必修二单元检测

1、第四章测试 化学与自然资源的开发利用【说明】本试卷分为第、卷两部分，请将第1卷选择题的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共46分)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 A温室效应和酸雨 B赤潮 C白色污染 D破坏大气臭氧层2下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是 A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化

2、得到的气体燃料3据2007年1月的调查显示，全世界70的电子垃圾通过各种渠道来到中国，广东贵屿更是著名的“垃圾之城”。下列有关电子垃圾的说法不正确的是 A电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源 B将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用 C电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水 D各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出4如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是 A煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等 C

3、石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同 D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料5下列叙述正确的是 A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数6白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇 A B C D7新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B3C4)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件

4、下进行，在合成工艺中必须注意 A通入充足的氧气 B避免与氧气接触 C通入少量的氧气 D可在空气中合成8某废弃液中含25的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂能使其转化为无污染的N2的是二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共30分)9近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法 正确的是 A石油属于可再生矿物能源 B石油主要含有碳、氢两种元素 C石油的裂化是物理变化 D石油分馏的各馏分均是纯净物lO下列说法正确的是 A石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、润滑油、柴油、重油 B石油的各种分馏产品具有固定的沸点 C石油裂化的目的是

5、提高汽油等轻质油的产量和质量 D石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等气态烷烃11下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多 B含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡 C生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应 D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多12工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 节省能源 不产生污染大气的S02 提高了H2S04的利用率 提高了Cu的利用率 A B C D全部13现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤

6、作燃料；燃煤时鼓入足量的空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A B C D14“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和终端均接近或达到零排放或零污染。下列有关“绿色化学”的描述正确的是 “绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 “绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程“绿色化学”是没有或尽可能减少污染的化学过程 “绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现 治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 合理使用“农药”属于“绿色化学”加强环境监测属于“绿色化学”过程开发利用氢能源属于“绿色化学” A B C D15保护环境是每一个公民的责任。下列做法： 推

7、广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量施用化肥农药 推广使用无氟冰箱 其中有利于环境保护的是 A B C D16近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是 A汽油是纯净物，有固定的沸点 B汽油只能由石油分馏得到 C可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D汽油是含碳原子数为511的多种烃的混合物17“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘

8、所起的主要作用是 A氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂18准确称取某种铁的氧化物288 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为第卷(非选择题共54分)三、非选择题(本题包括5小题，共54分)19(7分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(通常用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。 (2)催化转换器的缺点是在一定

9、程度上提高了空气的酸度。其原因是_。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有_。 A开发氢能源 B. 使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具20(14分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。 华素片(西地碘片)使用说明书 品名和组成 品名：西地碘片 商品名：华素片 英文名：cydiodine tablets 华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量15 mg片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存。 有效期二年 (1)根据上述说明和所学化学知识完成下列问题： 华素片中含有的活性成分是_(写分子式)； 请推断华素片_(填“是

10、”或“不是”)白色。 (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空； 取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_(填选项字母)，并用力振荡； a酒精 b热裂汽油 c四氯化碳 d甘油 描述加入该液体后可能观察到的现象_； 选用该液体做实验的原因是_；(3)请再设计另一种方法，验证华索片中的成分。(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)_21(12分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下；(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使Mg

11、Cl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_。(2)加入试剂，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 _ 。(3)试剂可以选用_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 _22(12分)若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益。某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌。试完成下列问题；(1)所加试剂X是：_ ，Y是_ 。(2)下列物质的主要成分是：固体A_，滤液B_，滤液C_。(3)操作Z的名

12、称是：_。23(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。 (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L，反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。 (2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_；氧化铁与铝的质量比是 _ 。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b= _。江苏省盱眙中学校本教材高一化学人教版必修2教学案参考答案：第一章 第一节 元素周期表（第一课时）1、C 2、B 3、D 4、C 5、A 6、C7、x-n x

13、+m x-m x+n 8、 1 ； m+n ； 9(1）He(2）2F2+2H2O=4HF+O2(3）2Na+S=Na2S第一节 元素周期表（第二课时）1、BC 2、C 3、B 4、C 5、AB 6、C 7、D8、2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2第一节 元素周期表（第三课时）1、A 2、A 3、AC 4、C 5、D 6、12 12 25 12 14第二节元素周期律 (第一课时)【自我测试】1、AD 2、D 3、B 4、C 5、C 6、B 7、B 8、CD 9、BD 10、D11、B 12、D 13、C 14、C第二节元素周期律 (第二课时)【自我测试】1、C 2、C 3、D 4

14、、C 5、BD 6、A 7、D 8、C 9、B 10、D11、AB 12、A 13、D 14、(1)它在周期表的第七周期，第A族，是金属元素。（2）XO2、X(OH)4,可能显碱性（3）XCl4和XCl2，后者较为稳定。15、（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（2）（3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl（4）HClH2S（5）S2- > Cl- > Na+ > Al3+第二节元素周期律 (第三课时)【自我测试】1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、C 10、C第三节化学键 (第一课时)【自我测试】1、A 2、C 3、

15、D 4、A 5、D 6、AD 7、D 8、AC 9、D 10、D11、12、13、 MgF2 离子 第三节化学键 (第二课时)【自我测试】1、C 2、BC 3、A 4、D 5、C 6、B 7、A 8、D 9、Si3N4、2F22OH2FOF2H2O10、略。第一章元素周期表单元测试1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD19. 1、H2O NH3 NH4+ OH-2、Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+Mg2+ + 2NH3 + 2H2

16、O = Mg (OH)2+ 2NH4+20、 Al2O32OH2AlO2H2O 小于21.x-n x+m x-m x+n 3928+1128122二 VIIA -12F2+2H2O=4HF +O22Na + 2H2O =2Na+ 2OH- + H223. 三 VIIA Cl2O7 钠 镁 氧 Na2O2 看是否发生颜色变化Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O24、 A=40 第四周期IIA第二章 化学反应与能量测试一、选择题A A C C B A B C B D 二、选择题 CD CD B D B C CD B B A 21.将化学能转变为电能 （2分）负 正 正 负 原电池，

17、负极，（各1分）22 1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉。23. 编号 改变的条件 生成S03的速率 升高温度 增大 降低温度 减小 增大氧气的浓度 增大 使用催化剂 增大 压缩体积 增大 24 装置图用导线，有气泡逸出 25(1) 吸热反应 70:11第三章 第一节 最简单的有机化合物甲烷（第一课时）【自我测试】1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、D 7、CD 8、B 9、BD第一节 最简单的有机化合物甲烷（第二课时）【自我测试】1、B 2、C 3、CD 4、C 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、B 10、C 11、AB 12、C第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第一

18、课时)【自我测试】1、B 2、B 3、D 4、C 5、BD 6、D7. (2)装置中品红溶液褪色 (3)除掉SO2以免干扰乙烯的检验 (4)检验并确证SO2除尽 (5)装置中品红溶液不褪色，装置中溶液褪色第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时)【自我测试】1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、B 7、D 8、A 9.(1)烧杯中的水尚未沸腾时，试管中的苯已沸腾(2)在试管口插人带有长直导管的单孔塞以冷凝回流(或加一冷凝管效果更好)第三节 生活中两种常见的有机物(第一课时)【自主探究】(1)用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成 将内壁用澄清石灰水润湿的小

19、烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊(2)乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量(3)不需要【自我测试】1、D 2、B 3、A 4、A 第三节 生活中两种常见的有机物(第二课时)【自我测试】1、D 2、A 3、BC 4、B 5、CD 6.(1)该反应为可逆反应，使乙醇过量，(即增大一种反应物的浓度)，可使平衡向右移动，提高乙酸的转化率(同时由于乙醇发生副反应产生乙醚，可以补充生成乙醚时乙醇的消耗)(2)催化剂和吸水剂(3)降低酯的浓度，使平衡向生成酯的方向移动并能及时补充消耗的醇和酸(4)除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇 除去乙醇(5)不能除去酯中的乙酸和乙醇，且由于生成CaCO3使酯产生浑浊(6)防止

20、挥发出的气体遇酒精灯火焰时着火第四节 基本营养物质【自我测试】1、C 2、D 3、D 4、CD 5、A 6、B 7、C第三章测试有机化合物一、1B 2C 3B 4C 5C 6B 7C 8B二、9D 10B 11CD 12C 13D 14BD 15AD 16C 17C 18CD三、19(4)能直接被氧化为丁酸，可用酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等强氧化剂20A溴水洗气 BNaOH溶液分液C水分液 D水洗气21(1)甲苯 (2)苯 (3)甲烷 (4)乙烯22C7H6O223(1)催化剂、吸水剂(2)防倒吸(3)除去乙酸乙酯中混入的乙醇和乙酸(2)羟基羧基 加聚反应25答案：(1) (2)甲烷 (3)

21、氢气的运输和贮存第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)【自我测试】1、D 2、B 3、B 4、C 5、D 6、AC 7、A 8、A 9、D第一节开发利用金属矿物和海水资源(第二课时)【自我测试】1、A 2、A 3、C4.(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘)5.第二节资源综合利用 环境保护【自我测试】1、D 2、B 3、D 4、C 第四章测试 化学与自然资源的开发利用一、1A 2C 3B 4A5A 6C 7B 8B二、9B 10C 11C 12C13C 14

22、A 15C 16D 17D 18C三、1920(1)I2 不是(2)C 液体分层，下层液体呈紫红色 四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解能力远远大于在水中的溶解能力(3)用碘能使淀粉变蓝的特性进行检验，取少量淀粉溶液加入少量的华素片药粉，看溶液是否变蓝即可(或利用碘的加热易升华特性检验)21(1)NaOH过量 取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀(2)过滤(3)HCl22(1)锌稀H2SO4(2)锌和银 Zn(NO3)2 ZnSO4(3)蒸发结晶23第三章测试 有机化合物【说明】本试卷分为第、卷两部分，请将第1卷选择题的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分

23、钟。第卷(选择题共54分)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.2007年5月22日，卡尼西号探测器在土卫六高层大气中发现了有机分子形成的证据。土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于土卫六的说法不正确的是 A土卫六上存在有机分子 B地表温度极高 C地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D土卫六上形成了甲烷的气液循环系统2用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为： A烃类 B无机物 C有机物 D高分子化合物3为了提取大豆中的油脂，下列方案设计合理的是 A将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏 B先将大豆压成颗粒状

24、，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离 C将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解下来，然后再蒸发 D将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂蒸发出来4.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A容器内原子总数不变 B容器内分子总数不变 C容器内压强不变 D容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅5下列反应中属于加成反应的是6饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名

25、为二十六碳六烯酸，则其分子式应是7中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是 A乙醇 B乙酸 C三氯乙烯 D甘油8下列说法正确的是 A乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C油脂不能使溴四氯化碳溶液褪色 D液化石油气和天然气主要成分都是甲烷二、不定项选择题(每小题有l2个选项符合题意，每小题3分，共30分)9市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加

26、酶洗衣粉洗涤的是 棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品 A B C D10据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：下列说法不正确的是 A某些无机物通过光合作用可转化为有机物B碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保护环境是人类生存的需要11下列说法正确的是 A油脂是人体所需的基本营养之一，应尽量多食用油脂类物质 B糖尿病人有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖补充 C营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡 D高血压、高血脂的病人要尽量少食高

27、脂肪食品12氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化生成剧毒的光气,为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好A烧碱溶液 B溴水 CAgNO3溶液 DKI淀粉溶液13下列关于蛋白质的叙述正确的是 A天然蛋白质组成元素只有碳、氢、氧、氮四种 B加热会使蛋白质变性，因此食用生鸡蛋所获营养价值更高 C向鸡蛋清溶液中加入食盐，会使蛋白质凝固变性 D用一束光线照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔效应14糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反

28、应 D蛋白质在酸、碱或酶的作用下能水解，水解的最终产物是氨基酸15下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定充分燃烧后生成的二氧化碳质量不变的是16在某温度下，将10 g乙炔，20 g苯乙烯依次溶于30 g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是元素的质量分数为18在20时某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是第卷(非选择题共54分)三、非选择题(本题包括7小题，共54分)19(12分)已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇与乙醇具有相似的化学性质，试完成下列问题：(

29、1)分别写出丁醇、丁酸与钠反应的化学方程式 丁醇和钠：_ ； 丁酸和钠：_； 预计上述化学反应速率：v(丁醇)_v(丁酸)(填“>”或“<”)。(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应，注明反应条件。 _(3)写出丁醇在Ag催化下与O2的反应。 _(4)判定丁醇能否直接被氧化为丁酸，若能，指出所用的氧化剂是什么；若不能，请说明理由。_20(8分)实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。21(4分)甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是 (1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ (2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

30、_ (3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ (4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_22(3分)胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。 生成这种胆固醇酯的酸是_。23(7分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题： (1)浓硫酸的作用是_。 (2)球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 (3)装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是_ _24

31、(12分)已知乙烯能发生以下转化： (1)乙烯的结构式为：_。 (2)写出下列化合物官能团的名称： B中含官能团名称_；D中含官能团名称_。 (3)写出反应的化学方程式及反应类型： _；反应类型：_。 _；反应类型:_。 _；反应类型：_。25(8分)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有_(填写编号)。(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生其主要成分是_。 能说明

32、它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_(填写编号)。 其一氯代物不存在同分异构体其二氯代物不存在同分异构体碳原子与氢原子之间以共价键结合四个碳氢键是完全等价的(3)2007年7月，湖北省氢燃料汽车研发获重大突破，成功制造出氢燃料电动汽车电池膜电极组件并获得国家发明专利。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是_(填写编号)。 电解水锌和稀硫酸反应光解海水 其次，制得氢气后还需要解决的问题是_(写出其中一个)。第一章化学元素周期表单元测试（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N：14 O：16 Na：23 Ag：108一、选择题（每题只有

33、1个正确选项，每小题3分，共24分）1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是60C、中子数是33 D、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF3、硼有两种同位素和，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中的质量分数的判断正确的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在 A族，下列物质能支持这种观点的是A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O25、某元素A的

34、最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、C B、Cl C、S D、P6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n107、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是A、X>Y>Z>W B、Y>X>Z>WC、Y>X>W>Z D、Z>Y>

35、X>W8、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述正确的是A、A的氧化性小于B B、A还原性大于BC、A的氧化性大于B D、B还原性大于A10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

36、C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+强12、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:213、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形

37、成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O515、下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是第二周期V A族元素C

38、、X是第三周期 A族元素D、X的最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子二、填空题（共20分）19、（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为

39、阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 20、（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： 用电子式表示B、F两元素形成

40、化合物的过程： ； A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ； D气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。21、（6分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n，如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。若A元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为26，则y=_。22、（9分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧

41、烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：（1）A离子的结构示意图为_，B原子的结构示意图为_。（2）A元素位于_周期_族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为_。（3）A单质与水反应的化学方程式为_。（4）B单质与水反应的离子方程式为_。23、（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数

42、的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）A元素是_，B元素是_，D元素是_。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。三、计算题（6分）24、某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。 第二章 化学反应与能量测试可能用到的原子量

43、：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D锂电池2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是A碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 DCl24、下列物质中含有自由移动氯离子的是A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr6、把下列金属分别投入0.1mol·L1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的

44、是AFe BAl CMg DCu7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：58、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；