[套卷]江西省南昌二中2014届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

1、 相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Si：28 N：14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒C玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（Ca

2、O2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 2Ca CO3+O23在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6C. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是过量Na2O2投入到

3、FeCl2溶液中           过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   Na2SiO3溶液中通入过量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2  A全部 B C D5工业上冶炼金属钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2； MoO32NH3·H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl； H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成

4、金属钼。则下列说法正确的是A上述、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3326对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OHD食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27.下列叙述中正确的是A含a mol

5、 AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同D.二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小8已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选 项 W X A 盐酸Na2CO3溶液 BNaOH溶液AlCl3溶液 CCO2Ca（OH）2

6、溶液 DCl2Fe9用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是A. 用甲装置可制得Fe（OH）3胶体 B用乙装置可制得金属锰 C用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀10工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3D图中所示转化反应都不是氧化还原反应11.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反

7、应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+12一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al1217H217MgH212Al，得到的混合物Y（17MgH212Al）在一定条件下能释放出氢气。下列说法

8、正确的是A该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间B该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价C制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得D1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为5mol.L113.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法正确的是Ab2 B.反应中转移的电子数一定为2NA C.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 D.a:b11425时，向浓度均为0.1mol.L1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3

9、混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×105mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是A.25时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度B.25时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积C当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2D图中2ab6（cb）15向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m(混合物)/g4.67.27.9V(CO2)(

10、标准状况)/L1.121.681.68下列分析推理正确的是 A根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 B混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% C. 根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 D盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-116铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则混合物中铁的物质的量为A1/2(a+b)mol B.(a-b)mol C1/2(ab)mol C(a+b)mol二、非选择题17.（12分）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样

11、品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 。（2）试剂X为 ；试剂Y为 。（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） 。 A读数前应使整套装置冷却至室温 B调整Z的高度使量气装置左右液面相平 C读数时视线与Z内凹液面最低点相切 D读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种） ，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种） 。（5）为完成相同的测定任务

12、，下列实验方案不能达到实验目的的是 （填选项字母）。 A取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体 B取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体 C取mg混合物充分加热，固体质量减少ng D将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验18. （11分）某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除H外肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是

13、： 。（2）沉淀E的化学式为 。（3）反应、中，属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体A的离子方程式： 。19（14分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤发生反应的离子方程式可表示如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A1 B1/2 C2 D不能确定若d=e=1，则b= 。若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是 。（

14、2）步骤中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，后又变黑色沉淀的离子方程式为 。（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。写出CuH在过量稀盐酸中

15、有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:20.(8分)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:（1）A为固态非金属单质时，若反应用于生产半导体材料，则M为_ Y为 。（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应的离子方程式是 。（3）反应在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是 。21.（7分）含 Mg2、Al3溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L1NaOH之后，改成滴加C2mol·L1HCl，所得沉淀Y（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：（1）CD过程中的离子方程式 ；（2）n(Mg2)/ n(Al3) = ；（3）C1/C2= ；（4）所加入NaOH溶液的体积a= mL。南昌二中20132014学年度上学期第二次考试高三化学试题 答题卷一、选择题 (每小题3分，本题共48分。