质量更方便，故方案n更便于实施，故正确；C.若选用浓硝酸，铜与浓硝酸反应，因为铝能钝化，测定的固体质量比铝的质量大，所以测定铜的质量分数变小，故错误；D.溶液A。以是盐酸后氢氧化钠，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故正确。故选Co非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15 .（8分）某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验：步骤是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，

26、焰色反应透过蓝色钻玻璃呈紫色；在步骤中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。请回答：（1） X的化学式是，步骤的化学方程式是。（2） X在Ag+的催化作用下能和Mn+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式15.【答案】（1）K2S2Q（2分）2K2SO+O=2KSO（3分）Ag（2）2Mn2+5$O8+8H2O=2MnO4+10SO：+16H+（3分）【解析】丙能使带火星的木条复燃，则丙为氧气，乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钻玻璃呈紫色，乙与氯化钢溶液反应生成白色沉淀，则固体乙应为硫酸钾，氧气与固体丁反应得到固体乙，则丁为亚硫酸钾，混合气体甲通过浓硫酸后只得到丙，

27、结合分析可知，甲中可能含有三氧化硫，正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）,13.5gX为0.05mol,白色沉淀也为0.05mol,若为硫酸钢，质量为11.65g,符合所推结果，在步骤中，恰好完全反应时消耗丁_7.9g7.9g,则消耗亚硫酸钾=0.05mol,则消耗氧气的物质的量为0.025mol,0.05molX隔绝空气158g/mol(0.050.05)0.05灼烧得到0.05molK2SO、0.025molO2,13.5g-0.05molx174g/mol-0.025molx32g/mol=4.0g,则生成的三氧化硫的物质的量为4.0g=0.05mol,则X中N

28、K:NS:N=905父2）80g/mol0.05（0.0540.02520.053）。-=2:2:8,故X的化学式为“&O。0.05（1） X勺化学式是K2S2Q,步骤亚硫酸钾与氧气反应生成硫酸钾，反应的化学方程式是2KSO+Q=2KSO;（2） X在Ag+的催化作用下能和Mn+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，则生成高镒酸钾和硫酸钾，Ag对应的离子方程式为2Mn2+5S2O8+8H2O=2MnO4+10SO4-+16H+。16.（11分）无机化合物X与Y均由三种相同短周期白非金属元素组成（X比Y的相对分子质量大），常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全

29、反应，向反应后的溶液中滴加1.00molL-1的NaO皤液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCb溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比1:2,且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：X的化学式。白色沉淀属于（填“强”、“弱”或“非”）电解质。（2）Y与水反应的化学方程式。（3）二元化合物Z能与X化合生成丫。一定条件下，0.030molZ与足量氨反应生成0.92gA（原子个数之比1:1,其相对分子量为184）和淡黄色单质B及离子化合物M且M勺水溶液的phK7。将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。写出Z与足量氨反应的化学

30、方程式。亚硝酸钠和M固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由请设计检验离子化合物Mfr阳离子的实验方案:强（1分）16.【答案】（1）SOCI2或SCLQ（1分）(2)SOC2+HO=2HC1+S。(2分)（3）6SCI2+16NH=S4N4+2S+12NH4CI（2分）可能（1分）NaNO2中吐素化合价为+3价，NHC1中也素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N（2分）取少量M0体加水溶解，加入浓NaOlB液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH+（2分）【解析】X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与0.04

31、mol的NaOH恰好完全反应，滴加氯化钢能产生难溶于酸的沉淀，则产生0.01mol的硫酸钢沉淀，Y勺水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S:0.01mol,Cl:0.02mol,则氧元素的物质的量是（1.35g-0.32g-0.71g）+16g/mol=0.02mol,故X为SOCl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比1:2,且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOC2;二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0.030molZ与足量氨反应生成0.92gA（物质的量是0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物M且M勺水溶液的pH<7,所以淡黄色固体B为S,M的氯

32、化镂，0.92gA（原子个数之比1:1,其相对分子量为184）隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C,可知气体6氮气，0.64g单质硫的物质的量是0.02mol,根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g-0.64g=0.28g,则氮原子的物质的量是0.02mol,所以由元素守恒可知Z为&N。据此解答。（1）由分析可知X为SQC"白色沉淀为硫酸钢，为强电解质，故答案为：SOCl2,强；（2） Y与水反应的化学方程式：SOCb+HO=2HC1+SO;（3）Z与足量氨反应的化学方程式为：6SCl2+16NH3=SN4+2S+12NH4Cl;亚硝酸钠和则体在加热条件下可能发生

33、反应，NaNON元素化合价为+3介，NHC1中N素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成检验M忡的阳离子即检验镂根离子，方法为：取少量则体加水溶解，加入浓NaO解液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH+。17. （13分）乙烯的分子式为C2Hs是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H（g）匚C2H4（g）+H2（g）AH制备乙烯。已知：I.GH4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH=-1556.8kJmol-1;n.hb(g)+1c2(g)=H2O(1)AH=-285.

34、5kJ-mol-1;2m.QH(g)+7Q(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1559.9kJmol-1。2则4H=kJmol-1。（2）乙烯可用于制备乙醇:GH(g)+H2O(g)-CHOH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),测得GH(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:手/金-汽建4SX该反应为热反应(填“吸”或“放”)。A电时容器中气体的总物质的量为。已知分压二总压x气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(%),测得300c时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A电对应温度下的Kp=MPa1(用含b的

35、分数表示)。已知：C2H(g)+H20(g)匚GHOH(g)的反应速率表达式为v正二Gc(C2H)c(代。，v逆=k逆c(GHOH,其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250c升高至ij340c的过程中，下列推断合理的是(填选项字母)。A.k正增大，k逆减小B.k正减小，k逆增大C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300c时，QT(g)的平衡转化率10%(填“>”“<”或“二”)。(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CHCHO,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为极(填“阴”或“阳”)，对

36、应的电极反应式为。17.【答案】(1)+282.4(2分)19（2）放（1分）1.9amol（2分）（2分）D（2分）>（1分）81b（3）阳（1分）CH3CHO2e-+hbO=CHCOOH+2H（2分）【解析】（1）由盖斯定律田-n-I可知，AH=（-1559.9kJmol-1）-（-285.5kJmol-1）-（-1556.8kJmol-1）=+282.4kJmol-1。(2)由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应。由图可知，A电时乙烯的平衡转化率为10%则平衡时C2H4(g)、HO(g)、GHOH(g)的物质的量分别为0.9amol、0.9amol、0.1a

37、mol,总的物质的量为1.9amol。平衡时A电对应容器白总压强为bMPa,故G4(g)、HO（g）、CHOH（g）的分压分别为09bMpa、&9bMPa、0MPa,则1.91.91.9Kp=0.1bn,cMPa190.9b0.9b.MPaMPa19-1MPa81b平衡时，正、逆反应速率相等，即1.91.9c(C2H50H)k正、，_,K=-=。升高温度，正、逆反应速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反应是c(C2H4)c(H2。)k逆放热反应，K减小，故k正增大的倍数小于k逆。故选D。正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向进行程度更

38、大,Gi(g)的平衡转化率更高。(3)乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CHCHO2e-+HO=C3COOH+2H18. (13分)利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSO、HSQ和少量的Fe(SO)3、TiOSO生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO2-,TiO2+水解成TiO2XH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CHCH(OHCOOH回答下列问题：(1) TiOSQ中钛元素的化合价是,步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是(2)滤渣的主要成分为TiO2XH2Q结合离子方程式解释得到滤渣的原因：。(3)从硫酸亚

39、铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是。(4)步骤中发生反应的离子方程式为。(5)步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。(6)实验室中检验溶液即主要阳离子的方法是。18.【答案】(1)+4(1分)过滤(1分)(2) TiO2+(x+1)HO=TiO2?xH2O+2H,铁屑与竹反应，c(H+)降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2?xH2O(3分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)Fe2+2HCO=FeCO,+H2O+COT(2分)(5)防止Fe2+被氧化(2分)(6)取少量溶液BT试管中，加入NaO精液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶

40、液即含有NH+(2分)【解析】由流程图可知，废液中加入铁屑，Fe与毋可口少量Fe2(SO)3反应生成FeSO,溶7«的pH曾大，促进TiOSO的水解沉淀，TiOSO完全水解生成TiO2?xHOM淀，过滤，滤渣为TiO2?xH2OF口Fe,滤液为FeSO溶液；FeSO溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、力段烧得到氧化铁；FeSO溶液中加碳酸氢镂，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸镂和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。(1)由化合价代数和为0可知，TiOSO中钛元素的化合价是+4价；步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤。(3) TiOSO在溶液中水解生成TiO2?xHQ水解的离子方程式为：TiO2+(x+1)HOTiO2?xH2O+2H,加入铁屑，铁与H+反应，溶液中c(H+)降低，水解平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2?xH20M淀。(4) F