溶液的配制与分析

1、含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2 例如. 100g 10%的NaCl溶液，其中NaCl质量为10g物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(N

2、a2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。 练习练习 (1) (1) 体积体积1L 1L 物质的量浓度物质的量浓度2mol/L MgCl2mol/L MgCl2 2溶溶液，其中含有液，其中含有MgClMgCl2 2的物质的量的物质的量_mol_mol，MgMg2+2+和和ClCl- -的物质的量分别是的物质的量分别是_、_ ，MgMg2+2+和和ClCl- -的物质的量浓度分别是的物质的量浓度分别是_、_。 (2)(2) 从从2L2L

3、物质的量浓度为物质的量浓度为0.4mol/L0.4mol/L的溶液的溶液中取中取200mL200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓溶液，取出的溶液的物质的量浓度是度是_ 。思考 体积1L 物质的量浓度3mol/Lmol/L的的NaClNaCl溶液，溶液，从其中取出从其中取出10mL10mL，则这，则这10mL10mL溶液的物质的溶液的物质的量浓度是多少？将这量浓度是多少？将这10mL10mL溶液加水稀释至溶液加水稀释至1L1L，这，这1L1L溶液的物质的量浓度又是多少？溶液的物质的量浓度又是多少？ 结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2 解：解： n(NaCl

4、) =c(NaCl) V= 0.200 mol/ /L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/ /mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.85g。 配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 质量是多少？质量是多少？练习1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻

5、度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？验仪器？步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀

6、仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管实验再现讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视返回 仰视仰视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析误差分析 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例

7、，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

8、，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_ 中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度滴液体，否则会使溶液的浓度 （高（高或低）。或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏成溶液浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中