哈三中2016届高三上学期第二次检测化学试题(word版)

1、哈三中2015-2016 学年度上学期高三第二次测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I 卷(选择题共54 分）一、选择题：本大题共18 小题，每小题3 分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2 molL-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A20mL 3 molL-1的X 溶液B20mL 2 molL-1 的X 溶液C10mL 4 molL-1的X 溶液Dl0mL 2 molL-1 的X 溶液2下列对强、弱电解质的描述

2、，不正确的是A强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3常温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离常数Ka106，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K 值增大C加入等体积0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH74设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为NAB28g 由乙烯和丙烯组成的混合

3、气体中含碳碳双键数目为NAC71gNa2SO4 固体中含钠离子数目为NAD25g 质量分数68的H2O2 水溶液中含氧原子数目为NA5已知：一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是A3 min 时，用CO2 的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）0.225 molL1min1C13 min 时，向容器中充入2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增大D13 min 时，向容器中充入2 mol CO

4、2，该反应化学平衡常数增大6下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：B酸性介质中KMnO4 氧化C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：D铅蓄电池充电时的正极反应：47下列有关说法正确的是A反应NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2 的速率8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）H2

5、O（g） CO2（g）H2（g） H 0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO 的浓度D更换催化剂9. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2 和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是A若活塞固定在6 处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲B若活塞固定在3 处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3 的浓度： c(SO3)乙2c(SO3)甲C若活塞固定在3 处不动，达平

6、衡时甲乙容两器中SO2 的体积分数：(SO2)乙2(SO2)甲D若活塞固定在7 处不动，达平衡时两容器中SO3 的物质的量分数相等10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是11室温下，对于0.10 molL-1 的氨水，下列判断正确的是12.下列离子方程式书写正确的是A用Pt 电极电解少量的MgC12 溶液：2H2O2Cl H2C122OH13.下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2 与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 三种固体受热后均能生

7、成气体14下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大15. 恒温、恒压下，将1 mol O2 和2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），状态时达平衡，则O2 的转化率为A. 60% B. 40% C. 80% D. 90%16有关下列图像的分析错误的是A图可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3

8、时的速率变化B图中a、b 曲线只可表示反应H2（g）十I2（g） 2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图表示室温下将各1 ml pH=2 的HA、HB 两种酸溶液加水稀释的情况。若2a5，则两酸都为弱酸D图中的y 可表示将O.1 mol/L 稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况17已知一定条件下：A2B5（g） A2B3（g）+ B2（g） A2B3（g） A2B（g）+ B2（g）在容积为2L 的密闭容器中，将4molA2B3 加热至t达平衡后，A2B3 浓度为0.5mol/L，A2B5 浓度为0.7mol/L，则t时，B2 平衡浓度是A. 0.1mol/L B. 0.2

9、mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是第II 卷(非选择题共46 分)19.（12 分）Cl2 是重要的化工原料。（1）写出用Cl2 制备漂白液的离子方程式_。 2所示，则总反应的H _0 ,（填“”、“”或“”）；A、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是,简要说明理由_。 在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2 中画出相应HCl a T 曲线的示意图。为提高HCl 的平衡转化率下列措施中可行的是_。A增大n（HCl） B.增大n（O2） C使用更好的催化剂D.移去H2O20.（11 分）.（1）反应I2+2S2

10、O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_（填序号）。1mL 0.01 molL1的碘水1mL 0.001 molL1 的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3 溶液4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s,计算v（S2O32）=_。.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H 0,200时，该

11、反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO 和H2 投入某10L 密闭容器，5min 时达平衡，各物质浓度（molL1）变化如下：（1）请计算5min 时H2O 的平衡浓度_。（2）CO 的平衡转化率为_。（3）若5min10min 只改变了某一条件，该条件是_,如何改变的_。21（12 分）醋酸是日常生活中常见的弱酸。.常温下在pH =5 的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c（H+）的精确值是_ molL1 。.某同学用0.1000 molL1NaOH 溶液滴定20.00mL 某浓度的CH3COOH 溶液（1）部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初

12、始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2 滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号_。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。(2)某次滴定前滴定管液面如右图所示，读数为_mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点所示溶液中22（11 分）某同学以反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2 为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图： （1）待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I 的反应达到_。（2）iii 是ii 的对比试验，目的是排除有ii 中_造

13、成的影响。（3）i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i 中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。 K 闭合时，指针向右偏转，b 作_极。 当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管滴加0.01molL 1AgNO3 溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_。（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii 中Fe2+向Fe3+转化的原因。 转化原因是_。 该实验与（4）实验对比，不同的

14、操作是_。（6）实验I 中，还原性：I-Fe2+；实验II 中，还原性：Fe2+I-。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_。3mL 0.005molL-1哈三中2015-2016学年度上学期高三第二次测试化学参考答案1-18ABACB CCBBD CCCDA BAC 19.（12分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)（2）H1+1/2H2(2分)（3）(1分)K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)略(2分)B、 D (2分)20.(11分).(1)（3分）(2)8.3104molL1s1（2分）.（1）0.006 molL1（2分）(2)40% （2分）(3) H2O的浓度，增大了0.01 molL1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）21（12分）.105109（2分）. (1) （2分） 烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）(2)0.29（或0.28）（2分）(3)1.7105molL1（2分） 0.1007（2分）22.（11分）（1）