第三节化学平衡

1、第三节 化学平衡一.可逆反应与不可逆反应可逆反应：_下，既能向_又能向_方向进行。注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。二.化学平衡化学平衡：在一定条件下的_反应里，_和_相等，反应混合物中各组分的浓度_的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径_，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提：_.练习：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO

2、2 、SO3 、O2中都有可能存在。练习：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。三、化学平衡状态的特征： 1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，各物质的转化率必小于 2“动”：即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分

3、数） 。5“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。四、化学平衡状态的标志和判定某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量1V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的 。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。 2反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。方法总结：反应中的“变量”，即随反应

4、进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达到平衡状态。可能的变量有：密度、物质的量（分子数）、体积（在恒压下讨论）、体积分数、平均相对分子质量、压强、质量、温度、颜色、转化率。注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。 在做题时注意用公式推出结论，再进行讨论。在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。 随堂练习：1在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。 A正=逆 0时的状态 B NO2全部转变成N2O4的状态Cc（NO2）=c（N2O4）的状态D体系的颜色不再发生变化的状态2下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（

5、 ）。A1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成 B1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡的是（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量4.可逆反应N2 + 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（ ）A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3

6、v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）5.在一定温度下，可逆反应A （g）3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）A、C 的生成速率与C的分解速率相等 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度相等 D、A、B、C的分子数比为1：3：26、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/

7、Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有7、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 五、影响化学平衡的因素化学平衡移动研究的对象： 化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的 平衡，当

8、影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下 平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动1、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。2、压强对化学平衡移动的影响对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 方向移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。3、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向 方向移动，降低温度，化学平衡向 方向移动 4、催化剂能够 程度的改变正逆反应的速率，所以使用

9、催化剂 移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。随堂练习：1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅变深2、在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）A .恒温恒压充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气 C .恒温恒容充入氦气 D .恒温恒压充入氦气3在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动

10、的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液4在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ ）A升温B降温C减小容器体积D增大容器体积5对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原

11、来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 7对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强8在一密闭容器中，应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减少了 Dab六、化学平衡图像题

12、的分析方法与思路1.解题的方法及思路（1） 看懂图像：一看 面（图像形状，横、纵坐标的含义），二看线（走向，变化趋势），三看点（起点、终点、交点、拐点），四看是否需作辅助线（等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（浓度的变化，温度变化）（2） 联想规律：外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。（3）作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。 2、解化学平衡图像题的原则：“先拐先平衡，数值大”原则：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。aA(g)+bB(g) cC(g)（1）图1 图2在图1中，P1

13、 P2 ，a+b c（填“”) 在图2中T1 T2，正反应为 反应（吸热或放热） （2） “定一议二”原则：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线的高低走势，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。1.01*107 PaA的转化率PA%500 mA(g)+nB(g) qC(g)+qD（g）1.01*106 Pa200 T 图3 图4图3中正反应为 反应，m+n p+q；图4中，正反应为 反应，m+n p+q。随堂练习：1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高

14、温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）A BCD2下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量3在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍4已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 （ ）A正反应吸热，B正反应吸热，CD正反应放热，5在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ）A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热