铁铜及其化合物的应用.

1、3-2-2 3-2-2 铁、铜及其化合物的应用铁、铜及其化合物的应用 P74P74专题专题3银白色的银白色的纯纯铁铁紫红色固体紫红色固体感知铁和铜感知铁和铜物理性质物理性质铁铁铜铜建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;制具特性的铁合金制具特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表制铜合金；各种仪表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次于银）；（仅次于银）；1.1.纯铜呈紫红色纯铜呈紫红色; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体

2、; ;2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引; ;1.1.银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽; ;一、铁铜的物理性质及应用一、铁铜的物理性质及应用金属金属应应 用用物理性质物理性质 注意，铁和铜的密度较大，属于重金属。注意，铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。熔沸点较高。1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ; ; 2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ; ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ; ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 请你写出下列反应的化学方程式，若是溶液中请你写出下列反应的化学方程式，若是溶液中的离子

3、反应只写成离子方程式，若是氧化还原反应的离子反应只写成离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的指出氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）其他反应吗？） 【交流与讨论【交流与讨论】二、铁的化学性质二、铁的化学性质1、与非金属反应、与非金属反应铁作还原剂铁作还原剂+3 【归纳】：【归纳】：已知：氧化性已知：氧化性ClCl2 2SS，试分析单质铁，试分析单质铁分别与不同的氧化剂反应得到的产物有什么规律？分别与不同的氧化剂反应得到的产物有什么规律？+23Fe+2O2Fe3O4点燃点燃铁跟强氧化剂铁跟强氧化剂( (如如ClCl2 2) )反应生成三价铁化合

4、物。反应生成三价铁化合物。铁跟弱氧化剂铁跟弱氧化剂( (如如S)S)反应生成亚铁的化合物。反应生成亚铁的化合物。2、铁与水的反应、铁与水的反应 【想一想】：【想一想】： 金属（钠、镁、铝、铁金属（钠、镁、铝、铁等）与水（冷水、热水或沸水、水蒸气）等）与水（冷水、热水或沸水、水蒸气）反应的条件、现象及产物不同，说明什反应的条件、现象及产物不同，说明什么？么？（并回忆比较钠、镁、铝及铁分别并回忆比较钠、镁、铝及铁分别与水反应的条件、现象和产物的不同。与水反应的条件、现象和产物的不同。）金属的活泼性不同，金属单质的还原性弱不同。金属的活泼性不同，金属单质的还原性弱不同。（2）与）与浓硫酸、浓硝酸浓硫

5、酸、浓硝酸反应反应（氧化性酸包括稀硝酸）（氧化性酸包括稀硝酸） 、铁与铝一样，遇到冷的浓硫酸或冷铁与铝一样，遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，但在加热时剧烈反的浓硝酸发生钝化现象，但在加热时剧烈反应，反应不会产生氢气（应，反应不会产生氢气（H H2 2）。）。3、铁与酸的反应、铁与酸的反应（1）与）与盐酸、稀硫酸等盐酸、稀硫酸等反应：反应：（非强氧化性酸非强氧化性酸） 、铁与稀硝酸的反应比较复杂，但反铁与稀硝酸的反应比较复杂，但反应时不会产生氢气（应时不会产生氢气（H H2 2）。）。【整理归纳】：【整理归纳】：酸的分类酸的分类a a、b b、c c、a a、含氧酸与无氧酸、含氧酸与无氧

6、酸c c、强酸与弱酸、强酸与弱酸b b 、一元酸、二元酸与多元酸、一元酸、二元酸与多元酸d d 、挥发性酸与难挥发性酸（高沸点酸）、挥发性酸与难挥发性酸（高沸点酸）e e 、氧化性酸、还原性酸与非氧化性酸、非、氧化性酸、还原性酸与非氧化性酸、非还原性酸）还原性酸）4、铁与某些盐溶液反应、铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。换出来。 【想一想】：【想一想】：若铁还可以与若铁还可以与Fe3反应，反应，试写出其反应的离子方程式。试写出其反应的离子方程式。Fe + 2FeFe + 2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+【小结】：【小结】：置换反应

7、置换反应( (如与如与H H+ +、CuCu2+2+、AgAg+ +等反应等反应) )、 与与S S、I I2 2等反应，等反应， * * 电化学反应等电化学反应等与与ClCl2 2、BrBr2 2（及（及H H2 2O O2 2、 H HClOClO) )等等 * *浓浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3等反应）等反应）3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃、两个反应：、两个反应：、Fe + 较弱的氧化剂较弱的氧化剂 Fe2+(或或Fe)+2、Fe + 强氧化剂强氧化剂 Fe3+ (或或Fe)+3三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：2.不与盐酸和稀硫酸不

8、与盐酸和稀硫酸(非氧化性酸非氧化性酸)反应。反应。为什么？为什么？3.与强氧化性酸反应：与强氧化性酸反应：能与浓能与浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3 、稀、稀HNOHNO3 3等反应等反应4.铜与铜与Fe3+反应：反应：Cu + 2FeCl3= CuCl2 + 2FeCl21.1.与非金属（与非金属（O O2 2、ClCl2 2、S S等）等）及盐及盐( (如如AgNOAgNO3 3 溶液溶液) )反应：反应：2Cu+S = Cu2Cu+S = Cu2 2S Cu+2AgS Cu+2Ag+ + = Cu= Cu2+2+2Ag+2AgCu+OCu+O2 2=2CuO Cu+

9、Cl=2CuO Cu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+在工业上，常用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板。在工业上，常用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路板。DB【巩固练习【巩固练习】 3、除去下列物质中混有的少量杂质应用、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉: 、 。（3）FeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。 Fe2

10、HFe 2H2 加入过量加入过量NaOH2Fe3Fe 3Fe2Cu2FeFe2Cu 加入过量盐酸加入过量盐酸2Al2OH2H2O2AlO23H2 加入过量加入过量Fe加入过量加入过量Fe 【布【布 置置 作作 业业】“步步高步步高”（蓝本）：（蓝本）： P P 484849 49 的的 “ “探究点一探究点一”永康市第一中学高一化学备课组永康市第一中学高一化学备课组 20222022年年5 5月月2828日星期六日星期六3-2-2 3-2-2 铁、铜及其化合物的应用铁、铜及其化合物的应用 P75P75专题专题3（一）铁的氧化物（一）铁的氧化物四、铁的化合物四、铁的化合物一、铁铜的物理性质及应用

11、一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质二、铁的化学性质三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：【新课内容【新课内容】【知识复习【知识复习】+2 +3 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO. FeO 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁（铁红）氧化铁（铁红） 四氧化三铁四氧化三铁 （磁性氧化铁）（磁性氧化铁） 制取制取FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 方案

12、一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？氢氧化亚铁：氢氧化亚铁： Fe(OH)Fe(OH)2 2氢氧化铁：氢氧化铁： Fe(OH)Fe(OH)3 3【小结】：【小结】：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制取。用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制取。（二）（二） 铁的氢氧化物铁的氢氧化物【实验【实验】 两只试管分别加入少量两只试管分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液。溶液。观察并

13、描述发生的现象。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀灰白色灰白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉红褐色沉淀淀FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3试管试管1：Fe(OH)3红褐色红褐色试管试管2：Fe(OH)2及转变为及转变为Fe(OH)3的过程的过程:FeSOFeSO4 4+2NaOH=Fe(OH)+2NaOH=Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4FeFe2+ 2+ + 2OH+ 2OH-

14、 - =Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色迅速迅速最后最后FeFe3+3+3OH- =Fe(OH)+3OH- =Fe(OH)3 3 取新配硫酸铁溶液取新配硫酸铁溶液2 2毫升，立即加入毫升，立即加入煤油煤油约约1 1毫升，以隔绝空气。毫升，以隔绝空气。 用特制的长滴管迅速地直接将已经用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加层滴加。【思考】：【思考】：氢氧化亚铁实际是白色的固

15、体，氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？为什么实验中几乎观察不到白色呢？如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁?【思考】：【思考】：如何判断如何判断FeClFeCl2 2溶液中是否有溶液中是否有部分部分FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？【实验】：【实验】：在在2支试管里分别加入支试管里分别加入2mL FeCl2溶溶液和液和2mL FeCl3溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶液。溶液。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 无

16、明显变化无明显变化黄色溶液变成血红色黄色溶液变成血红色 【实验】：【实验】：在盛有在盛有2mL FeCl2mL FeCl3 3溶液的试管中，加溶液的试管中，加入入1 1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入1 12 2滴滴KSCNKSCN溶液。溶液。加入加入 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液溶液由黄色变溶液由黄色变成浅绿色成浅绿色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 【思考】：【思考】： 如何防止如何防止FeCl2溶液的溶液的Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+？ Fe3+ 还原剂：还原剂：金属单质金属单质( (如铁、铜如铁、铜)

17、)、S S2-2-、I I- -等等 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 五、五、Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化 【提示】：【提示】：铁盐（含铁盐（含FeFe3+3+）有净水作用）有净水作用Fe2+氧化剂：氧化剂：ClCl2 2、H H2 2O O2 2、 O O2 2 、 H HClOClO、 HNOHNO3 3、 浓浓H H2 2SOSO4 4 、 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液、溶液、 KClOKClO3 3等等【练习】：【练习】：写出下列反应式：写出下列反应式：、 氯化铁溶液分别氯化铁溶液分别与与铁、铜和碘化钾溶液反应；铁、铜和碘化钾溶液反应；、氯化亚铁溶液分别与氯气和含盐酸的双氧

18、水反应。、氯化亚铁溶液分别与氯气和含盐酸的双氧水反应。直接观色直接观色(溶液溶液)与与KSCN显色反应显色反应鉴别方法鉴别方法 浅 绿 色 （棕）（棕）黄色黄色 （血）红色（溶液）不显红色利用沉淀反应利用沉淀反应 与与OH- 作用作用白色沉淀迅速白色沉淀迅速变灰绿色最后变灰绿色最后呈红褐色呈红褐色 立即产生立即产生 红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+Fe3+六、六、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验 弱氧化剂弱氧化剂S S 、I I2 2、CuCu2+2+ H H+ + 强氧化剂强氧化剂ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) 强氧化

19、剂强氧化剂ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3 、O O2 2、H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4 还原剂还原剂FeFe、CuCu、H H2 2S S、S S2-2-、I I- -、还原剂还原剂H2、CO、C、活泼金属活泼金属还原剂还原剂H2、CO、C、活泼金属活泼金属【本课总结【本课总结】【能力提升【能力提升】1 1、某溶液中可能存在、某溶液中可能存在MgMg2 2、FeFe2 2、FeFe3 3，加入，加入NaOHNaOH溶溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最

20、后变成红褐色，下列结论中正确的是红褐色，下列结论中正确的是 ( ( ) )A A一定有一定有FeFe2 2，一定没有，一定没有FeFe3 3、MgMg2 2B B一定有一定有FeFe3 3存在，一定没有存在，一定没有FeFe2 2、MgMg2 2C C一定有一定有FeFe3 3，可能有，可能有FeFe2 2，一定没有，一定没有MgMg2 2D D一定有一定有FeFe2 2，可能有，可能有MgMg2 2，一定没有，一定没有FeFe3 3D2 2、某铁的氧化物，在一定条件下用某铁的氧化物，在一定条件下用100mL7 mol100mL7 molL L-1 -1的盐酸的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中

21、通入恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L(0.56L(标准状况标准状况) )的氯气的氯气时，刚好使溶液中时，刚好使溶液中FeFe2 2完全转化为完全转化为FeFe3 3，则该氧化物的化学，则该氧化物的化学 式可表示为式可表示为 ( ( ) )A AFeOFeO B BFeFe3 3O O4 4 C CFeFe4 4O O5 5 D DFeFe5 5O O7 7D3 3、试写出、试写出FeFe2 2O O3 3或或Fe(OH)Fe(OH)3 3溶于溶于过量氢碘酸过量氢碘酸(HI)(HI)中的有关反应中的有关反应方程式。方程式。 【布【布 置置 作作 业业】1 1、“步步高步步高”（蓝本）：

22、（蓝本）： P P 494950 50 的的2 2、作业本：、作业本：P P 58586060练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试溶液时，除了在试剂瓶中加入少量剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3

23、3只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、