物质的组成、分类与转化

1、高三化学二轮复习高三化学二轮复习专题一专题一 基本概念基本概念考点2物质的组成、分类与转化物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（2）核素）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）原子之间的互称） 1、定义：、定义：2、元素含量：、元素含量：地壳中前五位元素的质量分数地壳中前五位元素的

2、质量分数,OSi Al Fe Ca3、元素存在的状态：、元素存在的状态：游离态游离态：只存在单质中：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为由同种元素组成的纯净物称为单质单质。在室温下：在室温下：以气态存在的单质以气态存在的单质共共11种种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在以液态存在的二种的二种, Br2、Hg(金属金属)化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为由不同种元素组成的纯净物称为化合物化合物 (一一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）1概念的范畴不同概念的范畴

3、不同 元素元素宏观概念宏观概念, 只论种类不论个数只论种类不论个数 微粒微粒微观概念微观概念, 既论种类又论个数既论种类又论个数 2决定种类的因素不同决定种类的因素不同 元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定 如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HC

4、OOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）为不同离子）（二）分子、离子、原子比较（二）分子、离子、原子比较1原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶体混合型晶体)稀有气体稀有气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：金属单质金

5、属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体属金属晶体)微观组成微观组成原子、分子、离子：原子、分子、离子：2分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：分子的定义： 是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。它能保持原物质的化学性质。(2)分子的性质：分子的性质：分子在不停地运动分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力范德华作用力) (3)由分子构成的物质：由分子构成的物质： (分子晶体分子晶体) 非金属单质：非金属单质

6、：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 同种物质的分子性质相同同种物质的分子性质相同酸酐酸酐(除除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等四“同”的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分

7、异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相似相似相似相似 / 不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2反回3离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+,

8、 阴离子：阴离子：Cl-、SO42-(3)由离子构成的物质由离子构成的物质: (离子晶体离子晶体)NaCl CsCl NaOH(4)(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物（活泼金属氢化物NaHNaH，活泼金属氮化物，活泼金属氮化物MgMg3 3N N2 2) )如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O 、 NaNa2 2O O2 2 、NaClNaCl常见的纯净物有常见的纯净物有1、只含一种成份的物质，、只含一种成份的物质，如石炭酸、水银。如石炭酸、水银。2、结晶水合物，、结晶水合物，如明矾。如明矾。3、

9、同一物质的不同状态，、同一物质的不同状态，如冰和水混合物。如冰和水混合物。4、同位素的混合体，如、同位素的混合体，如HD。化合物化合物化化合合物物氢氢化化物物氧氧化化物物气态氢化物气态氢化物固态氢化物固态氢化物不成盐氧化物不成盐氧化物成成 盐盐氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸碱碱盐盐一般为气态，共价化合物，一般为气态，共价化合物，H为为+1价，非价，非金属显最低价；如金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等等固态，离子化合物，固态，离子化合物，H为为-1价，如价，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等

10、；酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物如：过氧化物如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物、特殊氧化物Fe3O4 ；既能与酸又能与碱反应，生成既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：盐和水的氧化物，如：Al2O3；能与酸反应生成盐和水的氧化能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：k2O、MgO、CaO能与碱反应生成盐和水的氧化能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注注：1非金属氧化物不一定是酸性氧非金属氧化物不一定是酸性氧化物化物(H2O,CO,NO)，酸性氧化物也，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（不一定是非金属氧化物（Mn2O7)；

11、2酸酐不一定都是酸性氧化物，酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙如乙酸酐酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非酸酐不一定都是非金属氧化物金属氧化物HMnO4对应酸酐对应酸酐Mn2O7就是金属氧化物。就是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物(如两性：如两性：ZnO,Al2O3酸性：酸性：Mn2O7)，但碱性氧化物一定是金属，但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。氧化物，如氨水。酸酸酸酸按含氧按含氧与与 否否按电离按电离H+ 数数高沸点酸高沸点酸按酸根按酸根氧化性氧化性无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸低沸点酸低沸点酸

12、按电离按电离程度程度按沸点按沸点一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和）和一种酸根离子组成一种酸根离子组成碱与盐碱与盐碱碱复盐复盐按溶按溶解性解性按电离按

13、电离程度程度可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱强碱强碱盐盐弱碱弱碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 正盐正盐:酸与碱完全中和的产物；酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；络盐：络盐：Ag(NH3)2OH单质转化关系，氧化

14、物，酸，碱，盐之间的电解质与非电解质 概念： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：无论在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物三、注意常见的思维定势三、注意常见的思维定势 1、电解质的强弱和溶解性没有必然联系、电解质的强弱和溶解性没有必然联系 判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。 2、电解质的强弱和浓度没有必然联系、电解质的强弱和浓度没有必然联系 强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HN

15、O3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe(OH)3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。 3、电解质的强弱和溶液导电能力的关系、电解质的强弱和溶液导电能力的关系 电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。 4、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解、同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

16、，溶质一定是弱电解质。常见的混合物有：常见的混合物有：混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点2、没有固定组成的物质（、没有固定组成的物质（聚合物）聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等聚乙烯、蛋白质等高分子化合物高分子化合物；3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。 混合物与纯净物的判断要混合物与纯净物的判断要紧扣所含紧扣所含分子分子是是一种一种还是还是多种多种来判断。来判断。常见的气体混合物：常见的

17、气体混合物：空气空气(N2、O2)、爆鸣气爆鸣气(H2、O2)、天然气天然气 (主含主含 CH4) 、水煤气水煤气(CO、H2) 、裂解气裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烯、丁烯)常见的液相混合物：常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油油(动物油，植物油，矿物油：石油动物油，植物油，矿物油：石油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：常见的固相混合

18、物：水泥、玻璃、煤、铁触媒水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂多成分催化剂 )，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含主含Fe、C) 、脂肪、合金、脂肪、合金、黑火药黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物溶液胶体浊液粒子大小（区分的唯一依据）100nm外观均一透明均一透明不均一透明稳定性稳定较稳定不稳定存在形式离子或分子 分子集合体 巨大分子的集合体若光线通过？直接透过丁达尔效应 反射透过滤纸？ 能能不能透过半透膜 能不能不能一条光亮的一条光亮的“通路通路” FeCl3饱和溶液饱和溶液 红褐色红褐色 按反应的基本类型按反应的基本类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应 按中是否有电子转移按中是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应 按是否有离子参加反应按是否有离子参加反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应(分子反应分子反应)非氧化还原反应非氧化还原反应无机化学反应分类无机化学反应分类化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题按反应中的能量变化按反应中的能量变化吸热反应吸热反应(H0)放热反应放热反应(H0)按反应进行的程度按反应进行的程度可逆反