浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化复习(共114张PPT)

1、 物质的变化物质的变化自然界中这些变化是什么变化？自然界中这些变化是什么变化？思考：什么是化学变化？什么是物理思考：什么是化学变化？什么是物理变化？变化？ 物理变化：物理变化：变化中没有新物质产生，变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。只有形态、状态的改变。化学变化：化学变化：变化中会产生新的物质。变化中会产生新的物质。【思考】物理变化和化学变化在本质上【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？有什么不同？化学变化的实质是：化学变化的实质是：构成物质的分子的原构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。子重新组合，形成了新的分子。物理变化的实质：物理变化的实质：分子间的距离发生改分

2、子间的距离发生改变。变。2.两者的联系两者的联系: 物理变化不一定有物理变化不一定有化学变化化学变化物理性质物理性质化学性质化学性质化合价口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！什么叫电离？什么叫电离？可表示：可表示：NaCl = Na+ + Cl说明：说明： H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- HNO3 = H+ + NO3-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH

3、-盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI = H + + CIH NO3 = H + + NO3HO4 = 2H + + O 42电离通式：电离通式：酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子什么是酸？什么是酸？酸的涵义：酸的涵义：什么是酸？什么是酸？电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物只有氢离子的化合物 2、下列物质具有相同酸根离子的是（、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）下列各组离子属于酸电离产生的是（）A H+

4、、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD1 1、盐酸（、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 物理性质物理性质 1. 1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气

5、体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。2 2、硫酸的个性硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的浓，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓说明浓硫酸具

6、有脱水性硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。），生成水。是化学性质是化学性质3.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.4.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓

7、硫酸直接与水分子作用。思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5浓硫

8、酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时， 放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并

9、用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释3、硝酸硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内.5.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示下图正确表示PHPH变化的是（变化的是（ ）A A酸的化学反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO

10、4=Na2SO4+2H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、 酸能使紫色的石蕊变红，酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸金属金属氧化物氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 = = 盐盐 氢气氢气（金属活动性在氢前）（金属活动性在氢前）生成物中一定要有沉淀或水或气体生成物中一定要有沉淀或水或气体（20062006年广东揭阳）试管内壁附着的年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不

11、能用稀盐酸浸泡而除去下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是的是( )( )。 A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体后留下的红褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体红色固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ）A胰液 7.58.0 B胆汁7.17.3 C血浆7.357.45

12、D胃液0.91.5下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ） ADAA AD一、什么是碱未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？思考：电离产物的共同之处是

13、什么？NaOH Na+ + OH Ca(OH)2= Ca2+ +2OH Ba(OH)2 =Ba2+2OH KOH = K + + OH碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的电离碱分两种：1、可溶性碱 2、可溶性碱（沉淀） 常见的可溶性碱：氢氧化钠常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾、氢氧化钾KOH、氢氧化钡、氢氧化钡Ba(OH)2 2、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)2 2、氨水氨水NH3 3HH2 2O O或或NH4 4OHOH； 【记忆口诀：钾钠氨钙钡】【记忆口诀：钾钠氨钙钡】 难溶性碱不能电离出难溶性碱不能电离出OHOH：Fe(OH)Fe(OH)3 3【红褐【红褐色

14、】色】 、Cu(OH)2 2【蓝色】、【蓝色】、Fe (OH)2 2【白色】【白色】1 1、氢氧化钠（、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH ) )（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱（二二）. . 碱的个性碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（）、个性（）、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用，能溶解有机物

15、，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠

16、易潮解的性质，常用它来作实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:1

17、)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.（3 3）、个性：）、个性：（20062006年苏州）下列关于氢氧年苏州）下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是化钠溶液说法错误的是 A A该溶液能导电该溶液能导电 B B该溶液该溶液pH7pH7 C C该溶液均一、稳定该溶液均一、稳定 D D该溶液能使石蕊试液变红该溶液能使石蕊试液变红D D科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符

18、合规范的是（的容器中，符合规范的是（ ） D物质的俗名与化学式相对应正确的是物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）A. A. 天然气：天然气：CO B. 烧碱：烧碱：Na2 2COCO3 3 C.C. 熟石灰：熟石灰：Ca（OH）2 2 D. D. 烧碱：烧碱：KOHC根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A A滴加酚酞试液显红色的溶液滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶滴加石蕊试液显蓝色的溶液液C C能够与碱发生反应的溶液能够与碱发生反应的溶液 D D常温下，常温下，pH 7 7的溶液的溶液D可溶性碱的化学反应C

19、OCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O OSOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O ONaOH + HCI NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SO4 SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀 蓝色

20、蓝色 无色无色黄色黄色三、三、可溶性碱的性质：可溶性碱的性质：1 1、碱溶液碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红变红. .2 2、碱跟酸作用生成盐和水，、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也这种反应也叫中和反应。叫中和反应。3 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4 4、碱和盐反应生成新碱和新盐、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCICuCI2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCI+ 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2

21、O只有可溶性碱才能满足以上四条性只有可溶性碱才能满足以上四条性质质第第4 4条参加反应的盐和碱必需都是条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。可溶性的。注意：注意：总的来说就是：总的来说就是： 要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会！的机会！1.(可溶性可溶性)碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色2.（可溶性可溶性）碱）碱+（大多数大多数）非金属氧化物）非金属氧化物 盐盐+水水3.碱碱+酸酸 盐盐+水水4.（可溶性可溶性）碱）碱+（某些某些可溶性可溶性）盐）盐 （新）碱（新）碱+（新）盐（新）盐Cu(OH)2能

22、能使指示剂变使指示剂变色吗？色吗？NaOH+CO能反应吗？能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？能反应吗？ 3 3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？能敞口放置，为什么？ COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O1 1、用来检验用来检验二氧化碳二氧化碳的存在反应的存在反应（四）（

23、四）. .难溶性碱的性质难溶性碱的性质(1)(1)、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+ 2HCl + 2HCl CuClCuCl2 2 + 2 H + 2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O(2) (2) 、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生成盐和水），这个反（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？应是中和反应

24、吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应1、中和反应中和反应定义：定义：碱碱跟跟酸酸作用生成盐和作用生成盐和水的反应叫中和反应。水的反应叫中和反应。（五五） . .中和反应中和反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中和反应的实质：、中和反应的实质：实质是酸电离的实质是酸电离的H H+ +与与碱电离的碱电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O

25、 O3、中和反应的应用：、中和反应的应用：1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的的2）精制石油：精制石油：石油工业上用氢氧化钠石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸中和过量的硫酸H2SO4；3）治疗疾病：治疗疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸用盐酸中和用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色

26、说明是酸过量，变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是说明是碱过量，若时，说明是酸过量酸过量下列关于硫酸的说法错误的是（下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低温度会降低下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现

27、象，其中与事实不相符的是符的是 （ ）A.A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.B.在在NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成C.C.在在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.D.在在NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4溶液，有蓝色沉淀生成溶液，有蓝色沉淀生成物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙可用来改良酸性土壤

28、-氢氧化钙溶液呈碱性氢氧化钙溶液呈碱性B B氮气常用作保护气氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定氮气化学性质稳定C C固体二氧化碳可用人工降雨固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应二氧化碳能与碱反应D D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应氧化钙能与水反应DBC逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）A A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一化合物是由不同种元素

29、组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物定是化合物C C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属定是活泼金属B某某NaOH固体样品，可能含有固体固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质和不溶于酸的杂质A，取，取5.6g该样品与该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确水。

30、下列说法正确的是的是 （ ）A若样品不含任何杂质，则若样品不含任何杂质，则m 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 2) 2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2练习练习: :完成下列化学方程式完成下列化学方程式: :1.CaCO1.CaCO3 3 + HCl - + HCl -2.Na2.Na2 2COCO3 3 + HCl- + HCl-3.Na3.Na2 2COCO3 3 + H + H2 2S

31、OSO4 4 - -1.CaCO1.CaCO3 3 + 2 HCl = CaCl + 2 HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O + COO + CO2 2 得出得出: :NaNa2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O

32、 + COO + CO2 2用途用途: :做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味, ,且使馒头多且使馒头多孔松软孔松软. . 3) 3)、与碱反应：、与碱反应： Na Na2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造烧碱制造烧碱C C、碳酸钠应用：、碳酸钠应用：1 1、用于制造玻璃、用于制造玻璃（占产量一半）（占产量一半） 2 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业织品等多种制造业（都利用它的碱性）（都利用它的碱性） 3 3发酵（蒸馒头）、煮粥，发酵（蒸馒头）、煮粥， 2 2、碳酸钙、碳酸钙

33、 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。汉白玉、石灰石、大理石、方解石、汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，白垩，虽外表不同，但主要成分都但主要成分都是是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同B.B.碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3是由碳酸和氢氧化钙是由碳酸和氢氧化钙中和的产物中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21)1)、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应2)

34、2)、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解盐盐 = = 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物C.C.碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO COCO2 2 高温高温思考思考: :1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中, ,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮? ? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇遇到到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。碳气体。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二

35、氧化碳气体附在鸡蛋外面, ,增大了鸡蛋排增大了鸡蛋排开液体的体积开液体的体积, ,从而使鸡蛋受到的浮力增大从而使鸡蛋受到的浮力增大, ,当浮力大于重力时当浮力大于重力时, ,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮. . 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料( (石柱或工艺品石柱或工艺品) ) 2 2、制水泥和玻璃的原料等制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。石灰石主要用途是生产水泥。D.D.碳酸钙的用途碳酸钙的用途、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂） 、高温煅烧制生石灰高温煅烧制生石灰井盐井盐海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐（3 3）、氯化钠）、氯化钠 Na

36、Cl NaCl 俗称：食盐俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。白色晶体、易溶于水。A A、食盐在自然中分布广：食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，矿中都蕴藏着食盐，但但主要存在于海水中。主要存在于海水中。海水海水粗盐粗盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸发发精盐精盐海水晒盐、井水制盐。海水晒盐、井水制盐。B. B. 食盐的制取食盐的制取: :3 3、食盐的用途、食盐的用途1 1）食盐是一种重要的化工原料，）食盐是一种重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利用）的利用）化工厂制取金属钠、苛性化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、

37、杀虫钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。剂和漂白粉等。 2 2）医疗上：制生理盐水）医疗上：制生理盐水 （0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）人的生理活动需要氯化钠，人的生理活动需要氯化钠， 0.9%0.9%的氯化钠溶的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。使蛋白

38、质凝固，所以具有杀菌作用。3 3）日常生活中，）日常生活中，可用食盐水清可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。洗伤口，具有杀菌作用。（使细（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）5 5）防腐防腐食用加碘盐食用加碘盐 加：加：KIOKIO3 3 ( (碘酸钾碘酸钾) )防止什么病？防止什么病？地甲、大脖子病地甲、大脖子病4 4）食用。）食用。5 5、粗盐含、粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等等杂质易潮解，精盐不易潮解杂质易潮解，精盐不易潮解工业上常用工业上常用 CaClCaCl2 2作干燥剂作干燥剂MgClMgCl2 2、 CaClCaCl2 2无毒无毒粗盐

39、粗盐敞口，质量增加敞口，质量增加常常用用干干燥燥剂剂浓硫酸浓硫酸固体固体氢氧化钠氢氧化钠（不是溶液）（不是溶液）生石灰生石灰无水无水氯化钙氯化钙4 4、某些盐加热能分解某些盐加热能分解含氧酸盐加热易分解含氧酸盐加热易分解 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O Ol O3盐的反应CuSO4+Zn=ZnSO4+CuNaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2HCl+AgNOHCl

40、+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO3 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH1234盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐盐盐+金属金属另一种盐另一种盐+金属金属生成物中有沉淀、气体或水1、反应物可溶 2、生成物中有沉淀、气体或水1、反应物可溶 2、生成物中有沉淀、气体或水反应物中金属的金属活动性比盐中的金属强观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是观察和实验是学习科学的重要

41、方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）A. A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀A下列实验方法无法达到实验目的的是下列实验方法无法达到实验目的的是 （ ）A用肥皂水鉴别硬水和软水用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸用熟石灰中和废液中的盐酸 D

42、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水水B物质物质X X可发生可发生“X + X + 酸酸 盐盐 + H+ H2 2O”O”的反应，则的反应，则X X可能是可能是（ ） A. Fe B. COA. Fe B. CO2 2 C. H C. H2 2SOSO4 4 D. D. NaOH NaOH D下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中三者中Mn元素的元素的化合价逐渐化合价逐渐升高升高B NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的三者饱和溶液的pH逐渐变大逐渐变大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，三者溶于水后，所得

43、溶液的所得溶液的温度逐渐降低温度逐渐降低D金、银、铜金属活动性顺序金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱逐渐减弱B下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 （ ） D下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的试纸上，测定液体的pHB B在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C C催化剂就是加快化学反应速率的物质催化剂就是加快化学反应速率的物质D D生成盐和水的反应一定是中和反应生成盐和水的反应一定是中和反应A下

44、列下列四个图像中四个图像中，能，能正确表示对应变化关系正确表示对应变化关系的是的是 （ ） D对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钙为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色色。（2）利用氢氧化钙）利用

45、氢氧化钙与盐与盐反应反应的性质，可以的性质，可以除去氢氧化钠溶液除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式式 。红Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH三三. .复分解反应：复分解反应：（1 1）概念：）概念：两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分，生成另外，生成另外两两种化合物种化合物的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。（2 2）表示）表示: : AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）书写原则）书写原则: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+

46、+H H2 2O O等价换等价换 （反应前后元（反应前后元素化合价不变）素化合价不变）阳离子和阳离子等电荷交换阳离子和阳离子等电荷交换/ /阴离子和阴离子等电荷交换阴离子和阴离子等电荷交换A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反应属于复分解反应的是：下列反应属于复分解反应的是： CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2 + H + H 2 2 O O HH2 2 SO SO 4 4 +Mg(OH)+Mg(OH)2 2 =MgSO =MgSO 4 4 +2H +2H 2 2 O O C. Na Cl+AgNO C. Na Cl+

47、AgNO 3 3= = AgCl AgCl +HNO +HNO 3 3 CaCO CaCO 3 3 +2HCl=+2HCl= CaCl CaCl 2 2 +CO+CO2 2 +H+H2 2 O O A.A.COCO2 2 + + 2Na2Na O O H = NaH = Na2 2CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O （4）复分解反应发生的条件：）复分解反应发生的条件：反应物条件：反应物条件： 两者皆可溶（与酸反应至少一两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）种可溶）生成物条件生成物条件： 生成沉淀、气体生成沉淀、气体 或或 水水实质：实质：在在水溶液水溶液中进行，反应前后中进行，反应

48、前后某种离子某种离子 数目减少数目减少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 在反应在反应A + B = C + DA + B = C + D中，若中，若A A、B B、C C、D D均为化合物，此反均为化合物，此反应应是复分解反应，其原因是复分解反应，其原因是是不一定不一定反应时不一定相互交换成分反应时不一定相互交换成分复分解反应复分解反应( (五类五类) )1 1、酸、酸+ +碱性氧化物碱性氧化物盐盐+ +水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、

49、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ? 不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO

50、3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl= CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 = = 四、四、置换反应置换反应l 基本形式： l定义：单质和化合物反应 ，生成另一种单质和另一种化合物。l金属活动性顺序金属活动性顺序lK

51、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au酸酸 + 活泼金属盐活泼金属盐 + 氢气氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe FeCl2 + H2 2HCl+Mg MgCl2 +H2金属盐溶液新金属新盐金属盐溶液新金属新盐CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(湿法炼铜）湿法炼铜）2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2

52、OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应常见的离子反应蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀难溶于酸的沉淀专题一专题一离子共存的判断离子共存的判断例例1:下列各组离子中下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例

53、例2:在在PH=1的无色溶液中的无色溶液中,能够大量共存的一组是能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解题要点解题要点1：相互反应的离子不能共存：相互反应的离子不能共存解题要点解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解例题讲解例例3:在甲、乙两种溶液中，共有在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，

54、两种八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是该是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液： 。乙溶液：乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解题要点解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存能共存1、在、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu

55、2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀蓝色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？这种思维方法，你学会了吗？ 2（ 05年重庆市中考试题年重庆市中考试题）某不纯的碳酸）某不纯的碳酸 钾样

56、钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。样沉淀。样品的组成可能是：品的组成可能是：（1） （2） ，（3） 。（可以填满也可以不填满）。（可以填满也可以不填满） K2CO3 CaCO3 Na2CO3 138 100 106 K2CO3、KNO3K2CO3、KNO3、Na2CO313.8g10g10.6g9g不纯不纯不会单有不会单有中考例析：中考例析：二、常见六种离子的鉴定方法：二、常见六种

57、离子的鉴定方法：AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（铁、（铁、Na2CO3）酚酞酚酞生成一种不溶于稀生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一种能使澄清石生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体石蕊试纸变蓝的气体变红变红变红变红例例1、某无色溶液中含有、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象

58、、结论精讲精练精讲精练1、取样滴加足、取样滴加足量稀量稀HNO3产生气泡产生气泡有有CO32-若无现象若无现象无无CO32-2、滴加、滴加 Ba(NO3)2试剂试剂产生沉淀产生沉淀有有SO42-若无现象若无现象无无SO42-3、滴加、滴加 AgNO3试剂试剂产生沉淀产生沉淀有有Cl-若无现象若无现象无无Cl- 检验检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ 检验检验ClCl和和SOSO4 422时，要加几滴稀硝酸，目时，要加几滴稀硝酸，目的是除去的是除去COCO3 322等杂质离子的干扰。因为等杂质离子的干扰。因为COCO3 322与与AgNOAg

59、NO3 3或或BaClBaCl2 2溶液接触时，也有白色沉淀溶液接触时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3、BaCOBaCO3 3生成，但这些沉淀都溶于稀硝生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如酸。如BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 而而AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4则不溶于稀硝酸，所以在则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不检验时一定要加些稀

60、硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有溶解，才能确认有ClCl或或SOSO4 42 2。 溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，时，先检验哪种离子？先检验哪种离子？ 应该先检验应该先检验SOSO4 42 2，而且用，而且用BaBa（NONO3 3）2 2溶液和稀硝酸代替溶液和稀硝酸代替BaClBaCl2 2溶液和盐酸作溶液和盐酸作试剂。且需将试剂。且需将BaSOBaSO4 4沉淀滤去，再往滤沉淀滤去，再往滤液中加液中加AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸检验溶液和稀硝酸检验ClCl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SOSO4 42 2浓