《化学键2》(课件)

1、 请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能不能.因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 所以所以：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的

2、相互作用称为所形成的相互作用称为共价键共价键注意注意：用电子式用电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成的分形成的分子时，子时，不不标标 和和电荷。电荷。 H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键四、共价键1 1、定义、定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作形成的相互作用用、表示式、表示式电子式电子式、结构式：、结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO

3、练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H- -C=C- -H HOHH+、成键的本质和条件、成键的本质和条件一般是一般是同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素 如：如：H2 HCl或某些不活泼金属与非金属之间或某些不活泼金属与非金属之间 如：如：AlCl3）原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用一般是非金属元素之间一般是非金属元素之间, ,且成键的原子最外且成键的原子最外层层未达到饱和状态未达到饱和状态, ,则在两原子之间通过形则在两原子之间通过形成成共用电子对共用电子对成键成键成键元素：成键元素： 本

4、质：本质： 形成条件形成条件:通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注: 共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物, 离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧

5、化钠。 H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子与钠离子以离子键结合；以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习5、存在、存在：广泛存在于：广泛存在于非金属非金属单单质，质，共价化合物共价化合物以及以及 复杂离子复杂离子或或离子化合物离子化合物中中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能形成共价键，两个原

6、子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性原子不显电性,这样的共价键叫做这样的共价键叫做非极性共价非极性共价键简称非极性键键简称非极性键不同种原子不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像像这样共这样共用电子对偏移的共价键叫做用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，极性共价键，简称简称极性键极性键、共价键的种类共价键的种类:、影响共价键强弱的因素：、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径原子半径 : 半径越小半径越小,

7、共价键越强共价键越强* 共用电子对数目的确定：共用电子对数目的确定：8-最外层电子数最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越强共价键越强如：如：下列分子中，极性最强的是（下列分子中，极性最强的是（ ）A A、H-ClH-Cl B B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与结构相似的不同分子中，组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强性差异越大，键的极性越强C小结：小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键过程成键过

8、程化合物电子化合物电子式式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子 Na+ O H- 碘碘 练习练习、用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成的形成过程过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： II ： ： H O H 硫化氢硫化氢 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H 、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）含有）含有共价键的分子共价键的分子一定是共价分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的只含有共价键的物质物质一定是共价化合物

9、一定是共价化合物（C C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价键或非极性共价键含有极性共价键或非极性共价键（D D）氦氦分子中含有共价键分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C4下列物质中属于共价化合物的是（下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物质中，具有非极性键的离子化

10、合物是下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC7、下列分子中、下列分子中,所有原子都满足最外层所有原子都满足最外层为为8个电子结构的是个电子结构的是( )A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出下列：写出下列微粒微粒的电子式：的电子式

11、：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用电子式表示共价键的形成过程：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化学反应的实质五、化学反应的实质：练习：解说练习：解说H2和和N2生成生成NH3的过程。的过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注

12、意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发 生化学变化生化学变化,但但化学变化化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成的形成.氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成一个化学反应的过程一个化学反应的过程, ,本质上就是旧本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的化学键断裂和新化学键形成的过程过程五、分子间作用力

13、和氢键五、分子间作用力和氢键1 、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:(1) 比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多只存在于由共价键形成的多数共价化合物数共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2 金刚石金刚石等由共价等由共价键形成的物质的微粒之

14、间不存在分子间作用力键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F2注意注意：化学键与分子间作用力的区别化学键与分子间作用力的区别 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在的原子间存在的强烈强烈 的相互作用的相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在的相互作存在的相互作 用，比化学键弱的多用，比化学键弱的多2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的