高三化学一轮复习 四类晶体的组成和性质

1、1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.3.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。的一些物理性质。4.4.了解离子键的形成能根据离子化合物的结构了解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。特征解释其物理性质。 热热 点点 （重（重 点）点） 知知 识识重现次数重现次数 重现率重现率热化学方程式热化学方程式7 770%70%核外电子排布，推导化学式核外电子排布，推导化学式1010100%100%原子量、分子量，化合价原

2、子量、分子量，化合价8 880%80%ClCl、S S、N N、C C、P P、NaNa、MgMg、AlAl、FeFe等等元素的单质及化合物元素的单质及化合物1010100%100%1.选择题选择题2.填空题填空题晶体类型的判断晶体类型的判断晶体熔沸点的比较晶体熔沸点的比较类型比较类型比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力_较小较小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大较低较低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低较高较高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任难溶于任何溶剂何溶剂常见溶常见溶剂难

3、溶剂难溶大多易溶于大多易溶于水等极性溶水等极性溶剂剂共价键共价键金属键金属键离子键离子键类型比较类型比较 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体导电、导电、传热性传热性一般不导电，一般不导电，溶于水后有溶于水后有的导电的导电一般不具有一般不具有导电性导电性电和热的电和热的良导体良导体晶体不导电，晶体不导电，水溶液或熔融水溶液或熔融态导电态导电大多数非金大多数非金属单质、气属单质、气态氢化物、态氢化物、酸、非金属酸、非金属氧化物氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、绝大、绝大多数有机物多数有机物( (有机盐除外有机盐除外) )金属氧化物金属氧化物( (如如K K2

4、 2O O、NaNa2 2O)O)、强碱强碱( (如如KOHKOH、NaOH)NaOH)、绝大、绝大部分盐部分盐( (如如NaCl)NaCl) 类型类类型类型型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒构成粒子子分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴、阳离阴、阳离子子粒子间粒子间的相互的相互作用力作用力范德华力范德华力(某些含氢键某些含氢键)共价键共价键金属键金属键离子键离子键 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体大多数非金属单大多数非金属单质、气态氢化物、质、气态氢化物、酸、非金属氧化酸、非金属氧化物物( (SiO2

5、除外除外) )、绝大多数有机物绝大多数有机物( (有机盐除外有机盐除外) )部分非金属单部分非金属单质质( (如金如金刚石、硅、刚石、硅、晶体硼晶体硼) )，部分，部分非金属化合物非金属化合物( (如如Si3N4、SiC、SiO2 、BN 、AlN ) )金属单质金属单质（常温除汞（常温除汞外）与合金外）与合金( (如如Na、Al、Fe、青铜青铜) )金属氧化物金属氧化物( (如如K2O、Na2O2) )、强碱强碱( (如如KOH、NaOH) )、绝大部分盐绝大部分盐( (如如NaCl) )的熔点较高，常的熔点较高，常在数百至在数百至10001000余度。余度。熔点高，常在熔点高，常在1000

6、度至几千度。度至几千度。熔点低，常在数百度以下至很低温度。熔点低，常在数百度以下至很低温度。多数熔点高，但也有相当低的。多数熔点高，但也有相当低的。 水溶液及熔化时能导电。水溶液及熔化时能导电。一般为非导体。一般为非导体。为非导体，而分子晶体中的电解质为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。内的化学键断裂形成自由离子也能导电。是电的良导体。是电的良导体。硬度较大或硬而脆。硬度较大或硬而脆。硬度大。硬度大。硬度小且较脆。硬度小且较脆。多数硬度大，但也有较低的，且具有多数硬度大，但也有较低的，

7、且具有延展性。延展性。 1.(2015全国卷全国卷I,T37) (4) CO能与金属能与金属Fe形成形成Fe(CO)5，该化合，该化合物物，其固体属，其固体属 晶体。晶体。 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。（1）离子晶体）离子晶体一般地说，阴阳离子的一般地说，阴阳离子的，则离子间的作用力就越强，其离子晶，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的体的，如熔点：，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl

8、 。 衡量离子晶体稳定性的物理量是衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能晶格能。 晶格能晶格能形成的离子晶体形成的离子晶体 （2）分子晶体：）分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；。如。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体，如，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，如，如CON2，CH3OHCH3CH3。 （3）原子晶体）原子晶体如熔点：金刚石如熔点：金刚石碳化硅碳化硅硅。硅。（4）金属晶体）金属晶体金属离子半径金属离子半径越小越

9、小，离子电荷数，离子电荷数越多越多，其金属，其金属键键越强越强，金属熔、沸点就，金属熔、沸点就越高越高，如熔、沸点：，如熔、沸点：NaMgYZ B单质沸点：单质沸点：XYZ C离子半径：离子半径：X2- Y+Z- D原子序数：原子序数：XYZ P250-251 题组巩固：题组巩固：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 81. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 81.定义：定义：气态离子形成气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：量，通常取正值，单位：KJ/mol。2.影响因素：影响因素：离子所带电荷数离子所带电荷数，晶，晶格能格能。离子的半径离子的半

10、径，晶格能，晶格能。3.与离子晶体性质的关系：与离子晶体性质的关系： 晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。稳定，且熔点越高，硬度越大。1（2015四川高考）四川高考）X、Z、Q、R、T、U分别分别代表原子序数依次增大的短周期元素。代表原子序数依次增大的短周期元素。X和和R数同族数同族元素；元素；Z和和U位于第位于第VIIA族；族；X和和Z可形成化合物可形成化合物XZ4；Q基态原子的基态原子的s轨道和轨道和p轨道的电子总数相等；轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。的一种单质在空气中能够自燃。（3）Z和和U的氢化物中沸点较高的是的氢化物

11、中沸点较高的是_(填化学填化学式式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是的排列顺序是_(填化学式）填化学式）2. (2015全国卷全国卷I,T12) W、X、Y、Z均为的短周均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层电子层的电子数分别为的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子，它们的最外层电子数之和为数之和为18。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ）A. 单质的沸点：单质的沸点：WXB阴离子的还原性：阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZDX与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中3（2014浙江理综化学卷）浙江理综化学卷）如表所示的五种元素中，如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之种元素的原子最外层电子数之和为和为22。下列说法正确的是。下列说法正确的是(