高中化学选修三第一章第一节(2、3课时)

1、高一化学组高一化学组 姜海涛姜海涛【学习目标】【学习目标】1 1、通过粗盐提纯实验，进一步、通过粗盐提纯实验，进一步掌握掌握溶解、溶解、过滤、蒸过滤、蒸发发等基本等基本操作方法操作方法。2 2、了解了解SOSO4 42 2离子的检验方法离子的检验方法。以除去粗盐中可溶。以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除根据常见物质的性质设计除杂质方案。杂质方案。（学习重点）（学习重点）二、混合物的二、混合物的分离和提纯分离和提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何

2、分离铁屑和沙子？ 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。二、混合物的二、混合物的分离和提纯分离和提纯（1 1）物质的分离是）物质的分离是利用两种物质的性质不同，利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）状态（若原来是固体，最后还是固体）。（2 2）物质的提纯是）物质的提纯是利用被提纯物质和杂质性质利用被提纯

3、物质和杂质性质的差异，采用不同的方法除去杂质。与物质的分的差异，采用不同的方法除去杂质。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。离不同的是杂质不需要恢复原状态。 分离和提纯的原理和方法基本相同，主要方分离和提纯的原理和方法基本相同，主要方法有物理方法和化学方法两类。法有物理方法和化学方法两类。（一）过滤与蒸发【实验探究】教材5页实验1-1步骤步骤现象现象溶解：称取约溶解：称取约4 g4 g粗盐加到约粗盐加到约12 12 g g水中，用水中，用搅拌，搅拌，直至直至为止。为止。固体食盐逐渐固体食盐逐渐，食盐水略呈食盐水略呈。过滤：将烧杯中的液体沿过滤：将烧杯中的液体沿倒入倒入中，若烧杯中的溶中，

4、若烧杯中的溶液液 ，再，再一次一次不溶物留在不溶物留在，液体沿液体沿流流入另一烧杯中入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入蒸发：将滤液倒入中中，用，用 加热同时用加热同时用，待出现较多待出现较多 时停止加时停止加热。热。水分蒸发逐渐水分蒸发逐渐析出析出 。1.过滤适于固液混合物的分离 “一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口， 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要 紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠 在三层滤纸的一边，漏斗下端的 管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 蒸发蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质适于分离溶于溶剂中的溶质（1）蒸发

5、皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用）加热时，用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌（为什么？）（3）当容器内余少量液体时，停止加热，）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用利用余热加热蒸干余热加热蒸干（4）取下未冷却的蒸发皿时，要）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在放在石棉网石棉网上。上。【思考讨论】 1. 1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？步如何操作？ 2.2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？什么？ 3.3.实验实验1-11

6、-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaClNaCl吗？可能还有什么杂吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？问题讨论：问题讨论：纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶、硫酸盐的溶液液蒸蒸 发发过过 滤滤 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验实验1-2 1-2 取【实验取【实验1 11 1】得到的盐约】得到的盐约0.5

7、g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管中加入约中加入约2 mL2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。观察现象。溶液。观察现象。 现象现象: :化学方程式化学方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl离子的检验：离子的检验：试剂：稀试剂：稀盐酸盐酸和和BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀盐酸的原因：排除加入稀盐酸的原因：排除CO32-对对SOSO4 42-2-检验的干扰。检验的干扰。思考1：还能通过检验哪些离

8、子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？ 2 2、你还记得以下离子的检验吗、你还记得以下离子的检验吗? ?有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = AgCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3检验H+ :检验OH- :检验CO32- :检验CI- :试剂试剂现象稀稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加盐酸先加盐酸, ,产生的气体产生的气体通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液CaCl2M

9、gCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流（思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量

10、Na2CO3 过滤过滤Na+ Cl-适量适量HCl试剂的先后顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键：关键： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐溶液后面，稀盐酸在最后。酸在最后。在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。思考2：所加试剂的先后顺序所加试剂的先后顺序？课堂练习： 例(沈阳模拟)过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题

11、： (1)关于过滤操作的说法中，错误的是_。 A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D漏斗下端紧靠烧杯内壁【解析】(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，达不到且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤效果，故过滤效果，故B项正确；项正确；C项错误；漏斗

12、下端紧靠烧杯内壁其目的项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，故是防止液体溅出，故D项正确。项正确。 (2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为_。 放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，用余热蒸干 AB CD(2)在进行在进行NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用

13、余热蒸干。热蒸干。【答案】【答案】(1)C(2)B 变式练习变式练习某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有() A0处B3处 C2处D1处 【解析】【解析】操作上错误的地方有操作上错误的地方有3处：处：液体未能沿玻璃棒转液体未能沿玻璃棒转移；移；标签没有面向手心；标签没有面向手心；漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。接触。 【答案】【答案】B例2检验某未知溶液是否含有SO42，下列操作最合理的是( ) A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C加入盐酸酸化的BaCl2溶液 D先用盐酸

14、酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液 【解析】检验某溶液中是否含有SO42的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明有SO42。 【答案】D 【点评】熟练地掌握SO42的检验方法及试剂的选择和加入的先后顺序。 变式练习2下列离子检验的方法正确的是() A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42 C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2 D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32 【解析】与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、SO42等；与BaC

15、l2溶液生成白色沉淀的有SO42、Ag等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2。 【答案】C1掌握蒸馏的实验原理和操作技能。掌握蒸馏的实验原理和操作技能。2掌握萃取和分液的实验原理和操作技能。掌握萃取和分液的实验原理和操作技能。3掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。4通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 如何获得淡水资源？zxx

16、k蒸馏蒸馏1 原理：原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2 实验仪器：实验仪器：蒸馏蒸馏烧瓶烧瓶，冷凝管冷凝管，酒精灯，锥形瓶，酒精灯，锥形瓶，集液管集液管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等温度计水银球的顶端与支管下温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线

17、沿处于同一水平线蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/31/21/2 在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有碎瓷片碎瓷片，防止防止暴暴沸沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷却水进水通入冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网尾接尾接管管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶水冷凝管水冷凝管3 3 操作要点：操作要点：实验实验模拟模拟4 思考：思考：（1 1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（2 2）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧

18、瓶支管下沿）为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？处于同一水平线？ 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。带走尽可能多的热量。 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线底烧瓶支管下沿处于同一水平线实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)在试管中加入少量自

19、来水在试管中加入少量自来水, ,滴入滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约在烧瓶中加入约1/3体积自来水体积自来水, 加入几粒沸石加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷连接好装置，通入冷凝水。开始加热凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部弃去开始馏出的部分液体分液体,用锥形瓶收集约用锥形瓶收集约10mL液体液体,停止加热。停止加热。Zx.xk（3）取少量收集到的液体加入试管）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液溶液 实验结论：实验结论：加入硝酸银后，有不溶加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀

20、生成烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100100后沸腾后沸腾, ,锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水. .加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀后，蒸馏水中无沉淀自来水中有自来水中有Cl-，蒸馏水中无，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的通过蒸馏可以除去水中的Cl- 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，你怎么分离呢？想一想水煮西红柿汤水煮西红柿汤有油西红柿汤有油西红柿汤水煮西红柿汤水煮西红柿汤萃取萃取加入油加入油有油西红柿汤有油西红柿汤 体验萃取体验萃取 实验用品：实验用品： 碘的水溶液（碘：碘的水溶液（碘：I2，溶质；

21、水：溶，溶质；水：溶剂），剂）， I2的的CCl4溶液（溶液（ CCl4 ：溶剂），：溶剂）， 水，四氯化碳，苯水，四氯化碳，苯, , 酒精酒精, , 滴管滴管实验实验现象现象结论结论实验实验1: 1:试管中注试管中注入约入约2 mL2 mL碘水碘水，再注入约，再注入约1 1 mLCClmLCCl4 4，振荡，振荡注入注入CClCCl4 4后（是后（是/ /否）分层。水否）分层。水层在层在_，CClCCl4 4层在层在_。振荡后水层颜色变振荡后水层颜色变_，CClCCl4 4层显层显_色。色。 碘从碘从_层进层进入入_层层实验实验2:试管中注试管中注入约入约2 mL I2的的CCl4溶液，再注

22、溶液，再注入约入约1 mL水，水，振荡振荡注入注入CClCCl4 4后（是后（是/ /否）分层。水否）分层。水层在层在_，CClCCl4 4层在层在_。振荡后水层颜色振荡后水层颜色_，CClCCl4 4层层显显_色。色。是萃取是萃取碘一直处碘一直处于于CCl4层层,不是萃取不是萃取水水CCl4上上下下紫紫不变不变上上紫紫浅浅下下上上下下紫紫不变不变实验实验现象现象结论结论实验实验3:3:试管中试管中注入注入约约2 mL2 mL碘水，再碘水，再注入约注入约1 mL 1 mL 苯，苯，振荡振荡注入注入苯苯后（是后（是/ /否）分层。水层在否）分层。水层在_，苯层苯层在在_。振荡后水。振荡后水层颜色

23、变层颜色变_，苯苯层显层显_色。色。碘由碘由_层进层进入入_层层, ,实验实验4:4:试管中试管中注入注入约约2 mL2 mL碘水，再碘水，再注入约注入约1 mL 1 mL 酒精酒精，振荡，振荡注入注入酒精酒精后后（是（是/ /否）分层。否）分层。是萃取是萃取注入酒精注入酒精后不分层后不分层, ,不是萃取不是萃取上上下下浅浅紫紫水水 苯苯实验现象结论实验1:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mLCCl4，振荡实验2:试管中注入约2 mL I2的CCl4溶液，再注入约1 mL水，振荡实验3:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mL 苯，振荡实验4:试管中注入约2 mL碘水，再注入约1 mL

24、 酒精，振荡碘从水层进入碘从水层进入CCl4层层, ,是萃取是萃取碘一直处于碘一直处于CCl4层层,不是萃取不是萃取碘由水层进入苯碘由水层进入苯层层, ,是萃取是萃取注入酒精后不分注入酒精后不分层层, ,不是萃取不是萃取概念分析：概念分析：混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取萃取：液体混合物中液体混合物中一种一种溶质溶质在在两种两种的的溶剂溶剂里里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来所组成的溶液中提取出来. .混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂

25、（一种）（一种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶分液漏斗分液漏斗分液分液（两种）（两种）萃取液萃取液萃取萃取混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗 使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水。、使用前检查是否漏水。2、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。步骤：步骤：检漏检漏装液装液振荡振荡静置静置分液分液仪器：仪器：分液漏斗、分液漏斗、铁架台、铁架台、烧杯烧杯萃取剂选

26、择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（原溶

27、液中含有的离子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+B C课堂练习：2.2.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用的溶液，可以使用的方法为（方法为（ ）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过

28、滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 变式练习1从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下图实验装置： (1)指出其错误之处，并指出正确操作。 (2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。 【解析】检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常按其安装顺序，从左到右，自下而下；利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。 【答案】(1)缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶近支

29、管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。 (2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100蒸馏烧瓶 例2某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小

30、孔； H静置，分层。 就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) _AG_EF。 (2)上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。 【解析】萃取、分液的操作步骤，即检漏装液振荡静置放液(先下后上)。萃取时要注意两点：第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大。 【答案】(1)CBDH (2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出 (3)CCl4与水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多 (4