中考试卷结构和高频考点归纳

1、轻松、高效、研究式轻松、高效、研究式 学习模式学习模式提取中、高考真题中的考点提取中、高考真题中的考点设计思维导图整合考点设计思维导图整合考点实践实践理论理论知识系统化知识系统化思维成熟化思维成熟化中考试卷结构 和高频考点4040分分选择题选择题2626分分填空题填空题1212分分简答题（含简答题（含推断题推断题）1616分分实验题实验题6 6分分计算题计算题纠错温度，低于温度，低于以下以下硫硫盐盐纯净纯净原原原子原子金属金属盐盐盐盐碱碱CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 不不高温高温铜位于金属活动性顺序表中铜位于金属活动性顺序表中H H后面，不能与盐酸和稀硫

2、后面，不能与盐酸和稀硫酸发生置换反应，铜不能直接转化制得酸发生置换反应，铜不能直接转化制得CuClCuCl2 2、CuSOCuSO4 42 22 22 22 22 2（ ）2 2O O2 22 2FeFe3 3O O4 43 32 23 32 22 22 2一一助助助燃剂助燃剂在化学变化中在化学变化中氢原子氢原子无中子无中子饱和溶液饱和溶液FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3原原一个酒精分子一个酒精分子一个苯丙氨酸分子一个苯丙氨酸分子原原原子个数原子个数点燃点燃2 22 2负、正负、正2HCl2HClFeClFeCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2NaHCONaHCO3 3

3、NaNa2 2COCO3 3CaOCaOFeFe3 3O O4 4FeClFeCl2 2FeClFeCl2 2H H2 2O OH H2 2O OFeClFeCl3 3CuOCuOAgNOAgNO3 3CaSOCaSO3 3CuOCuOAgNOAgNO3 3CaSOCaSO3 3NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2O OFeSOFeSO4 4不能反应不能反应FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3COCO2 2+H+H2 2O ONHNH3 3+H+H2 2O O1、爆胎、榨汁、榨汁、破碎、破碎、折断、折断、熔化、熔化、晾干、晾干、水变水蒸气、水变水蒸气、

4、木材制成桌椅、木材制成桌椅、水结冰、水结冰、尘土飞扬、物理变化：物理变化： 没有生成新物质的变化没有生成新物质的变化燃烧、燃烧、火药爆炸、火药爆炸、变质、变质、 变酸、变酸、 发霉、发霉、 发酵、发酵、酿酒、酿酒、化学变化：化学变化：生成新物质的变化生成新物质的变化氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、能与大多数的金属和某些化合物反应二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、没有毒、能能使澄清石灰水变使澄清石灰水变浑浑浊浊、 能能进行光合作用进行光合作用二氧化碳能使湿润石蕊纸花变红色（但干燥石蕊纸花不能变红色）、二氧化碳不显酸性一氧化碳有毒、易与血红蛋白结合；亚硝酸钠NaNONaNO2 2有毒、不能代替食盐

5、用于烹调木炭、一氧化碳、氢气都能燃烧，都能还原氧化铜生成红色物质（不都属于置换反应）C C（碳单质）在常温下，化学性质稳定、不活泼（碳单质）在常温下，化学性质稳定、不活泼盐酸能使石蕊溶液盐酸能使石蕊溶液变红色变红色、氢氧化钠溶液能使石蕊试液变、氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝色蓝色纯碱和碱都纯碱和碱都能能使酚酞溶液变使酚酞溶液变红色红色浓硫酸和氢氧化钠都浓硫酸和氢氧化钠都具有具有强烈的强烈的腐蚀性腐蚀性酸酸能能与碳酸盐、活泼金属（与碳酸盐、活泼金属（金属活动性顺序表中氢前金属金属活动性顺序表中氢前金属）反应都生成气体）反应都生成气体酸酸能能与碱、金属氧化物反应都生成盐和水与碱、金属氧化物反应都生成

6、盐和水化学性质：化学性质：生石灰生石灰能能与水反应、烧碱和熟石灰与水反应、烧碱和熟石灰能能与二氧化碳反应而变质，在空气中要密封保存与二氧化碳反应而变质，在空气中要密封保存氧气氧气不易不易溶于水、密度比空气大溶于水、密度比空气大充入霓虹灯内的稀有气体（如氦气He、氩气Ar）通电时会发出有色光木炭、活性炭能吸附色素和异味二氧化碳能溶于水、密度比空气大；一氧化碳难溶于水、密度比空气小生铁、钢比纯铁硬；黄铜比纯铜硬度大 氢氧化钠易潮解、浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，在空气中都要密封保存物理性质：用途利用的性质铜做导线导电性、延展性干冰用于人工降雨易升华吸热二氧化碳用于灭火不能燃烧、不支持燃烧、密

7、度比空气大氧气用于气焊、气割 能支持燃烧、助燃性氧气用于医疗急救能供给呼吸石墨作电极 导电性石墨做铅笔芯质软（物理性质）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）（化学性质）（物理性质）合金的抗腐蚀性能强、熔点低用途利用的性质金刚石切割大理石、制玻璃刀金刚石切割大理石、制玻璃刀硬度大硬度大木炭、活性炭做滤毒剂、除臭剂木炭、活性炭做滤毒剂、除臭剂吸附性吸附性一氧化碳用于炼铁一氧化碳用于炼铁还原性还原性钨做灯丝钨做灯丝熔点高熔点高稀有气体做霓虹灯稀有气体做霓虹灯通电时能发出有色光通电时能发出有色光甲烷作燃料甲烷作燃料可燃性可燃性熟石灰改良酸性土壤熟石灰改良酸性土壤能发生中和反应能发生中和反应

8、稀硫酸除铁锈稀硫酸除铁锈能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应（物理性质）（物理性质）（化学性质）（物理性质）（物理性质）（化学性质）（化学性质）（化学性质）铝块制成铝箔铝块制成铝箔延展性延展性 （物理性质）规律：规律：性质性质决定决定用途用途规律：规律：性质决定决定结构组成、结构性质金刚石、石墨的碳原子排列方式不同物理性质不同COCO、COCO2 2的分子结构不同COCO、COCO2 2的性质不同1个CO2的分子比1个CO分子多一个氧原子水、过氧化氢的分子结构不同水、过氧化氢的性质不同稀硫酸、稀盐酸的溶液中都含有H H+ +稀盐酸、稀硫酸都能与铁锈反应氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都含有OHOH-

9、-它们都能使酚酞溶液变红 金属钠、镁原子的最外层电子数不同其元素性质不同H H+ +能与能与OHOH- -结合成水分子结合成水分子酸与碱能发生中和反应酸与碱能发生中和反应氧化物、酸、碱、盐用途1、胃液中的盐酸助消化食醋用于除水垢稀盐酸、稀硫酸用于除铁锈浓硫酸做气体干燥剂2、生石灰CaOCaO做食品干燥剂3、熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2改良酸性土壤、处理酸性废水 与CuSOCuSO4 4反应配制波尔多液、与纯碱反应制烧碱4、氢氧化钠固体作中性或碱性气体的干燥剂 （不能干燥酸性气体） 氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸工业 做炉具清洁剂（能与油脂反应）5、食盐用于配制生理盐水、厨房调味6、大

10、理石、石灰石主要成分CaCOCaCO3 3作补钙剂、建筑材料7、小苏打NaHCONaHCO3 3用于焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多蒸馒头蒸馒头（可用纯碱代替）8、纯碱、苏打NaNa2 2COCO3 3用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂物质类别俗名固态COCO2 2氧化物干冰CaOCaO氧化物生石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2碱熟石灰、消石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液混合物澄清石灰水NaOHNaOH碱烧碱、火碱、苛性钠NaNa2 2COCO3 3盐纯碱、苏打NaHCONaHCO3 3盐小苏打C C2 2H H5 5OHOH有机化合物简称有机物乙醇混合物主要成分天然气、瓦斯、沼气CHC

11、H4 4煤气COCO生铁、钢FeFe铁锈、赤铁矿FeFe2 2O O3 3磁铁矿FeFe3 3O O4 4稀盐酸、浓盐酸HClHCl稀硫酸、浓硫酸H H2 2SOSO4 4澄清石灰水、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2大理石、石灰石CaCOCaCO3 3化学之最1、空气中含量最多的气体N N2 22、地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素O OAlAl3、化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子原子原子分子分子专指由分子构成的物质专指由分子构成的物质4、活动性最强的金属 活动性最弱的金属 K KAuAu5、最简单的有机物CHCH4 46、标况下

12、密度最小的气体H H2 27、人体中含量最多的物质H H2 2O O8、相对分子质量最小的气体H H2 29、相对分子质量最小的氧化物H H2 2O O10、最清洁的燃料、能源H H2 211、年产量最高的金属，其合金是 生活中使用最多的金属材料FeFe12、常温下为液态,最常用的溶剂H H2 2O O13、生活中用得最多的有机合成材料合成纤维、合成纤维、 塑料、塑料、 合成橡胶合成橡胶涤纶、腈纶、锦纶聚乙烯、聚氯乙烯属于有机天然材料天然纤维天然纤维棉、羊毛、真皮、麻布、真丝合金合金属于金属材料生铁、钢、黄铜（铜锌合金）14、最常见的复合肥KNOKNO3 3氮肥：氮肥：磷肥：磷肥：钾肥：钾肥：

13、尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2硝酸铵硝酸铵NHNH4 4NONO3 3、氯化、氯化NHNH4 4ClClKHKH2 2POPO4 4、 Ca(H Ca(H2 2POPO4 4) )2 2K KClCl、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3营养素食物功能糖类油脂蛋白质维生素无机盐水大米等杂粮植物油豆腐、黄豆、鱼水果、蔬菜食盐汤、矿泉水提供能量提供能量提供能量调节新陈代谢、预防疾病提供磷、钙、钠、铁元素补充水缺钙CaCa(少儿)佝偻病、 (老年)骨质松缺铁FeFe贫血缺碘甲状腺肿大缺F F龋齿缺锌ZnZn发育不良、食欲不振1、新能源： 太阳能、风能、潮汐能、地热能

14、、核能2、最理想能源： 可燃冰 主要成分是 CH4 氢气3、节能、低碳理念、 减少污染措施：使用公共自行车、太阳能、双面纸张、研发燃煤除硫新技术4、不可再生能源： 化石燃料：煤、石油、天然气可再生能源： 太阳能、风能、乙醇能源5、能量转化： 给电池充电是将 能转化为 能 太阳能电池路灯是将 能转化为 能（ ）下列能量是通过发生化学变化产生的是 A A、给电熨斗通电产生的热量、给电熨斗通电产生的热量 B B、水电站利用水力发电产生的能量、水电站利用水力发电产生的能量 C C、液化石油气燃烧放出的热量、液化石油气燃烧放出的热量 D D、给电动车充电，储存在电瓶内的能量、给电动车充电，储存在电瓶内的

15、能量电电化学化学太阳太阳电电C C6、风能、水能、煤、石油、天然气、太阳能中可再生的能源有、风能、水能、煤、石油、天然气、太阳能中可再生的能源有 风能、水能、太阳能风能、水能、太阳能 。7、太阳能作为新能源的优点、太阳能作为新能源的优点： 可再生可再生 、 清洁无污染清洁无污染 。8、液态氢气作火箭燃料的最大优点、液态氢气作火箭燃料的最大优点是是 清洁无污染清洁无污染 。9、太阳能发电是、太阳能发电是 太阳太阳 能转化为能转化为 电电 能。能。 煤作燃料的火力发电厂煤作燃料的火力发电厂是是 化学化学 能转化为能转化为 电电 能能 。净水操作沉降过滤吸附消毒蒸馏化学变化净化程度最高混合物纯净物自

16、然沉降化学沉降净水物质及其作用明矾明矾 : : 。 或或 : :是除去水中异味、色素、毒气。是除去水中异味、色素、毒气。 漂白粉或氯气漂白粉或氯气: : 。吸附细小悬浮物并使之沉降吸附细小悬浮物并使之沉降木炭木炭活性炭活性炭消毒杀菌消毒杀菌硬水转为软水的方法生活上生活上 : : 。 工业上工业上: : 。煮沸煮沸蒸馏蒸馏漏斗玻璃棒烧杯滤纸1、温室温室效应效应环境污染CO2定义定义：大气中的：大气中的 CO2 使地面使地面吸收吸收太阳光的太阳光的 热热 量量不易散失，从而使地球变暖的现象不易散失，从而使地球变暖的现象危害危害：冰川：冰川 融化融化 、土地、土地 沙漠化沙漠化 、农业减产等。、农业

17、减产等。减缓措施减缓措施：少用少用 煤煤 、石油石油 、天然气天然气等化石燃料；等化石燃料；多用多用 清洁燃料清洁燃料 ；大量大量 植树造林植树造林 。2、白色污染白色污染废弃塑料废弃塑料危害危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物，：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物， 焚烧含焚烧含 氯氯 塑料产生有毒气体，污染空气。塑料产生有毒气体，污染空气。解决措施解决措施：减少或重复使用、回收再利用、使用：减少或重复使用、回收再利用、使用可降解塑料、寻找替代品如用可降解塑料、寻找替代品如用 布袋布袋或或纸制品纸制品 代代替塑料袋。替塑料袋。3、酸雨、酸雨SO2、NO2判断标准判断标准：pH为为 小于小

18、于5.6 。危害危害：使土壤、水质使土壤、水质 酸化酸化 ，腐蚀，腐蚀 金属金属 和和 大理石大理石 材料材料防治措施防治措施：将煤进行脱：将煤进行脱 硫硫 ；使用；使用 清洁清洁 燃料；用燃料；用 NaOH溶液溶液或或 Ca(OH)2溶液溶液 吸收吸收SO2 。正常雨水正常雨水：pH约为约为 5.6 ，呈弱酸性，呈弱酸性， 是空气中的是空气中的 CO2 与水反应生成与水反应生成 H2 CO3。防止铁生锈的措施：防止铁生锈的措施：A A、保持铁制品表面、保持铁制品表面干燥和洁净干燥和洁净； B B、在钢铁表面、在钢铁表面 涂油涂油 、喷漆喷漆、电镀电镀。； C C、制成耐腐蚀的、制成耐腐蚀的

19、合金合金，如不锈钢等。，如不锈钢等。自行车自行车支架支架防锈措施：防锈措施：刷油漆刷油漆隔绝空气和水隔绝空气和水自行车自行车车链车链防锈措施：防锈措施：涂油涂油隔绝空气和水隔绝空气和水清洗原理清洗原理：溶解溶解：用：用水水洗去高锰酸钾，用洗去高锰酸钾，用 汽油汽油洗去油污，用洗去油污，用 酒精酒精 洗去碘。洗去碘。乳化乳化 ：洗涤剂洗涤剂洗去油污洗去油污反应反应 ：用：用 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 洗去金属表面、炉具上的油污，洗去金属表面、炉具上的油污， 用用 稀盐酸稀盐酸或生活中用或生活中用醋酸醋酸 洗去铁锈、水垢、厕所污垢。洗去铁锈、水垢、厕所污垢。酸碱处理酸碱处理措施：措施：浓硫酸：如果

20、不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水大量水 冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上35的的 碳酸氢钠碳酸氢钠 溶液。溶液。氢氧化钠：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的的 水水 ，再涂上，再涂上 硼酸硼酸 溶液。溶液。用汽油清洗沾在衣服上的油污是用汽油清洗沾在衣服上的油污是因为因为 油脂可以溶解在汽油中形成溶液油脂可以溶解在汽油中形成溶液洗涤油污的原理：溶解乳化反应用汽油用洗涤剂用氢氧化钠溶液现象固体由黑色变红色固体又红色变黑色仍然为黑色红蓝浅绿红蓝无银白无蓝黑浅绿无碳酸盐或活泼金属产生的气体具有刺激性气味无现象冒气泡全部消失并冒气

21、泡不消失化学用语化学用语铁离子铁离子MnOMnO4 42-2-N N2 2原子原子离子离子2、写出符号的名称、写出符号的名称 Fe2+ Zn +2亚铁离子亚铁离子锌元素显锌元素显+2+2价价3、指出下列符号中数字、指出下列符号中数字“2”或或“3”的含义的含义2Cl Cl2 Fe2+ Al Fe3+ CuSO4 +3+22 2个氯原子个氯原子1 1个氯分子中含有个氯分子中含有2 2个氯原子个氯原子1 1个亚铁离子带个亚铁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷铝元素显铝元素显+3+3价价1 1个铁离子带个铁离子带3 3个单位正电荷个单位正电荷硫酸铜中铜元素显硫酸铜中铜元素显+2+2价价4、用化学用

22、语填空：、用化学用语填空：氨气氨气 铵根离子铵根离子 氨水氨水 氦气氦气 氩气氩气 氯化钠由氯化钠由 构成构成高锰酸钾中的金属离子（或阳离子）高锰酸钾中的金属离子（或阳离子） 阴离子（或酸根离子）阴离子（或酸根离子） 氧化铝中铝元素显氧化铝中铝元素显+3价价 碳酸氢钠中的阴离子碳酸氢钠中的阴离子 NHNH3 3NHNH4 4+ +NHNH3 3H H2 2O OHeHeArArNaNa+ +ClCl- -K K+ +MnOMnO4 4- -AlAl2 2O O3 3+3HCOHCO3 3- -玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解过滤蒸发搅拌，加快溶解速度引流搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅不能搅拌稀

23、释浓硫酸测酸碱度搅拌，散热，防止液滴飞溅蘸取待测液体转移到试纸上浓浓H2SO4溶解时放出大量的热，稀释溶解时放出大量的热，稀释时，一定要把时，一定要把 浓硫酸浓硫酸 沿烧杯内壁慢沿烧杯内壁慢慢倒入慢倒入 水水中，并搅拌散热，防止水沸中，并搅拌散热，防止水沸腾带出腾带出 酸液酸液 向四周飞溅。向四周飞溅。检验酸碱性检验酸碱性测定酸碱度测定酸碱度用酸碱指示剂用pHpH试纸 用玻璃棒用玻璃棒蘸取蘸取待测液滴加到待测液滴加到pH试纸上，试纸上，变色后，与标准比色卡对照，读出变色后，与标准比色卡对照，读出 pH值值1 1、t t3 3时时 g g甲物质的甲物质的 饱和溶液中含溶质质量为饱和溶液中含溶质质

24、量为30g30g2 2、t t2 2时时25g25g水中含甲物质水中含甲物质 g g t t2 2 时时25g25g甲物质的饱和溶液中甲物质的饱和溶液中 含甲物质含甲物质 g g 3 3、t t3 3 时取等质量的水中分别配制成甲、乙、丙时取等质量的水中分别配制成甲、乙、丙 的饱和溶液，所得溶液质量最小的是的饱和溶液，所得溶液质量最小的是 。 t t3 3 时取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制时取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制 成饱和溶液，所得溶液质量最小的是成饱和溶液，所得溶液质量最小的是 。4 4、将将t t2 2时甲、丙的饱和溶液（均无固体剩余）分别时甲、丙的饱和溶液（均无固体剩余

25、）分别 降温到降温到t t1 1，所得溶液的溶质质量分数的关系是，所得溶液的溶质质量分数的关系是 甲甲 丙（填丙（填“大于大于” “” “等于等于” “” “小于小于” ” ）。）。1301306.256.255 5丙丙甲甲大于大于5 5、将将t t2 2时甲、乙的饱和溶液（均无固时甲、乙的饱和溶液（均无固 体剩余）分别降温到体剩余）分别降温到t t1 1，所得溶液，所得溶液 的溶质质量分数的关系是甲的溶质质量分数的关系是甲 乙乙 （填（填“ ” “” “= =” “” “ 丙丙甲甲= =乙乙 丙丙甲甲 乙乙 丙丙8 8、下列叙述中错误的、下列叙述中错误的是是 。A A、t t2 2时甲、乙、

26、丙三种物质溶液的时甲、乙、丙三种物质溶液的 溶质质量分数溶质质量分数可能可能相等相等B B、t t1 1时甲、乙、丙的溶解度相等，时甲、乙、丙的溶解度相等， 则三种则三种溶液溶液的溶质质量分数也相等的溶质质量分数也相等C C、t t1 1时甲、乙、丙三种溶液分别升温时甲、乙、丙三种溶液分别升温 （溶剂不变），丙溶液溶质质量分数（溶剂不变），丙溶液溶质质量分数 可能改变可能改变D D、 t t3 3时甲、乙、丙的饱和溶液降温到时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t t1 1时时, ,析出晶体最多的甲物质。析出晶体最多的甲物质。E E、饱和乙溶液析出晶体后，溶液中溶质、饱和乙溶液析出晶体后，溶液中溶质

27、质量分数可能不变质量分数可能不变F F、 t t3 3时分别将时分别将30g30g甲和甲和30g30g乙配制成乙配制成 饱和溶液，前者需要水的质量较少饱和溶液，前者需要水的质量较少B DB D推断题推断题8 8分分参与推断题的物质类别：单质、氧化物、酸、碱、盐参与推断题的物质类别：单质、氧化物、酸、碱、盐一、单质一、单质：1、 气体单质、标况下密度最小的气体、最清洁的燃料、最清洁的能源气体单质、标况下密度最小的气体、最清洁的燃料、最清洁的能源2、 气体单质、人类活动离不开的气体气体单质、人类活动离不开的气体3、 非金属单质、黑色固体单质非金属单质、黑色固体单质4、 年产量最高的金属，其合金是生

28、活中使用最多的金属材料、黑色粉末、年产量最高的金属，其合金是生活中使用最多的金属材料、黑色粉末、 常见的金属单质常见的金属单质5、 红色固体单质、紫红色金属、紫红色固体单质红色固体单质、紫红色金属、紫红色固体单质二、氧化物：二、氧化物：1、 人类赖以生存的无色液体、氧化物、常温下为液态人类赖以生存的无色液体、氧化物、常温下为液态,最常用的溶剂最常用的溶剂2、 产生温室效应、氧化物、与产生温室效应、氧化物、与CO组成元素相同、植物光合作用所需的气体组成元素相同、植物光合作用所需的气体3、 气体氧化物，与气体氧化物，与CO2组成元素相同、非金属氧化物组成元素相同、非金属氧化物4、 氧化物、黑色固体

29、氧化物、黑色固体5、 氧化物、红色固体、红色粉末、红棕色固体、金属元素质量分数为氧化物、红色固体、红色粉末、红棕色固体、金属元素质量分数为70%、 氧元素质量分数为氧元素质量分数为30%、矿的主要成分、矿的主要成分6、 磁铁矿的主要成分，黑色固体、氧化物磁铁矿的主要成分，黑色固体、氧化物7、 与水反应放出大量的热、块状固体上滴加水，产生大量的水蒸气，俗名与水反应放出大量的热、块状固体上滴加水，产生大量的水蒸气，俗名 叫做叫做“生石灰生石灰”8、 与与H2O组成元素相同，加入黑色粉末组成元素相同，加入黑色粉末MnO2,冒气泡冒气泡推断题题眼推断题题眼H H2 2O O2 2C CFeFeCuCu

30、H H2 2O OCOCO2 2COCOCuOCuOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4CaOCaOH H2 2O O2 2三、酸：三、酸： 1、 人体胃液中的酸、只含两种元素人体胃液中的酸、只含两种元素 2、 具有挥发性，在空气中会形成白雾具有挥发性，在空气中会形成白雾 3、 能与氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜和水能与氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜和水 4、 具有强烈的腐蚀性、吸水性具有强烈的腐蚀性、吸水性 5、 汽水饮料，常温下不稳定，易分解成汽水饮料，常温下不稳定，易分解成H2O和和CO2 四、碱：四、碱： 1、 具有挥发性，能挥发出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有具有挥发

31、性，能挥发出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有 刺激性气味气体刺激性气味气体 2、 烧碱、火碱烧碱、火碱 3、 中和酸性土壤、熟石灰、建筑材料中和酸性土壤、熟石灰、建筑材料 4、 蓝色沉淀蓝色沉淀 5、 红褐色沉淀红褐色沉淀 HClHCl浓盐酸浓盐酸H H2 2SOSO4 4浓硫酸浓硫酸H H2 2COCO3 3NHNH3 3H H2 2O ONaNaO OH HCa(Ca(O OH)H)2 2Cu(Cu(O OH)H)2 2Fe(Fe(O OH)H)3 3 五、盐：五、盐：1、 生活中的调味品、钠盐、食盐的主要成分、由两种元素组成的钠盐生活中的调味品、钠盐、食盐的主要成分、由两种元素组成的钠盐

32、2、 生活中常见的盐、白色沉淀、大理石的主要成分，建筑材料、金属元素生活中常见的盐、白色沉淀、大理石的主要成分，建筑材料、金属元素 的质量分数为的质量分数为40%3、 是一种盐，纯碱、广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、由三种元是一种盐，纯碱、广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、由三种元素组成的钠盐、不是碱，但水溶液呈碱性，能使素组成的钠盐、不是碱，但水溶液呈碱性，能使 变红色，使变红色，使 变蓝色变蓝色4、 由钠元素及另外三种元素组成、发酵粉的主要成分之一由钠元素及另外三种元素组成、发酵粉的主要成分之一 5、 、 、 可溶性铜盐都呈可溶性铜盐都呈蓝色溶液溶液6、 、 、 可溶性亚铁盐

33、都呈可溶性亚铁盐都呈浅绿色溶液溶液7、 、 、 可溶性铁盐都呈可溶性铁盐都呈黄色溶液溶液8、 、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀不溶于水也不溶于酸的白色沉淀六、其他化合物：六、其他化合物：1、 最简单的有机物最简单的有机物2、 实验室常用燃料实验室常用燃料3、 刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NaClNaClCaCOCaCO3 3NaNa2 2COCO3 3酚酞酚酞溶液溶液石蕊石蕊溶液溶液NaHCONaHCO3 3CuSOCuSO4 4CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2FeSOFeSO4 4FeClFeCl2 2Fe(NOFe

34、(NO3 3) )2 2FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3FeClFeCl3 3Fe(NOFe(NO3 3) )3 3BaSOBaSO4 4AgClAgClCHCH4 4NHNH3 3C C2 2H H5 5OHOHCO2H2CO3O2CaCO3Na2CO3COH2OH2或或O2CaOCa(OH)2NaOHCuOCCuH2FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe3O4FeCl2O2CuCl2Cu(OH)2HClH2SO4推断审题思路：1 1、无色2 2、溶液 3 3、加水后有、加水后有 白色沉淀4 4、混合物中 的各成分 5 5、化学反应后的所得成分 一定没有含一定没有含 或或 、

35、 的物质，如的物质，如 。一定没有一定没有 物质，如物质，如 。可能是本身就含有可能是本身就含有 的物质的物质可能是所含物质可溶，但发生化学反应后生成了可能是所含物质可溶，但发生化学反应后生成了 的物质的物质要考虑能否反应，若能反应的物质要考虑能否反应，若能反应的物质 ，能共存的物质能共存的物质 。A + B = C + D恰好：恰好： A过量：过量： B过量：过量： CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+CuSOCuSO4 4不溶于水不溶于水CaCOCaCO3 3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不能混合在一起不能混合在一起不共存不共存不能反应不能反应C C、D DC C、D DC

36、C、D D、A A、B B若反应物中若反应物中含有杂质含有杂质、杂质、杂质、杂质、杂质、杂质、杂质考虑生成物考虑生成物考虑反应物是否过量考虑反应物是否过量考虑反应物中是否考虑反应物中是否 含有杂质含有杂质 非金属酸性氧化物 如：如：COCO2 2 金属氧化物 如：如：FeFe2 2O O3 3 金属 盐金属活动性顺序表中氢前金属盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸金属活动性顺序金属活动性顺序表中前面金属能表中前面金属能把后面金属从把后面金属从它的盐溶液中它的盐溶液中置换出来置换出来可溶于水可溶于水反应物反应物生成物生成物沉淀沉淀反应物反应物生成物生成物沉淀沉淀反应满足的条件：基础实验题基础实验题1 1、仪器名

37、称、仪器名称锥形瓶锥形瓶 试管试管烧杯烧杯酒精灯酒精灯 铁架台铁架台 量筒量筒 集中气瓶集中气瓶水槽水槽2 2、发生装置和反应原理、发生装置和反应原理2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 棉花放棉花放在试管口在试管口2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+ OO+ O2 2 能控制反应速率能控制反应速率不需要液封、可用注射器代替不需要液封、可用注射器代替实验室制取实验室制取CO2: CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2实验室制取实验室制取H2: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2插入液面以下，插入液面以下，防止气体从防止气体从长颈

38、漏斗逸出长颈漏斗逸出左图能控制反应的发生和停止左图能控制反应的发生和停止下列能控制反应的发生和停止下列能控制反应的发生和停止的装置有的装置有 B B、D D某同学用氯酸钾制取某同学用氯酸钾制取干燥干燥、较纯净较纯净的氧气实验步骤如下：的氧气实验步骤如下：、检查装置气密性，气密性良好；、检查装置气密性，气密性良好； 、先在试管中放入、先在试管中放入MnO2，再放入略多于计算量的，再放入略多于计算量的KClO3； 、连接好实验装置、连接好实验装置 、加热、加热 、收集气体、收集气体 、适当的时间后，停止加热，撤卸装置、适当的时间后，停止加热，撤卸装置 （提示：装置（提示：装置A中所装试剂是浓硫酸，

39、它作干燥剂，可吸收水蒸气）中所装试剂是浓硫酸，它作干燥剂，可吸收水蒸气）回答下列问题：回答下列问题：（1）该实验的化学）该实验的化学方程方程式为式为2KClO3 2KCl+3O2（2）方框中最好选用下列装置中的）方框中最好选用下列装置中的 c （填图填图2中的字母序号）中的字母序号）（3）实验中观察到何种现象时开始收集气体？）实验中观察到何种现象时开始收集气体？A瓶管口气泡均匀、连续冒出时瓶管口气泡均匀、连续冒出时（4）实验结束后，该同学发现收集到的氧气比预计的少很多，）实验结束后，该同学发现收集到的氧气比预计的少很多，百思不得其解你认为可能的原因是百思不得其解你认为可能的原因是KClO3未完

40、全分解未完全分解 实验探究题实验探究题除去二氧化碳，并收集纯净的一氧化碳实验室制取纯净、干燥的O2浓硫酸浓硫酸尾气处理装置精讲：9191页增大接触面积，增大接触面积，防止溶液倒吸防止溶液倒吸 COCOSOSO2 2NaOHNaOH溶液溶液检验装置检验COCO2 2检验COCO2 2是否被NaOH溶液吸收完全收集并测定气体体积短进长出测定测定CO2的质量的质量通过测定 装置反应前后的质量来获得CO2的质量乙乙防止空气中防止空气中的的COCO2 2进入进入乙装置中乙装置中测定大理石中CaCOCaCO3 3 的质量分数吸收反应产生的吸收反应产生的COCO2 2装置装置D D增重增重的质量的质量为为C

41、OCO2 2的质量的质量测出测出COCO2 2质量，质量，代入化学方程式，求出代入化学方程式，求出CaCOCaCO3 3的质量的质量测定黄铜（CuCu 和ZnZn）中Zn的质量分数测定测定H2的体积的体积测出氢气的体积，换算成质量，测出氢气的体积，换算成质量，代入化学方程式，求出锌的质量代入化学方程式，求出锌的质量测定赤铁矿中测定赤铁矿中Fe2O3 的质量分数的质量分数测出水的质量，代入化学方程式，测出水的质量，代入化学方程式，求出求出FeFe2 2O O3 3的质量的质量测定测定H2O的质量的质量计算题计算题6 6分分质量守恒定律公式：包括参加反应、不参加反应、溶于水、不溶于水反应前各物质的

42、质量反应前各物质的质量= = 总和总和反应后各物质的质量反应后各物质的质量 总和总和气体质量气体质量固体质量固体质量溶液质量溶液质量烧杯型计算质量守恒定律公式：包括参加反应、不参加反应、溶于水、不溶于水反应前各物质的质量反应前各物质的质量= = 总和总和反应后各物质的质量反应后各物质的质量 总和总和气体质量气体质量固体质量固体质量溶液质量溶液质量26.6g+178.8g+150g=CO2质量+0+351g无固体，无固体，质量为质量为O OCO2质量=26.6g+178.8g+150g-351g=4.4gNaNa2 2COCO3 3+2HCl= 2NaCl+CO+2HCl= 2NaCl+CO2

43、2+H+H2 2O ONaOH+2HCl= NaCl+HNaOH+2HCl= NaCl+H2 2O O4.4g44106x（1）X=10.6g73y氢氧化钠质量氢氧化钠质量=26.6g-10.6g=6g406g73Z（2）y+z150g（3）100%117W58.5QW+Q351g100%这只是思路，答题时要有标准的格式和步骤这只是思路，答题时要有标准的格式和步骤解：设解：设 质量为质量为X X写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式算出已知、未知物质的相对分子质量总和算出已知、未知物质的相对分子质量总和列出比例式列出比例式算答案算答案答：答：坐标型计算10、小明在协助老师清理实验室时，发现有

44、一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验实验实验1：取该混合液：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、30g、40g、50g时，生时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）实验实验2：另取该溶液：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液

45、的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图试分析计算：然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图试分析计算：（1）实验）实验1中，第二组数据中，第二组数据m为为_g（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）3.3 44 106 3.3g x 57.4g y 表格型计算1、为了测定某纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数，、为了测定某纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：分析：第分

46、析：第2 2次恰好完全反应次恰好完全反应规律：规律： g g纯碱样品与纯碱样品与 g g氯化钙溶液恰好完全反应氯化钙溶液恰好完全反应生成生成4g4g沉淀沉淀5 55050Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 106 111 100 x y 4g y 50g（1 1）求出）求出X X的质量的质量（2 2）100%（3 3） 5-x 5g100%实验实验甲甲乙乙丙丙取用金属混合物的质量（取用金属混合物的质量（g）101020取用稀硫酸的质量（取用稀硫酸的质量（g）100120100反应后过滤得到的干燥固体的质量（反应后过滤得到的干燥固体的质量（g）22122、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫