XX省恩施高中2022届高三年第四次模拟考试化学试题及答案

1、2022年湖北省普通高中学业水平选择性仿真考试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2回答第第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108第卷（共15小题，计45分）1、 选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

2、的。1从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）A在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料C“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应2下列物质应用错误的是（ ）A石墨用作润滑剂BSO2用作葡萄酒的抗氧化剂C聚乙炔用作绝缘材料D乙二醇溶液用作汽车防冻液3化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是（

3、）A化合物M是正盐 B最简单氢化物的水溶性：Z>YC四种元素中第一电离能最大的是W DY2X4分子中所有原子不可能共平面4下列离子方程式书写正确的是（ ）A向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：NO3+Fe3+ + 4I+4H+  Fe2 +2I2+NO+2H2OB 3648:uId:3648 向NaClO溶液中加入少量的NaHSO3溶液：ClO+HSO3=Cl+H+SO42C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：6OH+3SO42+2Al3+3Ba2+=3BaSO4+2Al(OH)3D向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO

4、2：C6H5O+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3 5下列实验所选择的仪器和试剂，能够达到相应的实验设计的目的的是（ ）实验目的仪器试剂A测定NaHCO3的物质的量浓度酸式滴定管、锥形瓶待测NaHCO3溶液、标准盐酸溶液、酚酞B苯与液溴发生了取代反应圆底烧瓶、分液漏斗、导管、烧杯苯、液溴、铁粉、AgNO3溶液C探究浓度对化学反应速率的影响试管、胶头滴管、白纸5mL0.01mol/LH2C2O4、2mL0.01mol/LKMnO4、2mL0.02mol/LKMnO4D验证淀粉在酸性条件下能否水解试管、胶头滴管、酒精灯NaOH溶液、CuSO4溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液6设NA代表阿伏加德

5、罗常数的值，以下说法中正确的是（ ）A1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中含Cr2O72数为0.1NAB标况下22.4LHF所含的分子数为NAC7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NAD24g层状石墨中，含CC键数为NA7实验室用H2还原Fe3O4制备金属引火铁的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法不正确的是（ ）A装置的连接顺序是iefghabcdB加热前，用试管在B处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C实验结束时，先熄灭B处酒精喷灯，再关闭E中活塞K D装置Q（启普发生器）也可用于电石与食盐水反应制乙炔82021年

6、9月24日科学杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的发生有利于实现碳中和B反应属于加成反应C淀粉溶于水，即可配成实验室所用的淀粉溶液DHCHO中键角：OCH键角大于HCH键角9电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的流程如下：下列分析不正确的是（ ） 832729:fId:832729 A过程、中均可能有气体产生B上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，可避免FeCl3水解D中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，再

7、加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率10如图所示，是金刚石的晶胞结构模型，晶胞边长为q，以下有关说法中不正确的是（ ）A将d、f所在层，b、i所在层,xz平面所在层的原子全换为氧原子，则可用来表示SiO2的晶胞模型B若将所有原子换成水分子，则可以用来表示冰的晶胞模型C将a、k层及l、m层各补充两个氟原子，则可以表示氟化钙的晶胞模型D将a、k、l、m视为硫原子，由可以表示某种ZnS的晶胞模型11B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大键，它能水解成硼酸和氨，下列有关说法中不正确的是（ ）A无机苯的三氯取代物有6种结构 B水解反应中B、N原子的杂化方式没发生变化C电负性大小顺序：N>H

8、>B D水解反应中还有H2生成12科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是()AB在该反应中作催化剂C反应过程中N元素和S元素的成键数目均保持不变D图示中S原子有两种杂化方式13目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是()A法匹拉韦的分子式为C5H4FN3O2B法匹拉韦结构中所有原子共平面C能使酸性KMnO4溶液褪色D eyri :uId: eyri 与NaOH共热，有NH3产生14H3PO2可用电渗析法制备，下图是利用“四室电渗析法”电

9、解NaH2PO2与NaOH共存的混合溶液制备H3PO2的工作原理(双极膜在电场作用下能将水解离为H+和OH)：下列有关说法中正确的是()A2室质量增加22g的同时，1室质量减少18gB膜a、b分别是阳离子和阴离子交换膜CH3PO2是一元酸DA、B极分别连接铅蓄电池的Pb、PbO2电极15室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3(pH7.8)溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数比如A2的分布系数(A2)=，不考虑溶液中的NH3分子以及pH随n(NaOH)变化如图。下列叙述错误的是()A表示HCO3B加NaOH稀溶液过程中溶液满足： c(NH4+)+c(NH3·

10、;H2O)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)CKa2(H2CO3)·Kb(NH3·H2O)<Kw D加入少量NaOH时，OH先与HCO3发生主要反应第卷（共4小题，计55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分16.氯化亚铜（CuCl）是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液（已除溶解氧）混合制取CuCl的装置如图所示。 已知：SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体； CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl(aq)CuCl43(aq)(无色）。回答

11、下列问题：（1）装有SOCl2的仪器是 。（ iewuwo :fId: iewuwo 2）当三颈烧瓶的溶液由 时（填实验现象），则说明反应已经完成，可以停止实验。（3）实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是 。（4） 经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70下干燥2小时，冷却，密封保存。“70真空干燥”的目的是 。（5）该实验装置还存在缺陷，如何改进 。（6）久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜xCuCl2·yCu(OH)2,其x、y为整数，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：准确称取4.216g样

12、品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g;另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2+4I=2CuI+I2、2S2O32+I2=2I-+S4O62-。计算碱式氯化铜中x= ；y= 。17.美乐托宁（G）具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：LiAlH4已知：DMF的结构简式为OHC_N(

13、CH3)2 -NO2 -NH2（1） C中的含氧官能团名称为 。（2）B到C的反应类型是 。（3）E的结构简式为 。（4）F到G的反应方程式为 。 （5）A的同分异构体中，能使FeCl3显紫色的有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰的所有结构简式 。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（CH3O-C6H4-NHCOCH3)是重要的精细化工中间体，参考上述流程写出由苯甲醚（C6H5-OCH3)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线： 。（其他试剂任选）18.锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。请

14、回答下列问题：（1）LiCoO2中Co元素的化合价为_价，草酸铵中碳原子的杂化方式为_杂化。 （ EYRI :uId: EYRI 2）请写出“碱浸”过程中所发生反应的离子方程式 。（3）加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后所得滤渣的主要成分为_(写化学式)。（4）已知Fe3+能与C2O42-结合成Fe(C2O4)33-，Fe(C2O4)33-在强酸性环境下重新转化为Fe3+，滤液A中加入草酸铵的作用除了将Co2+转化为CoC2O42H2O外还有 。（5）实验室从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作是： ，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

15、、洗涤、干燥。（6）已知Ksp(Li2CO3)=8×10-4，滤液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2CO3沉淀，则加入的等体积的Na2CO3溶液中，c(CO32-)不低于_mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)。（7）草酸钴是制备氧化钴和钴粉的重要原料，在空气中CoC2O42H2O热分解失重数据<失重率=（初始质量-剩余质量）/初始质量x100%>如下表，请将表中的空格补充完整。序号温度范围/固体失重率固体化学式1120-22019.67%CoC2O42280-31055.52% 19.硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)和一氧化氮(NO)等有害气体，可用

16、多种方法进行脱除。（1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.0kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1有氧条件下NH3与NO反应生成N2，其热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H=_kJ·mol-1。（2） 实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)，计算25时，该反应的平衡常数为_。(已知25时Ksp(

17、CuS)=1.25×10-36，H2S(aq)的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13)（3）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。O2将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。当(Fe3+)>10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是_ 。（4）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：依据上图描述H2还原SO2生成S的两步反应为： ， (用化学方程式

18、表示)（5）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(1)0.8(1n')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，'为某时刻SO2转化率，n为常数。在'=0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是 。（6）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图，主要反应：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H

19、2S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为2022-05-31T20:43:18.346402 IEWUWO :fId: IEWUWO 。10参考答案及评分细则一、选择题题号12345678选项CCDDDCDC题号9101112131415选项DABCBCD二、非选择题16题（每空2分，共14分）（1） 恒压滴液漏斗【0,2】恒压分液漏斗、滴液漏斗均给分（2） 蓝色变为无色 3648:uId:3648 【0,2】（3） 稀释，促进CuCl(s)+3Cl-(aq)CuCl43-(aq)逆向移动，得到CuCl(s)【0,1,2】（4） 加快乙醇挥发，防止CuCl在空气中被氧化【0,1,2】（5） 在a处接装有碱石灰的干燥管【0,2】（6） 1【0,2】,4【0,2】17题（共13分） 83