化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题含答案及详细答案

1、化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1 .正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质。19979个和7个反氢原子。年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出这是人类探索反物质的一大进步。(1)你推测反氢原子的结构是()A,由1个带正电荷的质子与B.由1个带负电荷的质子与C.由1个不带电子的中子与D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成1个带正电荷的电子构成1个带负电荷的电子构成1个带负电荷的电子

2、构成(2)反物质酸、碱中和反应的实质是()A.H-+OH+=H2OBH+OH+=H2OC,H'+OHT=H2OD,H+OH=H2O(3)若有反a粒子(a粒子即氨核)，它的质量数为电荷数为【答案】BA42根据反粒子特征和定义进行解答。【详解】(1)A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；C.由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，原子不显电性，不能都带负电荷。故D错

3、误。答案：Bo(2)酸碱中和反应是H+OH-=H2O,根据反物质的定义特征，可知反物质酸碱中和反应为H-+OH+=H2O,所以A符合题意，答案：A；已知a粒子质量数为4,带2个正电荷，因此反a粒子质量数为4,电荷数为-2。答案：4；2。【点睛】根据反粒子的定义：正电子、负质子等都属于反粒子；反粒子的特征：它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反进行解答。2.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:表示，下同)，金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。(3

4、)第三周期中原子半径最小的是。【答案】ArKFBrMHQ、HCl、PH3PHCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。【详解】(1)表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar(用元素符号表示，下同)；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K,非金属性最强的为F;Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；故答案为：Ar；K;F;B

5、r；M;(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为H2Q、HCl、PH3,同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Q>P、Cl>P,非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：H2O、HCkPH3；PH3；(3)同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。3.下表为元素周期表的粗表，分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)用电子式表示与形成化合物A的过程：(2)已知原子的最外层有2个电子，请画出原子的结构示意图：(3)含有元素的某种18电子的离子与H+及OH均可发生反应，请写出该离子的电子式(4)元素的简单气态氢化物

6、的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)(5)已知的稳定化合态为+2价，且与可按3:4形成某化合物，该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：(6)与，与能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为O(7)的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是。(8)两种均含与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为18142刈/H2O>HF&

7、gt;H2SPbO4+8HCl脓）=3PbC2+Cl2T+4H2OH2S+HO2=S+h2ONaNC2HSO-+H+=HF>htO>H2SH2O+SQT【分析】根据题干图表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第IA族，为H元素，元素位于元素周期表的第三周期第IA族，为Na元素，元素位于元素周期表的第二周期第WA族，为O元素，元素位于元素周期表的第三周期第WA族，为S元素，元素位于元素周期表的第二周期第VHA族，为F元素，元素位于元素周期表第四周期第皿族，为26号元素Fe,元素位于元素周期表的第六周期第IVA族，为Pb元素，元素位于元素周期表的第二周期第VA族，为N元素，据此分析解

8、答问题。【详解】(1)由上述分析可知，为H元素，为Na元素，两者形成的化合物A为离子化合物NaH,用电子式表示其形成过程为他个*，故答案为:*Xa-阊；(2)为Fe元素，核外共有26个电子，原子的最外层有2个电子，则其原子结构示意图为,故答案为:(3)含有S元素的某种18电子的离子与H+及OH均可发生反应，该离子为HS,电子式为：S：H",故答案为：:S：H/；(4)非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：F>O>§则气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S,因为H2O和HF分子中含有氢键，故沸点均大于H2S,且一个H2O分子中可形成

9、两个氢键，故沸点：H2O>HF,则H2O>HF>H2S,故答案为:HF>H2O>H2S;H2O>HF>H2S;由题干已知，Pb的稳定化合态为+2价，且Pb与O可按3:4形成某化合物Pb3O4,该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Ob,根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为：Pb3O4+8HCl(浓)=3PbC2+CbT+4H2O,故答案为：Pb3O4+8HCl脓)=3PbC2+C12T+4H2O;(6)H与O形成的18电子的化合物为H2O2,H与S形成的18电子的化合物为H2S,H2s在溶液中可被H2O2氧化生成S单质

10、，反应方程式为H2S+H2O2=S+KO,故答案为：H2S+H2O2=S+htO;(7)为N元素，N的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO,2L的NO与0.5LO2相混合，该混合气体被足量NaOH溶液全吸收后没有气体残留，生成C的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N的化合价为x,根据得失电子守恒，2LXx-(+2)=0.5L,解得ix=+3,所得含氧酸盐的化学式为NaNO2,故答案为：NaNO2；(8)两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物可相互反应放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SQT

11、,故答案为：HSC3-+H+=H2O+SQ"【点睛】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物质结构的基础知识进行迁移运用，综合度较高，解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：1A011HA1UiAIVAVAVIAMA21a的元素符号是。(2)金属性b强于c,用原子结构解释原因：,失电子能力b大于cod、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是。(4)已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位

12、置推测，硒可能具有的性质是。Nc3(1)的元素符号是。(2)和两种元素的非金属性强弱关系是：。(3)和两种元素组成的化合物中含有的化学键为(填“离子键”或“共价键”)。(4)和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为。【答案】Cv共价键Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，为氢，为碳，为氧，为钠，为硫，为氯；(1)碳的元素符号是C,故答案为：C;(2)和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：，故答案为：;

13、(3) H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H2O2,都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；(4) Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl,与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag+Cl=AgClJ,故答案为：Ag+Cl=AgClJ。(5) 素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5种元素在周期表中的位置。族周期IAnamAWAVAVIAvnA02a3bcde其单质在常温下呈固态SeQ既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e元素的强【答案】C电子层数b与c相同，核电荷数b小于c

14、,原子半径b大于cHClQ【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl,结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl。(1)a是碳元素，元素符号为C,故答案为:C;(2)b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于c,失电子能力b大于c,因此金属性b强于c,故答案为：电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于c；(3)d的非金属性小于e,因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：HCQ；(4)硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期

15、，非金属性比S弱。常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故正确；Se。中Se的化合价为+4价，介于-2+6之间，既有氧化性又有还原性，故正确；Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4,故错误；硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故错误；故答案为：。【点睛】本题的易错点为(4),要注意元素周期律的理解和应用，的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。6.有关物质存在如图所示的转化关系，已知C、G、H为中学常见的单质，其中G固态时呈紫黑色，C、H在通常状况下为气体，实

16、验室常用E在B的催化加热下制单质Ho(1)写出B物质的名称(2)写出的化学反应方程式(3)写出的离子方程式(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分离出G的操作名称是。【答案】二氧化镒MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+CbT+2建O6+CQ-+6H+=3I2+C-+3吨O萃取【解析】【分析】G为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G是碘单质；实验室常用E在B的催化加热下制单质H,实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H为O2,常用氯酸钾在二氧化镒的催化下加热分解制取氧气，所以B为MnO2,E是KC1O3;浓A溶液与B(二氧化镒)加热可以生成气体单质C,则A为HC1,气体C为012,氯气可以与D

17、(含溶液)反应生成碘单质，且D与HC1、K01C3反应生成碘单质，根据元素守恒可知F为KC1溶液，则D为KI溶液。【详解】(1)根据分析可知B为二氧化镒，故答案为：二氧化镒；(2)该反应为浓盐酸与二氧化镒共热制取氯气的反应，故答案为：MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C2T+2H2O;(3)该反应为KI在酸性环境中与KC1Q发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：6I-+01O3-+6H+=3I2+C-+3H2O;(4)通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。【点睛】实验室制取氧气的反应有：1、加热高镒酸钾，化学式为：2KMnO4=(4)K2MnO4+MnO2+O2f；MnO22、

18、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KCQ2KC1+3QT；3、双氧水在催化剂MnO2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成O2和H2O,化学MnO2式为：2H2O22H2O+O2T；7.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(J，j11IIfitIl>l>94l<IIII:;：；®:写出上表中元素原子的外围电子排布式。(2)元素与形成的化合物中元素的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：。(3)元素、的第一电离能大小顺序是：>(用元素符号表示)；元素与元素形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3一互为等电子体的分子或离

19、子的化学式,(各写一种)。(4)在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式。(6)元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。【答案】3d54s1sp3分子晶体NO三角锥形CO2或CS2、N2O、BeC2CNOHF分子之间有氢键，形成(HF)nNaBeO22：3,【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H,为Be,为C,为N,为O,为F

20、,为Al,为Cl,为Cr,为Co；Cr的原子序数为24,注意外围电子的半满为稳定状态；(2)元素与形成的化合物为CC4,存在4个共价单键，没有孤对电子，构成微粒为分子；为N,为0,N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大；X分子为NH3,与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子；(4)HF分子之间含有氢键；(5)Al与Be位于对角线位置，性质相似；(6)由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，则晶体中有8=12个。2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H,为Be,为C,为N,为O,为F

21、,为Al,为Cl,为Cr,为Co；Cr的原子序数为24,注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d54s1；(2)元素与形成的化合物为CC4,存在4个共价单键，没有孤对电子，则C原子为sp3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体；(3)为N,为O,N原子的2P电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N>O;X分子为NH3,空间构型为三角锥形；与N3-互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子，则有CQ(或CS、N2O、BeC2)、CNO等微粒；(4)因HF分子之间含有氢键，能形成缔合分子(HF)n,则测定的相对分子质量较大；(5)Al与Be位于对角线位置，性质相似，则Be与

22、NaOH溶液反应生成Na2BeO2；(6)由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心,1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有距离且最近的原子数之比为38人=12个,28:12=2:3。所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断:X、Y、Z中含有丙元素的是(填物质的化学式)；写出化合物X的电子式;X与甲反应的化学方程式是。(2)若甲是具有

23、氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。写出单质甲的组成元素的原子结构示意图;实验室贮存丙单质时，通常需要加入,其理由是;写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。【答案】CO和CQ;Q：sCS；0：CQ+2Mg星星2MgO+C须漆少量水力口水可防止澳单质的挥发2F$+4Br-+3Cl2=2FeT+2Br2+6C【分析】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、Y、Z是常见的三种化合物，X与甲的反应为置换反应,(1)若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为2Mg+CO2基整2MgO+C,则X为CO

24、2,甲为Mg,丫为MgO,丙为C,Z为CO,乙为O2；(2)丙在通常状况下深红棕色的液体，应为B2甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，可置换出B2,甲为Cl2,X为FeBrs,Z为FeBr3,乙为Fe,Y为FeC3,据此解答。【详解】甲、乙、丙、是三种常见单质，X、Y、Z是常见的三种化合物，X与甲的反应为置换反应。(1)若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，说明甲应为金属，常见发生置换反应的为2Mg+CO2息型2MgO+C,则X为CO2,甲为Mg,丫为MgO,丙为C,Z为CO,乙为O2；丙为C元素，分析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z,即CO和CQ；X为CQ,在CO2分子，C原

25、子与2个O原子形成4对共用电子对，所以电子式为；Mg可以在CQ中燃烧，反应时产生白烟，同时在容器器壁上有黑色固体碳生成，Mg与CO2反应的化学方程式为2Mg+CO21H2MgO+C;(2)丙在通常状况下呈液态，为深红棕色，应为Br2,甲是具有氧化性的单质，可置换出Br2,甲为Cl2,X为FeBr2,Z为FeBi3,乙为Fe,丫为FeCB,甲为012,分子中2个Cl原子形成一对共用电子对，结构式为Cl-Cl;丙为B2易挥发，实验室保存时，需加入少量水，可防止澳单质的挥发；X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C。9.金、银、铜、铁、铝和钛均

26、是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属元素中属于主族元素的是。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子价电子轨道表示式为O(3)基态金原子的价电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第周期第族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于区。3d依、一，答案专口f六1BdsGXDOOO【解析】【分析】(i)铝属于主族元素；钛基态原子核外电子排布式为is22s22p63s23p63d24s2,其外围电子排布式为3d24s2；(3)电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1)d10ns1的原子位于第旧族；(

27、4)IA、IIA族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBVnB族和第VID为d区；IB和nB族为ds区。【详解】(1)铝位于第三周期第mA族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素，故答案为：Al；(2)钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其外围电子排布式为3d24s2,3d4s则其外围电子的电子排布图为：/4l，故答案为：GXDOOO©3d4KKW©(3)电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1)d10ns1的原子位于第旧族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,该原子最大能层数是6,所以金原子

28、位于第六周期第IB族，故答案为：六；IB;(4)IA、IIA族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBVnB族和第VID为d区；IB和nB族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第IB族，所以属于ds区，故答案为：ds。【点睛】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，了解元素周期表5区的划分方法。10.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NOT+l2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中氧化剂是,氧化产物是(填写化学式)。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl,可选用的物质有：水、碘化钾

29、淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)。A.NaClBNH4ClCHNO3D.浓H2SQ【答案】NaNO2I2B【解析】【分析】反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；(2)由2NaNO2+4HI2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鉴另NaNO2和NaCl,可利用碘的特性分析；(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性。【详解】(1)反应中N元素的化合价降低，发生还原反应，I元素的化合价升高，

30、发生氧化反应，则氧化剂是NaNO2,氧化产物是I2；(2)由2NaNO2+4HI2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鉴另ijNaNQ和NaCl,则固体加水溶解后，再滴加食醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2,故答案为：；(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：Bo11.氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢澳酸的流程图:过量适量Na2sOg混合蒸墙氢漠酸1粗品一*混合过滤滤液上蒸储制氢酸粗的浪H2SO4试剂aBaSO4含NaCI的溶液回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为

31、(2)混合中加入试剂a是(3)工业氢澳酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是Fe3+,含Br2,含Fe3B9只a. KMnO4溶液b. NaOH溶液c. KSCNB液_(填写字母)。d.淀粉KI溶液e.CC4(4)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量，原因是示)。(请用离子方程式表(5)实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+Br2f+2H2O,制取Br2最好选用如图装置中的(填写字母，固定和加热装置均已省略)。简述检验图所选装置气密性的方法。【答案】SQ+Br2+2H2O=4H+2B

32、r-+SO42-BaC2溶液eSO2-+2H+=SQf+H2OC关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手焙热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好【解析】【分析】Br2具有强氧化性，SQ具有还原性，两者反应放出热量，澳单质、氢澳酸易挥发，使用冰水降低温度，防止B2、HBr挥发，然后蒸储得到硫酸和氢澳酸粗品。粗品中可能含有挥发出的B2,加入NmSQ,除去粗品中未反应的澳单质。再加入氯化钢，使硫酸根离子转化为硫酸钢沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr和NaCl,再蒸储得到精制的氢澳酸。【详解】(1)Br2与SQ反应生成氢澳酸和硫酸，发

33、生的离子方程式为SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SQ2-(2)由流程图可知，混合后过滤生成硫酸钢，滤液蒸储产生NaCl溶液，故银离子、氯离子应是加入试剂a引入的，试剂a是BaC2溶液。(3)CC4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则原因为；若有机层为橙色，水层为无色，则原因为；若有机层为橙色、水层为黄色，则原因为；故答案选e。(4)Na2SQ过量，能与HBr反应生成二氧化硫、漠化钠、水，离子反应方程式为SO32-+2H+=SQT+H2O。(5)实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+Br2f+2H2O,该

34、反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择装置C;该装置检查气密性的方法为关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手焙热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。12.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和澳的过程如下:(1)写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式。(2)步骤I中已获得Br2,步骤I中又将Br2还原为Br-,其目的为富集澳元素，请写出步骤II的化学方程式。(3)在3mL滨水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图.中的。(4)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料：Br2的

35、沸点为59C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：C中液体产物颜色为。用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用。【答案】Cl2+2Br-=2C+Br2Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2SQD深红棕色Br2+2OH=Br-+BrO+H2O【解析】【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的澳单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入适量氯气氧化得到澳单质，富集澳元素，蒸储得到工业澳；(1)步骤I中生成低浓度Br2,涉及氯气与滨离子的置换反应；(2)步骤n中又将Br2还原

36、为BF,二氧化硫与澳发生氧化还原反应；(3)四氯化碳的密度比水大，且澳易溶于四氯化碳；(4)工业制澳中提纯澳的方法，主要是利用蒸储方法，因为题干中给出信息Br2的沸点是59C,提纯澳必须收集59c时的微分；C中液体为冷凝下来的纯澳，则颜色为深棕红色；澳蒸气有毒，需要用碱液来吸收。【详解】(1)氯气能够氧化澳离子得到氯离子和单质澳，离子方程式为：Cl2+2Br-=2C+Br2；故答案是：Cl2+2Br-=2C+Br2；(2)二氧化硫具有还原性，澳具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢澳酸，步骤II的化学方程式为：Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2S。；故答案是：Br2+SC2+2H2O

37、=2HBr+H2SO4；(3)四氯化碳能够萃取滨水中的澳，但是四氯化碳的密度大于水的密度，看到的现象是：溶液分层，浪溶解四氯化碳中呈橙红色，所以下层呈橙红色，上层为水层，呈无色，故D正确；故答案选Do(4)C中圆底烧瓶中产生液体为澳，颜色为深红棕色；答案是：深红棕色；母2有毒，不能排放到环境中，D中浓NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的澳，反应的离子方程式为Br2+2OH=Br-+BrO-+H2O;故答案是：Br2+2OH-=Br'+BrO'+H2O013.如图为工业从海水中提取液滨的流程图:步朦I混物果浪溪与水已知：浪的沸点为59C,微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用下

38、图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞(2)(3)(4)OC一年3.水热空气尾气处理尾气处理想缩海水A步骤中可根据现象，简单判断热空气的流速。步骤中简单判断反应完全的依据是从滨水混合物I”到澳水混合物n”的目的是(5)步骤用下图装置进行蒸储，蒸储烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意装置C中直接加热不合理，应改为OCDEF【答案】bdacA中气泡产生的快慢B中溶液褪色浓缩Br2或富集澳温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口附近水浴加热【解析】【分析】向浓缩海水中加入氯气可以将Br-氧化得到滨水的混合物，利用热的空气吹出澳单质，得到粗澳，然后通入SQ气体吸收Br2单质，将Br2富集，二

39、者在溶液中发生氧化还原反应生成HBr,再通入C12氧化BF得到澳与水的溶液，最后蒸储得到液澳。【详解】(1)进行步骤的目的是通入C12氧化Br-离子为Br2,且能使氯气通入和浓缩海水中的滨离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，因此应关闭bd,打开ac,进行反应和尾气处理；(2)步骤是利用澳单质易挥发的性质，关闭ac,打开bd,通入热空气把生成的澳单质赶出到装置B,并使Br2蒸气和通入的SO2气体在溶液中发生氧化还原反应生成H2SC4和HBr,依据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速；(3)步骤中是二氧化硫和澳单质发生氧化还原反应生成澳化氢和硫酸，反应方程式为：Br2+SQ+2H2

40、O=H2SQ+2HBr,由于滨水显橙色，所以可根据澳水溶液的颜色由橙色变化为无色，来判断反应是否恰好完全进行；(4)海水中澳元素较少，从滨水混合物I”到澳水混合物n”过程中，的目的是增大澳单质的浓度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸储装置中温度计的作用是测定储出成分的温度，因此蒸储烧瓶中安装温度计，安装其位置时应注意：温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处；装置C中直接加热温度不容易控制，为使澳单质从滨水中蒸出，可根据澳的沸点为59C,采用水浴加热的方法。【点睛】本题考查了物质制备的流程分析判断的知识，涉及氧化还原反应、反应条件的控制等，主要是海水提取澳的原理应用，掌握实验原理，分析实验过程的目的是进

41、行操作判断的依据。14.(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。(2)根据下列微粒回答问题：1H、iH、iH、140>14N、16Q>Cl2、Cl2。以上8种微粒共有种核素，共种元素。互为同位素的是。质量数相等的是和,中子数相等的是和。相同物质的量的14cq2与s18Q2的质量之比为;中子数之比为;电子数之比为。(4)锄和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是。(锄的相对原子质量取85.5)(5)质量相同的H2Q和D2Q与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为O【答案】18Q651h、12H、3H14c14N14C16Q23：342:311:16Li或Na10:9【解析】【详解】(1)质子数为8的原子，则为Q,质量数=质子数+中子数=8+18=18,化学符号为18。；(2)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，则共有6种核素；5种元