第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)教学设计

1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第1课时）一、教材分析该节为人教版普通高中课程标准实验教科书化学(必修2)第二章第三节的内容。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。高中化学课程标准对该节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。二、学情分析学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如节日焰火和煤、石

2、油的形成等。但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度的目的。三、设计思想本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成

3、一个由宏观到微观、有感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活化学社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。四、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。【过程与方法】1、学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，提高观察和动手实验

4、以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。2、通过有关知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。【情感态度与价值观】1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。2、培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。五教学重点、难点【重点】化学反应速率概念的建立。【难点】化学反应速率的影响因素。六、教学方法实验法、讨论法、观察法、比较法。七、教学准备多媒体设备实验仪器：PH传感器、试管、烧杯、水槽、带导管的胶

5、塞、钥匙、胶头滴管。实验药品：Mg、Zn、Fe、5%H2O2溶液、稀盐酸、1mol/LFeCl3溶液、MnO2、热水、冷水。八、教学过程教学环节教学内容教学活动活动目的教师活动学生活动创设情境同学们：这两个过程哪个快哪个慢呢？追问：你希望铜生锈快还是慢？那我们如何控制一个化学反应的快慢呢？今天我们就来一起研究这个问题。展示图片，用生动语言引发学生思考。回答1：爆炸进行得快，铜生锈则慢；回答2：希望生锈慢点。让学生从感性上认识化学反应有快慢之分。板书第三节化学反应的速率和限度（第1课时）一、化学反应的速率为何研究？设疑水果变质你认为快还是慢？追问：那到底是快还是慢？可见快慢是相对的，所以我们还需

6、要定量的描述一个化学反应的快慢。引导学生对已学过的反应现象的思考，并作补充。回答1：比爆炸慢，比铜生锈快；回答2：学生不好回答。设疑物理学中怎么表示快慢的？所以化学反应的快慢也可以用“化学反应速率”来表示。那化学反应速率是怎么定义的呢？设疑引出概念。听讲、思考。有定性过渡到定量描述设疑对于反应CaCO3(固)+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，怎么表示它的反应速率？引导学生思考并回答可用单位时间内CaCO3质量的变化来表示，也可用单位时间内CO2体积的变化量来表示，还可以用单位时间内HCl或NaCl浓度的变化量来表示。演示实验用pH传感器测NaHCO3与盐酸反应C(H+)变化实验、作图、分

7、析数据、计算观察、思考更深刻感悟定量描述讲解由于大部分反应在溶液中进行，溶液体积变化可以忽略，所以化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。投影一、化学反应速率1、定义：当体系为气态或溶液时，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(注意：浓度指的是物质的量浓度)计算式: 单位：mol/(Lmin)、mol/(Ls)。板书并讲解。理解化学反应速率的概念并通过概念得出计算式和单位。设疑荔枝与粽子的保存日期为什么不同？展示图片提高分析问题解决问题能力，认清事物的本质引导得出结论可见反应物本身性质不同，化学反应速率不同。所以化学反应的速

8、率由反应物本身性质决定，这就是影响化学反应速率的内因。引导得出结论可见反应物本身性质不同，化学反应速率不同。所以化学反应的速率由反应物本身性质决定，这就是影响化学反应速率的内因。设问粽子在不同的温度的保存日期不同？这说明哪些因素也会影响化学反应速率呢？回答1：因为温度不同；回答2：影响化学反应速率的外因有催化剂、温度、浓度、固体表面积等等。过渡这些因素是怎么影响化学反应速率的呢？下面我们来看一组实验。演示实验2用pH传感器探究浓度、固体表面积对反应速率的影响。分析实验得出结论增大反应物浓度，化学反应加快；增大固体表面积，化学反应速率加快。实验探究1设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响提供试剂

9、：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末。引导得出实验设计方案思考、回答学会用控制变量法探究实验活动与探究教材实验26指导学生实验动手实验提升动手能力汇报、小结得出结论：当其他条件不变时，使用催化剂,化学反应速率加快。分析总结，得出结论汇报实验现象。认清事物本质实验探究2继续用以上的试剂探究温度对H2O2反应速率的影响引导得出实验设计方案学会用控制变量法探究实验活动与探究教材实验25指导学生实验动手实验提升动手能力汇报、小结得出结论：当其他条件不变时，升温,化学反应速率加快。分析总结，得出结论汇报实验现象。认清事物本质小结2、影响化学反应速率的因素影响因素规律（在其它条件相

10、同时）内 因反应物性质（决定性因素）反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢。外因催化剂使用催化剂，化学反应速率加快。温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢。反应物的浓度增大浓度，化学反应加快；反之减慢。固体反应物表面积增大表面积，化学反应速率加快；反之减慢。过渡通过以上实验，我们知道了催化剂、温度、浓度、固体表面积等都会影响化学反应速率。？板书内因：反应物本身性质。（决定性因素）2、影响因素外因：催化剂、温度、浓度、固体表面积等。板书3、应用调控化学反应速率师生互动我们生活中调控反应速率的例子比比可见，同学们能不能举出几个来?可见调控化学反应速率与我们的生活息息相关，在化工生产

11、中的应用也非常普遍。如：引导、补充联系生产生活例子回答体会化学来源于生活并服务于社会。投影1、金属腐蚀2、催化剂在化学工业中的重要应用投影展示课堂练习1、下列反应中生成H2的速率最快的是( )金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420 BFe1 molL1 HCl20 CZn2 molL1 HCl20 DMg1 molL1 H2SO430 2、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(4)同浓度、同

12、体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同：_。课堂小结（见黑板）第三节化学反应的速率和限度（第1课时）一、化学反应的速率为何研究？怎样研究？定性描述定量描述内因影响因素外因如何控制？课标解读课标解读1.认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。2.知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等因素的影响。3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。重点、难点重点：化学反应速率概念的建立。难点：化学反应速率的影响因素。布置作业八、板书设计第三节化学反应的速率和限度（第1课时）主板书：一、化学反应的速率1、定义内因：反应物本身性质。（决定性因素）2、影响因素外因：催化剂、温度、浓度、固体表面积、压强等。3、应用调控化学反应速率副板书：研究目的研究思路