高一化学必修2测试题

1、高一化学测试题一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每题2分，共24小题48分。）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材（ ）A B C D2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A氢氟酸 B烧碱 C盐酸 D硫酸 3下列正确的是（ ）A氟化氢的电子式： B碳12的原子符号：C次氯酸的结构式： H-Cl-O D苯的结构简式：4下列各种仪器：漏斗；容量瓶；试管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的

2、是（ ）A B C D5下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂解 D淀粉水解6下列关于原电池的叙述，错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在5060oC水浴中发生的反应D乙烯使溴水褪色88下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠

3、着火燃烧时，用二氧化碳灭火C 氯气与二氧化硫混合使用漂白效果更好 D 酸雨的PH小于79在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ）A混合气体的密度不变时 B混合气体的颜色不变化时 C混合气体的总压强不变时 D(HI) ：(H2) ：(I2)= 2 ：1 ：1时10100mL浓度2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）A加入适量6mol/L的盐酸 B加入适量蒸馏水 C加入数滴硫酸铜溶液 D加入适量氯化钠溶液 11下列叙述中正确的是（

4、）A共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B含有金属元素的化合物定是离子化合物 C需要加热才能发生的反应是吸热反应D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小12在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 13下列递变规律正确的是（ ）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BP、S、Cl最高正价依次降低CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D钠、镁、铝的还原性依次减弱14巴豆酸的结构简式为

5、CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）A全部 B只有 C只有 D只有152008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂DR的分子式为C2H8N216某无色酸性

6、溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br17设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A15gCH3所含有的电子数是NA B常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA18氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- 4e= 4H2O和O2 + 2H2O + 4e= 4OH。据此作出

7、判断，下列说法中错误的是（ ）AH2在负极发生反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达10019下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸20.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A. 苯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸21.下列各组微粒所含电子数目相同的是（ ）A. NH4+、OH、H3O+ B . Na+、Mg2+、S2 C. F、NH2、Al3+ D. Li+、Na+、K+22.右下表为元素周期表短周期的

8、一部分，下列叙述正确的是（ ）ABCDA. 原子半径大小为：DBC B. 核电荷数：D CB A C. A与D形成的化合物均是离子键D. 生成的氢化物的稳定性为： D AB23.下列叙述不正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B. 发生酯化反应时是酸脱OH，醇脱HC. 天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸 D. 油脂水解得到的醇是丙三醇24.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6 二、填空题（共4小题，共43分）25（10分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素。元素相 关 信

9、息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。请根据以上信息回答问题：（1）A元素符号 F元素的名称

10、 （2）C元素在周期表中的位置 （3）D元素原子结构示意图 （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为 （5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于 （填“共价” 或“离子” ）化合物，其中含有的化学键类型为 。（6）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 。（用具体的化学式表示）（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式 。26.（10分）请根据右图所示回答：（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是 ，总的电池反应式用离子方程式表示为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。 A锌片溶解了32.5 g B锌片增重32.5 g

11、 C铜片上析出l g H2 D铜片上析1molH2（2）若乙中X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中乙反应方程式为 。在X极附近观察到的现象是 。27（11分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）的电子式是_（2分）的电子式是_。（2分）28、（12分，每空1分，方程式2分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题：（1）装置A是制取二氧化硫的。盛放亚硫酸钠的仪器名称是 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 （2分）和 ；（2分）（3）装置D中的现象是 ，再对它加热现象是 。（4）尾气可采用 溶液吸收