第三单元盐类的水解

1、第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解桐乡高级中学桐乡高级中学 张锦松张锦松被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意采槐花的老太差点采槐花的老太差点送了命！送了命！【新闻链接】：【新闻链接】： 某日上午某日上午1010点左右，家住市区的李老太与点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意蛰伤，当时她并未在意. .回家后李老太感到伤回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险已脱离危险. .请问这次

2、险情是什么原因造成的呢？请问这次险情是什么原因造成的呢？ H H+ + + + 【思考】：【思考】：试用平衡移动原理加以解释试用平衡移动原理加以解释. .【思考】：【思考】：【问】：【问】： 测定测定NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONaCOONa、AlClAlCl3 3的的pHpH，并将实验结果填入下表，并将实验结果填入下表 : :P74【活动与探究】：【活动与探究】：物质物质pHpH试纸颜色试纸颜色pHpH物质物质pHpH试纸颜色试纸颜色pHpHNaClNaClCHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3AlClA

3、lCl3 3NHNH4 4ClCl=7=7777777c(CH3COO-)c(OH-)(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：NaNa2 2COCO3 3【活动探究】：【活动探究】：实验实验: H H2 2酚酞酚酞. .实验实验:NaNa2 2COCO3 3的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞. .实验实验混合液混合液H H2 2O.O.实验实验:(3).(3).分析分析NaNa2 2COCO3 3水溶液显碱性的原因水溶液显碱性的原因. . Na. Na2 2COCO3 3水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？

4、. Na. Na2 2COCO3 3水溶液中存在哪些粒子？它们能水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？否结合成难电离的物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的HH+ + 和和OHOH- - 如何变化？如何变化？无色无色无色无色红色红色NaNa2 2COCO3 3 = CO = CO3 32-2- + 2Na + 2Na+ + +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32+H2O HCO3-+OH-化学方程式：化学方

5、程式：离子方程式：离子方程式：一、盐类的水解规律一、盐类的水解规律.1. 1.概念：概念： 在溶液中盐电离出的离子跟水所电离在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的出的H H+ +或或OHOH- -结合成弱电解质结合成弱电解质的反应叫的反应叫盐类水解盐类水解. .2. 2.实质：实质： 水的电离平衡被破坏，溶液中水的电离平衡被破坏，溶液中c c（OHOH- -）与）与c c（H H+ +）发生变化）发生变化. . 根据盐类水解的相关知识，分析根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、酸性、NaClNaCl溶液显中性的原因溶液显中性的原因. .思考

6、：思考：CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + +CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O HO H+ + + OH + OH- -CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O OCHCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHCHCH3 3COOCOO+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -实质：实质： 弱酸根离子弱酸根离子+ +水水 弱酸弱酸+ +氢氧根离子氢氧根离子NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -NHNH3 3HH2 2O ONHNH

7、4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HClH H2 2O OHO OH- -+ H+ H+ + +NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ + 实质：实质： 弱碱阳离子弱碱阳离子+ +水水 弱碱弱碱+ +氢离子氢离子 NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- -+ H+ H+ +不反应不反应 所加的盐中必须有弱酸根离子所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解或弱碱阳离子才能发生水解. . 【结论】：【结论】：问？问？碳酸

8、钠水解生成的碳酸氢钠能否碳酸钠水解生成的碳酸氢钠能否进一不水解？进一不水解？+ +3. 3.表示方法：表示方法： 水解反应方程式水解反应方程式( (化学反应方程式或化学反应方程式或离子方程式离子方程式). ).找出盐类组成中会发生水解的离子找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出），直接写出盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式. .一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解通常不生成沉淀或气体，也不发生分解. .在书写在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写水解的离子方程

9、式时一般不写等号而写可逆符可逆符号号，不写气体或沉淀符号不写气体或沉淀符号，也不把生成物，也不把生成物(H(H2 2COCO3 3、 NHNH3 3HH2 2O O等等) )写成其分解产物形式写成其分解产物形式. .多元弱酸的盐多元弱酸的盐分步分步水解，第一水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步比较容易发生，第二步比第一步难，步难，水解时以第一步为主水解时以第一步为主.多元多元弱酸盐的水解反应应分步写，而弱酸盐的水解反应应分步写，而多元弱碱盐的水解反应多元弱碱盐的水解反应不分步不分步写写.书写中应注意书写中应注意电荷守恒电荷守恒与与质质量守恒量守恒. . 1、没写、没写“”：2H+ + S2

10、- = H2S2、没写、没写“”：Ag+ + Cl- = AgCl3、没写条件：、没写条件：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O4、没配平：、没配平：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl- 5、该分解的没分解：、该分解的没分解：2H+ + CO32- = H2CO36、不该分解的分解了：、不该分解的分解了：HCO3- + H2O H2O + CO2 + OH-7、不符合实际情况的：、不符合实际情况的：Ca2+ + H2O + CO2 =CaCO3 + 2H+8、该写离子的写分子式：、该写离子的写分子式：CaCl2 + CO32- = CaCO3 +

11、 2Cl-9、该写分子式的写离子：、该写分子式的写离子：AlCl3中加氨水中加氨水 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 10、“=”与与“ ”乱用：乱用：NH3H2O = NH4+ + OH- NH4Cl NH4+ + Cl-下列离子方程式中，书写正确的是（下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4 Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ +CO2 + H2OB、Ba（OH）2溶液和稀溶液和稀H2SO4 Ba2+ +2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC、NH4Cl和和Ca（OH）2固体混研固体混研 NH4+ + OH-

12、 = NH3 + H2OD、H2S气体通入气体通入CuCl2溶液中溶液中 Cu2+ + H2S = CuS + 2H+BD【交流与讨论】：【交流与讨论】： 实验测得实验测得NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pH7pH7，请从电，请从电离和水解两方面分析导致离和水解两方面分析导致NaHCONaHCO3 3溶液显溶液显碱性的原因碱性的原因. . NaHCO NaHCO3 3既能电离，又能水解，既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性所以溶液显碱性. .4. 4.弱酸酸式盐溶液的酸碱性弱酸酸式盐溶液的酸碱性: : 决定于酸式根离子的电离决定于酸式根离

13、子的电离程度和水解程度的相对大小程度和水解程度的相对大小. .电离程度大于水解程度显酸性：电离程度大于水解程度显酸性：NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4 、NaHSNaHS等等. .电离程度小于水解程度显碱性：电离程度小于水解程度显碱性：NaHCONaHCO3 3、NaHPONaHPO4 4等等. .1、判断下列盐溶液的酸碱性。、判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH4)2SO4 FeSO4 KNO3 NaHCO3酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性2、等物质的量浓度相同体积的酸、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：混合后，溶液的酸碱性是：

14、A、酸性、酸性B、中性、中性C、碱性、碱性D、不能确定、不能确定D3、CH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反溶液反应，若反应后溶液应，若反应后溶液PH值为值为7，那么：，那么：A、 CH3COOH与与NaOH的质量相等的质量相等B、CH3COOH与与NaOH的物质的量的物质的量相等相等C、NaOH过量过量D、CH3COOH过量过量D4、下列物质中的阴离子使水的电离、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：平衡正向移动的是：A、NaCl B45、下列方程式中正确的盐类水解的离、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O N

15、H3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HDB6、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到值由大到小的顺序是小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素.【活动与探究】：【活动与探究】： 根据根据HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、HNOHNO2 2的电的电离常数推测并实验验证离常数推测并实验验证NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNONaNO2 2溶液溶液pHp

16、H的大小的大小. .NaClO CHNaClO CH3 3COONa NaNOCOONa NaNO2 21. 1.内因：内因： 盐的本性盐的本性.(1).(1).盐的离子对应的酸或碱越弱，盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大则水解程度越大. .(2).(2).正盐离子比其对应酸式盐离正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大子的水解程度大. .物质的量浓度相同时，物质的量浓度相同时，pH: NapH: Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3. 3.问题问题7.影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解有哪些因素？填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：C

17、H3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小不一定不一定向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小红褐色沉淀红褐色沉淀无色气体无色气体变浅变浅变深变深变浅变浅黄黄红棕色红棕色Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加加NaHCONaHCO3 3加铁粉加铁粉通通HClHCl加水加水升温升温现象现象F

18、eFe3+3+的的水解率水解率pHpHn(Hn(H+)+)移动方向移动方向【思考】【思考】:根据平衡移动原理分析：当外界条件改变时氯化根据平衡移动原理分析：当外界条件改变时氯化铁溶液中铁溶液中FeFe3+3+的水解将发生怎样的变化的水解将发生怎样的变化. .2. 2.外因：外因： 盐类的水解程度还受到盐的盐类的水解程度还受到盐的浓度、浓度、温度温度及及溶液酸碱度溶液酸碱度等因素的影响等因素的影响.(1).(1).浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2).(2).温度：温度：水解反应是中和反应的逆过程，是水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程吸热过程.升温促进水解升温促进

19、水解.(3).(3).溶液酸碱度溶液酸碱度: : 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解水解. .（同离子效应）（同离子效应）(4).(4).双水解：双水解： 弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时，若能生成沉淀和气体，则会发时，若能生成沉淀和气体，则会发生强烈的水解，反应可以进行到底生强烈的水解，反应可以进行到底.此时不用可逆符号而用此时不用可逆符号而用等号等号.水解规律总结水解规律总结谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性同强显中性. .有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解；无弱不水解；都弱双水

20、解，都弱双水解，越弱越水解；越弱越水解；三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用.(1).(1).明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理. .FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. . 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的净水的目的. .1

21、. 1.生活中的应用生活中的应用. .(2). (2). 纯碱溶液和肥皂水洗涤纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理油污的原理. . NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH(3).(3).农村俗语：农村俗语： 塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液溶液和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液液2. 2.实验室中的应用实验室中的应用. .(1).(1).利用盐溶液的酸碱性利用盐溶液的

22、酸碱性. . .水解显碱性的试剂不用玻璃水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞塞而用橡胶塞, ,如如K K2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3. .NH.NH4 4ClCl溶液除锈溶液除锈. .投入投入ZnZn会产生什么现象？会产生什么现象？(2).(2).溶液配制常要考虑水解因素溶液配制常要考虑水解因素. . 配制易水解的盐溶液时，一般先用配制易水解的盐溶液时，一般先用对应的酸或碱来溶解，再用蒸馏水对应的酸或碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意稀释，但要注意不引入杂质离子不引入杂质离子.如何配制如何配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于稀盐酸后加水稀

23、释粉末溶于稀盐酸后加水稀释. .将将FeClFeCl2 2溶于稀盐酸加水稀释，再加入溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉少量铁粉. .如何配制如何配制FeClFeCl2 2溶液？溶液？(3).(3).加热蒸干溶液加热蒸干溶液. . 加热加热FeClFeCl3 3溶液得到溶液得到Fe(OH)Fe(OH)3 3固体，为固体，为什么？加强热呢？什么？加强热呢？加热硫酸铁溶液最终得到什么产物？加热硫酸铁溶液最终得到什么产物？ 生成生成HClHCl气体，促使水解平衡正向移动，气体，促使水解平衡正向移动，进行到底进行到底. .硫酸铁固体硫酸铁固体. 水解生成挥发性酸的，加热其溶液可以水解生成挥发性酸的，加热

24、其溶液可以得到其对应的得到其对应的氢氧化物氢氧化物或或氧化物！氧化物！【问】：【问】：如何加热如何加热FeClFeCl3 3溶液得到溶液得到FeClFeCl3 3固体？固体？在在HClHCl气体中加热气体中加热. .1. 1.判断下列盐溶液的酸碱性，如判断下列盐溶液的酸碱性，如能发生水解则写出水解方程式：能发生水解则写出水解方程式：(1).NaF (2).K(1).NaF (2).K2 2SOSO4 4 (3).FeCl(3).FeCl3 3 (4).CuSO(4).CuSO4 4碱碱性性中中性性酸酸性性酸酸性性练习：练习：2. 2.下列水解离子方程式书写正确的是下列水解离子方程式书写正确的是

25、A.FeA.Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +B.Br B.Br - -+H+H2 2O HBr + OHO HBr + OH- -C.COC.CO3 32- 2- +2H +2H2 2O HO H2 2COCO3 3 +2OH +2OH- -D.NHD.NH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +HO +H+ +D D3. 3.下列物质的水溶液中，除了水分子下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是外，不存在其它分子的是A.HNOA.HNO3 3 B.NH B.NH4 4 NONO3 3 C.Na C.

26、Na2 2S S D.HClOD.HClOA A4. 4. 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H H+ +浓度由大到小的顺序是浓度由大到小的顺序是.NaHSO.NaHSO4 4 .NaHCO.NaHCO3 3 .Na.Na2 2COCO3 3 .Na.Na2 2SOSO4 4A. A. B. B. C. C. D. D. C CBB分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明质是什么，写出化学式，并简要说明理由。理由。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是是 ，原因原因 。(2)

27、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是是 ，原因原因 。K2CO3尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4溶液中离子浓度大小的比较单一溶液单一溶液 在在NHNH4 4ClCl溶液中，离子浓度排列正确的是溶液中，离子浓度排列正确的是 （ ） A A、NHNH4 4+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + B B、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4

28、+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - C两种物质恰好完全反应 100mL 0.1molL 100mL 0.1molL-1 -1 醋酸与醋酸与50mL 0.2molL50mL 0.2molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液混合，在所得溶液中混合，在所得溶液中 （ ） A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - HH+ + B B、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - C C、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - D D、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - OH

29、OH- - HH+ + 混合溶液 在甲酸溶液中加入一定量在甲酸溶液中加入一定量NaOHNaOH溶液，恰好完全反应，溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) ( ) A A、HCOOHCOO- - NaNa+ + B B、HCOOHCOO- - NaNa+ + C C、OHOH- - HCOOHCOO- - D D、OHOH- - HCOOHCOO- - AAD两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余： 将将PH=3PH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后

30、，所得的混合溶液中，等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是下列关系式正确的是( )( )A A、NaNa+ + CHCH3 3COOCOO- - HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + HH+ + OHOH- - C C、CHCH3 3COOCOO- - HH+ + NaNa+ + OHOH- - D D、CHCH3 3COOCOO- - NaNa+ + OHOH- - HH+ + B将将PH=2PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12PH=12的氨水等体的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（下

31、列关系式正确的是（ ） A A、ClCl- - NHNH4 4+ + OHOH- - HH+ + B B、NHNH4 4+ + ClCl- - OHOH- - HH+ + C C、ClCl- - NHNH4 4+ + HH+ + OHOH- - D D、NHNH4 4+ + ClCl- - HH+ + OHOH- - B解题思路解题思路: 两种溶液混合后离子浓两种溶液混合后离子浓度相对大小比较，其解题规度相对大小比较，其解题规律律: :首先是判断两种电解质首先是判断两种电解质能否反应能否反应，其次是看反应物，其次是看反应物是否过量是否过量，第三是分析电解，第三是分析电解质在水溶液中质在水溶液中

32、电离电离(水解水解)电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c（Na+）c（H+）c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-）物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。的原子的总数是不会改变的。如在如在NaHCO+

33、溶液中：有以下溶液中：有以下关系式：关系式：c（Na+）=c（HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（离子得到或失去质子（H+）的物）的物质的量应相等。质的量应相等。例如在例如在NaHCO3溶溶液中液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产为得到质子后的产物；物；OH-、CO32-为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，故：故：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)。例例1用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混混合溶液，已知其中合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)