实验十、铅、铋混合液资料

1、第一页，共7页。一、实验目的一、实验目的 1 混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。实验要达到的目的之一。 2 采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。 3 了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用应用(yngyng)的的 PH 值范围，解释滴定过程值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。中溶液颜色变化的原因。 第二页，

2、共7页。二、实验二、实验(shyn)原理原理 溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 均可与 EDTA 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， Bi 3+ 和 Pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi 3+ 而 Pb 2+ 不干扰。 测定量，先调节酸度至 pH1, 进行 Bi 3+ 离子(lz)的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ，控制溶液 pH 5-6 ，进行 Pb 2+ 离子(lz)的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。 第三页，共7页。三、三、 主要试剂主要试剂(shj)和仪器和仪器 1、0.

3、01mol/L EDTA 标准溶液 2、20% 六次甲基四胺溶液 3、0.1mol?L 硝酸溶液 4、0.2% 二甲酚橙指示剂 仪器(yq)：碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶 第四页，共7页。四、分析四、分析(fnx)步骤步骤 1 Bi 3+ 离子的滴定 用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，（加入10mL HNO3(0.1mol/L)），加入12滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)； 2 Pb 2+ 离子的滴定 然后加入10mL六

4、亚甲基四胺溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。 3按上述过程再做两次平行实验，计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度(nngd)。 （以g/L表示）第五页，共7页。实验(shyn)数据处理 实验项目123试液体积25.0025.0025.00滴定管初读数Bi3+终点滴定管读数Pb2+终点滴定管读数V1(Bi3+消耗EDTA标液体积)V2(Pb2+消耗EDTA标液体积)Bi3+浓度(g/L)Bi 3 +平均浓度(g/L)相对偏差(Bi3+)相对平均偏差(Bi3+)Pb2+浓度(g/L)Pb2+平均浓度 (g/L)相对偏差(Pb2+)相对平均偏差(Pb2+)第六页，共7页。五、思考题五、思考题 1 滴定溶液(rngy)中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 时，溶液(rngy)酸度各控制在什么范围？怎样调节？ 2 为什么可利用控制酸度的方法连续测定Pb2+ 、Bi3+？ 3 在滴定Pb2+ 之前为什么要