硫、氮及其化合物专项复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上 专题十 硫、氮及其化合物专项复习考点分析 1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化 2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过” 3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验, 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施 5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质 6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物

2、对社会生产的应用和对自然环境的影响教学过程切块一 硫及其化合物的性质1硫的性质和用途（1） 物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为（2） 化学性质 跟大多数金属反应_ 跟非金属反应_ 跟强氧化性酸反应_ 跟强碱反应_（3） 用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴2 二氧化硫的性质 （1）物理性质二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 （2）化学性质 与水反应_ 酸性氧化物的通性_与碱性氧化物反应_与碱溶液反应_ 还原性_ 漂白性_ 氧化性_3 硫酸酸雨的形成 酸雨的形成途径 (1)_ _

3、(2)_ PH5.6降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收 4 酸雨的危害和防治 酸雨的危害a、酸雨进入湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖b、酸雨进入土壤会使土壤酸化C、酸雨腐蚀桥梁等建筑物D、酸雨危害人体健康 酸雨的防治A消除污染源，发展新能源 B 利用化学手段对煤进行脱硫处理5 硫酸的性质 （1）物理性质 H2SO4是不具有 挥发性，高沸点的二元强酸 纯硫酸为无色，油状液体，密度比水大，可以任意比与水互溶，溶解过程中伴随着放热现象，因此浓硫酸稀释，只能伴随浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。 （2）特性 不挥发性 强酸性_ 吸水性_ 脱水性_ 强氧化

4、性_6重要硫酸盐和硫酸根离子的检验 （1）一些含结晶水的硫酸盐叫矾 胆矾_、绿矾_ 明矾_. （2）不称为“某矾”的重要硫酸盐有：芒硝，生石膏，重晶石等石膏用于制造模型，生产水泥，硫酸钡用作X射线透视肠胃的内服药剂，白色颜料等 （3）待测液先加盐酸酸化 ，取清液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀7漂白性比较 强氧化性漂白剂 举例_ 稳定性_ 加合性漂白剂 举例_稳定性_ 吸附型漂白剂 举例_稳定性_8 硫及其化合物的相互转化图_总结提高盐酸硫酸硝酸物理性质无色易挥发的液体易形成白雾无色粘稠状的无色液体，沸点高而难挥发无色有刺激性气味液体易挥发，空气中呈白雾，质量分数在98%以上时有“发烟”

5、现象化学性质强酸性还原性稀硫酸：强酸性浓硫酸：吸水性 脱水性 强氧化性强酸性强氧化性不稳定性工业制法切块二 氮气的性质及用途一 氮气的性质及其用途、制法。（1）氮元素的存在 既有游离态又有化合态，游离态指的是单质形式，如空气中的氮气 化合态指化合物形式 若蛋白质和核酸(2)氮气的分子结构 电子式 _结构式_，键能大小 _ 分子结构稳定，化学性质不活泼(3)化学性质 常温下，氮气的化学性质很不活泼，可替代稀有气体做保护气 ，但在高温，放电，点燃的条件下分别与氢气、氧气、Mg、Ca等发生化学反应 _(4)氮气用途：合成氨，制硝酸，用作保护气，保存农副产品，液氮作为冷冻剂(5)氮气的工业制法：利用沸

6、点不同从液态空气中分离氮气(6)氮的固定： 将游离态的氮转化为化合态的氮的方法， 三种途径： 生物固氮_ 自然固氮_ 工业固氮_二 氮氧化物的性质 (1)氮氧化物的种类 氮氧化物有_ _ _ _ _ _等六种 注意_和_是酸性氧化物 （2） NO和NO2的性质NO：无色，无味的气体，有毒，微溶于水NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体 （3）化学性质 _ _ 由于二氧化氮和溴蒸气都是红棕色，都能使湿润淀粉碘化钾变蓝，可用水和硝酸银溶液区别 （5） 空气中氮氧化物的来源 氮肥生产，金属冶炼，汽车尾气等交通工具的使用，雷雨天气，火山爆发等 (6) 氮氧化物对空气污染和防治 危害;硝酸酸雨形成 ，NO

7、2和O2反应生成臭氧 ，臭氧与空气中的某些碳氢化合物发生负责化学反应产生了一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾 危害人体健康和植物生长，氮氧化物破坏臭氧层，形成了“臭氧空洞”三 氨的分子结构和性质（1） 物理性质氨是无色的有刺激性气味的有毒的气体，密度你空气小，易液化（氢键形成），极易溶于水，常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气，吸收氨气要防治倒吸名称化学式电子式结构式分子构型分子类型（2）化学性质 与水反应_ NH3是唯一的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质来检验氨气的存在 与酸反应_ 具有还原性_（3）氨气的用途 氨是氮肥工业及制造硝酸，铵盐，纯碱的重要原料 氨也是有机合成工业

8、的常用原料 氨还可做制冷剂 (4) 氨气的制法 a、实验室制法 原理：铵盐与碱共热，产生氨气_ 装置：固-固加热装置 收集方法：_ 检验方法：a 用湿润的红色的石蕊试纸b 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟） 棉花团的作用：在收集装置的试管口放置一团棉花，是为了防止试管内的氨气与试管外的氨气形成对流，以及较短的时间内收集到较纯净的氨气 b、工业制法_(5) 铵盐的性质 a、组成和物理性质 铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的，均含有离子键，共价键属于离子化合物常温下都是晶体，都能溶于水 b、化学性质 水解反应_ 与强碱反应 _ 受热分解（氧化性酸的铵盐受热分解不一定产生氨气） _ c、铵根离子的

9、检验：取少许固体与强碱共热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 d、 用途：做氮肥，制炸药四 硝酸的性质 （1）强酸性（具有酸的通性）_ （2）不稳定性（见光易分解）_（故放在棕色试剂瓶），试剂瓶用玻璃试剂瓶，不能用塑料试剂瓶（3） 强氧化性 与金属反应_ a 能氧化除铂和金以外的几乎所有金属 b、常温下使铁,铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸（钝化发生了化学变化） c、王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合) d、氧化性 浓硝酸大于稀硝酸 与非金属反应 _ 与还原性物质发生化学反应_五 氮及其化合物的之间的转化_六、氮的氧化物溶于水的计算1NO2溶于水的计算NO2或NO2与N2(非O2且不溶于水)

10、混合气体溶于水，可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算，V(NO2)V(V表示体积差)。2NO2和O2混合气体溶于水的计算由4NO2O22H2O=4HNO3可知，当体积比：V(NO2)V(O2)(1)当O2过量时V(NO2)V，V(O2)V总V(NO2)。(2)当NO2过量时剩余NO的体积为V余，相当于NO2体积为3V余，则V(O2)(V总3V余)，V(NO2)(V总3V余)3V余。3NO与O2同时通入水中的计算发生反应：2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。总反应方程式为4NO3O22H2O=4HNO3。当体积比：V(NO)V(O2)4NO2、NO、

11、O2三种混合气体通入水中的计算(1)可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。(2)也可先将NO2和H2O反应转化为NO，按4NO3O22H2O=4HNO3情况处理。(3)还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：NO【例1】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()。AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2二、金属与硝酸的反应1金属与HNO3反应的一般通式(1)金属浓硝酸金

12、属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2。浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓硝酸反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓硝酸变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。3计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的

13、物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。【例2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A2 mol

14、 B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 拓展应用将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()。A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D0.6 mol NO1在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是()。ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污

15、染成分包括CO和NOD催化转化总反应为：2NOO24CO4CO2N22硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()。A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性3将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()。A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4m1)/13 mL D3/(mn) mL4(双选)气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()。A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含