鲁教版中学化学九年级下册整册教案

1、行者无疆 思者无域 窃者无德 第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质设计说明本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉得化学和生活是相关联的，引发学习热情。从物质的构成角度帮助学生理解酸的定义。通过观察标签和实验现象，加深对知识的理解记忆，培养学生自学、分析问题的能力。用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结。教学目标【知识与技能】1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。【过程与方法】运用

2、实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。【情感、态度和价值观】1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。重点难点教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质。2.酸的化学性质。教学难点1.理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。2.化学方程式的书写。教学方法1.实验探究法化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，采用了分组实验辅助教学，在课堂上能让人人参与，极大地提高了每个孩子的热情。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、

3、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。2.多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。教具、学具多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。授课时数2课时第一课时常见的酸教学过程导入新课实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。讲授新课一、酸的定义酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，酸由氢离子和酸根离子构成。结论

4、：溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（H+）的化合物。酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4是不是酸呢？不是，因为它解离出的阳离子除氢离子外，还有钠离子。二、常见的酸1.活动天地7-1 认识浓盐酸和浓硫酸（1）阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。（2）学生轻轻摇动，观察颜色、状态。（3）分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。（4）请同学分别闻一闻它们是否有气味。请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在下表中，并与同学交流。物质颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸教师强调：（1）打开瓶盖戴手套；（2）请同学们注意闻气体气味的正确方法。在瓶口轻轻挥动手，使少量

5、的气体进入鼻孔。（3）如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。小组成员讨论：（1）浓盐酸形成白雾的缘故；（2）为什么工业用的浓盐酸略带黄色？（3）浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？教师总结：（1）浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，看到白雾现象，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。（2）工业用浓盐酸含有少量Fe3+，略带黄色。（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。两种浓酸都需要密封保存。（4）利用浓硫酸的吸水性，可

6、用来干燥一些气体（O2、N2、CO2、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气；不能用来干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应。2.浓硫酸的稀释学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作。演示实验：浓硫酸的稀释叙述实验过程，强调浓硫酸要缓缓地加入水中并不断搅拌。引导学生摸杯壁。酸入水，沿器壁（或引流），要搅拌。设问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? 学生：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。知识拓展：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在白纸、火柴梗及布片上，观察现象。脱水作用（脱

7、水性）：浓硫酸能将上述物品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，浓硫酸具有极强的腐蚀性。设问：如果浓硫酸不小心洒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？事故处理：在使用时若浓硫酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。当堂达标1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大答案：D2

8、.当酸液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上（）A.醋酸B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D. 3%5%的碳酸氢钠溶液答案：D3.下列说法正确的是（）A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾答案：D4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：AB（1）B图中加水仪器的名称是。（2）上述两种稀释浓硫酸的操作，正确的是（填字母）。（3）A图中玻璃棒的作用是，B图中玻璃导管的作用是。（4）B图锥形瓶内产生的现象是，产生这一现象的原因是。答案：（1）分液漏斗（2）A （3）使热量扩散保持气流流通

9、，使瓶内外气压一直（4）水沸腾水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅板书设计第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第一课时常见的酸一、酸的定义及构成 酸=H+ +酸根离子二、酸的物理性质1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的稀释第二课时酸的化学性质教学过程引入新课回顾浓硫酸和浓盐酸的物理性质。讲授新课三、酸的化学性质实验探究7-1盐酸能与哪些物质发生化学反应（1）在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象结论：盐酸能使紫色石蕊试液变红，

10、无色酚酞试液不变色。（2）分别向盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象小组进行探究实验后，推选小组代表汇报实验现象和结论。小组选代表到黑板上完成化学方程式书写，其他同学在学案上完成。Mg+2HClMgCl2 +H2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAgNO3 + HClAgCl+HNO3除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HClFeCl2 +H2点拨：稀盐酸与氧化铁反应

11、生成的是氯化铁，呈黄色，铁为+3价；与铁反应生成的是氯化亚铁，呈浅绿色，铁为+2价。氯化银是既不溶于酸又不溶于水的白色沉淀。（3）分别向盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀硫酸后的现象小组进行探究实验后，推选小组代表汇报实验现象和结论。小组选代表到黑板上完成化学方程式书写，其他同学在学案上完成。Mg+H2SO4MgSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OBaCl

12、2+H2SO4BaSO4+2HCl点拨：BaSO4沉淀是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，实验室中常用这种方法检验硫酸或能电离出硫酸根离子（SO42-）的物质。学生总结：通过实验可以看出酸具有相似的化学性质。过渡：为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了相同的阳离子氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。过渡：你能总结出酸的通性吗？总结酸化学性质：能使紫色石蕊试液变红；能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；能与某些金属反应，生成盐和氢气；能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。点拨：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。

13、如稀盐酸能与硝酸银溶液反应，稀硫酸不能；稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不能。【学生活动】复分解反应交流展示，诠释疑难Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAgNO3 + HClAgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3 +3H2OBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl归纳：观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？总结板书：复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

14、过渡：我们已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如何用字母表示复分解反应呢？总结板书：AB+CDAD+CB过渡：观察上述化学方程式中生成物组成上有哪些特点？像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。当堂达标1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（） A.汽油B.食盐水C.白醋D.米酒答案：C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的

15、化学方程式为。答案：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2H23.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子、（填离子符号）：答案：（1）分子间的间隔（2）固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生H+Cl-Fe2+ 4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下

16、面的表格。酸的性质发生反应的化学方程式相应用途（1）酸能与多种活泼金属反应Fe2HClFeCl2H2 （2） 除铁锈答案：制氢气酸能与某些金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O或Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O板书设计第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第二课时酸的化学性质一、酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.酸与某些金属反应Mg+2HClMgCl2 +H2 Fe+2HClFeCl2 +H23.酸与某些金属氧化物反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAgNO3+H

17、ClAgCl+HNO3二、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。三、盐由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。教学反思第七单元 常见的酸和碱第二节碱及其性质设计说明通过生活中常见的碱性物质的特性引入常见的碱，从物质的构成角度帮学生理解碱的定义。通过观察和实验了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。探究碱溶液的化学性质，特别探究CO2和NaOH的反应，先通过复习酸的化学性质（酸的通性）引入课题，温习有关知识，为本节课的学习奠定基础，有利于学生的知识构建。通过实验探究碱的化学性质，引导学生写出正确的化学方程式。教学目标【知识与技能】1.认识两种常见

18、的碱，知道其物理性质及俗称。2.掌握碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质，并能正确书写相关的化学方程式。【过程与方法】1.通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的对比，学会用比较的方法学习物质的性质。2.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会利用控制变量法研究物质的性质。【情感、态度与价值观】通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。重点难点教学重点常见两种碱氢氧化钙和氢氧化钠的主要物理性质、化学性质的探究。教学难点氢氧化钠与非金属氧化物的反应。教学方法1.采用“观察、实验”和“小组讨论法”，让学生认识碱的性质。2.通过引导指导学生书写反应的化学方程式。教具、学

19、具多媒体课件、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、集满CO2的矿泉水瓶等。授课时数2课时第一课时常见的碱教学过程导入新课展示柿子图片，提问：吃未成熟的柿子，会有什么感觉？为什么会有涩味？解释：在未成熟的柿子中有一些碱性物质。说出你所知道的生活中的碱性物质，对这些碱性物质有什么生活感知？讲授新课与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙Ca（OH）2就是一种碱。如：Ca（OH）2Ca2+2OH-NaOHNa+OH-这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH-）。一、常见的碱活动天地：认

20、识氢氧化钠和氢氧化钙注意：由于碱有强烈的腐蚀性，所以取用时要特别小心，切勿用手拿！各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。颜色状态露置在空气中的变化氢氧化钠白色固体易吸水而潮解氢氧化钙白色固体粉末不潮解如图所示是氢氧化钠潮解氢氧化钠在空气中露置一段时间后，表面形成溶液。点拨：吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）。向1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。用手触摸烧杯外壁。有什么现象？氢氧化钠溶

21、于水，放热向另1只小烧杯中加入少量水，振荡，观察溶解情况。用手触摸烧杯外壁。有什么现象？氢氧化钙微溶于水，也放热把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸23 min，观察头发丝的变化。现象是什么？头发丝先卷曲，后断裂形成小段，最后消失，溶液变黄综上所述，我们总结一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。所以，在使用氢氧化钠时，必须十分小心！防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，

22、要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2由反应可看出，生石灰可吸水发生反应，所以可以作食品等的干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：CaCO3CaOCO2下面是于谦的一首诗：石灰吟，你能分析出各句所涉及的化学反应吗？千锤万凿出深山，这一句是开采石灰石，不涉及化学变化。烈火焚烧若等闲。CaCO3CaOCO2粉身碎骨浑不怕，CaO+H2OCa（OH）

23、2要留清白在人间。CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O根据钙三角写出相应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）2CaCO3CaOCO2CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 H2O）等。拓展延伸：常见的气体干燥剂及其装置液体干燥剂固体干燥剂干燥剂浓硫酸氢氧化钠、氧化钙、碱石灰装置图可干燥中性（O2）或酸性气体（CO2）中性（O2）或碱性气体（NH3）不可干燥NH3HCl、SO2、CO2当堂达标1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca（OH

24、）2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠答案：B2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确的是（ ）A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体的干燥剂C.固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性答案：B3. 1755年，英国化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验中所发生反应的化学方程式为_。实验中所发生反应的化学方程式为_。答案：CaO+H2OCa（OH）2Ca（OH）2+CO2CaCO3

25、 +H2O板书设计第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第一课时常见的碱一、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰色、态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量的水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性钙三角CaCO3CaOCO2CaO+H2OCa（OH）2CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O第二课时碱的化学性质教学过程引入新课回顾酸的化学性质。讲授新课二、碱的化学性质1.实验探究7-2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（1）碱与紫色石蕊试液和无色酚酞试液反应（课本第8页）在2

26、支试管中各加入少量氢氧化钠溶液后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管分别滴加少量氢氧化钙溶液后分别滴加几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，把现象填在表格中。（学生代表到台上演示）紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液学生观察实验现象并记录后，总结出结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。强调：在难溶的碱（如氢氧化铜）中加入石蕊或酚酞试液，不会出现变色的现象。（2）碱与盐的反应（课本第9页）操作：在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别加入少量氢氧化钠溶液，观察现象； 在另3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别加入少

27、量氢氧化钙溶液，观察现象。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象学生观察实验现象后，把现象记录在表格中并写出化学方程式。2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2 Ca（OH）2 +CuCl2CaCl2+Cu（OH）2Ca（OH）2 +Na2CO3CaCO3+2NaOH （工业制NaOH） 试问：以上几个反应是不是复分解反应？学生思考回答：是。引导学生从物质的分类角度，概括出结论： 碱+盐新盐+新碱提问：检验CO2气体用什么试剂？并写出化学方程式。实验探究三：碱与非金属氧化物的反应（课本第9页）操作：向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶中分别加入少量氢氧化

28、钠溶液和氢氧化钙溶液，迅速盖紧瓶塞，振荡，观察、记录现象。盛有CO2的矿泉水瓶加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （除CO2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （检验CO2）提问：以上这两个反应是复分解反应吗？学生观察后思考回答：不是复分解反应，因为不是通过相互交换成分得到。思考：有的同学认为“矿泉水瓶变扁，不足以证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了化学反应”，你同意这种观点吗? 学生思考、小组内交流、讨论、回答： 同意，因为CO2与水反应也会使瓶子变扁。引导学生如何设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了化学反应？补充实验：用水作对比实

29、验现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒入水的大。引导学生从物质的分类角度，概括出结论：碱+某些非金属氧化物盐+水归纳小结：碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。（3）碱溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。2.碱具有通性的原因设问：碱溶液为什么具有以上相似化学性质，原因是什么？学生思考、交流、讨论、分析、归纳得出：由于在碱的溶液中都存在着共同的阴离子氢氧根离子（OH-），所以它们具有相似的化学性质。强调：不溶性的碱不具有以上的化学性质。思考：NaOH与Na2CO3不反应，而Ca(OH)2与Na2CO3能反应

30、，为什么？学生思考、交流、讨论、分析得出：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的阳离子不同，所以性质上也存在差异。3.常用碱的用途阅读课本第10页，了解常用碱NaOH和Ca(OH)2的主要用途。当堂达标1.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体可能是（ ）铁和稀盐酸石灰石和盐酸氯化钠和水氧化钙和水A.B.C.D.答案：B2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）A B C D答案：D3.用如图甲所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。甲乙（1）先推入的溶液是。 （2）bc 段压强不变，原因是。

31、 （3）cd 段压强变大，用化学方程式解释：。答案：（1）氢氧化钠溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止（3）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2板书设计第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第二课时碱的化学性质碱的化学性质（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）碱+非金属氧化物盐+水。（3）碱+盐新碱+新盐。由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。教学反思第七单元 常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性设计说明本节课内容与社会生活关系比较密切，且内容比较简单易懂，实验操作也简单易行，易于激发学生学习化学的兴趣。本节教学的引入充分利用学生已有的生活经验

32、，从酸性食物和碱性食物引入，激发学生探究溶液酸碱性的欲望。在教学过程中采用“边探究边实验”的教学方法，通过实验学生掌握了pH的测定方法和pH试纸的正确使用方法，也突破了pH与溶液酸碱性强弱的关系的难点。教学目标【知识与技能】1.了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。2.了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH，知道pH与溶液酸碱度强弱的关系。3.了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义。【过程与方法】1.通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。2.会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。【情感、态度与价值观】1.通过探

33、究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。重点难点教学重点溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。教学难点溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。教学方法1.通过实验探究得出酸碱指示剂遇酸性、中性、碱性溶液的变色情况及pH试纸的使用方法。2.通过学生讨论得出使用pH试纸的注意事项。3.通过实例了解物质的酸碱性对生命活动的意义。教具、学具多媒体教学、CAI课件仪器、药品：点滴板、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水等。授课时数1课时教学过程导入新课在日常生活中有

34、许多物质曾给我们留下过“酸”的印象，如：食醋、酸奶，苹果、桔子、葡萄等水果，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好也会发酸。啤酒若保存不好也会发酸。在日常生活中，你通常是如何得知这些物质具有酸性的？（生：通过品尝的方法）。在化学实验室也有许多酸性的溶液（如盐酸，硫酸，硝酸等），也有许多碱性溶液（如氨水，氢氧化钠溶液、石灰水等），但在正常情况下，在化学实验室是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么来确定这些物质的酸碱性呢？讲授新课一、如何检验溶液的酸碱性（投影）酸碱指示剂（教材p12）实验探究一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。1.取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴

35、下列六种溶液，然后向其中分别滴加2滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化。2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中分别滴加2滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊试液后溶液的颜色加入酚酞试液后溶液的颜色展示实验结果环节，让同学们将自己看到的现象与大家分享。【问题】1.根据实验现象，上述溶液可以分为几种类型？2.能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验出酸性或碱性的溶液？3.它们在不同溶液中的变色规律是怎么样的？【学生】观察现象并思考回答。1.溶液分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。2.用紫色石蕊和无色酚酞能检验溶液的酸碱性。3.酸性

36、中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。【多识一点】酸碱指示剂的发现著名化学家波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功，从石蕊地衣中提取出最早的酸碱指示剂紫色石蕊试液 。同学们：通过阅读，你们从波义耳身上学到了什么？（

37、学生思考回答，老师评价补充）（演示）（1）在表面皿（或玻璃片）上放三小条蓝色石蕊试纸，分别滴加一滴酸性溶液，有何现象？（2）在表面皿（或玻璃片）上放三小条红色石蕊试纸，分别滴加一滴碱性溶液，有何现象？通过实验，你得出的结论是什么？该结论对你有什么启示？学生思考回答。师：使用酸碱指示剂或石蕊试纸能够很方便快捷地检验出溶液的酸碱性，但是能否比较出溶液酸碱性的强弱呢？在日常生活中或科学探究中以及工农业生产中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，例如，食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？如何判断溶液酸碱性的强弱呢？二、怎样判断溶液酸碱性的强弱（阅读）学生阅读教材p14，了解溶液酸碱性强弱与H+和OH-

38、多少的关系，及溶液酸碱性强弱的表示方法。1.溶液酸碱性强弱的表示方法pH溶液的酸碱性强弱与pH的关系（1）pH的数值范围：014之间（2）pH与溶液酸碱性的关系：pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，溶液的碱性越强。提出问题：我们知道了用pH表示溶液酸碱性的强弱，同学们一定想知道如何测定溶液的pH吧！下面请同学们亲自完成实验探究。实验探究二：测定溶液的pH测定下列溶液的pH，将测定结果记录在表中。（注意阅读溶液pH测定的方法）溶液试样白醋石灰水肥皂水食盐水蔗糖水雨水pH【方法指导】在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片

39、pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。【分组讨论】1.在测定稀盐酸的pH时，先把pH试纸用水润湿再测，所得的结果准确吗？pH偏大还是偏小？如是碱性或中性溶液呢，又如何变化？2.测溶液的pH时，直接把pH试纸浸入待测液中，他的操作正确吗？结果会怎么样？3.向某碱性溶液不断加水，最终能否变成中性溶液？生：（讨论交流）1.先把pH试纸用水润湿相当于把溶液稀释，酸性溶液pH增大；碱性溶液pH减小；中性溶液pH不变。2.污染待测液。3.不会变成中性溶液。【多媒体展示】生活中常见物质的pH小结：用pH试纸可以粗略地测定出溶液酸碱性

40、的强弱（整数），如果想精确地测量溶液的pH，可以用pH计。过渡：我们学完了物质具有酸碱性，那么物质的酸碱性对生命活动有什么意义呢?【阅读课本】15页多媒体展示人体中某些体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357.456.67.10.91.56.46.75.07.0几种作物生长最适宜的pH范围作物pH作物pH水稻、小麦、玉米6.07.0甘蔗、桑树、苹果树6.08.0西瓜6.07.0松树、烟草5.06.0棉花6.06.8柑橘5.07.0大豆6.57. 5茶树5.05.5总结1.人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。如果胃酸过多，会导致胃

41、液的pH降低到正常水平以下，就会导致胃疼。2.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。3.雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。当堂达标1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂答案：AB2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下

42、列液体，能观察到纸花变红的是（ ）A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水答案：B3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红 D.先变红后变紫答案：D4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A.紫色B.蓝色C.红色D.无色答案：A5.下列实验记录合理的是（ ）A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1

43、C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水D.用托盘天平称取10.15 g NaCl答案：A6.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较答案：B7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（）（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） ABCD答案：C8.下列说法正确的是（）A. pH越小，溶液的酸性越强B. pH小于7的雨水是酸雨C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D.用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2答案：A板书设计第七单元常见的酸和碱第三节

44、溶液的酸碱性一、如何检验溶液的酸碱性二、怎样判断溶液的酸碱度溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性pH=7，溶液为中性pH>7，溶液为碱性三、溶液的酸碱性与生命活动的意义教学反思第七单元 常见的酸和碱第四节酸碱中和反应设计说明运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学。通过让学生设计实验证明酸碱之间发生了反应，培养学生的发散思维能力，学会处理问题的能力。通过多媒体展示酸碱反应的实质，培养学生从微观角度认识反应实质的观念。教学目标【知识与技能】1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2.理解中和反应的实质。3.了解中和反应在实际生活中的应

45、用。【过程与方法】1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。 2.通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题、解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。【情感、态度与价值观】1.进一步增强学习化学的兴趣。2.培养学生实事求是的科学精神。3.通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。重点难点教学重点中和反应的定义、实质及其应用。教学难点中和反应的探究过程和反应实质的理解。教学方法1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。2.通过同学间的合作探究寻找身边的物质测其pH，学会如何利用和

46、开发身边的物质进行科学探究。3.通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。教具、学具多媒体教学、CAI课件实验仪器：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸等实验药品：水、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、酚酞试液、石蕊试液等授课时数1课时教学过程导入新课为什么被蚊虫叮咬之后会觉得痛痒？有什么办法能消除肿痛？蚊虫分泌出蚁酸，涂一些碱性物质，可以减轻痛痒。这也是我们本节课要学习的中和反应在实际中的应用。前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸

47、能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-。2.溶液的酸碱度常用来表示。pH<7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH>7时，溶液显性。讲授新课一、中和反应实验同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？实验探索：盐酸和氢氧化钠溶液混合结论：无明显现象提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？猜想：二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学

48、们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。科学探究的一般思路：提出问题、猜想与假设、操作与观察、分析与交流、结论与解释。交流方案1.利用酸碱指示剂方案1在试管中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。方案2在试管中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊试液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。方案3在试管中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴酚酞试液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成红色为止。方案4在试管中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴石蕊试液，

49、用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。2.测定反应前后溶液的pH方案5用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在表格中。分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2 mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。水0.4%的氢氧化钠溶液0.4%的盐酸加酸前的pH加酸后的pH教师指导：1.使用紫色石蕊试液变色不明显，因此选择酚酞指示剂。采用酸滴入碱中，颜色变化明显，易于控制。2.采用测反应前后的pH，加水做对比实验，是想排除水的稀释对溶液pH的影响。交流讨论确定

50、方案1和方案5，分组实验。学生实验，教师巡视指导。二、中和反应及实质1.中和反应的定义写出上述实验过程中反应的化学方程式：HCl+NaOHNaCl+H2O发问：其他的酸和碱也能发生反应吗？让学生完成Ca（OH）2和HCl的反应实验。Ca（OH）2+HCl?NaOH+H2SO4?得出结论：酸和碱可以发生反应生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。酸+碱盐+水提问：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应。CO2+2NaOHNa2CO3+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O2.中和反

51、应的实质发问：在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？酸碱中和反应的微观过程图片，使学生直观地感受中和反应的实质。学生观察并思考盐酸、NaOH溶液中的微粒：HClH+Cl-，NaOHNa+OH-盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。中和反应的实质：H+OH-H2O。3.中和反应过程中pH的变化在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？利用pH传感器实时测定酸碱混合发生中和反应过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式呈现出来，即可得到酸碱中和过程中溶液pH的变化曲线。NaOH溶液滴入盐酸中的滴定

52、曲线如下所示：【启发】根据曲线你能获得哪些信息？【师生讨论交流】当滴入的NaOH溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl剩余；当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH=7，溶液显中性；当滴入的NaOH溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，NaOH剩余。三、中和反应的应用过渡：中和反应在实际生活中有什么用途？阅读课本21页相关内容，归纳中和反应的应用。1.应用于医药卫生胃酸过多治疗的药物选择2.改变土壤的酸碱性3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性当堂达标1.在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、无色答案：C2.下列反应中属于中和反应的是（ ）A. Zn+2HClZnCl2 +H2 B. CuO+2HClCuCl2+H2OC. Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O D. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O答案：C3.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的