高一化学化学计量在实验中的应用

1、-1 1-1.21.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第（第1 1课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔、摩尔质量）摩尔、摩尔质量）教学设计（一）教学设计（一）-2 2-【学习目标学习目标】1.1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）（重点）2.2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。掌握物质的量与微观粒子之间的关系。-3 3-古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：国王出题刁难，其中一个问题是：1 1斤小米是多少斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

2、粒？同学们你们能不能帮帮他？-4 4-铅笔是一打一打的铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的订书钉是一排一排的曲别针是曲别针是100100只装一盒只装一盒订书钉订书钉-5 5-根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：考下面的问题：对于细小的物品，用对于细小的物品，用打、排、盒打、排、盒等来计量有哪些等来计量有哪些好处？好处？打、排、盒打、排、盒和和只只有怎样的数量关系？有怎样的数量关系？【想一想】-6 6-1.1.不同的物质可能有不同的计量方法。不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）（方便）2.2.不同的计量方法之间是能相互转化的。不同的

3、计量方法之间是能相互转化的。（联系）（联系）3.3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）（迁移）1 1打等于打等于1212支，支，100100只为只为1 1盒盒能总结，会归纳，也是一种学习哦能总结，会归纳，也是一种学习哦! !-7 7-化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子来计量原子、离子或分子（外观较小）（外观较小）

4、呢？呢？-8 8-一、物质的量（一、物质的量（n n）表示表示含有一定数目粒子的集合体的含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号物理量。符号为为n n。单位为单位为“摩尔摩尔”，符号为符号为molmol。【注意注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。-9 9-物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号

5、长度长度米米m m质量质量千克千克kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量-1010-【练一练】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.B.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量 C.C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.D.摩尔是表示物质质量的单位摩尔是表示物

6、质质量的单位【提示提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。位。物质的量是整体，不能拆开理解。A A-1111-【提示提示】国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子集合体所含的粒子粒子集合体所含的粒子数与数与0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。1.1.质量的单位是千克，质量的单位是千克，1 1千克千克=1 000=1 000克，物质的量克，物质的量的单位是摩尔，的单位是摩尔，1mol1mol含有多少个微粒？含有多少个微粒？【想一想】2.0.012 kg2.0.01

7、2 kg1212C C中所含的碳原子数到底有多少个？中所含的碳原子数到底有多少个？ 【提示提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为为NA A，通常用，通常用 6.026.0210102323 mol mol-1-1表示。表示。-1212-NA A, ,令人惊讶的数值！令人惊讶的数值！1.1.将将6.026.0210102323个一角硬币排起来，可来个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间回地球和太阳间400400亿次之多。亿次之多。2.2.如果把如果把 6.026.0210102323粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人每亿人吃，每人每天吃一斤，要吃天吃

8、一斤，要吃1414万年。所以物质的量只能用来表万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。示原子、分子、离子等微观粒子的数量。 对对NA A的认识：的认识：-1313-= =N N微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）NA A（单位：个（单位：个/mol/mol）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数n n物质的量物质的量（单位：（单位：molmol）以上三者有怎样的联系呢？以上三者有怎样的联系呢？【想一想】-1414-在在0.5 mol O0.5 mol O2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？ 解：解：每个每个O O2 2分子中含有两个氧原子，氧原子数为分子中含

9、有两个氧原子，氧原子数为N N(O)= (O)= n n(O(O2 2) )2 2NA A =0.5 mol=0.5 mol2 26.026.02101023 23 molmol-1-1 = 6.02= 6.0210102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.026.0210102323个。个。【练一练】-1515-1mol1mol不同物质含有的微粒数相等，那么不同物质含有的微粒数相等，那么1mol1mol不同不同物质的质量是否也相同呢？物质的质量是否也相同呢？【提示提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当一定相等，当6.026.

10、0210102323个微粒放在一起，质量个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。当然可能不一样了。 【思考与交流思考与交流】 -1616-1mol1mol微粒的质量有什么规律微粒的质量有什么规律? ?l lH H2 2H H2 2O O一个分子或原一个分子或原子的质量子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmolmolmolmolmol相对分子或相对分子或原子质量原子质量161627272 21818molmol

11、微粒微粒的质量的质量16g16g27g27g2g2g18g18g1mol1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想想一想】-1717-二、摩尔质量二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。每摩尔物质具有的质量。克克/ /摩摩符号：符号：g/mol g/mol 或或 g gmolmol1 1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量物质的量 (mol) (mol) 物质的质量物质的质量 (g)(g)摩尔质量摩尔质量 (g/

12、mol)(g/mol)=M M= =m mn n我知道计我知道计算公式了。算公式了。定义：定义：单位：单位：数值：数值：公式：公式：符号：符号：M M-1818-【练一练】下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A.NaA.Na的摩尔质量为的摩尔质量为23g 23g B.NaB.Na的摩尔质量为的摩尔质量为2323C.NaC.Na的摩尔质量为的摩尔质量为23gmol23gmol-1-1 D.NaD.Na的摩尔质量为的摩尔质量为2.32.31010-2-2kgmolkgmol-1-1【提示提示】注意摩尔质量的单位。注意摩尔质量的单位。-1919-(1) (1) 已知任意两项就可以求得第三项。

13、已知任意两项就可以求得第三项。(2) (2) 已知任意两项就可以求得第三项。已知任意两项就可以求得第三项。(3)(3)通过这个桥梁可间接进行通过这个桥梁可间接进行m m与与N N之间的换算。之间的换算。ANn NmMn小小 结结M M m n NNA NA -2020-1.1.下列关于物质的量的说法中正确的是下列关于物质的量的说法中正确的是( () )A.A.物质的量是物质数量的单位物质的量是物质数量的单位B.B.物质的量实际上表示物质的质量物质的量实际上表示物质的质量C.C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.D.物质的量就是物质的数量物质的量

14、就是物质的数量C C-2121-2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.1molA.1mol任何物质均含有任何物质均含有6.02 6.02 10102323个原子个原子B.B.阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是1mol1mol粒子数的集体，粒子数的集体，0.012kg0.012kg 12 12 C C约含有约含有6.02 6.02 10102323个个12 12 C CC.C.摩尔是一个基本的物理量摩尔是一个基本的物理量D.1molD.1mol水中含有水中含有2mol2mol氢和氢和1mol1mol氧氧B B【提示提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原构成物质的微粒有

15、很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。子。描述物质的量时应具体，不能模糊。-2222- 3 3.说出下列语句的含义。说出下列语句的含义。 （1 1）mol Hmol H （2 2）mol Hmol H2 2 （3 3） 1mol CO1mol CO2 2物质的量的表示方法：物质的量的表示方法：物质的量的多少物质的量的多少(mol)(mol)能表示微观粒子的符号能表示微观粒子的符号表示表示molmol的氢原子的氢原子表示表示molmol的氢气分子的氢气分子表示表示1mol1mol二氧化碳分子二氧化碳分子-2323- 4. 4.9 4. 4.9 克克H H2 2SOSO4 4含有

16、多少个硫酸分子含有多少个硫酸分子? ?解解: :硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是9898，所以硫酸的摩尔质量是所以硫酸的摩尔质量是98g/mol98g/mol。n n (H (H2 2SOSO4 4) = ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 mol= 0.05 mol答：答：4.94.9克克 H H2 2SOSO4 4含有含有3.013.0110102222个硫酸分子。个硫酸分子。N N(H(H2 2SOSO4 4)=)= 0.05 mol0.05 mol6.026.02101023 23 个个/mol/mol=3.01=3.01101022 22 个

17、个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算-2424-1.21.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第1 1课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔、摩尔质量摩尔、摩尔质量教学设计（二）教学设计（二）-2525-小故事：奶奶的照片小故事：奶奶的照片-2626-12物理量物理量 单位单位质量质量(m) 克克(g)物质的量物质的量(n)物质的量物质的量是一个专门用来描述物质所含微粒多少的是一个专门用来描述物质所含微粒多少的物理量物理量-2727- 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间

18、时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol1971年第年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号-2828-物理量物理量数值数值单位单位这张桌子的 长度 是 1 米 这些水的 物质的量 是 1 摩尔说一说说一说-2929-阿伏加德罗阿伏加德罗-3030-国际计量局保存的米原器国际计量局保存的千克原器-3131-1234规定：规定：1 mol 任何粒子所含的粒子数任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数叫做阿伏加德罗常数

19、阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数符号：符号： NA近似值近似值单位：单位： mol-16.02 1023-3232-一打铅笔是一打铅笔是12只铅笔只铅笔1 mol C含含NA个碳原子，个碳原子，约含约含6.02 1023个碳原子个碳原子一打羽毛球是一打羽毛球是12只羽毛球只羽毛球 1 mol H2O含含NA个水分子个水分子，约含约含6.02 1023个水分子个水分子一打钢笔是一打钢笔是12只钢笔只钢笔 1 mol S含含NA个硫原子，个硫原子，约含约含6.02 1023个硫原子个硫原子结论1 摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的该物质的微粒微粒说一说说一说-33

20、33-练习1练习2练习3 1 mol H2O含含NA个水分子，含个水分子，含 个个 H,含含 个个 O 2 mol H2O含含 2NA个个 水分子含水分子含 个个 H,含含 个个 O 3 NA个个 水分子的物质的量是水分子的物质的量是 mol,含含 个个H 练习4 1 个个 水分子的物质的量是水分子的物质的量是 mol 2NANA4NA2NA36NANA1练一练练一练物质的量物质的量n微粒数微粒数N NANA -3434-一个氧原子的真实质量一个氧原子的真实质量NA112 1个碳个碳-12原子的真实质量原子的真实质量NA=氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=一个氧原子的真实质量一个氧原子

21、的真实质量112 1个碳个碳-12原子的真实质量原子的真实质量1 g1mol氧原子的质量氧原子的质量以克为单位，以克为单位，1mol任何物质的质量在数值上都等于它的式量任何物质的质量在数值上都等于它的式量=1mol氧原子的质量氧原子的质量=1 g 氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量-3535-物质的物质的摩尔质量摩尔质量（M）1 1、定义：、定义：M = mn3 3、单位单位：g/mol2 、公式：、公式：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。-3636-12341 mol H2O的质量是18 g,水的摩尔质量是18 g/mol1

22、 mol Fe的质量是56 g，铁的摩尔质量是56 g/mol1 mol O2的质量质量是32 g,氧气的摩尔质量是32 g/mol mol NaCl的质量是58.5 g氯化钠的摩尔质量是58.5 g/mol说一说说一说-3737-12 mol氧气的质量是多少克？296克氧气的物质的量是多少摩？310克氢气的物质的量是多少摩？64克克3摩尔摩尔5摩尔摩尔练一练练一练物质的质量物质的质量m物质的量物质的量n MM -3838-总结：总结：物质的质量物质的质量m、物质的量、物质的量n、粒子数、粒子数N之间的关系之间的关系如下：如下：mN(M)(M)(NA)(NA)n物质的量物质的量将可称量的物质的

23、将可称量的物质的质量质量与微观粒子的与微观粒子的数目数目联系起来。联系起来。意义：意义：-3939-1. mol 氧氧2. 0.25 mol CO23. 摩尔为摩尔为7个基本物理量之一个基本物理量之一4. 0.5 mol H2 有有 3.01 1023 个氢原子个氢原子5. 3 mol NH3 有有3 mol N 原子，原子，9 mol H 原子原子正误判断正误判断-4040-在在0.5 mol O2中含有的中含有的O2的分子数目是多少？的分子数目是多少？解：解：O2的分子数为的分子数为N = n NA = = 3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个练习练习

24、-4141-在在0.5 mol O2中含有的中含有的O的原子数目是多少？的原子数目是多少？解：解：O2的的O原子数为原子数为N = n 2 NA = =0.5 mol2 6.02 1023 mol-1 = = 6.02 1023答：答：O2的的O原子数为原子数为6.02 1023个个练习练习-4242-在在0.5 mol O2中含有电子的数目是多少？中含有电子的数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N = n 16 NA = 4.816 1024 答：答： 0.5 mol O2的电子数为的电子数为4.816 1024个个练习练习-4343-1.21.2化学计量在实验中的应用化学计

25、量在实验中的应用（第（第2 2课时课时 气体摩尔体积）气体摩尔体积）-4444-【学习目标】1.1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。-4545- 由图片可知，标准状况下由图片可知，标准状况下1mol1mol气态物质的体气态物质的体积是积是22.4L22.4L。为什么标准状况下。为什么标准状况下1mol1mol气体的体积都气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？相同？固体或液体是否也具有类似的性质？-4646-观看观看“电解水电解水”的视频，思

26、考与回答下面的问题。的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究课堂探究-4747-质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2物质的量之比物质的量之比H H2 2O O2 20.2g0.2g1.6g1.6g0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol2 21 136361.8g1.8g4 40.2g0.2g 32 32 1.6g 1.6g（1 1）H H2 2和和O O2 2体积之比体积之比: :2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2+ O+ O2 2电解电解（2 2）2 21 1电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g1.8g

27、水，计算生成水，计算生成O O2 2、H H2 2的质量和物质的量。填写表格。的质量和物质的量。填写表格。-4848-相同温度和压强下，相同温度和压强下，1mol H1mol H2 2和和1mol O1mol O2 2的体积是的体积是 。H H2 2和和O O2 2物质的量之比：物质的量之比：2 21 1H H2 2和和O O2 2体积之比：体积之比：2 21 1 n n(O(O2 2) )n n(H(H2 2) )= =V V(H(H2 2) )V V(O(O2 2) )= =2 21 1相等的相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等

28、的结论？积也相等的结论？【想一想】-4949-计算出在标准状况下，1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？ 物质物质 1 mol 1 mol 物质的质量物质的质量(g)(g) 密度密度 (g/L)(g/L)体积体积 (L)(L)H H2 22.016g2.016g0.08990.0899O O2 232g32g1.4291.42922.4222.4222.3922.39计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！【思考与交流思考与交流】 -5050-物质物质状态状态1 mol 1 mol 物物质所含微质所含微粒数粒数1 m

29、ol 1 mol 物物质质量质质量(g)(g) 密度密度(g/cm(g/cm3 3) )体积体积(cm(cm3 3) ) Fe Fe Al AlH H2 2O OH H2 2SOSO4 4在相同的条件下在相同的条件下1 mol 1 mol 固体或液体的体积是否也固体或液体的体积是否也相等？相等？固体固体固体固体液体液体液体液体56562727181898987.867.862.702.701.831.837.127.1210.0010.0018.0418.0453.5553.556.026.02101023230.9980.998【思考与交流】-5151-1 mol 1 mol 固体或液体的体

30、积不相等。下表是固体或液体的体积不相等。下表是1mol1mol物物质标准状况下的体积，你有哪些启示？质标准状况下的体积，你有哪些启示？物质物质状态状态密度密度体积体积FeFe固体固体7.8g/mL7.8g/mL7.2mL7.2mLAlAl固体固体2.7g/mL2.7g/mL10mL10mLH H2 2O O液体液体1g/mL1g/mL18mL18mLH H2 2SOSO4 4液体液体1.83g/mL1.83g/mL53.6mL53.6mLH H2 2气体气体0.0893g/L0.0893g/L22.4L22.4LO O2 2气体气体1.429g/L1.429g/L22.39L22.39LCOC

31、O2 2气体气体1.965g/L1.965g/L22.39L22.39L【思考与交流】 -5252-由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：论：1.1.在同温同压在同温同压(0(0、1.011.0110105 5 Pa) Pa)下，下，1 1摩尔固体摩尔固体和液体的体积各不相同。和液体的体积各不相同。2.2.在同温同压在同温同压(0(0、1.011.0110105 5 Pa) Pa)下，下，1 1摩尔任何摩尔任何气体的体积基本相同。气体的体积基本相同。3.3.标准状况标准状况(0(0、1.011.0110105 5 Pa)Pa)下，下，1 1

32、摩尔任何气摩尔任何气体的体积约为体的体积约为22.4L22.4L。物质的体积由哪些因素决定物质的体积由哪些因素决定? ?【想一想】-5353-决定物质体积大小的因素有三个方面：决定物质体积大小的因素有三个方面：1.1.粒子数目的多少。粒子数目的多少。2.2.粒子本身的大小。粒子本身的大小。3.3.粒子之间的距离。粒子之间的距离。 -5454-当粒子之间距离很小当粒子之间距离很小时，物质的体积主要时，物质的体积主要取决于粒子的大小。取决于粒子的大小。当粒子间的距离比较大当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取时，物质的体积主要取决于粒子间的距离。决于粒子间的距离。粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距

33、当物质的粒子数目均为当物质的粒子数目均为1 mol1 mol时时, ,决定固、液、气态决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些物质的体积大小的因素有哪些? ?【思考与交流】 -5555-气体分子间距离很大气体分子间距离很大分子间平均距离是分分子间平均距离是分子直径的子直径的1010倍倍所以相同数目的气体分子所占所以相同数目的气体分子所占体积体积主要受主要受粒子间粒子间距影响，距影响，基本不受粒子大小影响。基本不受粒子大小影响。-5656- 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液体液体气体气体1mol1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol

34、1mol忽略忽略决定因素决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素归纳总结：归纳总结： -5757-0 1 mol H0 1 mol H2 2O(18 O(18 mL)mL)100 1 mol H100 1 mol H2 2O (g) O (g) (3.06(3.0610104 4 mL) mL)( (体积扩大体积扩大17001700倍倍) )液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？【想一想】 压强不变压强不变 -5858-p p不变不变, ,T T升高升高 分子间分子间平均距离增大平均距离增大气体气体体积变

35、大体积变大T T不变不变, ,p p增大增大分子间分子间距离减小距离减小气体气体体积变小体积变小分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因。分析液态水变成水蒸气，体积变化的原因。【想一想】 若若T T不变，压强增加，体积如何变化？不变，压强增加，体积如何变化？-5959-气体分子距离相同气体分子距离相同V V相同（相同（V V22.4 L)22.4 L)T T、P P相同相同粒子数目相同的条件下，粒子数目相同的条件下，气体体积受压强和温度气体体积受压强和温度的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度的影响。压强不变，温度越高，体积越大。温度不变时，压强越大，体积越小。不变时，压强越大，体积越小。为什

36、么在为什么在标准状况标准状况下下1mol1mol任何气体任何气体所占的体积都所占的体积都相同呢？相同呢？【想一想】-6060-在相同的温度和压强下，相在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。德罗定律。因为标准状况下，因为标准状况下，1 1摩尔任何气体的温度和压强相摩尔任何气体的温度和压强相等，都是等，都是0 0 、1.011.0110105 5 PaPa，所以所以1 1摩尔任何气摩尔任何气体的体积基本相同，约为体的体积基本相同，约为22.4 L22.4 L。-6161-气体摩尔体积气体摩尔体积概念：概念：

37、单位物质的量的气体所占的体积。单位物质的量的气体所占的体积。符号符号: : V Vm m公式：公式：V Vm m = =V Vn n标准状况下的气体摩尔体积约为标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积。这是特定条件下的气体摩尔体积。单位单位: : L/mol(LmolL/mol(Lmol-1-1) )和和m m3 3/mol/mol。-6262- 下列说法是否正确下列说法是否正确 ？为什么？为什么？ （1 1）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 22.4 L L（2 2）1 mol CO1 mol C

38、O2 2占有的体积约为占有的体积约为 22.4 22.4 L L（3 3）1 mol H1 mol H2 2O O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为 22.4 22.4 L L【提示提示】错误。因未指明气体物质的量。错误。因未指明气体物质的量。【提示提示】错误。因未指明气体所处的状况。错误。因未指明气体所处的状况。【提示提示】错误。因水在标准状况下不是气体。错误。因水在标准状况下不是气体。【思考与交流】 -6363-4 4、在标准状况下，、在标准状况下，1818g g水的体积约为水的体积约为22.422.4L L5 5、在常温常压下，、在常温常压下，11.2LN11.2LN2 2所含

39、的原子数目为所含的原子数目为N NA A 6 6、标准状况下，、标准状况下，1mol1mol氧气和氮气的混合气体的体氧气和氮气的混合气体的体积约为积约为22.422.4L L-6464-7 7、标准状况下，体积为、标准状况下，体积为22.4L22.4L的氢气和二氧化碳混的氢气和二氧化碳混合气体，所含有的分子数为合气体，所含有的分子数为NA NA 8 8、1mol1mol氖气和氖气和1mol1mol氧气的体积相同氧气的体积相同9 9、22.4L22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含气体所含分子数分子数1010、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是、只有在

40、标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 22.4 L/molL/mol-6565-条件：条件：标准状况标准状况 对象：对象：任何气体任何气体物质的量：物质的量：1mol1mol结论结论体积约占体积约占22.422.4标准状况下的气体摩尔体积的要点：标准状况下的气体摩尔体积的要点：摩尔任何气体，可以是单一纯净摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，的气体，也可以是混合气体，气体气体体积与分子种类无关。体积与分子种类无关。特特别别提提示示-6666- 物质的量物质的量微粒数微粒数 NANA AMM M质量质量气体体积气体体积( (标准状况标准状况) )V Vm m(22(22. .4L

41、/mol)4L/mol). . .VmM M 摩尔质量摩尔质量NA A 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数V Vm m 气体摩尔体积气体摩尔体积 气体密度气体密度小小 结结-6767-1.1.（双选）下列说法中正确的是（双选）下列说法中正确的是( () )A.1molOA.1molO2 2占有的体积约为占有的体积约为22.4L22.4LB.22.4LNB.22.4LN2 2含有阿伏加德罗常数个氮分子含有阿伏加德罗常数个氮分子C.C.在标准状况下，在标准状况下，22.4LH22.4LH2 2的质量约为的质量约为2g2gD.0.5molD.0.5mol二氧化碳与标准状况下二氧化碳与标准状况下11.2L

42、HCl11.2L HCl含有相同含有相同的分子数的分子数CD CD -6868-2 2下列有关气体体积的叙述，正确的是下列有关气体体积的叙述，正确的是( () )A.A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定由构成气体的分子的多少决定B.B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定由构成气体的分子大小决定C.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同也不同D.D.气体摩尔体积指气体摩尔体积指1 mol1 mo

43、l任何气体所占的体积约为任何气体所占的体积约为22.4L22.4LA A-6969-(1)(1)标准状况下，标准状况下，0.5000.500mol Hmol H2 2占有的体积是占有的体积是_L_L。11.211.2(2)(2)标准状况下，标准状况下，2.002.00mol Omol O2 2占有的体积是占有的体积是_L_L。 44.844.8(3)(3)标准状况下，标准状况下，4.484.48LCOLCO2 2的物质的量是的物质的量是_ _mol_mol。 0.200 0.200(4)(4)标准状况下，标准状况下，33.633.6LHLH2 2的物质的量是的物质的量是_ _mol_mol。

44、1.501.50物质的量物质的量（摩）（摩） = = 气体体积气体体积（升）（升）气体摩尔体积气体摩尔体积（升（升/ /摩）摩） n n = = V V/ /V Vm m3.3.应用下面公式计算，完成填空。应用下面公式计算，完成填空。-7070-4. 3.4g4. 3.4g氨（氨（NHNH3 3) )在标准状况时体积是多少升在标准状况时体积是多少升? ?解解: :氨的相对分子质量是氨的相对分子质量是17,17,氨的摩尔质量是氨的摩尔质量是1717g/molg/mol。3.4g3.4g1717g/molg/mol= 0.2 0.2 molmol答：答：3.4g3.4g氨在标准状况时的体积是氨在标

45、准状况时的体积是4.48L4.48L。V V(NH(NH3 3) = ) = V Vm mn n= 22.4L/mol = 22.4L/mol 0.2mol=4.48L0.2mol=4.48Ln n (NH (NH3 3) ) = m m(NH(NH3 3) )M M=-7171-1.21.2化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第（第3 3课时课时 ）-7272-【学习目标】1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。-7373- 产品说明书中指出产品说明书中指出“本品每本品每10mL10mL

46、中含葡萄糖中含葡萄糖酸钙酸钙0.6g”0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量。这表示什么意思？如何用物质的量来表示溶液的组成？来表示溶液的组成？-7474-1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种, ,但均涉及了溶液的体但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？积。这样有哪些优点？【思考与交流】 【提示提示】1.1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。便之处。2.2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。-7575-【提示提示】引入一个新

47、的表示溶液浓度的物理量引入一个新的表示溶液浓度的物理量物质的量。物质的量。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？多少摩尔溶质呢？【想一想】-7676-定义：定义： 表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量，物质的量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：单位：单位：n nB B: :molmolV:V:L L c cB B: :molLmolL-1-1 物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意Bnvc cB B= =-7777-判断下列说法是否正确。判断下列说法是

48、否正确。（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（3 3）若从）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则取出的取出的NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ( ) ( )（4 4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相

49、等质的物质的量相等 ( )( ) 【提示提示】注意注意1L1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】-7878-对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。度不变。【归纳总结】-7979-【例题例题】将将53.0g Na53.0g Na2 2

50、COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3) ) =53.0g/106 g =53.0g/106 g molmol-1-1 = 0.500mol = 0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol=0.500mol/0.500L=1.00 molL

51、L-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00 mol1.00 molL L-1-1。【例题分析】-8080-配制配制1 100000 0mL mL 0.500.50molLmolL-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的的物质的量是多少？质量是多少？物质的量是多少？质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)n(NaCl)=c(NaCl)V V= =0 0. .5 50 mol0 molL L-1-11.1.00 L00 L=0.=0.5 50 mol0 molm(NaCl)= n(NaCl)m(NaCl)= n

52、(NaCl) M(NaCl) M(NaCl)=0.=0.5 50 0 molmol 58.5 mol58.5 molL L-1-1= =29.2529.25g g答：答：所需所需NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.0.5 50 mol,0 mol,质量是质量是29.2529.25g g。【练一练】-8181-专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平底平底容积容积温度温度配制溶液要求比配制溶液要求比较精确，应该使较精确，应该使用容量瓶，我们用容量瓶，我们先认识容量瓶。先认识容量瓶。-8282-3.3.使用注意事项：使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。溶解或

53、稀释的操作不能在容量瓶中进行。使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；容量瓶的认识和使用容量瓶的认识和使用1.1.构造特点：构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上标有温度、容积和刻度线。标有温度、容积和刻度线。2.2.用途：用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液。用来配制一定体积浓度准确的溶液。-8383-以配制以配制1001000 0mL mL 0.500.50molLmolL-1-1 NaCl NaCl溶液为例溶液为例计算：计算：n(NaCl)=1.0 molLn(NaCl)=1.0 molL-1-10.100 L=0.0.100 L=0.5 50mol

54、0molm(NaCl)=0.m(NaCl)=0.5 50 mol0 mol58.5 gmol58.5 gmol-1-1= =29.2529.25 g g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制-8484-2.2.称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零。）使用前要调零。（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸。（3 3）称量时遵循左物右码的原则。）称量时遵循左物右码的原则。（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取。（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零。）称量完毕后应将砝

55、码放回盒中，游码归零。【提示提示】托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,0.1g,所以称取氯化所以称取氯化钠钠29.329.3g g。-8585-3.3.溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2 2）搅拌时用到玻璃棒。）搅拌时用到玻璃棒。4.4.转移转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。-8686-5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次

56、，洗涤液要全次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。部转移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1 12cm2cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：提示：此处用到胶头滴管滴加。此处用到胶头滴管滴加。-8787-7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。【提示提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为这是部分溶

57、液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？【想一想】-8888-8.8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。浓度。做完实验，都用到了哪些仪器？做完实验，都用到了哪些仪器？【提示提示】托盘天平，烧杯，托盘天平，烧杯，玻璃棒，玻璃棒，1001000 0mLmL容量瓶，胶容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。头滴管，试剂瓶等。【想一想】 -8989- 配制一定物质

58、的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的步骤：步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶-9090-欲配制欲配制1000mL1000mL浓度为浓度为 0.12 molL0.12 molL-1-1 的的 NaOH NaOH ，溶，溶液按操作先后顺序编号，正确顺序为液按操作先后顺序编号，正确顺序为_。用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g

59、NaOH4.8g NaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。1.1. 将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。 3-5-6-1-2-4【练一练】-9191- 以配制某浓度以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。浓度有何影响？请将结果填入表中。【思考与交流】 引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 -9292-引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减