高一上学期化学期中试卷测试

1、.高一上学期化学期中试卷测试所需相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32一、选择题每题3分，共60分1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有以下警示标记中的 2.对以下物质的分类正确的选项是 A.盐酸属于纯洁物 B.SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐C.纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 D.CaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物3.设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达 中正确的选项是 A.常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，224 L H2中所含原子数为

2、NAD.标准状况下，1 L水所含分子数为 NA4.以下表达正确的选项是 A.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B.同温同压下，一样体积的物质，其物质的量一定相等C.1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D.一样条件下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等5.标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm-3，那么该盐酸的物质的量的浓度是 A. B.C. D.6. 以下关于氢氧化铁胶体表达不正确的选项是 A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B. 向氢氧化铁胶体中参加硫酸 溶液现象是先沉淀后沉淀消失C. 除

3、去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取7.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A.氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO28.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.SO42-、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9.在物

4、质混合、反响等过程中，会存在1+1的现象。通常情况下，以下各种混合或反响过程中，1+1不等于2的是 A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液 的总体积C.标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量10.以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 A. CuOH2+HCl;CuOH2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC. NaHCO3+ H2SO4;CaHCO32+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4;BaOH2+Na2SO411

5、.下面的表达中不正确的选项是A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。D. 导电才能强的电解质不一定是强电解质，导电才能弱的不一定是弱电解质.12.以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是 A. Zn2+2OH-=ZnOH2 ZnCO3+2NaOH=ZnOH2+Na2CO3B. Ba2+SO42-=BaSO4 BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2OC. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2A

6、gCl=CuCl2+2Ag13.以下实验操作中错误的选项是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液 操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶14.纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。假如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液15.NaHSO4在水溶液中可以电离出H+、Na+、和SO42- 。以下对于NaHSO4的分类中不正确的选项是 A.

7、NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸16.以下实验现象与氧化复原反响无关的是 A.点燃氢气，产生淡蓝色火焰B.硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C.碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色D.稀硫酸中参加锌粒，有无色气泡从溶液中逸出17.200mL3molL-1NaOH溶液，现欲配制成1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.12B.13C.21 D.2318. 在一定条件下发生如下反响：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，那么以下推断不正确的选项是 A.该反响属于置换反响 B.该反响中KClO3被复原为Cl2C.该反响中氧化剂为KC

8、lO3 D.该反响中氧化剂为I219.以下实验设计方案中，可行的是 A.用参加适量铁粉的方法除去CuNO32溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D.先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开20. 标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，那么CO2在混合物中的质量分数约为 A.25% B.35% C.75% D.50%本文导航 1、首页2、非选择题二、填空题：21.每空2分共6分现有以下物质：KCl晶体

9、 液态HCl 醋酸 汞 CaCO3固体稀硫酸 酒精C2H5OH 液态 KNO3，液态SO3请答复以下问题用序号：以上物质中能导电的是_。以上物质中属 于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。22.每空1分共6分以下三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C .NaOH、CaCO3、KOH、BaOH21三种物质依次是填化学式：A ;B ;C 。2这三种物质互相作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是 ，该反响 氧化复原反响填是 或不是。3写出这种新物质与盐酸反响的离子方程式： 。23.每空1分共10

10、分148g氧气和48g臭氧O3，它们所含的原子数_ 填一样或不同，它们在同温同压下的体积比是_。0.2 mol NH3 分子与_个CH4含有的电子数一样，与_g H2O含有的氢原子数一样，与标准状况下 L CO含有的原子数相等。2CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，那么可推知该混合气体中含CO_g，所含CO2在标准状况下的体积为_L。3某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，消费要求该萃取液中的硫酸的浓度为3molL-1，醋酸的浓度为8 molL-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中醋酸的浓度为12molL-1，硫酸的浓度为1molL-1。现要用

11、此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_L 8molL-1的醋酸。在400L回收酸液中参加_L密度为1.84gcm-3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。4在标准状况下，a4g H2 b11.2L O2 c27mL H2O中，所含分子数最多的是填序号_，含原子数最多的是 ，体积最大的是 ，质量由大 到小的顺序是 。24.每空8分如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与

12、组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，25.每空2分共26分掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，以下图为两套实验装置。I II写出以下仪器的名称：a. b. c.仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。填序号假设利用装置I别离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完好后进展实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 填f或g口通入， 口流出。现需配制0.1molL-1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH

13、的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是字母表示，每个字母只能用一次 。A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 mol L-1NaOH溶液的实验中，假如出现以下操作：A.称量时用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未枯燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成填写字母偏大的有_选择题：21. 每空2分，共6分1 2 3 2