高三复习系统资料——胶体性质及应用

1、 分散系 胶体的性质及其应用高考考纲要求1了解分散系、分散质的概念2了解胶体的种类、制备、渗析3了解胶体重要的性质及应用高考命题落点本节的命题落点：分散系、胶体的概念、胶体的、胶体的性质及应用。胶体的考查更多的与STSE相结合。联系社会、生活、科技的发展结合胶体的知识的考查以考查学生的分析能力。知识目标1了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。2. 了解有关胶体的丁达尔现象、布朗运动、电泳等性质。能够从胶粒的直径大小、胶粒带电等结构特征上理解胶体的性质。能力目标1. 学会用胶体的性质解释一些简单的自然现象，解决一些简单的生活、生产中的实际问题。提高运用化学基础知识

2、解决实际问题的能力。2通过了解Fe(OH)3等胶体的制备方法，提高化学知识在实际生活中的应用能力。情感目标从胶体与其它分散系的本质差异出发, 体会生活实际中的。基础知识一 分散系一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物叫分散系分散系可以分为三种：溶液：分散质粒子直径小于1nm（1nm=10-9m），溶液是均匀、透明的分散系，是三类分散系中最稳定的。胶体：分散质粒子直径在1nm100nm之间，在一定条件下能稳定存在，具有介稳性，即稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。浊液（悬浊液、乳浊液）：分散质粒子直径大于100nm，是三类分散系中最不稳定的。注意：三种分散系的本质区别是分散质粒

3、子的大小不同。现将三类分散系列表区别如下：分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径<1nm>100nm1nm100nm分散质粒子单个小分子或离子巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子实例酒精、氯化钠溶液石灰乳、油水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应静置分层丁达尔效应二、胶体1. 定义：分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体.胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。胶体的本质特征： 是胶粒的直径在1nm10

4、0nm之间。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子的大小不同。注意：A. 为了很好的认识什么是胶体，我们做如下实验:将一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部,而土中的盐类则溶解成真溶液.但是,混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子,它们既不下沉,也不溶解,人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微小颗粒称为胶体颗粒,含有胶体颗粒的体系称为胶体体系.胶体化学,狭义的说,就是研究这些微小颗粒分散体系的科学. B. 通常规定胶体颗粒的大小为1100nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的颗粒为分子或离子分散体系，,大于100n

5、m的为粗分散体系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的,显然,只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1100nm之间,则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系.例如,除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外,其余的分散体系均可形成胶体体系. C. 胶体体系是多种多样的.溶胶是物质存在的一种特殊状态,而不是一种特殊物质,不是物质的本性.任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在,而在另一种条件下却可以胶体的形态存在.例如,氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液,若用适当的方法使其分散于苯或醚中,则形成胶体溶液.同样,硫磺分散在乙醇中为真溶液,若分散在水中则为硫磺

6、水溶胶.2.分类：（1）按分散剂的不同可分为气溶胶（分散剂为气态时,称为气溶胶），固溶胶（分散剂为固态时,称为固溶胶），液溶胶（分散剂为液体的胶体体系称为液溶胶或溶胶）。例如：烟，云，雾是气溶胶；烟水晶，有色玻璃是固溶胶；蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶。（2）按分散质的不同可分为：粒子胶体（由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性）分子胶体（由于胶核直接由高分子构成，胶粒不带电）例如：土壤胶体是粒子胶体； 淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体；胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分为两类：一类是像Fe(OH)3属粒子胶体，胶粒一类是像淀粉  

7、由于胶体体系首先是以分质颗粒有一定的大小为其特征的,故胶粒本身与分散介质之间必有一明显的物理分界面.这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀分散体系.   注意：A.有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物）在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大（常在1万或几十万以上，故称为高分子物质），因此表现出的许多性质（如溶液的依数性、黏度、电导等）与低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的科学分支高分子物理化学，所以近年来在

8、胶体表面专著（特别是有关刊物）中，一般不再过多地讨论这方面内容。B.中学研究的胶体一般指的是液溶胶。3. 性质(1)丁达尔现象光学性质(光的散射)当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。这是胶体粒子对光线散射而形成的物理现象。此性质是一种常用的鉴别胶体与溶液、浊液的物理方法。 (2)布朗运动动力学性质胶体能均一较稳定存在的原因之一布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。布朗运动不是胶体独有的性质，一些悬浮的颗粒，如花粉、藤黄等都存在布朗运动。(3)电泳现象电学性质在外加电场作用下

9、,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动的现象由于胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤如胶体的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电。但胶体本身呈电中性。胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持均一稳定的重要原因。 电泳现象可以鉴别某些胶体和溶液,也可以用来提纯胶体。（4)聚沉胶体分散系中，分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚，也就是胶体的聚沉

10、。实质：是中和胶体的微粒所带的电荷注意：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性。 常见胶粒的带电情况：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子带负电。如H2SiO3、As2S3胶体 C、有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子，故淀粉胶粒不带电。使胶体聚沉的方法：（外因）加热；加入电解质；加入带相反电荷胶粒的胶体均可使胶体发生凝聚。胶体聚沉的原理由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶

11、粒就会自然沉降而凝聚。加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒，使电性抵消而凝聚。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜而使胶体凝聚。用胶体聚沉的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。4. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3 、烟、云、雾、烟水晶、有色玻璃、土壤胶体等。5. 胶体的应

12、用 ：（1）农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.（2）医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.（3）日常生活:制豆腐原理(豆浆胶体加入电解质MgCl2盐卤，胶体发生凝聚。)和豆浆、牛 奶、粥，明矾净水都与胶体有关。明矾溶于水发生电离Al2(SO4)312H2O=K+Al3+2SO42+12H2O。电离出的Al3+发生水解反应：Al3+3H2O =Al(OH)3（胶体）+3H+。Al(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附分散在水中的各种杂质而沉淀下来，从而达到了净水的目的。（4）自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电

13、解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.（5）工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、工业静电、高压除尘灯（尘埃形成的气溶胶在外加电场的作用下电泳）、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化等都用到胶体的知识。   （6）国防工业的火药、炸药常制成胶体。 总之，胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系，人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关，因此研究胶体的化学已成为一门独立的学科。6. 胶体的提纯方法渗析：利用胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中溶质的分子或离子能透过半透膜的性质差别，把混有离子或分子杂质的胶体放入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分

14、离出去，这样的操作叫做胶体的渗析。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的 问题思考：A. 为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质？高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方。例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液

15、中。高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解。胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。B. 胶体较稳定的原因胶体中胶粒体积小，被介质分子碰撞而不易上浮或下沉或凝聚；胶体中胶粒带有同性电荷，相互排斥的结果不易凝聚析出。胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体，不能用滤纸提纯胶体。C. 给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?. 由于Fe(OH)3胶粒带正电，Fe(OH)3胶体能产生电泳现象，故阴极区颜色加深；而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显现象。练习： 如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶

16、液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？参考答案：利用渗析法 向分离后的KI溶液中加入氯水或碘水，若不变蓝则证明碘化钾溶液中无淀粉。向淀粉溶液中加氯水，不变蓝则证明其中无碘化钾练习：分别向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入下列各种液体,将发生什么现象 为什么会发生这些现象(1)蒸馏水 (2)0.5mol/L MgSO4溶液 (3)0.5mol/L H2SO4溶液 (4)蔗糖水溶液参考答案： (1)向Fe(OH)3溶胶中逐滴加入蒸馏水,因水不会与Fe(OH)3反应,所以无明显现象发生,也不会影响胶体的稳定性.(2)由于MgSO4是电解质,所以在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液后,使Fe(

17、OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(3) H2SO4是电解质,当向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4时,先使Fe(OH)3胶粒凝聚生成红褐色Fe(OH)3沉淀,但继续加入H2SO4溶液,溶液酸性增强H2SO4与Fe(OH)3沉淀反应,使Fe(OH)3溶解.2 Fe(OH)3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O(4)蔗糖是非电解质,所以在Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液无现象发生.7. 胶体的制备方法：制备胶体的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm100nm之间。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。凝聚法有多种方法，应

18、用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件（如反应物浓度、溶剂、温度、pH、搅拌等）用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。 物理分散法：使难溶于水的物质颗粒分散成1nm-100nm之间的胶粒溶于水，如研磨。化学凝聚法：(1) 水解法 如Fe(OH)3胶体制备将氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3 (胶体)+3HCl（不用可逆号和沉淀符号，不能过度加热 ）如将碱金属硅酸盐类水解Na2SiO32H2O=H2SiO3（溶胶）2NaOH(2)复分解法 用稀的AgNO3溶液与稀的

19、KI溶液的反应来制备AgI溶胶：AgNO3（稀溶液）KI（稀溶液）=AgI（溶胶）KNO3 （溶液要为稀溶液）(3)利用氧化还原反应 2H2S+O2 = 2S(溶胶)2H2O（4）关于改换溶剂法则是利用一种物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的性质来制备溶胶，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶质以胶粒大小析出，即形成松香的水溶胶。例题分析例题：1.（2000上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案： C参

20、考解题分析：溶液、悬浊液、胶体三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。溶液分散质粒子直径小于1nm；胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间；浊液（悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径大于100nm。例题：2.（1997全国）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）A2mol/L的H2SO4溶液 B2mol/L的NaOH溶液C2mol/L的MgSO4溶液 D硅酸溶胶参考答案： A参考解题分析：胶体凝聚的方法通常是加入少量可溶性电解质、加入带相反电荷胶体和加热等几种。由于氢氧化铁胶体的胶粒带有正电荷，加入电解质溶液和加入带负电荷胶粒的胶体都可以使

21、Fe(OH)3溶胶发生凝聚，而H2SO4、MgSO4、NaOH都是电解质溶液，“硅酸溶液”是胶体，胶粒带负电荷，与Fe(OH)3胶粒所带的电荷相反，所以A、B、C、D都可使Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀，但能使沉淀的Fe(OH)3溶解的只能是能与Fe(OH)3发生中和反应的H2SO4。例题：3.（2004上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（C ） A. 胶粒直径小于1 nm B. 胶粒作布郎运动 C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜参考解题分析：胶体胶粒直径在1nm100nm之间，在一定条件下能稳定存在，主要原因是胶粒带同种电荷时，胶粒间的相互斥力，使胶体不易凝聚成较大颗粒而沉淀

22、。基础练习1、（全国高考试题）用下列方法来制备溶胶:0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是（ C ） A只有    B只有    C只有     D2下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 （ C ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D

23、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。 下列有关说法中正确的是（ BD ）A胶粒直径约1 nm100nmB遇BaCl2溶液或Fe（OH），胶体可发生凝聚C胶体胶粒带有正电荷DNa+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+4用于渗析操作的半透膜的孔径是 （B ）A大于100nm B略小于1 nmC介于1100nm之间 D小于1 nm 5已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ C ）A硫铵 B碳铵 C硝铵 D氯化铵6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同的性质

24、是（ C ）A 分散质颗粒直径都在1nm-100nmB 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氢氧化铁生成D 呈红褐色7. 把As2S3溶胶和Fe(OH)3溶胶混合时，会发生凝聚，由此判断下列说法正确的是（BC）A As2S3 胶粒带正电荷 B As2S3 胶粒带负电荷C As2S3 胶粒电泳时移向阳极 D As2S3 胶粒电泳时移向阴极8.下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是 （ C D ）A、溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质离子带电B、溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体的粒子运动无规律C、通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而 胶体中分散质的粒子向某一极运动D、溶液中通过一束光线没有特

25、殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的通路9. 下列关于胶体的说法中正确的是（ B ）A胶体外观不均匀 B胶粒做不停的，无秩序的运动C胶粒不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考解题分析：胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。10分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是（ B ）A四氯化碳、碘水B甲醇、水 C汽油、水 D乙酸乙酯、水11已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ C ）A（NH4）2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl12向Fe（OH）3胶体中逐滴加

26、入盐酸至过量，出现的现象是_原因是_。参考答案：12先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe（OH），胶体遇电解质产生凝聚生成Fe（OH），沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。13分散质粒子的直径在_nm_nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为_。区别胶体和溶液时通常用 _，提纯胶体时，通常采用_ 的方法。参考答案：131 100 气溶胶 液溶胶和固溶胶 丁迭尔现象 渗析14有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是_。参考答案：14乙、丙15纳米材料是指在107m109m尺寸的材料。这种材料由于尺寸

27、很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，例如通常的金属材料大多是银白色有金属光泽的，而纳米金属材料却是黑色的。据预测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化，是21世纪新技术发展的前沿。(1)1纳米(1nm)是（ ）A1×107m B1×108m C1×109m D1×1010 m(2)原子的直径处于下列哪一个数量级（ ）A1×108m B1×109m C1×1010 m D1×1011m(3)纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积( )，即相同体积的纳米材料比一般材料的表面

28、积大得多。假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有_个原子，其表面有_个原子，内部有_个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应_。(填“很活泼”、“较活泼”或“不活泼”)(4)利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的_作用。参考答案：15. （1）C （2）C （3）125 98 27 很活泼 （4）吸附参考解题分析：纳米材料和纳米技术是目前高新技术的前沿。本题在中学化学涉及的范围内，拓展和启发对纳米材料的认识。(1)1nm是1×109m，这是应该了解的常识。(2)原子

29、的直径处于1×1010m的数量级，在中学化学中，原子半径、直径及化学键的键长均处于这一数量级。(3)关于边长为1nm的小立方体中可容纳的直径为0.2nm原子个数的计算，按下述思路分析：在边长1nm的正方形的一条边上，可排列5个原子，则正方形表面上可容纳5225个原子。显然，边长为1nm的小立方体中，这样的原子共有5层，因此原子数为5×25125个。不处于表面的内部的原子个数应是3327个，则处于表面的原子共有1252798个。所以纳米材料的大部分原子处于表面，而处于内部的原子与周围的多个原子形成化学键，表面的原子周围的原子个数则较少，出现“剩余价键力”的情况，因此具有很强的

30、吸附作用。中学化学课内学习过的胶体粒子，其直径为1nm100nm，应属于纳米粒子的范畴。而分析胶体粒子性质的重要的一点就是其具有吸附作用。(4)根据上述第(3)题的分析，可知气敏元件的反应基础是纳米材料，由于比表面积很大，具有吸附作用，则可用特定的纳米材料吸附能与其反应的气体，从而影响导电性（电导）的性质测定环境中某些气体的浓度。因此，上述原理的关键是利用纳米粒子的吸附作用。巩固练习1. 下列物质分离的方法中，依据粒子大小不同进行分离的是（ BD ）A 分馏 B 过滤 C 升华 D 渗析2 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ A ）A 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬

31、浊液区别开B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D 胶体的粒子具有较大的表面积。能吸附阳离子 或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3. 将淀粉和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与（1）碘水 （2）新制Cu(OH)2 加热 (3)浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（ B ） A 、 显蓝色，无红色沉淀，显黄色 B、 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色 C 、 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色 D 、 不显蓝色，有红色沉淀，不显黄色4在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量

32、烟尘，以减少对空气的污染。这 种做法应用的主要原理是（ A ）A电泳 B渗析 C凝聚 D丁达尔现象 5医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质 （ D ）A胶体粒子大小在1 mm100 mm之间B胶体粒子的质量较大C胶体粒子可透过滤纸 D胶体粒子带有电荷 6. （2001上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ C ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色7下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 （ D ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；向Ag

33、I胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向石灰水中通入过量的CO2；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。AB C D8. 现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液，按甲和乙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体沉聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是（ B ） A、甲乙 B、乙丙 C、丙丁 D、乙丁9已知土壤胶体带负电荷，施用含氮量相同的下列化肥时，胶效最差的是（ C ）ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DNH4HCO3参考解题分析：因土壤胶粒带负电荷，故应易吸附带正电荷的NH4+，供作物吸收。当施用含氮量相同的4种化肥时，其中阴离子(NO3)含氮元素的NH4NO3应

34、是肥效最差的。10下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 （ D ）ACaCO3和Na2CO3 BNaCl和KNO3CCCl和水 DFe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考解题分析：渗析方法适用于胶体和溶液的分离。 答案11. 下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（D ）A溴水和汽油 B硫代硫酸钠和盐酸C乙二醇和甘油 D鸡蛋清和甘油参考解题分析： A形成的是溴的有机溶液；B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液；C二者物质互溶；D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。12在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于 离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_。参考答案：12SO42- 胶体的凝聚

35、。13在渗析 盐析 凝聚 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）： （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_。 （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体含有的细粒）肥皂凝聚。这种现象称为_。 （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。 （4）在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。 （5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_。参考答案：13（1） （2） （3） （4） （5）14实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是把_逐滴加在_中，继续煮沸，待溶液呈_

36、 色时停止加热，其反应的离子方程式为_用 _（方法）可证明胶体已经制成，用_方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离? 参考答案：参考答案：14饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3+3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液（酸化），若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。15. 生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例： （1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_。 （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒

37、直径为109 m107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_，阴极聚集_，理由是_。 （3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作用运用了_原理。参考答案： 15. （1）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚。（2）陶土胶粒 氧化铁胶粒 前者胶粒带负电荷，向阳极移动，后者胶粒带正电荷，向阴极移动。（3）电泳。参考解题分析：（1）血液中的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3+使胶体凝聚，加快止血。（2）粒子直径109 m107 m之间的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。氧化铁胶粒带正电，而

38、陶土胶粒带负电，阳极聚集的是带负电荷的陶土胶体微粒，阴极聚集的是带正电荷的氧化铁胶体微粒，从而达到除杂质的目的。（3）的原理同（2），是气溶胶中的烟尘发生电泳。拔高练习1下列分散系属于胶体的是（ A ）A淀粉溶液 B食盐水 C油水D碘酒参考解题分析：食盐水和碘酒属于溶液；油水属于乳浊液；淀粉溶液属于胶体。2溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ）A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C是否能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明 参考解题分析：分散质粒子的大小不同是三种分散系的本质区别。3有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学试剂将它们区别开来的方法

39、有（ C ）渗析；丁达尔现象；加热法；电泳实验法；加电解质法A B C D4. 下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质（括号内为杂质）的是( BD ) A、淀粉溶液（NaCl) 、 蔗糖（ NaCl) B、氢氧化铁胶体（HCl) 、 淀粉溶液（KI） C、Na2CO3 ( NaHCO3)、 NaHCO3(Na2CO3) D、CO2(SO2)、CO2(HCl)5. （2004江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是（ C ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质6将淀粉和KI的混合溶液装

40、在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ AD ）A加入碘水变蓝色 B加入NaI溶液不变蓝色C加入AgN03溶液产生黄色沉淀 D加入溴水变蓝色 7.（2001全国）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（C ）A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤8. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（C ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色参考解题分析：从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁

41、溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。9. （2000全国）下列关于胶体的叙述不正确的是（ A ）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4 用于饮用水消毒处理的分析

42、正确的是 （ B ）ANa2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物凝聚沉降11如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（ B ）Ax是阳极，y是阴极 Bx极附近颜色变深，y极近颜色变浅 Cx是阴极，y极附近颜色加深 Dy是阴极，x极附近颜色加深 12用下列方法来制备溶胶:0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;把

43、1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡;把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡.可行的是 （ C ）A只有    B只有    C只有D13. 下列关于胶体的认识错误的是（ D ）A鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=109 m），因此纳米材料属于胶体参考解题分析：加入饱和（NH4）2SO4溶液可降低鸡蛋清的溶解度，产生白色

44、沉淀是物理变化；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象。水泥厂和冶金厂的附近易产生气溶胶，可用电泳除去，胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，D不正确。14自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原_。参考答案：142Fe2+C12=2Fe3+2C1- Fe3+3H2O=Fe（OH）3 （胶体）+3H+Fe（OH）3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的。15将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_，反应的离 子方程式为_。用此分散系进行实验： （1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。 （2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_；原因是_。 （3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；原因是_。 （4）提纯此分散系的方法叫_。参考答案：15红褐 Fe（OH）3胶体 Fe3+3H2O = Fe（OH）3（胶体）+3H+（1）逐渐变深Fe（OH）3胶粒带正电荷 电泳 （2）形成红褐色