氧化剂还原剂强弱比较及其规律优秀课件

1、1【思考思考】如何比较不同如何比较不同物质的氧化性和还原物质的氧化性和还原性强弱？性强弱？温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能温馨提示：氧化性还原性的强弱只与得失电子能力的强弱有关，而与得失电子的总数无关力的强弱有关，而与得失电子的总数无关2三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较 1、根据反应方程式根据反应方程式（在在同一个方程式同一个方程式中：）中：） 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物规律简化规律简化： 比什么比什么“性性” 找什么剂找

2、什么剂3结论结论：氧化性：氧化性：CuO H2O 还原性：还原性： H2 Cu还原剂还原剂 H2 + CuO = Cu + H2O例如：氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂失去失去2 2e e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原4H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2) )根据下列反应，判断下列物质氧化性根据下列反应，判断下列物质氧

3、化性的强弱顺序为：的强弱顺序为： （ ）5H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物6H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2 根据下列反应，判断下列物质氧化根据下列反应，判断下列物质氧化性的强弱顺序

4、为：性的强弱顺序为： （ ) )A72、根据物质活动性顺序判断：、根据物质活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au从左至右，单质的还原性逐渐减弱从左至右，单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强对应的阳离子的氧化性逐渐增强 根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断：测评P368 根据非金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2从左至右，单质的氧化性逐渐减弱从左至右，单质的氧化性逐渐减弱对应的阴离子的还原性逐渐增强对应的阴离子的还原性逐渐增强2、根据物质活动性顺序判断：

5、、根据物质活动性顺序判断：93、 根据产物的价态：根据产物的价态： Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3可判断，氧化性：可判断，氧化性：Cl2 S(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。高，其氧化性越强。+2+3104、根据反应条件判断：、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 反应条件越高，则反应越难进行，氧反应条件越高，则反应越难进行，氧化性化性( (或还原

6、性或还原性) )越弱；反之，则反应越易越弱；反之，则反应越易进行，氧化性进行，氧化性( (或还原性或还原性) )越强。越强。结论：结论：11四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律 1、守恒规律、守恒规律 （1）得失电子守恒）得失电子守恒得电子总数得电子总数=失去电子总数失去电子总数=电子转移总数电子转移总数 （2）化合价升降守恒）化合价升降守恒化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数测评测评P36122、价态规律、价态规律元素处于最元素处于最高高价，只有价，只有氧氧化性；化性；元素处于最元素处于最低低价，只有价，只有还还原性；原性；元素处于元素处于中中间价态，既有氧化性

7、又有还原性间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等等高价氧，低价还，中间价，两边转高价氧，低价还，中间价，两边转13【练习练习】1、下列微粒中，只有氧化性的是、下列微粒中，只有氧化性的是 ； 只有还原性的是只有还原性的是 ； 既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。 Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl(1)(2) (3)(4)(5)(6)(7)(8) (9) (10)143、反应先后规律：、反应先后规律：在氧化还原反应中，遵

8、循强者为先，即谁的在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应即：谁强谁先即：谁强谁先1516某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NO + HNO3 N2O3 + H2ONH3 + NO HNO2 + H2ON2O4 +H2O HNO3 + HNO2其中你认为一定不可能实现的是：（ ）A. B. C. D. B歧化反应17【练习练习】1、在黑火药的爆炸反应、在黑火药的爆炸反应 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2+3CO2中，化合中，化合价升高的元素是价升高的元素是 ，得电子的原子是，得电子的原子是 ，被还原的元素是被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质，发生氧化反应的物质是是 。 氧化剂是：氧化剂是： ；还原剂是：；还原剂是： 。 还原产物：还原产物： ；氧化产物：；氧化产物： 。CN、SCKNO3 和和S N2和和 K2SCCO2N、S18练习练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应分析下列变化过程是否氧化还原反应 FeFeCl2 需加需加 剂，如剂，如 。 CuO Cu 需加需加 剂，如剂，如 。 HCl Cl2 需加需加 剂，如剂，如 。 HCl H2 需加需加 剂，如剂，如 。 Fe3+ Fe 需加需加 剂，剂，Fe