氨和铵态氮肥优质课

1、第第2 2节节 氮的循环（第氮的循环（第2 2课时）课时）氨与铵态氮肥氨与铵态氮肥1.认识认识NH3 ， 铵盐的性质铵盐的性质2.铵态氮肥的使用问题铵态氮肥的使用问题1. 氨的物理性质 颜色颜色 气味的气味的 体，体，密度比空气的密度密度比空气的密度 ， 溶于水溶于水没有没有气体气体小小极易极易有刺激性有刺激性观察观察思考思考观察实验，你看到了什么现象？观察实验，你看到了什么现象？滴有酚酞溶液的水氨气水形成喷泉，烧瓶内溶液呈形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色红色1.为什么能形成喷泉？为什么能形成喷泉？2实验成功的关键是什么？实验成功的关键是什么？3.为什么烧瓶内溶液呈红色？为什么烧瓶内溶液呈红色？2.

2、氨的化学性质（1）与水反应NH3 + H2O OH -思考：氨水中的微粒有哪些？思考：氨水中的微粒有哪些？NH3、 322分子：分子：离子：离子：4 、 OH 、2.氨的化学性质（2 2）与酸反应）与酸反应NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4生成铵盐生成铵盐2.氨的化学性质NH3-3-3 氨中氮元素化合价为最低价，氨具有还原性，氨中氮元素化合价为最低价，氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。能与具有氧化性的物质发生反应。（3 3）与氧气反应（）与氧气反应（氨的催化氧化）氨的催化氧化）4NH3 + 5O2

3、4NO + 6H2O高温高温催化剂催化剂还原性氮氮肥肥铵铵态氮肥态氮肥: (主要成分为主要成分为NH4+ )硝态氮肥硝态氮肥: (主要成分为主要成分为NO3- )有机态氮肥有机态氮肥:NH4HCO3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , NH4NO3 等等.KNO3 NH4NO3等等.CO(NH2)2 等等 . .铵态氮肥铵态氮肥铵盐的性质1.物理性质物理性质白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水观察观察思考思考观察实验，你看到了什么现象？观察实验，你看到了什么现象？加热氯化铵固体的实验受热分解，试管壁上有固体生成。受热分解，试管壁上有固体生成。观察实验，你看到了什么现象？观察实验，你看到

4、了什么现象？加热碳酸氢铵固体的实验 固体分解，生成能使澄清石灰固体分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。水变浑浊的气体。 NH4HCO3 NH3 +CO2 + H2O NH4Cl NH3 + HCl 铵盐的性质2.化学性质化学性质（1）受热易分解）受热易分解NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O （NH4）2CO3 2NH3 + CO2 + H2O 观察观察思考思考 观察实验，湿润的红色石蕊试纸观察实验，湿润的红色石蕊试纸发生了什么变化？发生了什么变化？湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl + NaOH =NH3 +NaCl+ H2O（

5、2）与碱反应生成氨）与碱反应生成氨怎样合理的储存、施用铵态氮肥怎样合理的储存、施用铵态氮肥 ？密封包装并放在阴凉通风处，密封包装并放在阴凉通风处，施肥时，应将其埋在土下以施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。保持肥效。不能与碱性物质如草木灰等混合使用。不能与碱性物质如草木灰等混合使用。归纳归纳整理整理催化剂（3 3）与氧气反应（）与氧气反应（氨的催化氧化）氨的催化氧化）一一.氨氨1.物理性质2.化学性质（1 1）与水反应）与水反应NH3 + H2O OH -（2 2）与酸反应）与酸反应NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO44NH3 + 5O2 4NO + 6H2O高温二二.铵盐铵盐1.物