北京顺义 高中化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究（学案）

1、.2019年北京顺义 高中化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案测定碳酸钠质量分数的常用方法1气体法1测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。根据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。2实验操作：向m g纯碱样品中参加足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL已折算为标准状况。3数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol1 g，那么纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%。2沉淀法1测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。根据BaCO3沉淀的质量，确

2、定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。2实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中参加过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、枯燥得BaCO3沉淀的质量为n g。3数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol1 g，那么纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%×100%。专题训练1以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸

3、收，增重b克D取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2Og，故无法求解，C错误；由于二者都能与BaOH2溶液反响生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3 的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。22019

4、3;山西省实验中学高三模拟化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进展了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：1甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_填“Na2CO3或“NaCl发生反响，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。2乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反响进展实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先翻开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，假设b下端玻璃管中的_，那么装置气密性良好。在实验完

5、成时，能直接测得的数据是CO2的_填“体积或“质量。3丙同学用以下图所示方法和步骤进展实验：操作涉及的实验名称有：_、洗涤；操作涉及的实验名称有枯燥、_。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_。答案1Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气2液面上升体积3过滤称量106y/197x解析1NaCl不与稀硫酸反响，Na2CO3与稀硫酸反响。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或枯燥CO2气体。2将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故假设b下端玻璃管中的液面上升，那么装置气密性良好。CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。3生成沉淀，故操作需涉及过滤操作。要知道

6、固体的质量需要称重。经过计算，样品中Na2CO3的质量分数为106y/197x。3实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数wNa2CO3，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反响把HCO、CO完全转化为沉淀，称量枯燥沉淀的质量，由此计算混合物中wNa2CO3。1量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的试剂是_填字母。ACaCl2溶液 BMgSO4溶液CNaCl溶液 DBaOH2溶液2过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_。3将所得沉淀充分枯燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计

7、算wNa2CO3。假如此步中，沉淀未枯燥充分就称量，那么测得wNa2CO3_填“偏大“偏小或“无影响。方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反响，测定生成气体在通常状况约20 、1.01×105 Pa的体积，由此计算混合物中wNa2CO3。1装置中导管a的作用是_。2假设撤去导管a，使测得气体体积_填“偏大“偏小或“无影响。方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液参加锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.200 0 mol·L1的盐酸滴定到终点终点时反响HCO=HCO恰好反响完全。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。1量取

8、25.00 mL配制好的溶液，应选择_填仪器名称来完成。2判断滴定终点的根据是_。3此法测得wNa2CO3_。答案方案一：1D2取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，那么沉淀已洗净，反之那么未洗净3偏小方案二：1平衡气压，使液体顺利滴下2偏大方案三：1碱式滴定管或移液管2当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色突变为无色，且30 s内不恢复384.8%解析方案一：1CaCl2溶液只能与CO反响生成沉淀，而与HCO不能发生反响，A错误；MgSO4溶液只能与CO生成沉淀，而与HCO不能发生反响，B错误；NaCl溶液与两种离子都不能生成沉淀，C错误；BaOH2溶液可以与两种离子都形成沉淀，D

9、正确。2判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，那么沉淀已洗净，反之那么沉淀未洗净。3将所得沉淀未枯燥充分就称量，那么产生的沉淀质量偏大。由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得wNa2CO3偏小。方案二：1装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强一样，以便于液体可以顺利滴下。2假设撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。方案三：1Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。2在Na2CO3、NaHCO3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液不变红色，就证明溶液到达滴定终点。3当到达滴定终点时，发生反响：HCO=HCO；在25.00 mL配制好的溶液中含有的nHClnNa2CO30.200 0 mol·L1×0.