V8翻转--元素周期律

1、1已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222AT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 BL、M的氢氧化物碱性：L MCL与Q形成的化合物属于离子化合物 DM与T形成的化合物具有两性2X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径：XYZ B单质沸点：XYZC原子最外层电子数：XYZ D原子序数：XYZ 3某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物

2、对应水化物的化学式为（ ）AH2XO4 BH2XO3 CHXO3 DH3XO44下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D从左到右，元素周期表中的第5列为VA族5与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A原子半径 B单质熔沸点C与水或酸反应置换氢气的剧烈程度 D最高价氧化物对应水化物的碱性6已知短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，判断下列关系正确的是A原子序数：abdc B原子半径：A BCDC离子的还原性：D C2 D

3、气态氢化物的稳定性：H2C HD7甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） 甲比乙容易与H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。A只有 B只有 C D8下列叙述中正确的是（ ）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素9氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是ANaH的电子式为Na

4、+:H-BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径H-Li+DNaH与H2O反应时，水作氧化剂。10某元素原子的质量数为A，它的阳离子Rn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A B C D11X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A、原子半径：WZYXB、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第4周期

5、元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R13a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是( )A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合Da与b之间容易形成离子化合物14下列关于元素周期表的说法正确的是( )。A能生成碱的金属元素都在第A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为615短周期

6、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强16下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物的稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 17下列微粒半径由大到小的排列是（ ）ACa，

7、Mg，Na BCl-，S2-，O2- CP3-，S2-，Cl- DK+、Cl-，S2-18A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。（1）D在周期表中的位置是_。（2）写出化合物B2C2的电子式_。（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：_。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为_（4）用电子式表示A2C形成的过程：_。19A、B、C、D、E、F是原子序数依次增

8、大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A_E(填“强于”或“弱于”)。（3）M的水溶液俗称_。（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2

9、F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为_。20下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为_ _。（3）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_ _。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 写出D溶液

10、与G反应的化学方程式_ _。 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。 若上图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有_。 （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。21有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，E+与D2具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中

11、燃烧的产物溶于水得到一种强酸X。请回答下列问题：（1）BD2的结构式为 。（2）G元素在元素周期表中的位置为 ，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为_。（3）在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为 ，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为 。（4）A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂。在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X Y(填“”或“”或“”)。（5）由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为 。229.6g 元素A与4.

12、2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。23某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入1 molL -1 的AgNO3 溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值。（2）X元素在周期表中的位置。24U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2

13、两种气体X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为_；UW2的结构式为_；（2）U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H+能力最强的是_(写化学式)（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：_（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：_（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：_25U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图

14、所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_；（2）写出W的简单离子的结构示意图_；（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）: （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式 ；（5）UZ2的结构式为_（6）由X、Y、Z三种

15、元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_；（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案【答案】A【解析】试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素。A、T为O，Q为S，O的氢化物常温常压下为液体，A错误；B、镁的金

16、属性强于铝，则氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，B正确；C、L与Q形成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，C正确；DM与T形成的化合物是氧化铝，具有两性，D正确，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的关系【名师点晴】正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。【答案】D【解析】试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。A、X、Y、Z分别为S、Na、F，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族

17、自上而下原子半径逐渐增大，A错误；B、常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，B错误；C、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，C错误；D、X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，D正确。答案选D。考点：考查原子结构与元素周期律。【答案】A【解析】试题分析：某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最低价是2价，所以最高价是6价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，答案选A。考点：考查元素周期律的应用【答案】C【解析】试题分析：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，

18、A错误；B第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，B错误；CO、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，C正确；D元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用以及元素周期表的结构【名师点晴】掌握元素周期表的排布规则以及元素周期表的结构是解答的关键，尤其要注意第A与第A之间的元素，题目难度不大。另外还需要注意元

19、素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性质的相似性与递变性。【答案】B【解析】试题分析：A、同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；B、碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐减小，B错误；C、同主族自上而下金属性逐渐增强，与水或酸反应置换氢气的剧烈程度逐渐增强，C正确；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确，答案选B。考点：考查碱金属元素性质递变规律判断【答案】A【解析】试题分析：短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD 都具有相同的电子层结构，则a3b1c2d1，其中A和B是金属，位于同一周期，C和D是非金属性，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，A、原子

20、序数是abdc，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径为BACD，B错误；C、同周期自左向右阴离子的还原性逐渐减弱，则还原性是DC2C错误；，D同周期自左向右非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性：H2CHD，D错误。答案选A。【考点定位】本题主要是考查位置、结构和性质关系应用【名师点晴】“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。【答案】C【解析】试题分析：元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，甲

21、单质比乙单质更容易与氢气化合，说明非金属性甲大于乙，正确；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质的氧化性大于乙，所以非金属性甲大于乙，正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，说明甲的非金属性大于乙，正确；非金属性强弱与得电子多少无关，所以不能说明甲的非金属性大于乙，错误；非金属性强弱与单质的熔沸点无关，甲的单质熔、沸点比乙的低，所以不能说明甲的非金属性大于乙，错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱判断【名师点晴】该题为高频考点，明确非金属性强弱判断方法是解本题关键。比较非金属性的强弱，

22、可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断。非金属性强弱与得电子多少、物理性质无关，与得电子难易程度有关。【答案】C【解析】试题分析：A最外层有2个电子的原子不一定都是金属原子，例如He，A错误；B除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，例如第六周期有32种元素，B错误；C副族元素中没有非金属元素，全部是金属元素，C正确；D碱金属元素是指IA族中除氢元素以外的所有元素，D错误，答案选C。考点：考查元素周期表的结构9C【解析】试题分析：A氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+:

23、H-，A项正确；BNaH中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B项正确；C.锂离子和H-的核外电子排布相同，但是锂离子的核电荷比H-多，所以微粒半径H-Li+，C项错误；DNaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D项正确；答案选C。考点：考查化合物的结构和组成、性质。10C【解析】试题分析：阳离子核外有x个电子，则原子的质子数位x+n，中子数位A-(x+n)，W克的物质的量为W/Amol，则中子数为，答案选C。考点：考查核素，微粒数的计算。

24、11D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，Y是第二周期元素。由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是氧元素。则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小。同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径：ZWXY，错误；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性是WXZ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WXZ，错误；C常温下只有单质S是固体，因此四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高，错误；D氯气溶于水生成氯化氢与次氯酸，其中次氯酸可以作为漂白剂，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。12D【解析】试题分析：设

25、主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，该元素处于A族。A根据上述分析，R元素处于A族，不一定为第四周期元素，即不一定有4个电子层，A项错误；B.由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于A族，B项错误；CR为A族元素，R的位置未知，无法判断，C项错误；DR的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，D项正确；答案选D。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表的应用。【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律、元素周期表的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是清楚元素的最高正价和最低负价的关系。关于主族元素的化合价需要明确以下

26、几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。13A【解析】试题分析：A、若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则b位于第VIA族，a位于第VA族，其氢化物为aH3，故正确；B、半导体从金属和非金属两端找，若b的单质可作半导体材料，b为硅，则c为锗，锗也是良好的半导体材料，故错误；C、同主族从上到下，非金属性逐渐降低，c的非金属性弱于b，故错误；D、若a、b为非金属单质，则不易形成离子化合物，故错误。考点：考查元素周期表的

27、结构、元素周期律、元素周期表的应用等知识。14B【解析】试题分析：A、第IIA族中的Mg、Ca、Ba等也能与水反应生成碱，故错误；B、根据元素周期表，原子序数为14的元素是Si，位于周期表中第三周期第IVA族，故正确；C、稀有气体中的He元素，最外层也有2个电子，故错误；D、第二周期第IVA族元素为C，C有碳-12、碳-14等，其中碳-14中中子数为8，故错误。考点：考查位、构、性三者的关系。15D【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O，Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为Mg，W与X同主族，则W为Si，A、原子半径大小顺序为

28、：MgSiCO，故错误；B、形成的化合物分别是MgO、SiO2，前者属于离子化合物，含有离子键，后者属于共价化合物，含有共价键，化学键类型不相同，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：CSi，则酸性：H2CO3H2SiO3，故错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OSi，则稳定性：H2OSiH4，故正确。考点：考查元素周期表、元素周期律、非金属性强弱的比较、微粒半径比较等知识。16D【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A项错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故HFH2O H2S，

29、B项错误；C、金属性越强，对应碱的碱性越强，故NaOHCa(OH)2Mg(OH)2，C项错误；D、非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，D项正确；答案选D。考点：考查比较金属性、非金属性强弱17C【解析】试题分析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，A、半径大小为Ca Na Mg，A错误；B、半径大小为S2- Cl- O2-，B错误；C、半径大小为P3-S2-Cl- ，C正确；D、半径大小为S2- Cl- K+，D错误。答案选C。考点：半径大小比较18（1） 第二周期第A族（2）Na2Na（3）2Na2O22H2O=4Na4OHO2 0

30、.0002NA（4）2H HH【解析】试题分析：气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，A是氢元素、C是氧元素；D能形成自然界硬度最大的单质，D是碳元素；B的阳离子与C的2价阴离子的核外电子排布相同，B是钠元素。（1） 碳在周期表中的位置是第二周期第A族。（2） Na2O2的电子式Na2Na。（3）写出Na2O2和H2O反应的离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为0.0002NA（4）用电子式表示H2O形成的过程：2H HH。考点：本题考查元素推断。 【答案】（1）第三周期第A族

31、（2）弱于（3）水玻璃（4）23:27（5）2S2Cl22H2OSO23S4HCl【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A一定是第二周期的碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠；C是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则C是Al；D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，因此D是Si，M是硅酸钠；E的单质在常温下为黄色晶体，则E是S，因此F是Cl。（1）氯元素的原子序数是17，在元素周期表中的位置是第三周期第A族。（2）硫元素的非金属

32、性强于碳元素。（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，这说明恰好转化为偏铝酸钠（NaAlO2），则根据原子守恒可知则B单质与C单质的物质的量相等，因此质量之比为23:27。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物S2Cl2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是二氧化硫。同时还有S单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，由于在S2Cl2中S是1价，这说明是S元素自身的氧化还原反应，反应后转化为4价和0价，

33、根据原子守恒可知还有氯化氢生成，依据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为2S2Cl22H2OSO23S4HCl。考点：考查元素推断的应用、氧化还原反应判断与计算等20（1）Na Cl F（2）HClO4 H2SO4（3）H2O2 +2Fe22H = 2Fe3 2H2O （4） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2 取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 AlCl3、HCl、H2O、NaCl （5）；AsH3 5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl； 5【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知为H、为O、为

34、Al、为F、为Na、为S、为Cl。（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：NaClF。（2）非金属性ClS，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4。（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为H2O2 +2Fe22H = 2Fe3 2H2O；（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠

35、溶液反应得到氢气与F，G为Al，F为NaAlO2，则：D溶液与G反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2；检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成。根据上述推断，F为NaAlO2 ，E为HCl，过量的盐酸与NaAlO2溶液反应生成氯化铝、氯化钠和水，所以混合物X中含有的物质有AlCl3、HCl、H2O、NaCl。（5）As为33号元素，核外有4层电子，最外层有5个电子，则As的原子结构示意图为；As的最外层有5个电子，最高正极为+5价，最低负价为-3价，则其氢化物的化学式为AsH3。Y由O、Na

36、、Cl三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As与NaClO的水溶液反应，产物为As的最高价含氧酸，即H3AsO4，NaClO得电子生成NaCl，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl，当消耗1molAs时，As元素的化合价由0价升高到+5价，电子转移了5mol。考点：考查元素周期表与元素周期律的应用、无机物的推断等知识。21（1）OCO；（2）第三周期第A族；SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42；（3）；2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2；（4）；（5）NaHS

37、O3+NaHSO4Na2SO4+SO2+H2O；【解析】试题分析：A、B、D、E、F、G六种短周期元素，A的原子半径最小，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，G为S，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl，X为HCl。（1）CO2的结构式为OCO，故答案为：OCO；（2）S元素在元素周期表中位于第三周期第A族；将SO2作用于新制的氯水，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42，故答案为：第三周期第

38、A族；SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42；（3）H元素为非金属元素，在题给元素中含H元素的二元离子化合物中须含有Na元素，化学式为NaH，电子式为；O与Na形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂的是Na2O2，它与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故答案为：；2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2；（4）H、C、O三元素所组成的某一元酸Y是醋酸，在等体积等浓度的HCl、CH3COOH溶液中加入形状相同等质量的锌粒，由于醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小，平均反应速率慢，故答案为：；（5）由H、O、Na、S四元素可形成两种酸式盐分别为NaHSO3和NaHS

39、O4，这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4Na2SO4+SO2+H2O。【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【名师点晴】解答该题的关键是准确推断元素，要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、

40、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。22A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期VA族【解析】试题分析：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%

41、：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H（8-a）A，结合A元素质量分数可得：=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期A族；令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族。【考点定位】考查元素推断、化学式有关计算【名师点晴】掌握化学式中元素质量分数计算是解题的关键；A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a-8），A的相对分子质量为b，其最高价氧化物中A原子与O原子数目之

42、比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氢化物化学式为H（8-a）A，结合A元素质量分数列方程，联立方程可得A元素相对分子质量，进而计算B的相对分子质量，A和B原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量-质子数+中子数，求出各自的质子数，确定元素的种类以及他们在周期表中的位置。23（1）20 40（2）第四周期第A族【解析】试题分析：（1）由Cl-+Ag+AgCl可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L1mol/L=0.02mol，n（XCl2）=n（Cl-）=0.02mol=0.01mol，则M（XCl2）=111g/mol，所

43、以XCl2相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111-35.52=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，即Z=20，A=40；（2）X为Ca，位于第四周期第A族。【考点定位】考查元素周期表的结构及应用【名师点晴】把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键；由Cl-+Ag+AgCl计算XCl2的物质的量，再由M=计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数-中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及X的性质来书写反应方程式。24（1）第三周期IIA族；O=C=O；（2）NH3；（3）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O（4）3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【解析】试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W