化学键教学案

1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程知识梳理：-、离子键1、离子键称为离子键成键微粒：成键本质：成键条件：注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）例1.下列化合物中有离子键的是（）(1)KI(2)HBr(3)Na2SO4(4)NH4CI(5)H2CO32、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式:离子

2、电子式：Na+Mg2+用电子式表示原子或离子:氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。铝离子钙离子氯离子硫离子俊根离子氢氧根离子过氧根离子用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl:MgOCaCl2:Na2O2用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。KBr：MgCl2:Na2S：知能检测：1.下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间

3、都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D,在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2 .下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D,14与83 .下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34 .下列电子式或结构式错误.的是HA.OH的电子式B.NH,Br的电子式乂C.Na2O的电子式：jD.Na+的电子式：Na+5 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6 .A和B两元素能形成AB2型离子化合

4、物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和177 .同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物8 .这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为1ralHPHH:D.这种化合物不能跟烧碱发生反应8.xy型的离子化合物，x所在的族为;Y所在的族为;xy2型的离子化合物，x所在的族为;Y所在的族为xy3型的离子化合物，x所在的族为Y所在的族为。第三节化学键（第2课时）学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3.知道化学键

5、的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。重点难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。知识梳理：二、共价键1、共价键叫做共价键成键微粒：成键本质：成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）2、共价键的表示方法电子式：H2C12N202CO2CH4HC1H2ONH3结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2HC1H2ONH3C02CH4C12用电子式表示下列形成过程：H2:HC1:C02:H2O:3、共价键的

6、分类非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，C1-C1键，Na2O2中的O-O键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-C1键，NaOH中的O-H键等。例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以

7、非极性键结合的（）（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4SO2三、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。例3.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核四、分子间作用力和氢键1 .分子间作用力在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种的作用力，叫做分子间作用力，又称O分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度

8、等都有影响。2 .分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存任于：分子内相邻的原子之间。3 .分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，,物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4 .HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：HzTe、H2Se、H2s随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤

9、然增强，从而改变了Te-O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。知能检测：1 .下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl22 .下列物质中，不含非极性键的分子是（）A.CI2B.H2OC.N2D.CH43 .下列关于极性键的叙述不正确的是（）A.由不同种元素原子形成的共价键B.由同种元素的两个原子形成的共价键C.分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4.下列化学键一定属于非极性键的是（）A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键C.H2O分子中的化学键D.非金属单质双原子

10、分子中的化学键5 .下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6 .下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H2D.H2s7 .下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.澳化钾D.水8 .下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9 .下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A.NH3B.NH4CIC,H2sD.KOH10 .下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A.BF3B.CCl4C.CO2D.PC111 .下列电子式书写正确的是（）A.HCl*：B.：