铝的重要化合物课件

1、“嫦娥一号嫦娥一号”上首次上首次使用的铝锂合金使用的铝锂合金AlAl2 2O O3 3晶体晶体因含有金属杂质而呈现不同的颜色因含有金属杂质而呈现不同的颜色用耐磨的用耐磨的AlAl2 2O O3 3做成的轴承做成的轴承耐高温氧化铝耐高温氧化铝陶瓷坩埚陶瓷坩埚氧化铝转盘真空过滤机氧化铝转盘真空过滤机球磨机配套系列球磨机配套系列 刚玉刚玉的主要成分是的主要成分是AlAl2 2O O3 3 ，其中把含少，其中把含少量量铬元素铬元素的刚玉称为的刚玉称为红宝石红宝石；含少量的；含少量的铁和铁和钛元素钛元素的刚玉称为的刚玉称为蓝宝石蓝宝石。是哪一类氧化物？是哪一类氧化物？化学性质：化学性质：能溶于酸或强碱溶

2、液中，能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O结论：结论： Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O耐火材料耐火材料(Al(Al2 2O O3 3熔点高熔点高) )冶炼金属铝：冶炼金属铝： 2Al2Al2 2O O3 3= 4Al + 3O= 4Al + 3O2 2 通电通电2. 2. 氢氧化铝氢氧化铝实验探究：实验探究： 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、氨水。溶液、氨水。制取氢氧化铝制取氢氧化铝白色胶状沉淀不断

3、增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。NaOH氨水氨水问题讨论：问题讨论： 用用Al2(SO4)3制备制备Al(OH)3应选择应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水，应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨不溶于氨水，却溶于水，却溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶溶液制取时，液制取时， NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于控制。控制。2.2.氢氧化铝氢氧化铝实验室制法实验室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2

4、SO4 学生实验：学生实验： 取适量用氨水制得的取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于二试沉淀于二试管中，然后分别滴加盐酸和氢氧化钠，振荡。管中，然后分别滴加盐酸和氢氧化钠，振荡。分析现象并写出化学方程式。分析现象并写出化学方程式。2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以强碱溶液

5、反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物。氢氧化铝为两性氢氧化物氢氧化铝为两性氢氧化物 H H+ + +H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3+3+3OH+3OH- -碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离与碱反应与碱反应与酸反应与酸反应Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH= NaAlO+NaOH= NaAlO2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl= AlCl + 3HCl= AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O2.2.氢氧化铝氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相

6、应的氧化物+水水胃不痛了，多亏了胃不痛了，多亏了胃舒平！胃舒平！胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-化学式化学式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O （十二水合硫酸铝钾），（十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。无色晶体，易溶于水。明矾溶于水发生水解明矾溶于水发生水解反应，生成反应，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，吸附水中的胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。杂质，使水澄清。你掌握了吗？你掌握

7、了吗？实验室制法实验室制法两性氢氧化物。两性氢氧化物。1.氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氢氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。课堂练习：课堂练习： 1、既能与盐酸反应、又能与

8、氢氧化钠溶液反应的氧化物、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（是（ ） A、Al2O3 B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3 A2、向、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A、NaOH溶液溶液 B、氨水氨水 C、NaCl溶液溶液 D、BaCl2溶液溶液 B、D3、除去、除去MgO中混有的中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（，可用下列哪种试剂（ ）A、NaOH溶液溶液 B、氨水、氨水 C、盐酸、盐酸 D、CO气体气体 A1.1.下列关于下列关于A

9、l(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物 2.2.将金属钠投入将金属钠投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有关叙述一定溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（正确的是（ ） A.A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定

10、无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出 D.D.一定有气体生成一定有气体生成C CD D课堂练习课堂练习VVVVWWWWABCDC4.4.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2，然后向罐内注，然后向罐内注 入足量入足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象: :(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因: : 反应方程式反应方程式: :

11、 (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式反应方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。 是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNaOH与铝罐反应与铝罐反应 生成生成H H2 2, ,使罐内气压等于或大于外界大气压。使罐内气压等于或大于外界大气压。 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH